【创新设计】2011-2012高中化学 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 -考能同步演练

训练方向题 号 物质的量及相关概念 1 阿伏加德罗定律2 4 5 物质的量浓度配制3 6 第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量 考能考能 1 下列几种说法中正确的是 A 摩尔是化学上常用的一个物理量 B 某物质含有 6 02 1023个微粒 含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C 1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H2 D 硫酸的摩尔质量为 98 g 解析 摩尔是一种单位 是物质的量的单位 A 项错误 B 项说法错误 如含有 6 02 1023个原子的 H2O 其 H2O 物质的量为 mol 摩尔质量的单位应为 g mol 1 D 1 3 项错误 答案 C 2 2010 江苏 5 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1 L 0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2NA B 1 mol 羟基中电子数为 10NA C 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中 每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA D 常温常压下 22 4 L 乙烯中 C H 键数为 4NA 解析 A 项中n NH4NO3 0 1 mol L 1 1 L 0 1 mol 氮原子数为 0 2NA A 正确 羟基的电子式为 H 故 1 mol 羟基中电子数为 9NA B 错误 当有 3 mol I2生成 O 时 反应的 KIO3为 1 mol 转移电子数为 5NA C 错误 在常温常压下 22 4 L 乙烯的 物质的量并非 1 mol D 错误 答案 A 3 2010 东莞模拟 取 100 mL 0 3 mol L 和 300 mL 0 25 mol L 的硫酸注入 500 mL 容量 瓶中 加水稀释至刻度线 该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A 0 21 mol L B 0 42 mol L C 0 56 mol L D 0 26 mol L 解析 容量瓶中 H2SO4溶液的 H 物质的量为n H 0 1 L 0 3 mol L 0 3 L 0 25 mol L 2 0 21 mol 所以c H 0 42 mol L 0 21 mol 0 5 L 答案 B 4 2009 江苏 4 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 的数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 解析 pH 13 的 Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L n OH c OH V 0 1 mol L 1 0 L 0 1 mol N OH 0 1NA A 错误 Cl2与 NaOH 的化学反应方程式为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应转移 的电子总数为 0 1NA B 错误 乙烯 丁烯的最简式均为 CH2 故 21 0 g 混合物所含有的 碳原子数目为 1 mol 1 5NA C 正确 标准状况下甲醇为液体 故 22 4 L 21 0 g 14 g mol 甲醇的物质的量并非 1 mol D 错误 答案 C 5 已知气体 X2和气体 Y2在一定条件下能化合生成气体 C 并知 C 的化学式只有三种可能 分别为 XY X2Y 或 X3Y 请设计实验 实验装置任选 来确定 C 的化学式 简述实验过程 分析说明结论 实验过程 结论及分析 若实验结果是 则生成物 C 的化学式为 XY 判断的依据是 若实验结果是 则生成物 C 的化学式为 X2Y 判断的依据是 若实验结果是 则生成物 C 的化学式为 X3Y 判断的依据是 解析 该题为通过实验确定生成物化学式 因为组成元素未知 所以不能定性分析 而 需转化成可测控的量进行定量分析 根据反应物和生成物均为气体的特点 运用阿伏加 德罗定律 可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比 再由原子守恒得出生成物的化学式 答案 实验过程 分别取同温 同压 等体积的 X2和 Y2两种气体 总体积为V1 充入一恒压 容积可变的 密闭容器中 在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后 测定容器的容积 V2 分析及结论 V1 V2 反应前后体积不变 按方程式 X2 Y2 2XY 进行 V2 V1 说明反应按方程式 2X2 Y2 2X2Y 进行 3 4 V2 V1 说明反应按方程式 3X2 Y2 2X3Y 进行 2 3 6 用 Na2CO3 10H2O 晶体 配制 0 2 mol L 的 Na2CO3溶液 480 mL 1 实验中用到的玻璃仪器有量筒 玻璃棒 烧杯 还缺少 实 验中两次用到玻璃棒 其作用分别是 2 应称取 Na2CO3 10H2O 的晶体的质量 3 配制溶液时有以下几个操作 溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容 正确的操作顺序是 填序号 4 根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响 完成填空 碳酸钠失去了部分结晶水 用 左码右物 的称量方法称量晶体 称量时使用了游 码 碳酸钠晶体不纯 其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有 偏低的有 无影响的有 填序号 解析 1 用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 Na2CO3溶液 需用到的玻璃仪器有量筒 烧杯 玻 璃棒 500 mL 容量瓶及胶头滴管 溶解时玻璃棒起搅拌作用 加速固体物质溶解 向容 量瓶中转移液体时 玻璃棒起引流作用 2 m Na2CO3 10H2O 0 5 L 0 2 mol L 286 g mol 28 6 g 4 和 均使称得 N