【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第五章 第二节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2011 肇庆一中 珠海二中等校联考 在周期表主族元素中 X 元素位于第 2 周期 且分别与 Y Z W 三元素相邻 X Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数 这四种元素原子的 最外层电子数之和为 20 下列判断正确的是 A 原子序数 Z Y X W B X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3XO4 C X Y Z W 形成的单质最多有 6 种 D 四种元素的气态氢化物中 W 的气态氢化物最稳定 解析 由题意可知 X Y Z W 四种元素在元素周期表中的关系如下图 Z 比 X 的原子序 数大 8 所以 Y 的原子序数为 8 是 O 元素 所以四种元素的位置只能为左下图 设 X 的最外 层电子数为a 代入a 1 a a a 1 20 验证 所以 X Y Z W 四种元素依次为 N O P C 代入选项检验 A 正确 答案 A 2 下列说法中 正确的是 A SO2和 CO2分子中 S 和 O 之间 C 和 O 之间都是共价键 B 同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C 碱金属元素是指第 A 族的所有元素 D P 和 As 属于第 A 族元素 H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 解析 B 项 同一周期元素的原子半径越小位置越靠右 非金属性越强 越难失去电 子 C 项 A 族中的 H 不属于碱金属 D 项 P 比 As 的非金属性强 H3PO4酸性比 H3AsO4 强 答案 A 3 2011 广州模拟 下列说法正确的是 A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 B 族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析 A 项 同周期的金属元素 才能比较金属性强弱 B 项 A 族中 H2O 最稳定 其 用心 爱心 专心 2 沸点也最高 C 项 应为最高价氧化物对应的水化物 D 项 阳离子的半径不如非金属阴离 子的半径大 答案 B 4 2009 北京高考 W X Y Z 均为短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数 之比 7 17 X 与 W 同主族 Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半 含 Z 元素的物质 焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y Z B 氢化物的沸点 X W C 离子的还原性 X W D 原子及离子半径 Z Y X 解析 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7 17 故 W 为氯元素 则 X 为氟元素 Y 的原子序数为 9 17 2 13 为铝元素 由含 Z 元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元 素 根据元素周期律 Na 的金属性比 Al 强 HF 沸点比 HCl 高 是因为 HF 分子间存在氢键 Cl 的还原性比 F 强 原子半径 Na Al F 离子半径 F Na Al3 答案 B 5 2011 哈尔滨六中期中 下列结论错误的是 粒子半径 K Al3 S2 Cl 氢化物的稳定性 HF HCl H2S PH3 SiH4 离子的还原性 S2 Cl Br I 氧化性 Cl2 S Se Te 酸性 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO 非金属性 O N P Si 金属性 Be Mg Ca K A 只有 B C D 解析 核外电子排布相同时 核电荷数越大 半径越小 所以粒子半径 S2 Cl K Al3 错误 正确 离子的还原性 S2 I Br Cl 错误 答案 B 6 2011 淄博模拟 已知 X Y Z W 四种短周期主族元素在周期表中的 相对位置如图所示 下列说法正确的是 A W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 B Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 C W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D Z 的化学活泼性一定比 X 强 解析 A 项 若 Y 为 O W 为 S 则符合 B 项 Z 元素的原子半径一定比 Y 元素的大 C 项 W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的弱 D 项 若 X Z 是非金属元素 则 Z 的化学活泼 性比 X 弱 用心 爱心 专心 3 答案 A 7 右图是元素周期表的一部分 下列说法中正确的是 A 元素 位于第二周期第 A 族 B 气态氢化物的稳定性 C 最高价氧化物对应水化物酸性 D 元素的最高正化合价 解析 据元素周期表的结构知 为第二周期的 N O F 为第三周期的 S Cl 元素 为第二周期第 A 族 A 错误 气态氢化物稳定性 H2O H2S B 错误 F 无正价 D 错 误 答案 C 8 2010 潍坊模拟 已知 aAn bB n 1 cCn dD n 1 具有相同的电子层结构 关 于 A B C D 四种元素的叙述正确的是 A 气态氢化物的稳定性 D C B 原子序数 B A C D C 最高价氧化物对应水化物的碱性 B A D 四种元素一定属于短周期元素 解析 根据四种离子具有相同的电子层结构 C D 同周期 C 的最外层电子数大于 D 的 最外层电子数 A B 同周期 B 的最外层电子数大于 A 的最外层电子数 且 A B 位于 C D 的下一周期 原子序数 B A C D B 对 非金属性 C D 故气态氢化物稳定性 C D A 错 金 属性 A B 故最高价氧化物对应水化物的碱性 A B C 错 当 A B 分别为 K Ca 时 则为长 周期元素 D 错 答案 B 9 2010 上海高考 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X Y B 一定条件下 Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D 一定条件下 W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 解析 本题考查元素周期律 意在考查考生对数据的分析能力 原理的应用能力 根据 提供的原子半径和主要化合价 可以推断 X 为 Mg Y 为 Al Z 为 N W 为 O 金属性 Mg Al A 项错误 N2和 O2在放电的条件下生成 NO B 项错误 Al 的最高价氧化物对应的水 用心 爱心 专心 4 化物为 Al OH 3 不能溶于稀氨水 C 项错误 NH3在纯氧中燃烧 发生反应 4NH3 3O2 2N2 6H2O O2将 N2从 NH3中置换出来 D 项正确 答案 D 10 2011 东城模拟 短周期元素 X Y Z 其中 X Y 位于同一主族 Y Z 位于同一 周期 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 下列 比较正确的是 A 元素非金属性 Z Y X B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Z Y C 原子半径 Z Y X D 气态氢化物的稳定性 Z YS P 选项 B 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SO4 H3PO4 选项 C 原子半径 P S O 选项 D 气态氢 化物的稳定性 H2O H2S PH3 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 已知 X Y Z W 是短周期元素中的四种非金属元素 它们的原子序数依次 增大 X 元素的原子形成的离子就是一个质子 Z W 在元素周期表中处于相邻的位置 它们 的单质在常温下均为无色气体 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 1 请写出 Z 在元素周期表中的位置 2 在一定条件下 由 X 单质与 Z 单质反应生成 1 mol E 放出的热量为 46 2 kJ 写出该 反应的热化学方程式 E 在催化剂存在的条件下 可用于还原汽车尾气中的 以减少对大气 的污染 3 仅由 X Z W 三种元素组成的某种盐是一种速效化肥 但长期施用会使土壤酸化 有关的离子方程式为 由 X Y Z W 四 种元素可组成酸式盐 该化合物的水溶液与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式 为 4 工业上用 E 检验输送氯气的管道是否漏气 可观察到大量白烟 同时有单质 Z 生成 写出化学方程式 该反应中被氧化的 E 与参与反应的 E 的质量之比 解析 1 氢原子失去电子后就成为质子 在短周期相邻元素的单质气体中 只有 N2和 O2是无色的 最外层电子数是内层电子数的 2 倍时 最外层电子数只有 4 个 不会是 16 个 所以 X Y Z W 四种元素依次是 H C N O 用心 爱心 专心 5 2 在一定条件下 H2和 N2化合生成 NH3 因为热化学方程式中 1 mol N2 g 与 3 mol H2 g 反应生成 2 mol NH3 g 放出的热量就应为 2 46 2 kJ 所以热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g A A A A A A A AA A A A A A A A A AA A 催 催催 催催 催 催 催催 催 H 92 4 kJ mol 1 汽车尾气中的含氮氧化物 在催化剂作用下可被 NH3还原成 N2 3 H N O 三种元素组成的化肥应为 NH4NO3 它是强酸弱碱盐 水解呈酸性 X Y Z W 四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵 4 NH3与 Cl2的反应中学没有学过 但题中告诉了产物有一种白烟 还有一种单质 就 可推出生成物是 NH4Cl 和 N2 写出化学方程式 根据化合价的变化 配平方程式 答案 1 第二周期 第 A 族 2 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 NO 或 NO2 A A A AA A A A A AA A 3 NH H2ONH3 H2O H 4A A A AA A A A A AA A NH HCO 2OH NH3 CO 2H2O 4 3 2 3 4 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 1 4 12 12 分 2011 聊城模拟 有关元素 X Y Z D E 的信息如下 元素有关信息 X 元素主要化合价 2 原子半径为 0 0074 nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 Z 单质在 X 的单质中燃烧 产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴 阳离子 E 单质是生活中的常见金属 其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题 用化学用语表示 1 X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质 其反应的化学方程式为 2 比较 Y 与 Z 的氢化物的稳定性 用化学式表示 3 E 元素与 Y 元素可形成 EY2和 EY3两种化合物 则下列说法中正确的是 填序 号 通常实验室配制 EY3溶液时 可直接用水溶解 EY3固体 EY2不能通过单质直接化合产生 铜片 碳棒和 EY3溶液组成原电池 电子由铜片沿导线流向碳棒 Y Z D 的离子半径大小依次减小 用心 爱心 专心 6 4 Y 的最高价氧化物为无色液体 当 0 25 mol 该物质与一定量的水混合得到一种稀溶 液时 放出Q kJ 的热量 写出该反应的热化学方程式 5 写出 E 在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式 解析 根据表中信息推断可知 X 为氧元素 Y 为氯元素 Z 为硫元素 D 为钠元素 E 是铁元素 然后结合元素及其化合物和基本理论知识即可解答 答案 1 2H2O22H2O O2 MnO2 2 HCl H2S 3 4 Cl2O7 l H2O l 2HClO4 aq H 4Q kJ mol 5 O2 2H2O 4e 4OH 13 12 分 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下图是元素 周期表的一部分 1 阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第 周期第 族 根据元素 周期律 请你预测 H3AsO4 H3PO4的酸性强弱 H3AsO4 H3PO4 填 或 2 根据 NaH 的存在 有人提议可把氢元素放在第 A 族 那么根据其最高正价与最低负 价的绝对值相等 又可把氢元素放在周期表中的第 族 3 元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素 该元素的离子与过量氨水反应 的离子方程式为 4 周期表中有 10 多种人体所需的微量元素 其中有一种被誉为 生命元素 的主族元 素 R 对延长人类寿命起着重要作用 已知 R 元素的原子有 4 个电子层 其最高价氧化物的 分子式为 RO3 则 R 元素的名称为 A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 5 羰基硫 COS 分子结构与二氧化碳分子结构相似 所有原子的最外层都满足 8 电子结 构 用电子式表示羰基硫分子的形成过程 解析 2 由 NaH 知 氢元素最低负价为 1 价 而氢元素的最高正价为 1 价 因此与 第 A 族元素的化合价特点相似 可将氢元素放在第 A 族 用心 爱心 专心 7 3 第三周期原子半径最小的金属元素是铝 Al3 可与 NH3 H2O 反应产生 Al OH 3沉淀 且沉淀不溶于氨水 4 根据 R 元素的原子结构 电子层数 和 RO3 依据题给元素周期表可推知 R 元素为硒 5 COS 分子结构与 CO2分子结构相似 据此可知 COS 的电子式为 答案 1 二 A 2 A 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 4 C 14 14 分 X Y Z L M 五种元素的原子序数依次增大 X Y Z L 是组成蛋白质的 基础元素 M 是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 1 L 的元素符号为 M 在元素周期表中的位置为 五种元素的原子半 径从大到小的顺序是 用元素符号表示 2 Z X 两元素按原子数目比 1 3 和 2 4 构成分子 A 和 B A 的电子式为 B 的结构式为 3 硒 Se 是人体必需的微量元素 与 L 同一主族 Se 原子比 L 原子多两个电子层 则 Se 的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族 2 5 周 期元素单质分别与 H2反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下 表示生成 1 mol 硒化氢反应 热的是 填字母代号 a 99 7 kJ mol 1 b 29 7 kJ mol 1 c 20 6 kJ mol