贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（2）旧人教版

用心 爱心 专心 1 贵州省贵阳一中贵州省贵阳一中20112011届高三化学一轮复习专题题库 届高三化学一轮复习专题题库 氧化还原反应 氧化还原反应 2 2 31 下列化学方程式属复分解反应的是 A H2 4 H24 B H24 4 H2 2NaH 2 Na23 H2 D Fe23 3 2Fe 32 32 下列化学反应中 属于氧化还原反应的是 A Na23 al2 a3 2Nal B Fe 4 Fe4 2NaH3Na23 2 H2 D a H2 a H 2 33 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A Zn 2Hl Znl2 H2 B 2H2 2 3 2H2 H2 H2 D 2H2 2H2 2 34 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A 化合反应一定是氧化还原反应 B 分解反应一定不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 D 复分解反应不一定是氧化还原反应 3 下列反应属于非氧化还原反应的是 A 3l2 6H l l3 3H2 B 2N2 2NaH NaN3 NaN2 H2 nl4 2H2 n2 4Hl D 3l4 2r27 2r2l2 3l2 2l 36 氧化还原反应的实质是 A 氧元素的得与失 B 化合价的升降 电子的得失或偏移 D 分子中原子重新组合 37 下列化学变化中 需加入氧化剂才能实现的是 A 2 B 2 D H24 Ba4 38 下列反应中 电子转移发生在同种元素之间的是 A 2H2 2 3 2H2 B 2Mn4 2Mn4 Mn2 2 2l32l 32 D 2 H24 4 H2 39 属于氧化还原反应的离子方程式的是 a3 2H a2 2 H2 2Fe2 l2 2Fe3 2l H3 2 H2 D 2Na 2H2 2Na 2H H2 40 下列反应中氯元素被氧化的是 A l2 I2 6H2 10Hl 2HI3 B 2l2 2a H 2 al2 a l 2 2H2 Mn2 4Hl Mnl2 2H2 l2 D 2Nal 2H22NaH l2 H2 41 从硫元素的化合价态上判断 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A Na2 B 2 D H24 42 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H23 I2 H2 2HI H24 2Fel3 2HI 2Fel2 2Hl I2 3Fel2 4HN3 2Fel3 N 2H2 Fe N3 3 A H23 I Fe2 N B I Fe2 H23 N 用心 爱心 专心 2 Fe2 I H23 N D N Fe2 H23 I 43 已知下列物质都能氧化 H2 它们氧化 H2时自身分别发生下列变化 Fe3 Fe2 r272 2r3 Br2 2Br HN3 N 如要氧化等物质的量的 H2气体得到 单质 需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A Fe3 B Br2 r272 D HN3 44 已知氧化还原反应 2 I3 2 24I 12H24 2I 13I2 1224 12H2其中 1ml 氧化 剂在反应中得到的电子为 A 10ml B 11ml 12ml D 13ml 4 将适量的2通过入 Fe N3 3溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 继 续滴入 Bal2溶液 产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的元素是 A B Fe l D N 46 工业废气的氮氧化物 N N2等 用通式 Nx表示 是主要的大气污染物之一 为了保护 环境 工业上常通入氨气与之发生反应 Nx NH3 N2 H2 有关此反应 下列说法中错误的是 A 无论 x 何值 N2既是氧化产物又是还原产物 B 当 x 1 时 每生成 2 ml N2 被氧化的气体有 2 ml 当 x 2 时 有 1 ml 气体被还原 转移的电子为 4 ml D 当 x 2 时 反应通式配平后 H2的化学计量数为 8 47 水热法制备 Fe34纳米颗粒的反应是 3Fe2 22 2 3 2 xH Fe34 4 2 6 2H2 下列说法中 正 确的是 A 每生成 1ml Fe34 反应转移的电子总数为 3ml B Fe2 和2 2 3 都是还原剂 1ml Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的2的物质的量为 1 3ml D 可能有多组配平系数 48 高铁酸钾 2Fe4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 是比 l2 3 l2 Mn4氧化性更强 无二次污染的绿色处理剂 工业是先制得高铁酸钠 然后在低温下 在高铁酸钠溶液中加入 H 至饱和就可析出高铁酸钾 2Fe4 湿法制备的主要反应方程为 2Fe H 3 3l 4H 2Fe42 3l H2 干法制备的主要反应为 2Fe4 6Na22 2Na2Fe4 2Na2 2Na24 2 下列有关说法不正确的是 A 高铁酸钾中铁显 6 价 B 湿法中每生成 1 ml Na2Fe4转移 3 ml 电子 干法中每生成 1 ml Na2Fe4转移 4 ml 电子 D 2Fe4处理水时 不仅能消毒杀菌 还能除去水体中的 H2 NH3等 生成的 Fe H 3还能 吸附水中的悬浮杂质 m 49 1986 年 人们成功的用如下反应制得了氟 2Mn4 2F 10HF 3H22 22MnF6 8H2 32 2MnF6 2bF 2bF6 MnF4 用心 爱心 专心 3 2MnF4 2MnF3 F2 下列说法中正确的是 A 反应 都是氧化还原反应 B 反应 H22既是还原剂又是氧化剂 氧化性 Mn4 2 D 每生成 1ml F2 上述反应共转移 2ml 电子 0 已知 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 不考虑氯气与 I2的 反应 1 含有 1mlFeI2和 2mlFeBr2的溶液中通入 2mll2 此时被氧化的离子是 被氧化的离子的物质的量分别是 反应的离子方程式为 2 如果向含有 1mlFeI2和 2mlFeBr2的溶液中通入 3mll2 则被氧化的离子是 其 对应的氧化产物的物质的量分别是 反应的离子方程式为 3 若向含有 amlFeI2和 bmlFeBr2的溶液中通入 mll2 当 I Br Fe2 完全被氧化时 为 用含 a b 的代数式表示 1 在 3 6H 22 23 3H2反应中 作氧化剂的原子与作还原剂的原子的物质的量之比 是 A 1 2 B 2 1 1 3 D 3 1 2 下列反应属于非氧化还原反应的是 A Fe23 32Fe 32 B NH4N3N2 十 2H2 2NaH3Na23 2 十 H2 D Mn2 4Hl 浓 Mnl2 l2 2H2 3 在 2FeBr2 3l2 2Fel3 2Br2的反应中 被氧化的元素是 A Fe B Br Fe 和 Br D l 4 下列化学变化中 需加入还原剂才能实现的是 A 2B H2 H2 D H24 Ba4 人体血红蛋白中含有 Fe2 离子 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变为 Fe3 离子 生成高铁血红蛋白而丧失与2结合的能力 服用维生素可缓解亚硝酸 盐的中毒 这说明维生素具有 A 酸性 B 碱性 氧化性 D 还原性 6 氢化钙可以作为生氢剂 其中 aH2中氢元素为 1 价 反应方程式如下 aH2 2H2 a H 2 2H2 其中水的作用是 A 既不是氧化剂也不是还原剂 B 是氧化剂 是还原剂 D 既是氧化剂又是还原剂 7 N 2 N 2 N 2等通称为拟卤素 它们的性质与卤素相似 氧化性强弱顺序是 F2 N 2 l2 N 2 N 2 I2 下列方程式中错误的是 A 2NaN Mn2 2H24 Na24 N 2 Mn4 2H2 B N 2 2I 2N I2 l2 2NaN N 2 2Nal D 2AgN 2Ag N 2 8 含碘食盐中的碘是以碘酸钾 I3 形式存在的 已知在酸性溶液中 I3 和 I 发生下列反应 I3 I 6H 3I2 3H2 现有下列物质 稀硫酸 pH 试纸 淀粉碘化钾溶液 淀粉溶液 利用上述反应 可用来检验含碘食盐中含有 I3 的是 A B D 9 在一定条件下 硫酸铵分解反应的化学方程式为 4 NH4 24 N2 6NH3 32 3 7H2 当有 1ml 电子转移时 以下说法错误的是 用心 爱心 专心 4 A 有 0 ml 硫原子被还原 B 有 1 2 ml 氮原子被氧化 有 2 3 ml 硫酸铵分解 D 有 0 7ml 二氧化硫生成 60 根据下列反应 1 Fel3 2HI 2Fel2 I2 2Hl 2 2Mn4 16Hl 2Mnl2 l2 2l 8H2 3 2Fel2 l2 2Fel3 若要从含有 Fe2 I l 的混合溶液中 只除去 I 而 Fe2 和 l 不被 氧化 应向混合溶液中加入 A Mn4 B l2 Fel3 D Hl 贵州省贵阳一中贵州省贵阳一中20112011届高三化学一轮复习专题题库 届高三化学一轮复习专题题库