高中化学 3.3沉淀溶解平衡课堂练习、强化练习 鲁科版选修4高二

用心 爱心 专心 1 基础训练基础训练 1 难溶电解质AB2饱和溶液中 c A xmol L 1 c B ymol L 1 则Ksp值为 A B xy C xy2 D 4xy2 2 在含有Mg OH 2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后 则Mg OH 2沉淀 A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法判断 3 下列沉淀能溶解于盐酸的是 A HgS B Ag2S C MnS D CuS 4 向同浓度的Cu2 Zn2 Hg2 Mn2 离子混合溶液中通入H2S气体 则产生沉淀的先后 次序是 A CuS HgS MnS ZnS B HgS CuS ZnS MnS C MnS ZnS CuS HgS D HgS ZnS CuS MnS 5 下列说法正确的是 A 在一定温度下AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl的Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 在任何含AgCl固体的溶液中 c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓 度的乘积等于1 8 10 10 mol2 L 2 C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为AgCl的饱和溶液 D 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 6 下列说法正确的是 A 两难溶电解质作比较时 Ksp小的 溶解度一定小 B 欲使溶液中某离子沉淀完全 加入的沉淀剂应该是越多越好 C 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 D 欲使Ca2 离子沉淀最完全 选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好 7 根据 m G f 的数据计算298K时AgBr的Ksp值是 A 5 4 10 13 B 2 1 10 12 C 3 6 10 4 D 4 4 10 20 8 1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0 06257g 若不考虑离子强度 水解等因素 Ag2C2O4的 Ksp是 A 4 24 10 8 B 3 50 10 11 C 2 36 10 10 D 8 74 10 12 9 CuS沉淀可溶于 A 热浓硝酸 B 浓氨水 C 盐酸 D 醋酸 10 根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是 A BaSO4 B CaCO3 C AgCl D AgI 2 2 1 xy 用心 爱心 专心 2 11 某混合溶液中KBr KCl KI的浓度均为0 01mol L 1 向该溶液中逐滴加入0 01mol L 1AgNO3溶液 先后产生沉淀的离子次序为 其沉淀物的颜色分 别为 12 在Pb NO3 2溶液中加入NaI溶液 有 现象产生 其离子反应式为 若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生 其离子反应式是 说明 13 在CaCO3沉淀中加入HAc溶液 有 现象 其离子反应式是 沉淀溶解的原因是 在PbCL2沉淀中 加入 Na2CO3溶液后 现象为 其离子反应式是 沉淀溶解的原因是 14 已知Ksp Ca OH 2 5 5 10 6 mol3 L 3 则其饱和溶液的pH值是 15 在0 5 mol 1 1MgCl2溶液中加入等体积的0 1 mol 1 1氨水 是否产生Mg OH 2沉淀 拓展提高 1 已知 12 1061 5 2 OHMgsp K mol3 L 3计算 1 Mg OH 2在水中的溶解度 2 Mg OH 2在0 01mol 1 1NaOH溶液中的溶解度 3 Mg OH 2在0 01mol 1 1MgCl2溶液中的溶解度 2 在0 05 mol 1 1CuSO4溶液中通入H2S至饱和 0 1 mol 1 1 溶液中残留的Cu2 浓度等于 多少 不考虑H S2 HS Ksp CuS 1 27 10 36 K1 K2 H2S 1 10 19 3 一溶液中 c Fe3 c Fe2 0 05mol 1 1 若要求将Fe3 沉淀完全而又不至生成Fe OH 2 沉淀 溶液的pH值应控制在何范围 用心 爱心 专心 3 w w w k 黄色 浅黄色 白色 12 黄色沉淀 Pb2 2I PbI2 黄色沉 淀 Pb2 2I PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液 存在沉淀溶解平衡 13 沉淀溶解 CaCO3 2HAc Ca2 H2O CO2 2Ac HAc 与 CaCO3电离出的 CO32 反应 降低了 CO32 的浓度 使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 使沉淀溶解 在 PbCl2沉淀中 加入 Na2CO3溶液后 又生成了一种新的沉淀 PbCO3 反应如下 PbCl s CO32 PbCO3 s Cl 由于反应生成了更难溶解的 PbCO3沉淀 降低了溶液中 Pb2 使平衡向生成 PbCO3沉 淀的方向移动 所以 PbCl2沉淀溶解 14 10 7 15 QC 2 2 10 7 Ksp Mg OH 2 有 Mg OH 2白色沉淀生成 拓展提高拓展提高 1 1 S 1 1 10 4mol L 1 2 S 5 6 10 8mol L 1 3 S 1 18 10 6mol L 1 2 解 反应式 Cu2 2H2SCuS 2H c H 2 0 05 0 1mol L 1 3 解 1 计算 Fe3 离子定量沉淀完全所需溶液的最低 pH 值 2 20 2 221 2 10 101 2 Hc SHcKK Sc SH 118 18 36 2 2 11027 1 10 1027 1 mol Sc CuSK Cuc sp 118 1101 mol 3 6 39 3 3 101 1064 2 3 Fec K OHc OHFesp 111 11038 1 mol 用心 爱心 专心 4 pH 3 14 2 计算 Fe2 离子不能生成 Fe OH 2沉淀