【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断 新人教版

1 第第 3 3 讲讲 离子共存 离子的检验和推断离子共存 离子的检验和推断 考纲要求 1 应用离子反应发生的条件 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 2 利用离子的特征反应 能鉴别常见离子以及进行综合推断 考点一 离子共存 1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间不发生任何反应 若离子之 间能发生反应 则不能大量共存 2 熟记常考离子的性质 颜色MnO 紫 Cu2 蓝 Fe2 浅绿 Fe3 黄 4 氧化性ClO MnO NO H Fe3 Cr2O 4 32 7 还原性S2 HS SO HSO I Br Cl Fe2 2 3 3 水解显酸性NH Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 4 水解显碱性AlO S2 SO CO SiO ClO CH3COO 22 32 32 3 两性离子HCO HS HSO HPO H2PO 3 32 4 4 注意 两性离子 指既能与酸反应又能与碱反应的离子 一般为多元弱酸的酸式酸 根离子 3 常见溶液酸 碱性的判断 酸性溶液 pH7 常温 能使 pH 试纸呈蓝色的溶液 能使石蕊试液呈蓝色的溶液 能 使酚酞试液呈红色的溶液 呈酸性或碱性的溶液 和 Al 反应放出 H2的溶液 注 HNO3除外 能使甲基橙呈黄色的 溶液 c H 水或c OH 水等于 10 a mol L 1 a 7 的溶液 深度思考 1 OH 不能和 大量共 存 填具体离子 下同 答案 H NH Fe2 Fe3 Zn2 Mg2 Al3 Cr3 HCO HS HSO H2PO H 4 3 3 4 PO2 4 2 H 不能和 大量共存 答案 OH CO HCO S2 HS SO HSO PO H2PO HPO 2 3 32 3 33 4 42 4 2 SiO AlO ClO F CH3COO NO 2 3 2 2 3 CO不能和 大量共存 2 3 答案 H Mg2 Ba2 Ca2 Fe3 Al3 Fe2 Cu2 4 SO不能和 大量共存 2 3 答案 H MnO NO H Mg2 Ba2 Fe3 Al3 Fe2 Cu2 4 3 5 Fe3 不能和 大量共存 答案 OH I SO ClO CO HCO S2 HS AlO 2 32 3 3 2 6 Al3 不能和 大量共存 答案 OH SO ClO CO HCO S2 HS AlO 2 32 3 3 2 7 I 不能和 大量共存 答案 Fe3 NO H MnO ClO Cr2O 3 42 7 8 NO H 不能和 大量共存 3 答案 CO HCO SiO ClO CH3COO S2 HS Fe2 SO HSO 2 3 32 32 3 3 反思归纳反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 一般从以下几个方面考虑 1 CO考虑生成气体和沉淀 2 3 2 SO考虑生成气体 沉淀和其还原性 2 3 3 Fe3 考虑生成 Fe OH 3 双水解及其氧化性 4 Al3 考虑生成 Al OH 3 双水解 5 I 只考虑其还原性 6 NO H 考虑酸性及 NO在酸性条件下的强氧化性 3 3 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 CO NO 2 3 3 C Cu2 K SO NO 2 4 3 D Na HCO OH Ca2 3 答案 C 解析 A 项中 Mg2 与 OH 反应生成 Mg OH 2沉淀 不能大量共存 B 项中 H 与 CO 不能大量共存 Ca2 与 CO会生成 CaCO3沉淀 也不能大量共存 C 项中各离子 2 32 3 之间不能反应 可大量共存 D 项中 HCO与 OH Ca2 反应会生成 CaCO3沉淀和 3 H2O 不能大量共存 2 下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A Na OH SO Fe3 B K Mg2 I ClO 2 4 C K Ba2 Cl Br D K HCO Cl H 3 答案 C 3 解析 OH 与 Fe3 反应生成沉淀 A 错误 I 能被 ClO 氧化 B 错误 HCO与 H 可 3 结合成 H2CO3并进一步分解 D 错误 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H Fe2 Cr2O SO 2 72 4 B Ca2 H SO HCO 2 4 3 C Na Cu2 Cl S2 D Fe3 K SCN Cl 答案 A 解析 A 项酸性条件下 Fe2 能被 Cr2O氧化为 Fe3 B 项 H 和 HCO反应放出 2 7 3 CO2而不能大量共存 C 项 Cu2 和 S2 生成 CuS 沉淀而不能大量共存 D 项 Fe3 与 SCN 发生络合反应而不能大量共存 4 将足量的 SO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K SiO Cl NO 2 3 3 B H NH Al3 SO 42 4 C Na Cl MnO SO 42 4 D Na CO CH3COO HCO 2 3 3 答案 B 解析 A 中 SiO能与 SO2反应 C 中 MnO能与 SO2发生氧化还原反应 D 中 2 3 4 CO CH3COO HCO均能与 SO2反应 2 3 3 5 25 时 在由水电离出的c H 1 0 10 12 mol L 1的溶液中 可以大量共存的 离子组是 A K Cu2 SO MnO 2 3 4 B NH Fe2 NO H 4 3 C HCO Na Ca2 Cl 3 D Na K SO Cl 2 4 答案 D 解析 该溶液中水的电离受到抑制 可能是强酸性溶液 pH 2 也可能是强碱性溶液 pH 12 A 项 Cu2 在强碱性溶液中不能大量存在 SO在强酸性溶液中不能大量 2 3 存在 B 项 Fe2 NO H 三者不能大量共存 C 项 HCO在强酸性或强碱性溶液 3 3 中都不能大量存在 题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断 6 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A 含有大量 Fe3 的溶液 Na SCN Cl I B 含有大量 NO的溶液 H Fe2 Cl SO 32 4 C 常温下 pH 12 的溶液 K Cl SO SiO 2 32 3 D c H 0 1 mol L 1的溶液 Na NH SO S2O 42 42 3 答案 C 4 解析 c H 0 1 mol L 1的溶液中 S2O可与 H 发生反应 2 3 S2O 2H S SO2 H2O 2 3 7 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A 使 pH 试纸显蓝色的溶液中 Cu2 NO Fe3 SO 32 4 B 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中 NO Al3 Na SO 32 4 C pH 0 的溶液中 Al3 NH Ca2 ClO 4 D 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 SO CO Na K 2 32 3 答案 D 解析 使 pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性 Cu2 Fe3 不能大量存在 A 错误 与铝粉反 应放出氢气的溶液可能呈碱性 也可能呈酸性 Al3 在碱性溶液中不能大量存在 B 错误 pH 0 的溶液呈酸性 ClO 不能大量存在 C 错误 使红色石蕊试纸变蓝的溶 液呈碱性 选项中的四种离子均可大量共存 D 正确 反思归纳反思归纳 警惕题干中的常见 陷阱 条件类型高考中的常见表述误点点悟 无色 有色离子不能大量存在 pH 1 或 pH 13 溶液显酸性或碱性常见的限制条件 因发生氧化还原反应而不能 大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子不能 大量共存 不包括其他类型反应的离 子 透明 透明 也可 有色 常见的易错点 不大量共存 易看成大量 共存 与 Al 反应放出 H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c H 1 10 12 mol L 1 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的 NH3 与 NH3 H2O 反应的离子不能大量存在 常见的隐含条件 NO 3 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 1 一定大量共存 2 可能大量共存 3 不能大量共存 审清关键字 5 考点二 离子的检验和推断 1 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同 可把检验离子的方法归纳为三种 类型 生成沉淀 生成气体 显现特殊颜色 6 2 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO 呈紫色 4 Cu2 呈蓝色 Fe2 呈浅绿色 Fe3 呈黄色 沉淀的颜色 Cu OH 2 蓝色沉淀 Fe OH 3 红褐色沉淀 解题中特别注意题干条件是 无色透明 还是 澄清透明 深度思考 1 向某溶液中 加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀 再加入稀盐酸沉淀不消失 能否判 断溶液中存在 SO 2 4 答案 不能 若溶液中存在 Ag 也有相同的现象发生 2 向某溶液中加入 Ca OH 2溶液 有白色沉淀生成 能否判断溶液中一定存在 CO 2 3 答案 不能 若溶液中存在 SO HCO 也有相同的现象 2 3 3 3 向某溶液中滴入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 能否判断溶液中一 定存在 CO 2 3 答案 不能 若溶液中存在 HCO SO HSO 也有相同的现象 32 3 3 4 向某溶液中滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀 HNO3 白色沉淀不溶解 能 否确定溶液中一定存在 SO 2 4 答案 不能 若溶液中存在 SO和 Ag 也有相同现象 2 3 5 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液 把湿润无色酚酞试纸放在试管口 试纸不变红 则 溶液中一定不存在 NH 该判断是否正确 为什么 4 答案 判断错误 检验 NH时 应加入浓 NaOH 溶液 并加热 且用湿润的红色石 4 蕊试纸 6 向某溶液中滴加氯水 再加入 KSCN 溶液 溶液变红色 则溶液中一定存在 Fe2 该判断是否正确 为什么 答案 判断错误 检验 Fe2 时 应先加 KSCN 再加氯水 否则 Fe3 干扰结果的 判断 7 做某溶液的焰色反应实验 火焰呈黄色 则溶液中一定存在钠元素 不存在钾元素 该判断是否正确 为什么 7 答案 判断错误 钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到 题组一 排除干扰确定离子 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 A 加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解时 可确定有 Cl 存在 B 通入 Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有 I 存在 C 加入 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸后沉淀不溶解时 可确定有 SO 存在 2 4 D 加入稀盐酸 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可确定有 CO存在 2 3 答案 B 解析 Cl SO均能与 Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉淀 A 错 I2遇淀粉变蓝 2 4 通入 Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 则溶液中有 I 存在 B 对 SO与 Ba NO3 2反应形成 BaSO3沉淀 加入稀盐酸后在 H NO的作用下可转化为 2 3 3 BaSO4沉淀 C 错 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2 原溶液中可能存在的 离子是 CO HCO SO或 HSO D 错 2 3 32 3 3 2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4 振荡 静置 下层溶液显紫色原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应 火焰呈黄色原溶液中有 Na 无 K D 滴加稀 NaOH 溶液 将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 答案 B 解析 本题主要考查常见离子的鉴别 意在考查学生的实验能力 A 项加入 BaCl2溶液 得到白色沉淀 原溶液中可能含有 SO或 SO或 Ag B 项溶于 CCl4呈紫色的为 2 32 4 I2 即原溶液中含有 I C 项观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃 排除 Na 的干扰 D 项应加入浓 NaOH 溶液 且需要加热 故无法确定是否含有 NH 4 反思归纳反思归纳 无色溶液中离子检验的一般思路 8 题组二 步步为营 瞻前顾后 突破 离子组成推断题 3 某无色溶液中只可能含有 Na Ba2 Cl Br SO SO中的若 2 32 4 干种 忽略水电离出的 H OH 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察 到的现象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 可能含有的离子是 D 不能确定的离子是 答案 D 解析 1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 说明溶液显碱性 故一定含有 SO 2 3 因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性 进而可以判断无 Ba2 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4 振荡 静置 CCl4层呈橙色 说明原溶液中含 有 Br 3 分液 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 结合 1 可以判断原溶液中可能含有 SO 2 4 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 说明有 Cl 存在 但 2 中因为已经引入了 Cl 故不能判断原溶液中是否有 Cl 据溶液电中性原理 得 出有 Na 综上所述 可以得出一定有的离子是 Na Br SO 一定没有的是 2 3 Ba2 可能含有的是 Cl SO 2 4 4 某透明溶液中可能含有 Fe2 Fe3 Al3 NH Cl I NO SO H OH 4 32 4 没有列出 中的一种或几种 为了确认溶液中离子的存在情况 分别取等量的试液装入 9 5 支试管里 做如下实验 测定溶液 pH pH 2 向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液 过滤 洗涤 灼烧 称 重 得固体质量为 3 2 g 向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液 加热 收集到气体 1 12 L 标准状况 向溶液中加入足量的氯化钡溶液 过滤 洗涤 干燥 称重 得固体 2 33 g 向溶液中加入适量浓硫酸 再加入铜粉 振荡溶液 产生红棕色气 体 下列对实验结论的分析合理的是 A 可能存在 Al3 Fe2 B 只存在 NO NH SO Fe3 3 42 4 C 一定不存在 Cl I D 可能存在 Al3 Cl 答案 D 解析 由 实验知 溶液中一定存在大量的 H 和 NO 所以该溶液中一定不存在 3 I 和 Fe2 由 知 一定含有 Fe3 n Fe3 2 3 2 g 160 g mol 1 0 04 mol 由 知 n NH 0 05 mol 由 知 n SO 0 01 mol 根据实验现象不 42 4 能确定 Al3 Cl 是否存在 根据电荷守恒原理仍然无法判断 Al3 和 Cl 是否存在 5 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程 已知该水样中只可能含 有 K Mg2 Fe3 Cu2 Al3 Ag Ca2 CO SO Cl 中的若干种离子 2 32 4 该小组同学取 100 mL 水样进行实验 向样品中先滴加硝酸钡溶液 再滴加 1 mol L 1硝酸 实验过程中沉淀质量的变化如图所示 1 水样中一定含有的阴离子是 其物质的量浓度之比为 2 写出BC段曲线所表示反应的离子方程式 3 由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 4 试根据实验结果推测 K 是否存在 填 是 或 否 若存在 K 的物质 的量浓度c K 的范围是 若 K 不存在 则不必回答 5 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 写出实验步骤 现象和结论 答案 1 SO CO 1 2 2 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 3 40 0 mL 2 42 3 4 是 c K 0 6 mol L 1 5 取少量水样于试管中 向其中加入过量的硝酸钡 溶液和稀硝酸 待沉淀完全后 向上层清液中滴加硝酸银溶液 若产生白色沉淀 则 原水样含 Cl 若不产生白色沉淀 则原水样不含 Cl 10 解析 该水样为无色溶液 所以 Fe3 和 Cu2 不存在 根据图像知 加入硝酸钡溶液 产生沉淀 加入硝酸 沉淀部分溶解 所以原水样一定含有 SO和 CO 因为 CO 2 42 3 与 Al3 Ag Ca2 Mg2 不能大量共存 所以 Al3 Ag Ca2 Mg2 不存在 2 3 n SO n BaSO4 0 01 mol n CO n BaCO3 2 4 2 33 g 233 g mol 12 3 0 02 mol c SO c CO 1 2 可能含有 Cl 则c K 6 27 g 2 33 g 197 g mol 12 42 3 0 6 mol L 1 解题技巧解题技巧 1 坚持 四项基本原则 破解离子推断题 1 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 记住几种常见的有色离子 Fe2 Fe3 Cu2 MnO CrO Cr2O 42 42 7 2 互斥性原则 在肯定某些离子的同时 结合离子共存规律 否定一些离子的存 在 要注意题目中的隐含条件 如 酸性 碱性 指示剂的变化 与铝反应产生 H2 水的电离情况等 3 电中性原则 溶液呈电中性 一定既有阳离子 又有阴离子 且溶液中正电荷 总数与负电荷总数相等 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 4 进出性原则 通常是在实验过程中使用 是指在实验过程中反应生成的离子或 引入的离子对后续实验的干扰 2 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题 需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法 如果多种离子共存 且只有一种离子的物质的量未知 可以用电荷守恒来确定最后 一种离子是否存在 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 题组三 离子推断实验操作题的规范解答 6 有一无色透明溶液 欲确定是否含有下列离子 K Mg2 Al3 Fe2 Ba2 NO SO Cl I HCO 实验如下 32 4 3 实验步骤实验现象 1 用玻璃棒蘸取少量该溶液 点在 pH 试纸 中部 试纸变为红色 2 取少量该溶液 加入 Cu 片和浓硫酸 加 热 有无色气体产生 气体遇空气可以变成红 棕色 3 取少量该溶液 加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 4 取 3 中反应后的上层清液 加入 AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成 且不溶于稀硝酸 5 取少量该溶液 加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成 当 NaOH 过量时 沉淀部 分溶解 由此判断 1 溶液中一定存在的离子是 溶液中肯定不存在的离子是 11 2 为了进一步确定其他离子 应该补充的实验及对应欲检验离 子的名称 如为溶液反 应 说明使用试剂的名称 不必写详细步骤 答案 1 NO SO Mg2 Al3 Fe2 HCO I Ba2 32 4 3 2 K 的检验可以用焰色反应 Cl 的检验 向溶液中加足量的 Ba NO3 2溶液 过滤后 向滤液中加 AgNO3溶液 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 可证明有 Cl 存在 解析 1 pH 试纸变红 说明溶液显酸性 HCO不能大量存在 2 步说明有 NO 3 3 在酸性条件下 NO有强氧化性 因此还原性的离子 Fe2 I 就不能大量存在 3 步 3 说明有 SO Ba2 就不能大量存在 4 步不能说明有 Cl 因为 3 中引入了 2 4 Cl 5 步说明有 Mg2 和 Al3 7 有 M N 两种溶液 经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子 Al3 Cl Na K NO OH Fe2 AlO CO NH SO H 3 22 3 42 4 1 完成下列表格中实验 的结论和实验 的实验内容以及现象 实验内容以及现象结论 取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液 无沉淀产生 确定 M 溶液中含有 Na 不含 K 用 pH 试纸检测 M 溶液 pH 试纸呈蓝色 2 根据 1 中的实验回答 NO存在于 溶液中 理由是 3 Cl 存在于 溶液中 理由是 3 根据 1 中的实验确定 M 溶液中含有的离子为 答案 1 N 溶液中不含 CO SO或 M 溶液中一定含有 CO SO 2 32 42 32 4 取 M 溶液进行焰色反应 焰色为黄色 再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 不呈紫色 2 M N 溶液中含有 H Fe2 Al3 NH K 由于 N 溶液为酸性 又含有 4 Fe2 所以 N 溶液中不含 NO 3 N 根据溶液呈电中性原则 可以确定 Cl 存在于 N 溶液中 3 OH AlO CO SO Na NO 22 32 4 3 解析 少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 无沉淀产生 说明 N 溶液中不含 CO SO 那么 M 溶液中一定含有 CO SO 取 M 溶液进行焰色反应 焰色 2 32 42 32 4 为黄色 证明含有 Na 再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 不呈紫色 说明 M 中不含 K 用 pH 试纸检测 M 溶液 pH 试纸呈蓝色 说明 M 溶液显碱性 含有大量的 OH 那么 N 溶液中含有大量的 H AlO不可能存在于酸性溶液中 Al3 Fe2 NH不 2 4 可能存在于碱性溶液中 所以判断 M 溶液中有 OH AlO CO SO Na N 22 32 4 溶液中含有 H Fe2 Al3 NH K 由于 N 溶液为酸性 又含有 Fe2 所以 N 4 溶液中不含 NO 根据溶液呈电中性原则 可以确定 Cl 存在于 N 溶液中 3 答题模板答题模板 离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 12 取样 加入 有 生成 的是 例如 检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中 滴加 几滴 KSCN 溶液 不显血红色 再向溶液中滴加几滴 H2O2 或新制氯水 溶液变为血红 色 说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 1 2012 广东理综 8 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Fe2 Al3 ClO Cl B K Cu2 OH NO 3 C NH Na Br SO D Mg2 H SiO SO 42 42 32 4 答案 C 解析 结合离子的性质 从离子反应发生的条件入手分析 离子之间若能发生反应 则不能大量共存 特别注意还原性离子 如 Fe2 等 与氧化性离子 如 ClO NO H 3 等 因发生氧化还原反应而不能大量共存 A 项 Fe2 具有强还原性 ClO 具有强氧化 性 二者能发生氧化还原反应 B 项 Cu2 能与 OH 反应生成 Cu OH 2沉淀 D 项 H 能 与 SiO反应生成 H2SiO3沉淀 2 3 2 2012 安徽理综 8 改编 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入 CO2后仍能大量 共存的一组是 A K Ca2 Cl NO 3 B K Na Br SiO2 3 C H Fe2 SO Cl2 2 4 D Na S2 OH SO2 4 答案 A 解析 本题的易错点是 CaCl2 Ca NO3 2溶液与 CO2不反应 不能形成 CaCO3沉淀 掌 握了这一点 本题就能顺利解答 A 项通入 CO2后溶液呈酸性 不会生成沉淀 仍能大 量共存 B 项通入 CO2后会生成 H2SiO3沉淀 C 项 Cl2在酸性环境下会氧化 Fe2 而不能 大量共存 D 项 CO2能与 OH S2 反应 而不能大量存在 3 2012 江苏 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 K Na SO CO 2 42 3 B 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 K Ba2 NO Cl 3 C 0 1 mol L 1 FeCl3溶液 K NH I SCN 4 D c H c OH 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO 3 答案 A 解析 解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应 A 项 各种离子 间不发生反应 能大量共存 B 项中会发生反应 Ba2 CO BaCO3 不能大量 2 3 共存 C 项中会发生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2和 Fe3 3SCN Fe SCN 3 不 能大量共存 D 项中会发生反应 H ClO HClO 不能大量共存 尤其要注意 c H c OH 1 1014的溶液应为强酸性溶液 13 4 2012 浙江理综 13 水溶液 X 中只可能溶有 K Mg2 Al3 AlO SiO SO 22 3 CO SO中的若干种离子 某同学对该溶液进行了如下实验 2 32 32 4 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K AlO和 SiO一定存在于溶液 X 中 22 3 D CO和 SO一定不存在于溶液 X 中 2 32 4 答案 C 解析 由框图中呈现的有关反应现象可知 溶液中加入过量盐酸后 产生的沉淀甲必 为 H2SiO3 原溶液中 有 SiO 有 SiO 则不可能有 Al3 和 Mg2 产生的气体甲 2 32 3 可能为 CO2和 SO2中的一种或两种 无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙 则 白色沉淀乙只能为 Al OH 3 证明原溶液中有 AlO 溶液中存在的阳离子中只有 2 K 故 K AlO SiO一定存在于原溶液中 可能含有 CO SO中的一种 22 32 32 3 或两种 无法判断 SO是否存在 Al3 Mg2 肯定不存在 2 4 5 2011 上海 13 某溶液中可能含有 Na NH Ba2 SO I S2 分别取样 42 4 用 pH 计测试 溶液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检验的离子是 A Na B SO C Ba2 D NH 2 4 4 答案 A 解析 因为样品溶液显弱酸性 说明原溶液中含有 NH NH水解显酸性 4 4 NH H2ONH3 H2O H 样品中加入氯水和淀粉无明显现象 说明原溶液中不 4 含 I 和 S2 则溶液中的阴离子含有 SO 无 Ba2 不能确定的是 Na 2 4 6 2012 新课标全国卷 7 改编 下列叙述中正确的是 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 某溶液加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I 某溶液加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液一定含有 Ag A B C D 无 答案 D 解析 其他物质如 NO2 Br2也可以把 I 氧化成 I2 能使 CCl4层显紫色的物质是 I2 不是 I SO干扰 Ag 的检验 2 4 7 2011 四川理综 10 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl HCO SO中的不同阳离子和阴离子各一种 4 32 4 组成 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol L 1乙溶液中c H 0 1 mol L 1 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 14 HNO3的白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO2 4 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 答案 D 解析 能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是 Ba OH 2 故甲为 Ba OH 2 根据 可知乙是 H2SO4 根据 可知丙的阴离子是 Cl 甲与丙能产生白色沉淀 则丙 为 MgCl2 丁为 NH4HCO3 所以 D 错误 8 2008 四川延考 28 有一白色固体混合物 可能含有的阴 阳离子分别是 阳离子K Ba2 Ag Mg2 NH Na 4 阴离子 SO SO CO AlO 2 42 32 3 2 为了鉴定其中的离子 现进行如下实验 根据实验现象 填写下列表格 1 取该粉末 加水后得到无色溶液 且未嗅到气味 用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12 排除的离子排除的依据 2 向溶液中滴加盐酸溶液 开始有沉淀生成 继续滴加 沉淀消失 同时有无色无味 气体逸出 肯定存在的离子判断依据 排除的离子排除的依据 3 尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子检验方法 答案 1 排除的离子排除的依据 NH 4 Ag Mg2 由于溶液呈碱性 且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成 2 肯定存在的离子判断依据 AlO CO 22 3加酸有沉淀 继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子排除的依据 Ba2 SO2 3 有 CO存在时原溶液无沉淀 2 3 15 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 3 尚待检验的离子检验方法 Na K SO2 4 通过焰色反应可检验 Na K 是否存在 SO可用盐酸酸化的 2 4 BaCl2溶液检验 解析 1 因为溶液的 pH 为 12 即溶液呈碱性 且未嗅到刺激性气味 故不存在 NH 又因为加水后得到的是无色透明溶液 说明没有沉淀生成 故不存在 4 Ag Mg2 2 向溶液中滴加盐酸溶液 开始有沉淀生成 继续滴加 沉淀消失 说明溶液中存在 AlO 同时有无色无味气体逸出 说明存在 CO 且没有 SO 因为有 CO 22 32 32 3 故一定没有 Ba2 3 经过上述两个实验 还没确定的离子有 K Na SO 其中 K Na 用焰色反 2 4 应检验 若火焰呈黄色 则说明有 Na 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 则说明含 有 K 向溶液中加入盐酸酸化后再加入 BaCl2溶液 观察是否有白色沉淀生成 以判断 是否含有 SO 2 4 1 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H I NO SiO 32 3 B Ag Fe3 Cl SO2 4 C K SO Cu2 NO 2 4 3 D NH OH Cl HCO 4 3 答案 C 解析 A 项中 NO H 能氧化 I 而不能大量共存 H 和 SiO生成硅酸沉淀也不能 32 3 大量共存 B 项中 Ag 与 Cl SO都不能大量共存 D 项中 OH 与 NH HCO都 2 4 4 3 不能大量共存 2 某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体 此溶液中可能大量共存的离子组是 A Na Ba2 NO HCO 3 3 B Cl K H Na SO2 4 C MnO K Cl Mn2 4 D Fe2 NO SO OH Na 32 4 答案 B 解析 能与 NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液 产生 CO2 也可能是碱性 溶液 产生 NH3 A 项中 HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在 C 项中 MnO 3 为紫色 D 项中 Fe2 为浅绿色且和 OH 不能大量共存 4 3 在含有 I 且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 16 A Fe3 Na Br B NH Na AlO 4 2 C Ba2 Al3 Cl D K MnO NO 4 3 答案 C 解析 能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液 A 项中 Fe3 不能与 I 大量共存 2Fe3 2I 2Fe2 I2 B 项中 AlO不能在酸性溶液中存在 D 项中 MnO NO 2 4 与 I 在酸性溶液中不能大量共存 3 2MnO 10I 16H 2Mn2 5I2 8H2O 6I 2NO 8H 3I2 2NO 4H2O 4 3 4 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 A 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 NH Cl SCN 4 B 含有大量 HCO的溶液 NH Ca2 Mg2 I 3 4 C 加入铝粉能产生 H2的溶液 NH Fe2 SO NO 42 4 3 D 含有大量 ClO 的溶液 H Mg2 I SO2 4 答案 B 解析 Fe3 与 SCN 因生成 Fe SCN 3而不能大量共存 A 错误 加入铝粉能产生 H2的 溶液可能是酸性溶液 也可能是碱性溶液 酸性条件下 Fe2 与 NO发生氧化还原反 3 应而不能大量共存 碱性条件下 Fe2 NH不能大量共存 C 错误 4 5 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液 Na Cu2 Br SO2 4 B 滴入酚酞显红色的溶液 Na Al3 SO Cl 2 4 C c Fe2 1 mol L 1的溶液 H Na Cl NO 3 D 加入铝粉能产生大量 H2的溶液 Na K Cl HCO 3 答案 A 解析 A 项中离子可以大量共存 B 项 滴入酚酞显红色的溶液呈碱性 此条件下 Al3 不能大量存在 C 项 酸性条件下 NO会将 Fe2 氧化 D 项 加入铝粉产生大量 3 氢气的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 不论酸性还是碱性条件下 HCO均不能大 3 量存在 6 下列各组离子能够大量共存的是 A 常温下 pH 0 的溶液中 Fe3 Mg2 Cl SO2 4 B 常温下 水电离出的c H 1 10 13 mol L 1的溶液中 K HCO Cl S2 3 C 使 pH 试纸显蓝色的溶液中 Cu2 Fe3 NO SO 32 4 D 在 AlCl3溶液中 Na AlO SO NO 22 4 3 答案 A 解析 B 项既可能为强酸性溶液 也可能为强碱性溶液 S2 在强酸性溶液中不能大量 共存 HCO在强酸性 强碱性溶液中都不能大量共存 C 项中溶液为碱性溶液 3 Cu2 Fe3 均不能大量共存 D 项中 AlO和 Al3 发生双水解反应而不能大量共存 2 7 某溶液中可能含有 K NH Ba2 SO I CO 分别取样 用 pH 计测试 42 42 3 溶液显弱酸性 加氯水和 CCl4振荡后静置 下层呈无色 为确定该溶液的组成 还 17 需检验的离子是 A K B SO2 4 C Ba2 D NH 4 答案 A 解析 根据 可知溶液中不含 CO 根据 可知溶液中不含 I 溶液中至少要含有 2 3 一种阴离子 即 SO SO与 Ba2 不能大量共存 则不含 Ba2 溶液呈弱酸性 2 42 4 则含有 NH 只有 K 不能确定 还需要加以检验 4 8 某含有 Na 的澄清溶液中 可能还含有 NH Fe2 I Br CO SO六种离 42 32 3 子中的几种 将该溶液进行如下实验 滴加足量的新制氯水 有气泡生成 溶液变 黄色 向 中所得溶液中加入 BaCl2溶液 无沉淀生成 向 中所得溶 液中加入淀粉溶液 不显蓝色 依据上述实验事实推断该溶液中 A 一定存在 Fe2 Br CO2 3 B 一定呈碱性 C 一定不存在 I SO2 3 D 一定存在 NH 4 答案 C 解析 加入新制氯水 有气泡产生 溶液变成黄色 可能存在 Fe2 Br 或 I 并结 合操作 可知一定不存在 I 有气泡产生 溶液中可能存在 CO或 SO 结合操 2 32 3 作 可知溶液中一定不存在 SO 2 3 9 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 再加 盐酸酸化 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯 水 溶液变为血红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体 该溶液中一定含有 CO2 3 D 向某溶液中加入 NaOH 并微热 产生能够使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 NH 4 答案 D 解析 A 项溶液中也可能含有 Ag B 项溶液中不一定含有 Fe2 确定有 Fe2 的操作 及现象 加 KSCN 溶液 溶液不变血红 再加新制的氯水 溶液变为血红色 C 项溶液 中可能含有 HCO CO SO HSO中的一种或几种 32 32 3 3 10 常温下 某未知溶液中 1 1012 且含有大量 Al3 和 NO 检验此溶液中 c H c OH 3 是否大量存在以下 6 种离子 SiO NH Fe2 Na HCO Cl 其中不必检 验就能加以否定 2 3 4 3 的离子是 18 A B C D 答案 A 解析 常温下 c H c OH 1 1012 c H c OH 1 10 14 联立解得 c H 0 1 mol L 1 故该溶液呈酸性 又因所给溶液中含有 NO 故 SiO Fe2 HCO 32 3 不能大量存在 3 11 有 A B C D E 五瓶透明溶液 分别是 HCl BaCl2 NaHSO4 Na2CO3 AgNO3中的一 种 已知 A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀 生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在 和 的反应中生成 的沉淀是同一种物质 请填空 1 在 和 的反应中 生成的沉淀物质的化学式是 2 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 3 A 与 E 反应的离子方程式是 答案 1 AgCl 2 Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 3 2H CO CO2 H2O 2 3 解析 根据 在 和 的反应中生成的沉淀是同一种物质 这一信息可知 B 与 D 中必然含有相同的离子 容易推断出它们是 HCl 和 BaCl2 都可与银离子反应生成 AgCl 沉淀 因此 C 必然是 AgNO3 再根据 A 与 B 反应有气体生成 推断 B 一定是 HCl 那么 D 是 BaCl2 A 是 Na2CO3 剩余的一种物质 即 NaHSO4就是 E 12 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为检验溶液中所含的某些阴离子 2 32 4 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 溴水和酚酞试液 检验其中 OH 的实验方法省略 检验其他阴离子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象 a b c 表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀 A 加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液 C 加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体 E 通入试剂 发生反应的离子方程式是 19 答案 1 Ba NO3 2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 2 SO SO Cl 2 32 4 3 BaSO3 2H Ba2 SO2 H2O 4 中和 OH 防止对 Cl 的检验产生干扰 5 会使 SO对 SO的检验产生干扰 不能确认 SO是否存在 2 32 42 4 6 SO2 Br2 2H2O 4H SO 2Br 2 4 解析 该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子 Cl OH SO SO 据