【备考新思路】2014高考化学 第2章 元素与物质世界4双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 2 2 章章 元素与物质世界元素与物质世界 4 4 双基双基 限时练 含解析 限时练 含解析 一 选择题 1 2013 河南信阳模拟 近年来高铁酸钾 K2FeO4 已经被广泛应用在水处理方面 高 铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾 是一种集氧化 吸附 凝聚 杀菌的新型高效的多功能水 处理剂 高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧 化还原反应 A B C D 解析 根据 K2FeO4中铁元素的化合价可知 K2FeO4具有强氧化性 能使蛋白质变性 铁元素得电子后生成 Fe3 在溶液中 Fe3 水解生成 Fe OH 3胶体 能吸附水中的悬浮颗粒 发生聚沉 故 过程均有发生 答案 B 2 改编题 以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 Fe FeCl2 FeCl3 Fe Fe3O4 Fe OH 3 Fe3O4 Fe Fe NO3 3 Fe2O3 FeCl3 Fe A B C D 解析 中 FeFeCl2FeCl3 中 Fe3O4 Fe OH 3不能一步实现 中 HCl Cl2 Fe3O4FeFe NO3 3 中 Fe2O3FeCl3Fe CO HNO3 HCl Zn 答案 A 3 2013 豫北名校联考 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操 作时 最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 解析 若证明溶液中不含 Fe3 应加入 NH4SCN 溶液检验 若溶液不变血红色说明不含 Fe3 若再加入氯水后变为血红色 则证明原溶液中含有 Fe2 答案 C 4 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 能正确表示 2 下列反应的离子方程式是 A Fe OH 3溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O B 用氯化铁溶液处理印刷电路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 C 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水 Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O D 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 解析 Fe OH 3溶于氢碘酸后生成的 Fe3 与 I 还会发生氧化还原反应 A 项错 C 项 电荷不守恒 D 项电解熔融氯化钠 没有水参加反应 正确的离子方程式为 2NaCl 熔融 2Na Cl2 通电 答案 B 5 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A 铁是较活泼的金属 它与卤素 X2 反应的生成物均为 FeX3 B 氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 C 氢氧化铁与氢碘酸反应 Fe OH 3 3HI FeI3 3H2O D 铁元素位于周期表中第 4 周期第 B 族 解析 根据氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 可知铁与 Cl2 Br2反应时生成 FeCl3 FeBr3 而 铁与 I2反应时生成 FeI2 A 项错误 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 该反应为化合反应 B 项正确 由于 Fe3 的氧化性强于 I2 故 Fe3 可将 I 氧化 氢氧化铁溶于氢碘酸时反应 的化学方程式为 2Fe OH 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O C 项错误 铁元素位于周期表中第四 周期第 族 D 项错误 答案 B 6 改编题 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含大量 Fe3 的溶液中 NH Na Cl I 4 B 在强碱溶液中 Na K Al OH 4 CO2 3 C 在c H 10 13 mol L 的溶液中 NH Fe2 SO NO 42 4 3 D 在 pH 1 的溶液中 K Fe2 Cl NO 3 解析 A 项 Fe3 与 I 不共存 C 项c H 10 13 mol L 的溶液中c H 10 13 mol L 该溶液显碱性 NH Fe2 不能与 OH 大量共存 D 项 Fe2 与 H NO不共存 4 3 答案 B 7 2013 安徽阜阳市第一中学模拟 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应 3 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 则下列说法正确的是 A 该反应中 Fe2 是还原剂 O2是还原产物 B 4 mol Na2O2在反应中共得到 8NA个电子 C Fe OH 3是氧化产物 每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol 电子 D 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 解析 分析该氧化还原反应 可知 Fe2 是还原剂 O2是氧化产物 A 项错 4 mol Na2O2在反应中共得到 6NA个电子 B 项错 反应 Fe2 与 Na2O2在溶液中直接转化为 Fe OH 3 不能看到有白色沉淀生成 D 项 错 答案 C 8 改编题 常温下 能使铁溶解 但不能产生沉淀的溶液 A Fe NO3 3 B 浓硫酸 C CuSO4溶液 D FeCl2 解析 A 项 Fe NO3 3能与 Fe 反应 Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 B 项铁遇浓硫酸会发 生钝化 C 项 Fe 与 CuSO4溶液反应有 Cu 生成 D 项铁与 FeCl2不反应 答案 A 9 2013 哈尔滨九中模拟 将 22 4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0 8 mol 的稀硝酸中 反应生成的气体的物质的量 x 随消耗铁粉的物质的量 y 变化关系中正确的是 下图中 x y的单位为 mol 4 解析 铁与稀 HNO3的反应方程式为 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O n Fe 0 4 mol 由方程式知铁过量 由 HNO3计算出气体n NO 0 2 mol 过量的 22 4 g 56 g mol Fe 与 Fe NO3 3继续反应 2Fe NO3 3 Fe 3Fe NO3 2 该反应无气体产生 只有 C 项图像符 合题意 答案 C 10 2013 安徽阜阳第一中学模拟 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 240 mL 4 mol L 1的稀硝酸 恰好使混合物完全溶解 放出 2 688 L NO 标准状况 往所得 溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出现 若用足量的氢气还原相同质量的混合物 能得到铁的 物质的量 A 0 48 mol B 0 42 mol C 0 32 mol D 0 28 mol 解析 由题意知所得溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出现说明溶液中铁元素以 Fe NO3 2形式存在 根据元素守得n Fe 0 42 mol 若用足量的 H2还原相 240 10 3 L 4 mol L 1 2 688 L 22 4 L mol 1 2 同质量的混合物 能得到铁的物质的量为 0 42 mol 答案 B 5 二 非选择题 11 2013 安徽省示范高中联考 将等质量混合的铜 锌 铁三种金属组成的混合物 W g 加入到 FeCl3和盐酸组成的混合液中 充分反应后 1 若无固体剩余 则溶液中一定有的金属离子是 可能有的金属离子是 2 若剩余固体 g 则溶液中金属离子一定有 一定没有 W 3 解析 1 若无固体剩余 说明 Cu Fe Zn 都参加了反应 进入了溶液 则溶液中一 定含有离子为 Cu2 Fe2 Zn2 溶液中还可能有未反应的 Fe3 2 等质量的 Cu Fe Zn 混合物总质量为W g 若剩余固体 g 根据金属活动性顺序 W 3 则剩余固体为 Cu 则溶液中一定含有 Zn2 Fe2 由于 Fe3 与 Cu 不共存 可推断溶液中 一定没有 Fe3 Cu2 答案 1 Cu2 Fe2 Zn2 Fe3 2 Fe2 Zn2 Cu2 Fe3 12 改编题 中学化学中几种常见物质的转化关系如下 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体 请回答下列问题 1 A B D H 的化学式 A B D H 2 写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为 3 写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象是 解析 由题意知 F 为 Fe OH 3 D 为 Fe2 SO4 3 B 为 FeS A 为 Fe C 为 FeSO4 H 为 H2SO4 E 为 NH4 2SO4 6 答案 1 Fe FeS Fe2 SO4 3 H2SO4 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 取少量 E 于试管中 用胶头滴管滴入浓 NaOH 溶液 加热试管 将湿润的红色石蕊 试纸放到试管口 试纸变蓝 或其他合理答案 13 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 铁是应用 最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺 离子方程式为 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品 测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 证明混合物中存在 Fe2 的操作 在实验室中 FeCl3可用铁粉和 反 应制备 3 有学生利用 FeCl3溶液制取 FeCl3 6H2O 晶体主要操作包括 滴入过量盐酸 冷却结晶 过滤 过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗 烧杯和 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 解析 1 FeCl3溶液用于蚀刻铜箔制成的电路板 溶液中的 Fe3 与 Cu 反应 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 2 设 FeCl2 FeCl3的物质的量分别为x y 则 解得x 9y 则样品中 x y 2x 3y 1 2 1 FeCl2的物质的量分数为 100 100 10 证明混合物中有 Fe2 应排除 y x y y 9y y Fe3 对 Fe2 的干扰 应取少量混合液 加入酸性高锰酸钾溶液 若溶液退色 则含有 Fe2 铁粉和氯气点燃即可生成 FeCl3 4 FeCl3与 KClO 在强碱环境中 ClO 将铁元素氧化为 FeO ClO 被还原为 Cl 根 2 4 据化合价升高降低总数相等 可配平离子方程式为 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H2O 2 4 答案 1 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 2 10 取少量溶液 滴入高锰酸钾溶液 若溶液退色 则有 Fe2 Cl2 3 蒸发浓缩 玻璃棒 4 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H2O 2 4 14 2012 长春模拟 下面是某化学学习小组通过实验探究来学习 铁的三种价态之 间的转化 的案例 1 材料及试剂 具支试管 玻璃仪器 U 形管 多孔塑料垫板 粗 细 玻 7 璃管 酒精灯 铁架台 止水夹 乳胶管 单孔塞 锌粒 FeO Fe2O3 稀硫酸等 2 实验装置 实验前需要检查该装置的气密性 方法是 3 U 形管中装入的药品是 其作用是 4 待锌粒与稀硫酸反应一段时间后 再点燃酒精灯甲和酒精灯乙 这样操作的必要性 是 5 实验完毕 关闭止水夹 熄灭两只酒精灯 可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现 象是 关闭止水夹的目的是 6 玻璃管冷却后 取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在 写出玻璃管内发生反应的 化学方程式 解析 1 根据所给装置图可知 缺少的玻璃仪器为长颈漏斗 2 该装置是带有长颈漏斗制备气体的装置 检查装置气密性的方法是关闭止水夹 长 颈漏斗中加水 观察水柱高度是否变化 3 为防止水蒸气与还原出的铁反应 U 形管中应是干燥剂 4 反应前装置中有空气 为防止 H2与空气中的 O2在加热时发生爆炸 应先通入 H2排 尽空气 然后再加热 5 熄灭酒精灯 玻璃管内反应结束 但锌粒与酸仍反应