【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估9

用心 爱心 专心 1 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 授课提示 对应课时作业 九 一 选择题 1 2011 年南通模拟 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉 然后过滤 D Fe3 与 KSCN 溶液产生红色沉淀 解析 A 项为 Fe2O3 B 项为 Fe3O4 D 项生成的不是沉淀 答案 C 2 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含大量 Fe3 的溶液中 NH Na Cl SCN 4 B 在强碱溶液中 Na K AlO CO 22 3 C 在c H 10 13 mol L 的溶液中 NH Al3 SO NO 42 4 3 D 在 pH 1 的溶液中 K Fe2 Cl NO 3 解析 A 项 Fe3 与 SCN 不共存 C 项 pH 13 时 NH Al3 不能与 OH 大量共存 D 4 项 Fe2 会被 HNO3氧化 答案 B 3 2011 年益阳模拟 向含有 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Fe NO3 3 AgNO3各 0 1 mol 的混合 溶液中加入 0 1 mol 铁粉 充分搅拌后 Fe 溶解 溶液中不存在 Fe3 同时析出 0 1 mol Ag 下列结论错误的是 A 氧化性 Zn2 Cu2 Fe3 Ag B Fe3 的氧化性大于 Cu2 C 溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为 1 2 D 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3 解析 A 项错 0 1 mol Ag 氧化 0 05 mol Fe 0 1 mol Fe3 也氧化 0 05 mol Fe 0 1 mol Cu2 不变 由铁原子守恒 共有 Fe2 0 2 mol C 正确 答案 A 4 在含有硝酸铜 硝酸铁 硝酸银各 0 1 mol 的混合溶液中加入铁粉 充分反应后 析出 3 2 g 铜 则向溶液中加入的铁粉质量为 A 5 6 g B 2 8 g 用心 爱心 专心 2 C 14 g D 8 4 g 答案 D 5 2011 年广东四校联考 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol L 的稀硝酸 恰好使混合物完全溶解 放出 1 344 L NO 标准状况 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出现 若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物 能得到铁的物质 的量为 A 0 24 mol B 0 21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 解析 依题意可知生成的溶液为 Fe NO3 2 则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根离子的 一半 生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为 0 12 L 4 mol L 0 42 1 344 L 22 4 L mol mol 则混合粉末中共含铁 0 21 mol 答案 B 6 2011 年潍坊模拟 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中 充分反应后 残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等 则原溶液中 H 和 SO的物质的量之比为 2 4 A 1 4 B 2 7 C 1 2 D 8 31 解析 由题可知反应的铁粉与生成的铜质量相等 又 H2SO4 Fe CuSO4 Fe Cu 有 n H2SO4 n CuSO4 56 64n CuSO4 n H2SO4 n CuSO4 1 7 n H n SO2 4 2 1 7 1 4 答案 A 7 向含a g HNO3的稀溶液中 加入b g 铁粉充分反应全部溶解 已知有 g HNO3被还 a 4 原 则a b不可能是 A 2 1 B 3 1 C 4 1 D 9 2 解析 利用极值法 生成 Fe2 时 a b 3 1 生成 Fe3 时 a b 9 2 生成 Fe2 和 Fe3 时介于上述二者之间 如 4 1 不可能为 2 1 答案 A 8 某稀溶液中含有 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 若向 其中逐渐加入铁粉 溶液中 Fe2 浓度和加入铁粉的物质的 量之间的关系如图所示 则稀溶液中 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3物质的量浓度之比为 用心 爱心 专心 3 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案 D 二 双项选择题 9 某溶液中有 NH Mg2 Fe2 Al3 四种阳离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶 4 液 微热并搅拌 再加入过量盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A NH B Mg2 4 C Fe2 D Al3 解析 Mg2 Al3 Mg OH 2 NaAlO2Mg2 Al3 但 NH OH NaOH HCl 4 NH3 H2O Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 所以 Fe2 也大量减少或消失 答案 AC 10 元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化 其中m n 且 均为正整数 下列说法正确的是 A 若 X 为 Fe Y 可为 Cl Br 但不能是 I B 若 X 为 Fe Y 只能为 Cl C X 一定为金属元素 D X Y 可能均为非金属元素 解析 铁与 Cl Br 可生成 2 3 价化合物 与 I 只生成 FeI2 故 A 正确 B 不正确 X Y 可以分别为 C 和 O 故 D 正确 答案 AD 三 非选择题 11 2011 年茂名模拟 电子产品更新换代速度快 电路板 主要含 Cu 和少量的 Zn Fe 回收利用是富有价值的研究课题 以下是某个从电路板中回收金属铜的生产流程 回答下列 问题 用心 爱心 专心 4 1 写出腐蚀池中铜与氯化铁反应的离子方程式 2 在溶液 1 中加入适量稀盐酸 然后加入试剂 X 若从 绿色化学 角度考虑 X 试剂 应选 写出反应的离子方程式 3 随着印刷工业和电子工业的发展 三氯化铁腐蚀液的用量不断增加 废腐蚀液量也 随之增加 而废液一般含铜量高达 0 09 kg L 以上 为了提高铜的回收率 取溶液 1 做了如 下实验 第二次浸取 实验 分别取 X mL 的溶液 1 加入 15 g 的铁 在温度为 10 50 下浸取 待置换 完全后取出铁片 将所有置换的铜过滤 洗净 烘干称重所得数据如图所示 则从实验中可得出的结论是 4 除上述回收方法外 还可以用以下方法 在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH 1 用铜和石墨作电极进行电解 当观察到阴极上有少量气泡产生时 即停止电解 这 时要回收的 Cu 已全部析出 请写出铜电极上所发生的电极反应 若有多个电极反应 请按照 反应发生的先后顺序全部写出 解析 1 此离子方程式的书写要注意电荷是否守恒 2 从绿色化学考虑 应是双氧水 既不污染环境 又不引入新的杂质 3 从图象可看出 铜的回收率随置换时间和温度增加 而提高 但一定时间后 回收率就不再增加 4 铜电极应为电解池的阴极 由放电顺序知 Fe3 先放电 再然后 Cu2 再然后是 H 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 H2O2 H2O2 2H 2Fe2 2Fe3 2H2O 3 铜的回收率随置换时间和温度增加而提高 或铜回收的合适条件为 置换时间为 40 min 左右 温度为 40 50 4 Fe3 e Fe2 Cu2 2e Cu 2H 2e H2 用心 爱心 专心 5 12 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验 1 固体溶于稀盐酸的化学方程式为 2 试剂 1 的化学式是 3 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 用离子方程式表示 4 某同学在实验中加入了过量氯水 放置一段时间后 发现深红色褪去 现对褪色原 因进行探究 提出假设 假设 1 溶液中的 3 价铁被氧化为更高的价态 假设 2 设计方案 为了对你所提出的假设 2 进行验证 你设计的实验方案是 答案 1 Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 2 KSCN 或 NH4SCN 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4 SCN 被过量的氯水氧化 用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中 滴加过量 KSCN 溶液 如果溶液出现红 色 则说明假设 2 正确 若溶液不变红色 则假设 2 不正确 13 某研究小组为了探究 铁与水蒸气 能否发生反应及反应的产物 进行了下列实验 1 用如图所示实验装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热 并 通入水蒸气 就可以完成高温下 Fe 与水蒸气的反应实验 石棉绒是耐高温材料 不与水 反应 反应一段时间后 有肥皂泡吹起时 用点燃的火柴靠近肥皂泡 当 时 填实验 现象 说明 铁与水蒸气 能够进行反应 写出铁与水蒸气反应的化学方程式 2 为了研究一定时间内铁粉的转化率 他们设计了如下实验 准确称量一定质量的铁 用心 爱心 专心 6 粉进行反应 收集并测量反应后生成气体的体积 计算出铁粉的转化率 收集并测量气体体积应选图中的 装置 称取 0 24 g 铁粉与适量石棉绒混合 然后加热至无气体放出 若室温下氢气密度约 为 0 088 g L 最好选用 规格的量筒 选填字母序号 A 100 mL B 200 mL C 500 mL D 1 000 mL 实验收集的气体体积为V L 则铁粉的转化率为 解析 铁与水蒸气反应 生成铁的氧化物和氢气 因此可以通过验证有无氢气产生来判 断铁与水蒸气是否反应 可以通过测量排出液体的体积 即生成气体的体积 来计算铁粉的转 化率 A 图广口瓶中的进气管长 而排液管短 不能排出液体 故不能使用 铁粉质量为 0 24 g 由 3Fe 4H2和 H2的密度计算可知理论上能生成氢气 130 mL 所以应选用 200 mL 的 量筒 同理也可利用生成的氢气体积求出参与反应的铁粉质量 进而求出铁粉的转化率 答案 1 肥皂泡破裂 有爆鸣声 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 2 B B 7 7V 100 14 某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质 现要测定其中铁元素的质量分数 实验按以下 步骤进行 请根据上面流程 回答以下问题 1 操作 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外 还必须有 填仪器 名称 操作 必须用到的仪器是 填编号 A 50 mL 烧杯 B 50 mL 量筒 C 100 mL 量筒 D 25 mL 滴定管 2 请写出加入溴水发生的离子反应方程式 加入氨水要过量的原因是 用心 爱心 专心 7 3 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 4 若蒸发皿质量是W1