【备考新思路】2014高考化学 第5章 原子结构与元素周期律3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 5 5 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 3 3 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 原创题 下列化学用语正确的是 A H2O 的结构式 H O H B MgBr2的电子式 Mg2 Br 2 C H2CO3的电离方程式 H2CO3 2H CO2 3 D Al3 的原子结构示意图为 解析 MgBr2阴离子的电子式不能合并 正确的电子式为 Mg2 Br Br H2CO3为二元弱酸分步电离 其电离方程式为 H2CO3 H HCO HCO H CO 3 3 Al3 的核电荷数为 13 其离子的结构示意图为 只有 A 项正确 2 3 答案 A 2 2013 山东师大附中模拟 短周期元素 X Y 可以形成 XY2型化合物 下列有关叙 述正确的是 A 若 XY2是共价化合物 则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B 若 XY2是离子化合物 则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8 C 若 X 与 Y 的原子序数相差 5 则离子化合物 XY2不溶于水 D 若 X 与 Y 的原子序数相差 6 则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液 解析 解答本题可采用举例法 NO2为共价化合物 N O 原子序数差 1 A 项错误 若 X Y 原子序数相差 8 X Y 为同主族 能形成 XY2化合物的为非金属元素 如 SO2 不可 能形成离子化合物 B 项错误 MgCl2为离子化合物 Mg Cl 原子序数相差 5 MgCl2溶于 水 C 项错误 X Y 原子序数相差 6 如 SiO2可溶于强碱 D 项正确 答案 D 3 改编题 下列叙述正确的是 A C60和 SO2都是共价化合物 B 有化学键断裂的变化属于化学变化 C 在单质中不一定存在化学键 2 D 在离子化合物与共价化合物中 都不存在单个小分子 解析 C60为单质 A 项错误 化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 仅有 化学键断裂不是化学变化 如 NaCl 熔化断裂部分离子键 但该变化为物理变化 B 项错误 在稀有气体单质中不存在化学键 C 项正确 离子化合物中不存在分子 共价化合物中有 的不含有分子 如二氧化硅 有的含有分子 如水 硫酸等 D 项错误 答案 C 4 2013 郑州市新意中学模拟 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是 A 化学键的形成一定伴随着电子的得失 B 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析 形成化学键时不一定存在电子的得失 如溶液中 H 与 OH 形成水 A 项错误 金属元素和非金属元素形成的化合物 也可能为共价化合物 如 AlCl3 B 项错误 NH4Cl 由非金属元素组成 但 NH4Cl 为离子化合物 C 项错误 含有阴离子的化合物为离子化合 物 其中一定含有阳离子 D 项正确 答案 D 5 改编题 在下列变化中 既有离子键被破坏 又有共价键被破坏的是 A 将 CO2通入水中 B 氢氧化钠熔化 C 将 HCl 通入水中 D 硫酸氢钾溶于水 解析 A 项 CO2通入水中生成 H2CO3 只破坏了共价键 B 项 氢氧化钠熔化后电离为 Na OH 只破坏了离子键 C 项 HCl 通入水中发生电离 只破坏了共价键 不合题意 D 项 KHSO4溶于水电离为 K H SO离子键 共价键都有破坏 符合题意 2 4 答案 D 6 2013 鱼台一中质检 以下说法正确的是 A 共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B 原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C 非金属元素的原子间只能形成共价键 D 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 解析 H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键 A 项正确 化学键是相邻原子间强 烈的相互作用 既有相互吸引 也有相互排斥 B 项错误 NH4Cl 由非金属元素 但其中含 有离子键 C 项错误 AlCl3为共价化合物其中含有共价键 D 项错误 答案 A 3 7 在研究物质变化时 人们可以从不同的角度 不同的层面来认识物质变化时所引起 的化学键及能量变化 据此判断以下叙述错误的是 A 金属钠与氯气反应生成氯化钠后 其结构的稳定性增强 体系的能量降低 B 物质燃烧可看成 储存 在物质内部的能量 化学能 转化为热能等释放出来 C 氮分子内部存在着很强的共价键 故通常状况下氮气化学性质很活泼 D 新化学键的形成要释放能量 解析 物质所含能量越高越不稳定 A 项正确 物质燃烧是将化学能转化为热能等释 放出来 B 项正确 N2中由于形成 N N 键 因此 N2性质很不活泼 C 项错误 破坏旧化学 键 需要吸收能量来克服原子 或离子 间的相互作用 形成新化学键要释放能量 D 项正 确 答案 C 8 2013 南昌一中 南昌十中二校联考 X Y Z W 为四种短周期主族元素 其中 X Z 同族 Y Z 同周期 W 与 X Y 既不同族也不同周期 X 原子最外层电子数是其核外电 子层数的 3 倍 Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6 下列说法正确的是 A Y Z 形成的简单阴离子的还原性 Z Y B 原子半径大小的顺序为 W X Y Z C X 与 W 形成的化合物 W2X2中含有离子键和共价键 D Y Z 元素最高价氧化物对应水化物的酸性 Z Y 解析 X 原子最外层电子数是其核外电子层数的 3 倍 推出 X 为 O X Z 同族 则 Z 为 S Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6 且与 Z 同周期 则 Y 为 Cl W 与 O Cl 不同 族也不同周期 推出 W 为 H 还原性 S2 Cl A 项正确 H 的原子半径最小 B 项错误 H2O2中含有极性键和非极性键 C 项错误 HClO4的酸性强于 H2SO4 D 项错误 答案 A 9 2013 宜阳实验高中模拟 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 其中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子 层数的 2 倍 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活中常 用的金属材料 下列说法正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 D 化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键 解析 从题目所给条件可以看出 A 为 H 元素 B 为 C 元素 C 为 Na 元素 D 为 Al 元素 E 为 Cl 元素 A 项 由 C H 元素组成的化合物 在常温下 相对分子质量大的呈液态或呈 固态 B 项 其对应的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH 和 Al OH 3 二者能反应 C 项 4 对于 Na Al Cl2的制备 在工业上都采用电解的方法 D 项 化合物 AE 为 HCl 只有共 价键 化合物 CE 为 NaCl 只存在离子键 综上分析可知 C 项正确 答案 C 10 设NA代表阿伏加德罗常数 下列说法中不正确的是 A 常温常压下 71 g Cl2中含有NA个 Cl Cl 键 B 1 mol CH4中含有 4NA个 C H 键 C 标准状况下 22 4 L CO2中成键的电子数为 8NA个 D 18 g H2O 中含有NA个 H O 键 解析 一个水分子含两个 H O 键 1 mol H2O 中应含 2NA个 H O 键 答案 D 二 非选择题 11 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X Y Z W 其中 X Z W 与氢元素可 组成 XH3 H2Z 和 HW 共价化合物 Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2离子化合物 1 写出 Y2O2的电子式 其中含有的化学键是 其溶于水反应的化学方程式为 2 X Z W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物常温能使 Al 钝化的是 填 写名称 3 XH3 H2Z 和 HW 三种化合物 其中一种与另外两种都能反应的是 填写化学 式 生成物属于 填 离子 或 共价 化合物 解析 1 由题意可知 X Y Z W 分别为 N Na S Cl Na2O2中含有离子键和共价 键 与水反应的化学方程式为 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 HNO3 H2SO4 HClO4中能使 Al 钝化的是浓硫酸 浓硝酸 3 NH3是碱性气体 H2S HCl 均为酸性气体 因此 NH3可与 H2S HCl 都反应生成相应 的铵盐 铵盐中含离子键和共价键 属于离子化合物 答案 1 Na 2 Na 离子键 共价键 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 O O 2 浓硫酸 浓硝酸 3 NH3 离子 12 为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂 其主要成分的化学式为 XY2 X 原子 的结构示意图为 X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同 元 5 素 Z W 均为短周期元素 它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍 Z 与 Y 相邻且 Z W 能形成一种 WZ2型分子 1 m 该融雪剂的化学式为 用电子式表示其形成过程 2 Z W 元素的名称为 3 下列说法正确的是 A XY2和 WZ2都为离子化合物 B XY2分子中仅含离子键 WZ2中仅含极性共价键 C H2Z 比 HY 的稳定性强 D X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 解析 Y 阴离子为 Y 应具有三个电子层结构 即 故 Y 为 Cl 元素 X 的阳 离子为 X2 与 Cl 电子结构相同 故 X 为 Ca 元素 Z W 只能为 中的一种 由于 Z 与 Y Cl 相邻 可判断 Z 为 S 元素 则 W 为 C 元素 答案 1 20 CaCl2 2 硫 碳 3 B 13 A B C D E 五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 B 原子的最外层电子 数是电子层数的 2 倍 C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X E 与 A 同主族 A B C 这三种元素 每一种与 D 都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化 合物 请填空 1 写出元素的名称 A E 2 C 单质的电子式 B 的最高价氧化物的电子式是 3 盐 X 属于 化合物 填 离子 或 共价 该盐与烧碱溶液反应的离子方 程式为 4 用电子式表示 A 与 D 形成化合物的过程 解析 这五种元素是短周期元素 B 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍 推出 B 6 元素是碳元素 C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X 由此可以推 出 C 是氮元素 且 X 为硝酸铵 A B C 这三种元素 每一种与 D 都能形成元素的原子个 数比不相同的若干种化合物 则可以推出 D 元素为氧元素 结合题给信息可推出 A 为氢 E 为钠 答案 1 氢 钠 2 3 离子 OH NHNH3 H2O 4 4 2H H H O O 14 共价键都有键能之说 键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量 如 H H 键 的键能是 436 kJ mol 1 是指使 1 mol H2分子变成 2 mol H 原子需吸收 436 kJ 的能量 1 已知 H Cl 键的键能为 431 4 kJ mol 1 下列关于键能的叙述正确的是 A 每生成 1 mol H Cl 键放出 431 4 kJ 能量 B 每生成 1 mol H Cl 键吸收 431 4 kJ 能量 C 每拆开 1 mol H Cl 键放出 431 4 kJ 能量 D 每拆开 1 mol H Cl 键吸收 431 4 kJ 能量 2 参考下表中的数据 判断下列分子受热时最稳定的是 化学键 H HH FH ClH Br 键能 kJ mol 1 436565431368 A HF B HCl C HBr D H2 3 能用键能大小解释的是 A 氮气的化学性质比氧气稳定 B 常温常压下 溴呈液态 碘呈固态 C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发而硫酸难挥发 4 已知 Cl Cl 键的键能是 243 kJ mol 1 试求 1 molH2在足量的 Cl2中燃烧 理论 上放出的热量 其他形式的能量很少 可忽略不计 解析 1 键能是拆开