联考化学试卷

湖北省部分重点中学 2010 2011 学年度第二学期 6 月联考 化学试卷 命题学校 夷陵中学 命题教师 王恩元 审题教师 秦治成 考试时间 2011 年 6 月 10 日下午 14 20 15 50 试卷满分 108 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 第第 I I 卷卷 选择题选择题 下列每小题都只有一个最优选项 1 中华人民共和国食品安全法 于 2009 年 6 月 1 日起实施 下列做法利于食品安全的 是 A 在猪饲料中添加瘦肉精从而提高瘦肉率 B 在饮料中添加含有塑化剂的起云剂来增加饮料的粘稠度 C 在食盐中添加碘酸钾而给居民补碘 D 通过给蔬菜打大量农药来保证蔬菜不受病 虫的伤害 2 下列说法正确的是 A 高聚物的合成单体之一是 CH3OH B 的同分异构体中 有醇 酚 酯类物质 C 1 mol 谷氨酸钠 与足量 HCI 和 NaOH 溶液反应 消耗 两 者的物质的量之比为 2 l D 的名称为 2 2 4 三甲基 4 戊烯 3 关于下列图示的说法中正确的是 A 由图 所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序为 氯 碳 硅 B 图 可用于干燥 收集氯化氢 并吸收多余的氯化氢 C 图 表示可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H 0 D 对反应 A s 2B g xC g 根据图 可以求出 x 2 4 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 H H 436 kJ mol F F 153 kJ mol H F 565 kJ mol 下列说法正确的是 A H2与 F2反应的热化学方程式为 H2 g F2 g 2HF g H 541 kJ B 2 L HF 气体分解成 1 L H2和 1 L F2吸收 541 kJ 的热量 C 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 541 kJ D 在相同条件下 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 5 一定温度下 在一定容积的密闭容器中充入 NO2发生如下反应 2NO2N2O4并达 到平衡 此时 NO2的转化率为 P 再次充入 NO2 其转化率将 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定 6 某温度下 反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 的平衡常数为 400 此温度下 在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH 反应到某时刻测得各组分的浓度如下 物质CH3OHCH3OCH3H2O 浓度 mol L 1 0 440 60 6 下列说法正确的是 A CH3OH 的起始浓度为 1 04 mol L B 此时逆反应速率大于正反应速率 C 平衡时 CH3OH 的浓度为 0 04 mol L D 平衡时 CH3OH 的转化率小于 80 7 500mL KNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中c NO3 6 0 mol L 用石墨作电极电解此溶液 当通电一段时间后 两极均收集到 22 4 L 气体 标准状况 下列说法正确的是 A 上述电解过程中共转移 2 mol 电子B 原混合溶液中c K 为 2 mol L C 电解得到的 Cu 的物质的量为 0 5 mol D 电解后溶液中c H 为 2mol L 8 某无色溶液中含有 Na Ba2 Cl Br SO32 SO42 离子中的一种或几种 依次进 行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 步骤操作现象 用 PH 试纸检验溶液的 PH 大于 7 向溶液中滴入氯水 在加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 向 所得的溶液中加入 Ba NO3 2和稀 HNO3有白色沉淀产生 过滤 向滤液中加入 AgNO3和稀 HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 可能含有的离子是 D 不能确定的离子是 9 下列说法正确的是 A 0 1mol L 1Na2HPO4溶液中 c Na c H 2c HPO42 c OH B 25 时 某溶液中由水电离出的 c H l 10 amol L 1 若 a 7 则该溶液的 pH 为 a 或 14 a C 在一定温度下 将 pH 都等于 3 的醋酸与盐酸等体积混合 所得溶液 pH 3 D 用惰性电极电解 CuSO4溶液至 CuSO4完全反应 继续电解一段时间后 只要加入 Cu OH 2就能恢复至原浓度 10 下列装置或操作不能达到实验目的的是 11 下列各种性质的比较中 正确的是 A 分子的稳定性 HF H2O NH3 B 熔点 金刚石 汞 硫 C 离子的半径 Cl Al3 Na D 沸点 AsH3 PH3 NH3 12 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 下列说法一定正确的是 A 1 0L1 0mol LCH3COOH 溶液中 CH3COOH 分子数为 6 02 1023 B Na2O2与 H2O 反应生成 1 12LO2 标准状况 转移的电子数为 2 6 02 1022 C 32gS8单质含有的 S S 键个数为 6 02 1023 D 22 4LN2中所含的分子个数为 6 02 1023 13 下列有关除杂的叙述正确的是 除去苯中的苯酚 加入浓溴水后 过滤 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 除去 CO2中少量的 SO2 气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 将混合物灼热 A B C D 只有 14 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重 要的半导体材料 下列说法中正确的 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 C W Z M 元素的氢化物相对分子质量依次减小 其沸点依次降低 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 15 下列有关晶体的说法不正确的是 A 金属钠和 NaCl 晶体中都含有 Na B 干冰和 SiO2晶体中都存在共价键 C 金刚石和晶体硅中最小环上的原子数为 6 D NaCl 和 CsCl 具有相同的晶胞类型 S8分子结构模型 16 下列事实中能用勒夏特列原理解释的是 A 往氯化铵溶液中加入盐酸使c NH4 增大 B 加入少量 CuSO4溶液有利于锌与盐酸的反应 C 500 左右比室温更有利于合成氨的反应 D 加入催化剂有利于 SO2氧化生成 SO3 17 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池 在上坡或加速时 电池处于放电状 态 在刹车或下坡时电池处于充电状态 镍氢电池采用镍的化合物为正极 储氢金属 以 M 表示 为负极 碱液 主要为 KOH 为电解液 镍氢电池充放电原理如图 其总 反应式为 H2 2NiOOH 2Ni OH 2 下列有关混合动力车的判断正确的是 A 在上坡或加速时 乙电极周围溶液的 pH 将减小 B 在刹车和下坡时 乙电极增重 C 在上坡或加速时 溶液中的 K 向甲电极迁移 D 在刹车和下坡时 甲电极的电极反应式为 2 H2O 2e H2 2OH 18 升高温度 下列数据不一定增大的是 A 化学反应速率 v B 水的离子积常数 Kw C 化学平衡常数 K D 弱酸的电离平衡常数 Ka 第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题 19 1 某二元弱酸 用化学式 H2A 表示 在水中的电离方程式是 H2AH HA HA H A2 回答下列问题 Na2A 溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 在 0 1 mol L 1的 Na2A 溶液中 下列微粒浓度关系式正确的是 A c A2 c HA c H2A 0 1 mol L 1 B c OH c H c HA C c Na c H c OH c HA 2c A2 D c Na 2c A2 2c HA 2 若 H2A H HA HA H A2 且已知 0 1 mol L 1 NaHA 溶液的 pH 2 则 0 1 mol L 1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度c H 0 11 mol L 1 填 或 理由是 0 1 mol L 1 NaHA 溶液中各离子浓度大小顺序为 20 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成 设计出了下图所示的实验装置 图中 A 至 D 的部分 已知碱式碳酸镁 Mgx OH y CO3 z x y z 为正整数 加热能 分解生成氧化镁 水和二氧化碳 1 A 处干燥管盛放的药品是 2 指导老师在审阅设计方案后指出需要在 E 处进行改进 请你帮助该小组设计出改进 方案 3 装入药品后加热前需要进行的必要操作是 4 通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全 5 待 B 装置中的反应完全后 打开 K1 再缓缓鼓入空气数分钟 其目的是 6 实验测得数据如下 碱式碳酸镁样品 22 6 g 反应前 C 装置的质量为 87 6 g 反应后质量为 89 4 g 反应前 D 装置的质量为 74 7 g 反应后质量为 83 5 g 请计算推 导该碱式碳酸镁的化学式 21 有机物 A 的分子式为 C9H10O2 A 在光照条件下生成的一溴代物 B 可发生如下转化关 系 无机产物略 其中 K 物质与氯化铁溶液发生显色反应 且环上的一元取代物只有两种结构 已知 当羟基与双键碳原子相连时 易发生如下转化 RCH CHOH RCH2CHO ONa 连在烃基上不会被氧化 请回答下列问题 1 上述变化中属于水解反应的是 填反应编号 2 写出结构简式 G M 3 写出下列反应的化学方程式 反应 K 与碳酸氢钠溶液反应 4 同时符合下列要求的 A 的同分异构体有 种 I 含有苯环 II 能发生银镜反应和水解反应 III 在稀氢氧化钠溶液中 1mol 该同分异构体能与 1moINaOH 反应 22 请回答下列有关问题 1 现代工业将煤汽化 既可以提高燃料的利用率 减少 CO SO2等的排放 又可 以扩大水煤气的用途 已知 2C s O2 g 2CO g H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 则反应 C s H2O g CO g H2 g H 用含 H1 H2的代数式 表示 CO 和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为 CO g 2H2 g CH3OH g H3 现 在容积均为 1L的 a b c d e 五个密闭容器中分别充入 1mol CO 和 2mol H2的混合气 体 控温 进行实验 测得相关数据如下图 1 和图 2 a 该反应的 K1 K2 选填 或 b 将容器 d 中的平衡状态转变到容器 c 中的平衡状态 可采取的措施有 2 某燃料电池以熔融态 K2CO3为电解质 一极通入 CO 另一极通入空气和 CO2的混合 气体 已知该燃料电池正极反应为 2CO2 O2 4e 2CO32 则其负极的电极反应式为 3 煤汽化后的煤渣可以提炼重金属 右图为某温度下 Fe OH 3 s Mg OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平 衡后 改变溶液的 pH 金属阳离子浓度变化情况 据 图 分析 该温度下 溶度积常数的关系为 Ksp Fe OH 3 Ksp Mg OH 2 填 23 A 雷尼镍 Raney Ni 是一种历史悠久 应用广泛的催化剂 由镍 铝合金为原料 制得 1 元素第一电离能 Al Mg 选填 2 雷尼镍催化的一实例为 C C CH3 H OH O 1 Raney Ni 2 NH3 C C CH3 H OH H NH2 a b 化合物 b 中进行 sp3杂化的原子有 3 一种铝镍合金的结构如下图 与其结构相似的化合物是 选填序号 a 氯化钠 b 氯化铯 c 石英 d 金刚石 4 实验室检验 Ni2 可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀 28Ni 在基态时 核外电子排布式为 在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力 镍的配位数为 4 C N N C Ni C N N C O HH3C O CH3 H3C O H O CH3 Ni2 CH3C NOH CH3C NOH 2H Ni Al 湖北省部分重点中学 2010 2011 学年度第二学期 6 月联考 化学答题卡 第第 I I 卷卷 选择题填涂在机读卡上选择题填涂在机读卡上 第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题 19 12 分 1 理由是 2 c H 0 11 mol L 1 理由是 各离子浓度大小顺序为 20 12 分 1 A 处干燥管盛放的药品是 2 改进方案 3 装入药品后加热前需要进行的必要操作是 4 通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全 5 其目的是 6 该碱式碳酸镁的化学式 21 12 分 1 上述变化中属于水解反应的是 填反应编号 2 写出结构简式 G M 3 写出下列反应的化学方程式 反应 K 与碳酸氢钠溶液反应 4 同时符合下列要