【备考新思路】2014高考化学 第5章 原子结构与元素周期律2双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 5 5 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 2 2 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 下列关于元素周期表中周期的理解错误的是 A 周期表中每一个横行就是一个周期 B 每个周期的元素种类的数目不完全相同 C 周期的序数等于元素原子具有的电子层数 D 每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 解析 元素周期表共 7 个横行 即 7 个周期 A 项正确 第 1 周期有 2 种元素 第 2 3 周期各有 8 种元素 第 4 5 周期各有 18 种元素 B 项正确 原子所具有的核外电子 层数就是其在元素周期表中所在的周期数 C 项正确 元素 H 不属于碱金属 D 项错误 答案 D 2 2013 东北三省大联考 短周期主族元素 A B C D 的原子序数依次增大 已知 A C 的原子序数的差为 8 A B C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15 B 原子的最 外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半 下列叙述正确的是 A 原子半径 A D BD C A 与 C 形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D B 与 D 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 解析 根据 A C 为短周期元素 A C 原子序数差为 8 则 A C 为同主族元素 设 A C 最外层电子数为x 则 B 的最外层电子数为 则x x 15 x 6 推出 A C 为 x 2 x 2 O S B 为 P D 为 Cl 原子半径 B C A 项错误 根据元素周期律氢化物稳定性 C D B 项 错误 A C 形成的化合物 SO2水溶液显酸性 C 项错误 PCl3或 PCl5溶于水 其水溶液显 酸性 D 项正确 答案 D 3 2013 福建师大附中月考 X Y Z W R 均为短周期元素 最高价氧化物水化物 的酸性 H2WO4H2W 最高价氧化物水化物的碱性 XOH YOH 下列说法正确的是 A 原子半径 R W Z B 由单质 X 和单质 Z 化合生成的化合物不含共价键 C Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 D 电子层数 X Y Z 2 解析 由最高价氧化物形成的酸 H2WO4H2W 推知 Z 为 O W 为 S 由最高价氧化物水化物的碱性 XOH YOH 推知 X 为 Na Y 为 Li 原子半径 S Cl A 项错误 Na 与 O 形成的化合物 Na2O2中含有非极性共价键 B 项错 误 O 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 C 项正确 Y Z 的电子层数相同 D 项 错误 答案 C 4 2013 陕西省长安一中质量检测 X Y Z 是三种短周期的主族元素 在周期表中 的位置如图 X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 A 原子半径 Y Z X B 气态氢化物的热稳定性 XA2E D 简单离子的半径 C D E B 解析 根据题意可推导出 A B C D E 分别为 H O Mg Al S Al 与一些金属氧 化物发生铝热反应冶炼某些难熔的金属 A 项正确 Mg Al 为活泼金属 常用电解法冶炼 Mg Al B 项正确 氧的非金属性强于硫 稳定性 H2O H2S C 项正确 离子半径 S2 O2 Mg2 Al3 D 项错误 3 答案 D 6 2013 天津大学附属中学月考 根据下表信息 判断下列叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1120 1140 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 LH2S 故 A 项不正确 单质与盐酸反应速率 Mg Be B 项 错误 Al2O3是两性氧化物 C 项正确 Mg2 与 S2 核外电子数不相等 D 项错误 答案 C 7 2013 苏南四校联考 在周期表中相邻的短周期元素 X Y Z W 它们的原子序 数依次增大 X 与 Z 同主族 并且原子序数之和为 20 W 原子的最外层电子数比 Y 多 2 个 下列叙述正确的是 A 气态氢化物的稳定性 Z W B 最高价氧化物的水化物酸性 Z X C 原子半径 Z Y D Y 的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 解析 X Z 同主族 且原子序数之和为 20 推导出 X 为碳 Z 为硅 原子序数 X Y Z W 依次增大 W 原子的最外层电子数比 Y 多 2 个 推出若 Y 为 N W 为 Cl 若 Y 为 Al W 为 P Z W 为同一周期 W 的非金属性强 气态氢化物的稳定性 ZSi 最高价氧化物的水化物酸性 ZSi C 项错误 Y 的最高价氧化物 Al2O3 或 N2O5 均与 NaOH 溶液反应 D 项正确 答案 D 8 2013 安徽阜阳市第一中学模拟 人们对未发现的第 114 号元素很感兴趣 预测它 有良好的力学 光学 电学性质 它被命名为 类铅 以下对 类铅 的叙述正确的是 A 最外层有 6 个电子 B 该元素为过渡元素 C 最高化合价为 4 价 D 电解硝酸铜与硝酸 类铅 的混合溶液时首先会析出 类铅 4 解析 根据该元素的原子序数可判断出 该元素位于第七周期第 A 族 最外层有 4 个电子 为主族元素 电解 Cu NO3 2与硝酸 类铅 的混合溶液时 Cu 先析出 A B D 三项错误 只有 C 项正确 答案 C 9 2013 郑州市新意中学调考 下列有关描述正确的是 A 主族元素 A B C D 的离子aA2 bB cC2 dD n为正整数 具有相同的电子 层结构 则原子序数大小关系为a b c d B 非金属元素的原子半径越小越容易得电子 该元素最高价氧化物的水化物酸性一定 也越强 C 随原子序数的增大 碱金属元素单质的密度逐渐增大 A 族元素的单质的熔沸点 逐渐升高 D 两种同位素 137Cs 和133Cs 形成的单质化学性质几乎完全相同 解析 A 项 A B C D 的离子具有相同的电子层结构 A B 为阳离子 C D 为阴离 子 则在周期表中 A B 位于 C D 的下一周期 原子序数a b d c A 项错 碳的原子半径 小于硫 H2CO3的酸性小于硫酸 B 项错 钾的密度小于钠的密度 C 项错 137Cs 与 133Cs 最外层电子数相同 化学性质几乎完全相同 D 项正确 答案 D 10 下列事实不能作为实验判断依据的是 A 钠和镁分别与冷水反应 判断金属活动性强弱 B 在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水 判断镁与铝的金属活动性强弱 C 碳酸钠溶液显碱性 硫酸钠溶液显中性 判断硫与碳的非金属活动性强弱 D Br2与 I2分别与足量的 H2反应 判断溴与碘的非金属活动性强弱 解析 金属与水反应的程度可判断金属的活泼性 A 项正确 由盐溶液的弱碱性判断 碳酸是弱酸 H2SO4是强酸 可推出非金属性硫强于碳 C 项正确 由与 H2反应的难易可判 断非金属性强弱 D 项正确 B 项反应与金属活动性强弱无关 B 项符合题意 答案 B 二 非选择题 11 2013 山东实验中学诊断测试 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 5 1 的原子半径由大到小的顺序是 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其 中一种化合物的电子式 4 由表中两种元素的原子数按 1 1 组成的固体化合物可做供氧剂 写出该化合物与 水反应的离子方程式 5 由表中元素形成的常见物质 X Y Z M N 可发生以下反应 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 常温下 为使 0 1 mol L M 溶液中由 M 电离的阴 阳离子浓度相等 应在溶液中加入一定量的 Y 溶液至 解析 本题考查元素周期表的知识 根据元素在周期表中的位置可推导出 分别是 H C N O Na Al Si Cl 2 根据元素周期律 元素的非金属性越强 其最高价含氧酸的酸性越强 5 根据 X Y Z M N 的转化关系 ZN Al 推导出 Z 为 Al OH 3 N 为 Al2O3 X 为铝盐 M 为只含非金属元素的盐为铵盐 Y 为 NH3 H2O 答案 1 Na Al O 2 HNO3 H2CO3 H2SiO3 6 3 Na H 或 Na O O Cl 4 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 5 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 溶液的 pH 等于 7 12 2013 福州三中模拟 A B X Y Z 是五种常见的短周期元素 其原子半径随 原子序数的变化如图所示 已知 A 是地壳中含量最高的元素 B 和 Ne 原子的质子数相差 1 X 在空气中燃烧可生成两种化合物 Y 的单质是一种常见的半导体材料 Z 的非金属性 在同周期元素中最强 请回答下列问题 1 Y 的原子结构示意图为 Z 在周期表中的位置为 2 A 与 B 的单质在不同条件下反应 生成物的化学式分别为 3 CH3XZ 是一种重要的有机合成试剂 该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱 式盐 有关反应的化学方程式为 4 已知在 25 101 kPa 下 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化 物 恢复至原状态 已知每转移 1 mol 电子时放热 190 0kJ 则 0 5mol 该气态氢化物完全 燃烧时放出热量为 kJ 解析 1 根据题意 A 是地壳中含量最高的元素 A 为 O B 和 Ne 原子的质子数相差 1 由图可知 B 的原子半径大于氧 可推出 B 为 Na X 的原子序数大于 Na 且在空气中燃 烧生成两种化合物 则 X 为 Mg Y 的单质是常见的半导体材料 则 Y 为 Si Z 的原子序数 大于 Y 且为短周期元素 Z 的非金属性最强 Z 为 Cl 2 Na 与 O2在常温下生成 Na2O 在点燃或加热条件下生成 Na2O2 3 CH3MgCl 水解生成的最简单的有机物为 CH4 碱式盐为 Mg OH Cl CH3MgCl 水解的化 学式方程式为 CH3MgCl H2O CH4 Mg OH Cl 7 4 Y 的氢化物为 SiH4 其燃烧反应方程式为 SiH4 2O2SiO2 2H2O 1 点燃 mol SiH4反应转移 8 mol 电子 0 5 mol SiH4气态氢化物完全燃烧转移 4 mol 电子 放出 热量为 190 0 kJ 4 760 0 kJ 答案 1 第三周期 A 族 2 Na2O Na2O2 3 CH3MgCl H2O CH4 Mg OH Cl 4 760 0 13 2012 金丽衢十二校联考 铊的相关信息卡片如图所示 1 铊的原子序数为 81 铊在元素周期表中位于第 周期 第 族 2 若设铊的质量数为A 则铊原子中中子数和质子数之差为 3 下列推断正确的是 A 单质的还原性 Tl Al B 原子半径 Al Tl C 碱性 Al OH 3 Tl OH 3 D 氧化性 Tl3 Al3 4 铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一 Tl3 与 Ag 在酸性介质中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是 A Tl 最外层有 1 个电子 B Tl 能形成 3 价和 1 价的化合物 C Tl3 的氧化性比 Ag 弱 D Tl 的还原性比 Ag 强 解析 1 推断 Tl 在元素周期表中的位置 可利用各周期的元素种类数 8 2 8 8 18 18 32 进行分析 81 2 8 8 18 18 27 首先推知该元素位于第 6 周期 第 6 周期中镧系有 15 种元素占一个格 即 27 14 13 根据元素周期表的结构可 知 第 13 纵行为第 A 族 即 Tl 在元素周期表中的位置为 第 6 周期第 A 族 2 根据A Z N 可知铊原子中中子数和质子数之差为 A Z Z 即A 162 3 根据元素周期律的递变规律 同主族从上至下 元素金属性逐渐增强 单质还原性 增强 原子半径增大 离子氧化性减弱 碱性增强 4 铊位于第 A 族 说明铊原子最外层有 3 个电子 则 Tl 最外层有两个电子 A 项 错误 由 Tl3 2Ag Tl 2Ag 知 Tl3 的氧化性比 Ag 强 Ag 的还原性比 Tl 强 C D 两项错误 答案 1 6 A 2 A 162 3 A 4 B 14 有 A B C D E 五种短周期元素 其元素特征信息如表 元素编号元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷 单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构 且与 B 可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性 与 C 同周期 E 与 C 同周期 原子半径在该周期最小 回答下列问题 1 写出下列元素的名称 C E 2 写出 A B C 形成的化合物的电子式 3 写出 E 单质与 A B C 形成的化合物反应的化学方程式 D 单质与 A B C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 B C 元素形成的化合物与 A2B 反应的两个化学方程式 解析 根据 A