【备考新思路】2014高考化学 第10章 化学实验基础2双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 1010 章章 化学实验基础化学实验基础 2 2 双基双基 限时练 含解析 限时练 含解析 一 选择题 1 2013 津英中学模拟 酸化 是实验中经常采用的方法 下列酸化过程正确的是 A 抑制 Fe2 的水解 用稀硝酸酸化 B 提高高锰酸钾的氧化能力 用盐酸酸化 C 检验 SO时 用盐酸酸化 2 4 D 检验 Cl 时 用稀硫酸酸化 解析 稀 HNO3具有强氧化性 能将 Fe2 氧化 A 项错误 盐酸会与 KMnO4发生反应产 生 Cl2 使 KMnO4氧化能力降低 B 项错误 检验 Cl 时常用 AgNO3检验 若用稀 H2SO4酸化 SO会与 Ag 生成 Ag2SO4沉淀 干扰 Cl 的检验 D 项错 只有 C 项正确 2 4 答案 C 2 2013 沈阳第二十中学模拟 下述有关操作正确的是 A 溴苯中混有溴 加入碘化钾溶液后分液 B 除去 SO2中的少量 CO2 通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶 C 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤 D 中和滴定实验时 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 不影响测定结果 解析 A 项 Br2 I2易溶于有机溶剂 加入 KI 会在溴苯中混入新的杂质 I2 A 项错误 SO2与 Na2CO3溶液反应 生成 CO2气体 不能除去 SO2中的 CO2 B 项错误 不能用玻璃棒在 过滤器上搅拌 以免弄破滤纸 C 项错误 锥形瓶内含有水不会影响溶质的物质的量 不 影响测定结果 D 项正确 答案 D 3 2013 宜阳实验中学模拟 有一澄清透明溶液 只可能含有大量 H Fe2 Fe3 Al3 AlO CO NO七种离子中的几种 向溶液中逐渐加入一定 22 3 3 量 1mol L 的 NaOH 溶液的过程中 开始没有沉淀 而后有沉淀 沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失 下列判断正确的是 A 一定不含 Fe3 和 Fe2 B 一定含有 Al3 Fe3 Fe2 至少含有一种或两种皆有 C 溶液可能含有 NO 3 D 一定含有 Fe3 但一定不含 Fe2 解析 逐滴加入 NaOH 溶液 开始没有沉淀 说明有 H 一定没有 AlO CO 根 22 3 2 据电中性原则 一定有 NO 因 H Fe2 NO不共存 则没有 Fe2 而后有沉淀 沉 3 3 淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失 一定有 Fe3 Al3 答案 D 4 2013 烟台莱州一中模拟 香烟烟雾中含有 CO CO2 SO2 H2O 等气体 用 A 无水 硫酸铜 B 澄清石灰水 C 红热氧化铜 D 生石灰 E 酸性品红溶液等可将其一一检出 检出的正确顺序是 A 混合气 A E B A D C B 混合气 C D E E A C 混合气 A E E B D C D 混合气 B E A D C 解析 本题要求将混合气体一一检出 应选用无水硫酸铜检验 H2O g 再用酸性品红 溶液检验并除去 SO2 用品红检验 SO2已被除尽后 再用澄清石灰水检验 CO2 用生石灰除 去从溶液中带出的水蒸气 将 CO 通入红热的氧化铜检验 CO 故 C 项正确 答案 C 5 2013 天津大学附中阶段测验 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如 下操作 结论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4 振荡 静置下层溶液显紫色原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na 无 K D 滴加稀 NaOH 溶液 将湿润红色石 蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 解析 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀 原溶液中若含有 Ag 或 CO等均能生成白色 2 3 沉淀 所以原溶液中不一定含有 SO A 项错误 I 与 Cl2反应生成 I2 I2溶于 CCl4在 2 4 下层显紫红色 B 项正确 进行焰色反应呈黄色 原溶液含有 Na 可能含有 K 需透过 蓝色钴玻璃观察 判断是否含 K C 项错误 滴加稀 NaOH 溶液 需将溶液加热 再用湿 润的红色石蕊试纸检验 D 项错误 答案 B 6 2013 郑州市新意中学调研 现有 NaOH Al2 SO4 3 Ba NO3 2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这 7 种溶液 A 不需外加试剂即可鉴别 B 必须外加试剂才能鉴别 C 如有碘水即能全部鉴别 D 另有一种溶液即可鉴别 3 解析 可通过观察溶液颜色判断 溶液显蓝色的为 CuSO4 显棕黄色的为 FeCl3 分别 取剩余五种溶液少量加入 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀的为 NaOH 产生白色沉淀的为 Ba NO3 2 另取剩余三种溶液少许加入 Ba NO3 2溶液有白色沉淀生成的为 Al2 SO4 3 取最后剩余 的两种溶液加入 FeCl3溶液 溶液有颜色变化的为 KI 溶液 另一个为淀粉溶液 答案 A 7 2013 沈阳第二十中学模拟 如图所示 夹子开始处于关闭状态 将液体 A 滴入烧 瓶与气体 B 充分反应 打开夹子 可发现试管内的水立刻沸腾了 则液体 A 和气体 B 的组 合不可能是 A 水 氯化氢 B 硫酸 氨气 C 氢氧化钠溶液 二氧化硫 D 氢氧化钠溶液 一氧化碳 解析 液体 A 滴入烧瓶中与气体 B 作用后 打开夹子观察到试管内水沸腾 说明 A B 作用后烧瓶内压强减小了 HCl 极易溶于水能使烧瓶中压强减小 NH3与 H2SO4反应 SO2 与 NaOH 溶液反应 均能使烧瓶内压强减小 CO 与 NaOH 溶液不反应 烧瓶内压强不会减小 不会造成试管中的水沸腾 答案 D 8 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 下列除杂质 的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗涤 干燥 B FeCl3溶液中混有少量 AlCl3 加入过量氨水 过滤 洗涤沉淀 将沉淀再用适量 盐酸溶解 C 加入新制的生石灰 通过加热蒸馏 以除去乙醇中的少量水 D Al OH 3中混有少量 Mg OH 2 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 向滤液中通 入过量 CO2后过滤 洗涤 干燥 4 解析 A 项利用铝能溶于过量烧碱 而镁不溶 可除去镁粉中混有的少量铝粉 B 项 AlCl3 FeCl3均与氨水反应生成沉淀 不能用氨水分离二者 Al OH 3可溶于过量烧碱溶液 而 Mg OH 2不溶 过滤后向 Na Al OH 4 溶液中通入过量 CO2 可得 Al OH 3 D 项正确 生 石灰与乙醇中的水作用生成 Ca OH 2 蒸馏可得无水乙醇 C 项正确 答案 B 9 2013 陕西长安一中模拟 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验 下列判 断正确的是 A 加入盐酸 产生白色沉淀 则试样中一定有 Ag B 加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则试样中一定有 CO2 3 C 加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶解 则试样中一定有 SO 2 4 D 加入 NaOH 溶液微热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则试样中一定有 NH 4 解析 A 项错误 加盐酸有白色沉淀生成的 除 Ag 外还可能有其他离子 如 AlO 也可产生白色沉淀 B 项错误 加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体可以是 2 CO HCO SO HSO离子 C 项错误 加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀 2 3 32 3 3 硝酸 沉淀不溶解 还可能有 Ag 离子 答案 D 10 2013 哈师大附中 下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的 A 将含有 HCl 杂质的 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中除去 CO2中的 HCl B 将适量一定量的 NaNO3和 KCl 的混合液加热并 浓缩至有晶体析出 趁热过滤 分离出 NaCl 晶体 C 在淀粉 KI 溶液中滴加少量市售食盐配制的溶 液 鉴别真假碘盐 D 将少量 Fe NO3 2试样加水溶解 滴加稀 H2SO4酸 化 再滴加 KSCN 溶液 检验 Fe NO3 2试样是否变质 解析 CO2也与 Na2CO3溶液发生反应 A 项错误 加碘食盐中碘元素以 KIO3形式存在 碘单质遇淀粉变蓝 而 IO无此性质 C 项错误 在 Fe NO3 2溶液中加入硫酸 H NO 3 会将 Fe2 氧化为 Fe3 不能检验 Fe NO3 2是否变质 D 项错误 3 答案 B 二 非选择题 11 2013 河南信阳高中联考 已知 A B C D 四种溶液分别为 NaHCO3 Ca OH 2 FeCl3 HCl 它们相互之间的反应现象如下表所示 其中 表示有沉淀生成 5 表示有气体生成 表示无现象 ABCD A B C D 1 写出 B 的化学式 D 的化学式 2 写出 B C 过量 反应的离子方程式 解析 根据 A B 反应有气体生成 B D 反应有气体 沉淀生成 推出 A 为 HCl B 为 NaHCO3 C 为 Ca OH 2 D 为 FeCl3 答案 1 NaHCO3 FeCl3 2 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 3 12 2013 海林市高级中学模拟 某无色溶液 其中可能存在 Na Ba2 AlO S2 SO SO 取该溶液进行有关实验 实验结果如下所示 22 32 4 1 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 2 沉淀丙中一定含有 填化学式 下同 可能含有 3 综合上述信息 该溶液中肯定存在的离子有 解析 无色溶液中加入过量 HCl 有淡黄色沉淀甲生成 结合题中各离子 可判断沉淀 甲为 S 原溶液中含有 S2 SO 不含 Ba2 溶液甲中加入过量 NH4HCO3有气体 沉淀 2 3 生成 说明溶液甲中含有 Al3 Al3 与 HCO发生的反应为 Al3 3HCO Al OH 3 3 3 3CO2 可判断原无色溶液中含有 AlO 溶液乙中加过量 Ba OH 2有气体 沉淀生 2 成 结合加入的 NH4HCO3分析气体丙为 NH3 白色沉淀丙一定含有 BaCO3 若原溶液中含有 SO 则沉淀丙中还含有 BaSO4 根据电荷守恒可判断原溶液中一定还含有 Na 2 4 6 答案 1 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 2 BaCO3 BaSO4 3 Na S2 SO AlO 2 3 2 13 2013 鞍山市第一中学模拟 某 100mL 溶液中仅含下表中的 5 种离子 不考虑水的 电离及离子的水解 且各离子的物质的量均为 0 1mol 阴离子SO NO Cl 2 4 3 阳离子Fe3 Fe2 NH Cu2 Al3 4 若向溶液中加入 KSCN 溶液 无明显变化 若向溶液中加入过量的盐酸 有气体生成 溶液中阴离子种类不变 若向溶液中加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 试回答下列问题 1 原溶液中所含阳离子是 写离子符号 后同 阴离子是 2 若向原溶液中加入足量 NaOH 溶液 充分反应后静置一段时间 过滤 洗涤 灼烧 最终所得固体是 3 向原溶液中加入足量盐酸后 发生反应的离子方程式是 用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器 仍将容器倒置于水槽中 再向容 器中通入 mL O2 气体体积均指标准状况 能使溶液充满该容器 此时容器内溶液 的物质的量浓度为 mol L 解析 1 加入 KSCN 溶液无明显变化 溶液中不含 Fe3 加入过量盐酸有气体生成 阴离子种类不变 判断溶液中含有 Fe2 NO Cl 加入 BaCl2有白色沉淀生成 判断 3 溶液中含有 SO 因题给溶液中含 5 种离子 且各离子的物质的量均为 0 1mol 根据电 2 4 荷守恒可知溶液中还含有 Cu2 2 向原溶液中加入 NaOH 溶液生成 Fe OH 2和 Cu OH 2 沉淀灼烧最终得到 Fe2O3和 CuO 3 原溶液中加入盐酸反应的离子方程式为 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 3 根据n Fe2 0 1mol n NO 0 1mol 代入离子方程式 可判断 NO过量 利用 3 3 Fe2 计算得n NO mol 根据反应 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 计算得通入的氧气体积为 0 1 3 7 V O2 22 4 L mol 0 56 L 560mL c HNO3 0 1 3 mol 3 4 0 1 3 mol 0 1mol 3 22 4 L mol mol L 0 045mol L 1 22 4 答案 1 Fe2 Cu2 NO Cl SO 32 4 2 CuO Fe2O3 3 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 560 0 045 或 1 22 4 3 14 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其 尾气进行吸收处理 1 请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 请设计实 2 4 验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO 假设 2 既不存在 SO也不存在 ClO 假设 2 32 3 3