高中化学高考能力测试化学基础一课练8练习旧人教版

用心 爱心 专心 高考能力测试化学基础一课练高考能力测试化学基础一课练 8 8 时间 60 分钟 赋分 100 分 训练指要 本训练点是高考的重点 主要内容有 硫酸的性质及重要用途 浓硫酸的特性 强氧 化性 吸水性 脱水性 重要硫酸盐的性质及 SO 2 4 的检验 接触法制硫酸的生产过程和 化学原理 一 选择题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列四种溶液中 一定存在 SO 2 4 的是 A 向甲溶液中加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 B 向乙溶液中加入 BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入盐酸沉淀不溶解 C 向丙溶液中加入盐酸使之酸化 再加入 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 D 向丁溶液中加入硝酸酸化 再加入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 2 已知 98 的浓 H2SO4的浓度为 18 4 mol L 则 49 的硫酸溶液的浓度为 A 9 2 mol LB 大于 9 2 mol L C 小于 9 2 mol LD 不能确定 3 向 50 mL 18 mol L 硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量 n 为 A n 0 9 molB 0 45 mol n 0 9 mol C n 0 45 molD n 0 45 mol 4 在 200 mL 0 5 mol L 1 NaOH 溶液中 加入一定量 SO3 在一定条件下蒸发所得溶 液 析出的固体物质只有 5 0 g 该固体物质的成分可能是 固体物质均不含结晶水 A Na2SO4B NaHSO4 C NaOH 和 Na2SO4D Na2SO4和 NaHSO4 5 利用废铜屑制取 CuSO4溶液最好的方法是 A 铜屑和浓硫酸混合加热 B 铜屑在空气中燃烧后再溶于稀 H2SO4 C 铜屑与稀硫酸混合加热 D 铜屑在空气中灼烧后再溶于浓 H2SO4 6 各取 pH 2 的 H2SO4和 H2SO3溶液 350 mL 分别稀释 5 倍后 再分别加入 0 1 g Zn 在相同条件下让它们充分反应 则 A 两者放出 H2体积一样 B H2SO4放出的 H2比 H2SO3放出的 H2体积小 C H2SO4放出的 H2比 H2SO3放出的 H2体积大 D H2SO4的反应速率比 H2SO3的反应速率快 7 某温度下 CuSO4的溶解度为 25 g 若温度不变 将 32 g 无水 CuSO4粉末撒入 m g 水 中 形成饱和溶液并有 CuSO4 5H2O 晶体析出时 m 的取值范围是 A 18 g m 128 gB 36 g m 180 g C 18 g m 128 gD 36 g m 180 g 8 将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为 发烟硫酸 通常以三氧化硫的质量 分数表示其组成 将 0 1185 g 发烟硫酸试样溶于水 用 0 125 mol L 1的 NaOH 标准溶 液滴定 用去此标准溶液 20 mL 恰好中和 则试样中 SO3的质量分数为 用心 爱心 专心 A 15 B 17 C 34 D 60 9 在硫酸的工业生产中 下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是 A 从沸腾炉出来的炉气需净化 因为炉气中 SO2会与杂质反应 B 硫铁矿燃烧前需要粉碎 因为大块的不能燃烧 C SO3用 98 3 的浓 H2SO4吸收 目的是防止形成酸雾 以使 SO3吸收完全 D SO2氧化为 SO3时需使用催化剂 这样可以提高 SO2的转化率 10 下列各组气体中 在实验室可用硫酸制取 又能用浓 H2SO4干燥的一组是 A HCl HBr H2B H2S CO2 H2 C H2 SO2 HClD NH3 HF H2 二 非选择题 共 50 分 11 10 分 浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为 2 试用下图所列各装置设计一个实验 验证上述反应所产生的各种产物 这些装置 的连接顺序 按产物气流从左到右的方向 是 填装置的编号 3 实验时可观察到装置 中 A 瓶的溶液褪色 C 瓶的溶液不褪色 A 瓶溶液的作 用是 B 瓶溶液的作用是 C 瓶溶液的作用是 4 装置 中所加的固体药品是 可确证的产物是 确定装置 在整套装置中位置的理由是 5 装置 中所盛溶液是 可验证的产物是 12 10 分 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种 A 氯化钠 B 硫化钠 C 亚硫酸钠 D 硫代硫酸钠 E 硫酸钠 F 碳酸钠 向此溶液中加入适量稀硫酸 有浅黄色的沉淀析出 同时有气体产生 此气体有臭鸡蛋气味 可使澄清的石灰水变浑浊 不能使品红 试液褪色 根据上述实验现象回答下列问题 1 不能使品红试液褪色 说明该气体中不含 填写分子式 2 此无色溶液中至少存在哪几种钠盐 请写出全部可能的情况 填写相应的字母 第一种情况是 第二种情况是 第三种情况是 第四种情况是 可 不填满 也可补充 13 10 分 A F 均为中学化学中常见的物质 它们之间相互转化的关系如下图所示 反 用心 爱心 专心 应生成的水已略去 1 写出下列物质的化学式 A D F 2 单质 C 与 D 的浓溶液反应时 若转移 0 1 mol 电子 则生成 E 物质多少克 14 10 分 在两个质量相等的烧杯中 均盛有 100 mL 1 mol L 1的稀硫酸 分别向两 烧杯中加入 A g NaHCO3和 B g KHCO3固体 反应完全后 两烧杯中所剩物质的总质量相 等 1 当两种盐均不足时 A B 的值为多少 2 当硫酸不足量时 试求 A B 的值 并求出 A 和 B 的取值范围 15 10 分 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫 4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3 设空气中 N2 O2的含量分别为 0 800 和 0 200 体积分数 以下气体含量均用体积分数 表示 试完成下列各题 1 1 00 mol FeS2完全氧化 需要空气的体积 标准状况 为 L 2 55 L 空气和足量 FeS2完全反应后 气体体积 同温同压 变为 L 3 用空气氧化 FeS2产生的气体混合物中 O2的含量为 0 0800 计算 SO2的含量 4 设 FeS2氧化产生的气体混合物为 100 L 其中 O2为 a L SO2为 b L 写出 a 和 b 的关系式 在下图中画出 a 和 b 的关系曲线 FeS2氧化时 空气过量 20 说明 为方便作图 纵坐标用 13b 表示 高考能力测试化学基础一课练 8 答案 一 1 C 2 C 3 D 用心 爱心 专心 4 解析 n NaOH 0 5 mol L 1 0 2 L 0 1 mol 若全部为 NaOH m 4 g 若全为 Na2SO4 m 7 1 g 若全为 NaHSO4 m 12 g 答案 C 5 B 6 B 7 C 8 解析 n H2SO4 SO3 2 1 n NaOH 0 125 mol L 1 0 02 L 2 1 0 00125 mol 设其 中含 SO3x mol 则有 80 g mol 1 x mol 98 g mol 1 0 00125 x mol 0 1185 g x 18 004 0 mol m SO3 18 004 0 mol 80 g mol 1 0 0178 g 质量分数 1185 0 0178 0 100 15 答案 A 9 C 10 C 二 11 1 C 2H2SO4 浓 2SO2 CO2 2H2O 2 3 验证产物气流中有 SO2 将 SO2全部氧化吸收 确证产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部 氧化吸收 4 无水硫酸铜 水蒸气 由于产物气流通过 时会带出水蒸气 所以 必须在 之前 5 澄清石灰水 CO2 1