2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案.doc

.2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_题号一二总分得分老师真诚的提醒你： 1.本试卷满分100分，请你直接在答题纸上答卷； 2.答卷前请将定线内的项目填写清楚； 3书写要认真、规范、工整、卷面干净、整洁、美观。 一 选择题(每小题3分，共60分，每小题都只有一个选项符合题意)1.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体2下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ）A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（Y-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C. HA-的水解方程式为：HY-+H2OY-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者pH大于后者5.下列说法正确的是（ ）A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关，一般来说，温度越高，溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向，当QcKsp，平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）A相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应的平衡常数K=C该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）D往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大7.下列说法中错误的是（ ）A.在相同温度下，2molL-1氨水溶液与1molL-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2:1B.向1molL-1 NaNO3溶液中滴加盐酸，使溶液pH=5，此时混合液c（Na+）=c（NO3-）C.向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液pH=7，此时混合液c（Na+）=c（CH3COO-）D.已知pOH=-lgc（OH-），则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液中由水电离的c(H+)=110-10mol/L B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA) c(Na+)c(H+)c(OH-) D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(H+)+c(HA)=c(OH-)9现有A、B、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面逐渐溶解；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）A.在中，金属片B发生还原反应B.在中，金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ABCD10.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中，在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快11下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示，下列实验现象的描述正确的是（ ） a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla极放出无色气体，b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后 ，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1molL-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C枪炮表面涂上一层油D地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是（ ） A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属析出BX和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag+e-=AgC若X接直流电源的正极Y接负极，Ag+向银电极移动D无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O4OH-18.下列叙述中不正确的是（ ）A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+2 填空题21.（14分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：_、_、_（2）溶液中共有_种不同的粒子（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：_（5）_和_两种离子数量之和比OH-多0.008mol22. （每空2分，共12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。（1）写出甲中正极的电极反应式：_。（2）乙中负极为_，总反应的离子方程式为_。（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出_（填写元素符号）的活动性更强。（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有_（填字母）。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析23.（每空2分，共14分）.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料 （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫已知： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566.0kJmol1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2=296.0kJmol1； 请写出CO还原SO2的热化学方程式_。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知420时，该反应的化学平衡常数K=9如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_，H2的平均生成速率为_ mol/（Lmin）。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图。 电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，则c电极是_（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为_。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的_极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为_L。2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C、氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误。答案B2.考点 盐类的水解 解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。答案 C3. 考点：盐类水解答案:C4.考点 盐类的水解 【解析】 酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，溶液呈碱性，说明HY-的水解程度大于电离程度，则c（OH-）c（H+）、c（Y2-）c（H2Y）c（HY-）。A在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-，含有的阴离子种类相同，故A错误；B由于HY-的水解程度较弱，则c（Y2-）c（HY-），溶液中正确的离子浓度大小为：（Na+）c（HY-）c（OH-）c（H+）c（Y2-）故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y，其正确的水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH-，故C错误；D.由于酸性：H2YHY-，则Na2Y的水解程度大于NaHY，所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液，故D正确。答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，错误；B.溶度积常数与温度有关，一般来说，温度越高，溶度积越大，故正确；C.当QcKsp，平衡向沉淀方向移动，QcKsp，平衡向溶解方向移动，故错误；D.Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故错误。答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C 7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离，且浓度越大电离程度越小，所以2 molL-1与1 molL-1溶液中OH-之比小于21。答案A8.考点 水的电离和溶液酸碱性 盐类水解答案D9.考点 氧化还原反应基本概念 化学电源 金属的电化学腐蚀与防护 答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点 盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点 电解池答案B14. 考点 原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确； B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误； C、常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误； D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误。答案 A15考点 金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有分析 金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，说明被保护的金属连接未加电源的负极，该方法使用电化学中的电解池原理，据此分析解答解答 解：金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，说明被保护的金属连接未加电源的负极，该方法使用电化学中的电解池原理，A水中的钢闸门连接电源的负极，符合题意，故A正确；B金属护栏表面涂漆，属于物理方法，不符合题意，故B错误；C枪炮表面涂上一层油属于物理方法，不符合题意，故C错误；D地下钢管连接镁属于电化学方法，但属于原电池原理，故D错误；故选A16.考点 原电池电解池 答案：C17.考点 原电池电解池试题解析A原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故C正确；D. 燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+2H2O，故D错误。答案 C18. 考点 原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B. 原电池跟电解池连接后，电子从电解池的阳极流向原电池的正极，然后从原电池的负极流向电解池的阴极，故B错误；C. 电镀时，阳极材料失去电子发生氧化反应，故C正确； D. 电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故D正确。答案 B 19. 考点 金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B、金属活泼性ZnFeSn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C、滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D、加锌后，金属性ZnFe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选。答案 A20. 考点 金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时，阳极被腐蚀，阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故A错误；C、钢管中含有铁，和铜形成原电池，加速钢管的腐蚀，故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故D错误。故选B。答案 B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：（1）NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl反应前0.01mol0.002mol反应0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 00.002mol0.002mol所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡体系； NH3H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系故答案为：NH3H2ONH4+OH-；NH4+H2ONH3H2O+H+；H2OH+OH-；（2）溶液中的电解质电离：NaCl=Na+Cl-；NH3H2ONH4+OH-；H2OH+OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，所以共有7种微粒故答案为7（3）Na+和Cl-不水解，所以其浓度不变故答案为Cl-；Na+（4）无论NH4+水解程度和 NH3H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3H2O的物质的量之和为0.01mol孤答案为：NH4+和 NH3H2O（5）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，所以0.002mol+n