陕西省兴平市秦岭中学2012届高三化学上学期期末练习试题

用心 爱心 专心1 2011 20122011 2012 学年秦岭中学高三化学卷学年秦岭中学高三化学卷 姓名姓名 第第 卷卷 以下数据可供解题时参考 可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Cu 64 一 选择题 一 选择题 本题共本题共 2020 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 6060 分 在每小题给出的四个选项中 只有分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 一项是符合题目要求的 1 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂 它的性质和作用是 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 2 从光合作用的反应原理 6CO2 6H2OC6H12O6 6O2可知碳是农作物生长的必需元素 之一 关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A 缓解地球温室效应 抑制农作物营养平衡 B 加剧地球温室效应 促进农作物营养平衡 C 缓解地球温室效应 促进农作物营养平衡 D 加剧地球温室效应 抑制农作物营养平衡 3 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应 能产生气泡并有沉淀生产的是 A NaHCO3和 Al OH 3 B BaCl2和 NaCl C HClO3和 K2SO4 D Na2SO3和 BaCO3 4 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 5 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1 则反应 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H 为 A 519 4kJ mol 1 B 259 7 kJ mol 1 C 259 7 kJ mol 1 D 519 4kJ mol 1 6 根据碘与氢气反应的热化学方程式 i I2 g H2 g 2HI g 9 48 kJ ii I2 S H2 g 2HI g 26 48 kJ 下列判断正确的是 A 254g I2 g 中通入 2gH2 g 反应放热 9 48 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17 00 kJ C 反应 i 的产物比反应 ii 的产物稳定 D 反应 ii 的反应物总能量比反应 i 的反应物总能量低 用心 爱心 专心2 7 下列叙述正确的是 A 1 00mol NaCl 中含有 6 02 1023个 NaCl 分子 B 1 00mol NaCl 中 所有 Na 的最外层电子总数为 8 6 02 1023 C 欲配制 1 00L 1 00mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5g NaCl 溶于 1 00L 水中 D 电解 58 5g 熔融的 NaCl 能产生 22 4L 氯气 标准状况 23 0g 金属钠 8 分子式为 511 lC H C的同分异构体共有 不考虑立体异构 A 6 种 B 7 种 C 8 种 D 9 种 9 下列反应中 属于取代反应的是 CH3CH CH2 Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2 CH2 H2O CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O C6H6 HNO3C6H5NO2 H2O A B C D 10 设 NA是阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 离子含有的核外电子数为 3NA B 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA C 10LpH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA D 10LpH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 11 某反应的 H 100kJ mol 1 下列有关该反应的叙述正确的是 A 正反应活化能小于 100kJ mol 1 B 逆反应活化能一定小于 100kJ mol 1 C 正反应活化能不小于 100kJ mol 1 D 正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ mol 1 12 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO3 OH CO32 H2O C 少量 SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO2 H2O C6H5OH HSO3 D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 13 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一种高效电池的重要材 料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属 元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 14 一种充电电池放电时的电极反应为 用心 爱心 专心3 H2 2OH 2e 2H2O NiO OH H2O e Ni OH 2 OH 当为电池充电时 与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A H2O 的还原 B NiO OH 的还原 C H2的氧化 D NiO OH 2的氧化 15 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关水分解过程的能 量变化示意图正确的是 16 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A 酸性 B 脱水性 C 强氧化性 D 吸水性 17 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 18 草酸晶体 H2C2O4 2H2O 100 开始失水 101 5 熔化 150 左右分解产生 H2O CO 和 CO2 用加热草酸晶体的方法获取某些气体 应该选择的气体发生装置是 图中加 热装置已略去 19 根据碘与氢气反应的热化学方程式 i I2 g H2 g 2HI g 9 48 kJ ii I2 S H2 g 2HI g 26 48 kJ 下列判断正确的是 A 254g I2 g 中通入 2gH2 g 反应放热 9 48 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17 00 kJ C 反应 i 的产物比反应 ii 的产物稳定 D 反应 ii 的反应物总能量比反应 i 的反应物总能量低 20 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO NaHSO3HO CH2 SO3Na 反应产物俗称 吊白块 关于 吊白块 的叙述正确的是 A 易溶于水 可用于食品加工 B 易溶于水 工业上用作防腐剂 C 难溶于水 不能用于食品加工 D 难溶于水 可以用作防腐剂 21 化学与生产 生活密切相关 下列叙述正确的是 A 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B BaSO4 在医学上用作钡餐 BaSO4 对人体无毒 C 14C 可用于文物年代的鉴定 14C 与 12C 互为同素异形体 D 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象 不属于胶体 22 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该元素 用心 爱心 专心4 A 在自然界中以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 23 下列与有机物结构 性质相关的叙述错误的是 A 乙酸分子中含有羧基 可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B 蛋白质和油脂都属于高分子化合物 一定条件下能水解 C 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 24 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu Fe Al 25 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强 D 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 26 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc 不变 C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 27 以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌 下列说法正确的是 A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池 电镀过程是该原电池的充电过程 B 因部分电能转化为热能 电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C 电镀时保持电流恒定 升高温度不改变电解反应速率 D 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 28 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3 溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2 与水的反应 3NO2 H2O NO3 NO 2H C 醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2A OH 3 CO32 29 常温下 下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0mol L 1 的 KNO3 溶液 H Fe2 Cl SO42 B 甲基橙呈红色的溶液 NH4 Ba2 AlO2 Cl C pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO32 NO3 30 下列有关实验原理 方法和结论都正确的是 A 向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水 可制取 Fe OH 3 胶体 B 取少量溶液 X 向其中加入适量新制氨水 再加几滴 KSCN 溶液 溶液变红 说明 X 溶液 中一定含有 Fe2 用心 爱心 专心5 C 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液 振荡 静置后分液 可除去苯 中少量苯酚 D 已知 I 3I2 I 向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4 振荡静置后 CCl4层显紫色 说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 9090 分 分 二 非选择题 本题包括二 非选择题 本题包括 6 6 道小题道小题 31 8 分 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 其中 Z 元素原子核外电子总 数是其最外层电子数的 3 倍 请回答下列问题 1 元素 Z 位于周期表中的位置 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 3 XW2的电子式为 4 Y 的最高价氧化物的化学式为 5 W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应 请相对分子质量在 170 190 之间 且 W 的质量分数约为 70 该化合物的化学式为 32 10 分 乙烯是一种重要的化工原料 以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下 部分反应条件已略去 请回答下列问题 1 A 的化学名称是 2 B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 该反应的类型为 3 D 的结构简式为 4 F 的结构简式为 5 D 的同分异构体的结构简式为 33 14 分 0 80g CuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如下 图所示 用心 爱心 专心6 请回答下列问题 1 试确定 200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取 270 所得样品 于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该 反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有 晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反 应的化学方程式为 4 在 0 10mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉 淀生成 当溶液的 pH 8 时 c Cu2 mol L 1 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 若在 0 1mol L 1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体 使 Cu2 完全沉淀为 CuS 此时溶液中的 H 浓度是 mol L 1 34 14 分 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开 发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知 H2 g CO g 和 CH3OH l 的燃烧热 H 分别 为 285 8kJ mol 1 283 0kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 kJ 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 3 在溶积为 2L 的密闭容器中 由 CO2和 H2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察 温度对反应的影响 实验结果如下图所示 注 T1 T2均大于 300 下列说法正确的是 填序号 温度为 T1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的平均速率为 用心 爱心 专心7 v CH3OH A A n l mol L 1 min 1 该反应在 T 时的平衡常数比 T2时的小 该反应为放热反应 处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2 达到平衡时 2 3 n H n CH OH 增大 4 在 T1温度时 将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容器中 充分反应达到平衡后 若 CO2转化率为 a 则容器内的压强与起始压强之比为 5 在直接以甲醇为燃料电池中 电解质溶液为酸性 负极的反应式为 正极的 反应式为 理想状态下 该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702 1kJ 则该燃料电池的理论效率为 燃料电池的理论效率是指电池所产生的最 大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 35 15 分 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打开 分液漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间 B 收集气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热 充分冷却 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入酚 酞后显红色 该同学据此判断 上述实验确有 CaH2生成 写出 CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确 原因是 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 36 9 分 在光照等适宜条件下 将培养在 CO2浓度为 1 环境中的某植物迅速转移到 CO2浓度为 0 003 的环境中 其叶片暗反应中 C3和 C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图 回答问题 用心 爱心 专心8 1 图中物质 A 是 C3化合物 C5化合物 2 在 CO2浓度为 1 的环境中 物质 B 的浓度比 A 的低 原因是 将 CO2浓度从 1 迅 速降低到 0 003 后 物质 B 浓度升高的原因是 3 若使该植物继续处于 CO2浓度为 0 003 的环境中 暗反应中 C3和 C5化合物浓度达到 稳定时 物质 A 的浓度将比 B 的 低 高 4 CO2浓度为 0 003 时 该植物光合速率最大时所需要的光照强度比 CO2浓度为 1 时的 高 低 其原因 三 三 本题共 本题共 2020 分 分 37 本题 8 分 异丙苯 是一种重要的有机化工原料 根据题意完成下列填空 1 由苯与 2 丙醇反应制备异丙苯属于 反应 由异