高三化学暑期达标复习题10

1 高三化学暑期达标复习题高三化学暑期达标复习题 1010 原创试题 1 1 月 13 日下午 5 点左右 广西钦州一列 27 节空载火车与一辆装有 23 吨 液化气的槽罐车相撞 导致少量液化气泄露 液化气的主要成分是丙烷和丁烷 下列有关 说法正确的是 A 丙烷和丁烷互为同分异构体 B 丙烷的二氯代物有 3 种 不考虑立体异构 C 丁烷的一氯代物只有 2 种 不考虑立体异构 D 丙烷的一氯代物与 2 2 二甲基丙烷的一氯代物种类相同 不考虑立体异构 答案 B 解析 A 中丙烷和丁烷互为同系物 错误 B 中丙烷的二氯代物有 CH3CCl2CH3 CH3CH2CHCl2 CH2ClCCl2CH2Cl 3 种 正确 B 中丁烷就有 CH3CH2CH2CH3 CH3 3CH 每种丁烷一氯代物有 2种 一起有 4 种 错误 2 2 二甲基丙烷的一氯代物种类 1 种 丙烷的一氯代物 2 种 错误 原创试题 2 在常温下 将 Na2S 和 NaHS 两种盐 设 0 k 3 溶于水k NaHSn SNan 2 得到溶液 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 若 k 1 则 c S2 c HS c OH c H B 若 k 2 则 c OH c H 2c H2S c HS C k 为任意值时 则 c H c Na c OH c HS 2c S2 D 若 3c H 2c HS 5c H2S 3 c OH c S2 则可确定 k 3 答案 C 解析 本题考查盐类水解及离子浓度大小比较 Na2S 和 NaHS 两种盐的混合溶液中电 荷守恒有 c H c Na c OH c HS 2c S2 与 k 的大小无关 C 正确 Na2S 和 NaHS 两种盐的混合溶液中 若 k 1 由于 S2 的 1 12 2 2 k k SHcHScSc Nac 一级水解大于 HS 水解 则主要考虑 S2 的一级水解 则 c HS c S2 c OH c H A 错误 B c OH c H 2c H2S c HS 说明是 Na2S 溶液的质子守恒 B 错误 Na2S 和 NaHS 的溶液中电荷守恒 c H c Na c OH c HS 2c S2 3c H 2c HS 5c H2S 3 c OH c S2 得到 3c Na 5c H2S 5c S2 5c HS D 错误 3 5 1 12 2 2 k k SHcHScSc Nac 2 k 原创试题 3 7 分 下图表示几种无机物之间的转化关系 B D 为单质且 其它的为化合物 C E 为气体且 DM BM 16 3 2 CMEM 2 请回答下列问题 1 C 的结构式是 Y 的化学式是 2 反应 的化学方程式为 3 实验室测定气体 E 的相对分子质量时 得到的实验值总是比理论值偏大 理由 用化学方程式表示 是 4 推测反应 的还原产物可能是 答案 1 O C O 1 分 H2SO4 1 分 2 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 分 3 2NO2N2O4 2 分 4 NO 1 分 解析 本题考查硝酸和硫酸的性质 突破口在 A 在热的乙醇中得到单质 D 马上联 想到乙醇的催化氧化实验的原理 这样就可以确定 A 为 CuO D 为 Cu 根据分子量的关系 马上确定 B 为 C 这样确定 X 为硝酸 Y 为硫酸 E 为 NO2 C 为 CO2 F 为 H2O H 为 CuSO4 I 为 NO 原创试题 4 8 分 甲是一种盐 由 A B C D E 五种短周期元素元素组成 甲溶于 水后可电离出三种离子 其中含有由 A B 形成的 10 电子阳离子 A 元素原子核内质子数 比 E 的少 1 D E 处于同主族 用甲进行如下实验 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液 取少量甲溶液于试管中 向其中加入稀盐酸 再加入 BaCl2溶液 出现白色沉淀 取少量甲溶液于试管中逐滴滴入 NaOH 溶液 生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的体 积关系如图所示 取少量甲溶液于试管中 加入过量 NaOH 溶液并加热 回答下列问题 1 C 的元素符号是 D 在周期表中的位置 2 经测定甲晶体的摩尔质量为 453 g mol 其中阳离子和阴离子物质的量之比 1 则甲晶体的化学式为 3 实验 中根据图像得 V Oa V ab V bc 4 实验 中离子方程式是 答案 l Al 1 分 第 3 周期 A 族 1 分 3 2 NH4Al SO4 2 12H2O 2 分 或 AlNH4 SO4 2 12H2O 未写出结晶水给 1 分 3 3 1 1 2 分 3 NH4 Al3 5OH NH3 AlO2 3H2O 2 分 解析 本题结合了元素周期律 元素周期表 电子式 铁离子检验 硫酸根离子检 验 化学式的定量计算等基础知识的综合题目 本题应属于中等试题 由于取少量甲溶液 于试管中逐滴滴入 NaOH 溶液先有沉淀后沉淀消失 说明含有 Al3 又由于甲溶液中加入稀 盐酸后再加氯化钡溶液有白色沉淀 说溶液中含酸根离子 又 A B 形成的阳离子为 10 电 子微粒 A 原子核内质子数比 E 少 1 D 与 E 同主族 则 A 为氮 B 为氢 D 为硫 E 为氧 根据图的现象可以看出 C 为 Al 又由甲晶体摩尔质量为 453 g mol 其中阳离子与阴离 子的物质的量之比为 1 1 则化学式为 NH4Al SO4 2 12H2O 根据甲的化学是可得 n Al3 n NH4 马上得到 V Oa 3V ab 3V bc 取少量甲溶液于试管中 加入过量 NaOH 溶液 加热的现象为先有白色絮状沉淀生成 后白色沉淀溶解 加热有大量刺激性气体生成 或 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 原创试题 5 8 分 黄铜矿的湿法冶金技术 主要包括直接酸浸 氧化焙烧浸出 硫 酸化焙烧浸出 工业用惰性电极电解生产铜的流程图如图所示 当向溶液中加入精矿粉 不考虑黄铜矿寸中的其他杂质 后 发生的反应主要有 4 2 2 2 2 2 CuFeS H 2 Cu 2 FeSH2 3 FeSH2 2 FeS H 试回答下列问题 1 电化浸出时 阴极的电极反应式为 2 若忽略硫酸铁的其他损耗 理论上在反应中 填 需要 或 不需要 补充硫酸铁 原因是 3 浸出液必须趁热过滤 主要原因是 4 浸出过程中常加入 NaCl 一方面可以提供 解决硫包裹问题 抑制铜矿粉氧化 Cl 过程中的钝化 另一方 面可以增加溶液中的活性和 5 若电解 200 l的硫酸铜溶液 生成 6 4 g 铜时 溶液的 pH mL 1 Lmol 假设溶液的体积没有变化 此时溶液中的离子浓度大小顺序为 答案 l 十 2 1 分 2 Cu eCu 4 2 否 1 分 3 Fe被还原后得到 在阳极失去电子后再生为 实现了浸 2 Fe 3 Fe 出剂循环 1 分 3 防止硫酸铜晶体析出 1 分 4 增强溶液的导电性 1 分 5 0 1 分 2 分 2 4 SOc Hc 2 Cuc OHc 解析 1 溶液中的阳离子有 故在阴极放电的是 由于阴极区 2 Cu Na 2 Cu 通入空气 溶液中还存在硫酸 故阴极上的铜在空气和催化剂的协同作用下溶解于稀硫酸 中 2 2 2 2 Cu 2 O 42SO H 4 CuSOOH2 3 溶液中存在较多的硫酸铜 当温度降低后 其溶解度降低 容易析出 则会影响铜 朗的力产量 5 2 2 2 2 4 CuSOOH2