【创新设计】2011-2012高中化学 第2单元 物质的量同步演练

A A1 2 4 5 8 10 11 12 14 16 能力层级 B B3 6 7 9 13 15 第第 2 2 单元单元 物质的量物质的量 一 选择题 共 48 分 1 2011 潍坊统考 设NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 常温常压下 22 4 L N2的分子数为NA 64 g 铜发生氧化还原反应 一定失去 2NA 个电子 常温常压下 100 mL 0 5 mol L 1的醋酸溶液中 醋酸的分子数目小于 0 05NA 常温常压下 1 mol 氦气分子含有的核外电子数为 2NA A B C D 解析 关于阿伏加德罗常数 物质的量 气体摩尔体积 物质组成的考查 不是标 准状况 铜和硫反应时生成 1 价化合物 正确 答案 B 2 在相同的温度和压强下 四个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中的气体和容器的 容积分别是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则四个容器中 气体的质量由大到小的顺序是 A a b c d B b a d c C d c a b D c d b a 解析 在温度和压强相同时 四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关 气 体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比 所以 四个容器中气体质量之比为 44 64 112 96 答案 D 3 2009 海南单科 8 下列叙述正确的是 用NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下 22 4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA D CO 和 N2为等电子体 22 4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 解析 A 中应为 0 2 NA B 中盐酸的体积不知道 无法确定溶质的粒子数 D 中 22 4 L 的 CO 的状态不确定 CO 的物质的量无法确定 答案 C 4 用密度为 1 32 g mL 1的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中 直到恰好完全沉淀为止 已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量 则硫酸的浓度为 A 21 9 B 42 1 C 13 5mol L 1 D 5 67 mol L 1 解析 根据质量守恒定律可知 硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等 若生 成 233 g 沉淀 则有 1 mol 硫酸发生反应 其溶液的质量为 233 g c H2SO4 1 mol 233 g 1 32 g mL 1 10 3L mL 1 5 67 mol L 1 w 100 42 1 98 g 233 g 答案 BD 5 下列各组气体中 两种气体的分子数一定相等的是 A 压强相同 体积相同的 CO 和 H2 B 相同温度下 1 L H2和 1 L CO O2的混合气 C 质量相等 密度不等的 N2和 C2H4 D 体积相等 密度不等的 N2和 CO 解析 A 中没有指明温度 B 中没有指明压强 D 中没有指明温度和压强 均错 而 C 中质量相等的 N2和 C2H4 由于二者的摩尔质量相同 其物质的量必然相等 故其分子 数也必然相等 答案 C 6 2008 山东理综 13 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32 g 氧气 则转移 2NA个电子 C 标准状况下 分子数为NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4L 质量为 28 g D 一定温度下 1 L 0 50 mol L 1NH4Cl 溶液与 2 L 0 25 mol L 1NH4Cl 溶液含 NH 的物 4 质的量不同 解析 设 H2SO4稀释前后的密度分别为 1 2 稀释后的质量分数为w 则 w 100 9 8 H2SO4的浓度越大 密度越大 即 1 2 98 1 10 2 100 1 2 则w 9 8 答案 A 7 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 6 2 g 白磷分子中含 P P 键 0 05NA B 将约含有NA个 NO2和 N2O4分子的混合气体降温至标准状况 其体积约为 22 4 L C 6 4 g S6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0 2NA D 标准状况下 2 24 L 氧单质所含原子数一定为 0 2NA 解析 A 项 白磷的分子式为 P4 空间结构为正四面体形 n P4 0 05 mol n P P 0 05 mol 6 0 3 mol 即 P 6 2 g 31 4 g mol 1 P 键数为 0 3NA B 项 2NO2 N2O4的正反应为放热反应 温度降低平衡向右移动 总 分子数减小 总物质的量减小 体积应小于 22 4 L C 项 假设 S6与 S8的混合物用 Sx 来表示 则n S x 0 2 mol 即原子数为 0 2NA D 项 氧 6 4 g 32 x g mol 1 单质可以是 O2或 O3 常见的 所以不一定为 0 2NA 要考虑同素异形体的问题 答案 C 8 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度 相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 解析 根据m V 体积 密度相等的 O2 O3的质量相等 物质的量之比为 m 32 m 48 3 2 压强之比为 3 2 分子数目之比为 3 2 O 原子数目之比为 1 1 正 2m 32 3m 48 确答案为 D 答案 D 9 2009 江苏单科 4 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 解析 A 项 OH 的数目应为 0 1 NA B 项 Cl2与 NaOH 发生歧化反应 转移电子数应为 0 1 NA C 项正确 D 项 甲醇在标准状况下为液态 答案 C 10 在一密闭容器里放入四种物质 使其在一定条件下充分反应 测得数据如下 四种物质甲乙丙丁 反应前质量 g 251535 反应后质量 g 138 未测 24 则下列表述不正确的是 A 该反应可能属于氧化还原反应 B 甲与乙的摩尔质量之比一定为 12 7 C 未测量为 3 g D 丙可能是催化剂 解析 因为甲与乙的计量数之比不一定为 1 1 所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为 12 7 答案 B 11 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中 得到的 Cu NO3 2和 Mg NO3 2溶液 的物质的量浓度分别为a mol L 1和b mol L 1 则a与b的关系为 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 解析 设m CuO m MgO 均为 80 g 则 a b 溶 80 g 80 g mol 1 80 g 40 g mol 1 1 2 液的体 积相同时 溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比 即 2a b 答案 C 12 配制 250 mL 0 10 mol L 的硫酸溶液时 下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是 A 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度 B 定容时 仰视达标线 C 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后 用水冲洗量筒 2 3 次 洗液全部倒入烧杯中 D 定容后倒转容量瓶几次 发现液面最低点低于标线 并不采取任何措施 解析 量筒在使用时不需要冲洗 在设计该仪器时已考虑到这部分误差 若用水冲洗 后 会导致 H2SO4的量偏多 使所配溶液的浓度偏大 答案 C 二 非选择题 共 52 分 13 13 分 1 0 25 mol 某固体 A 的质量是 15 g A 的相对分子质量为 2 在同温同压同体积的条件下 H2与气体 A 的质量之比是 1 8 则 A 的摩尔质量为 3 在 25 101 kPa 的条件下 同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15 8 则 A 的摩 尔质量为 4 两个同容积的密封容器 A B 在 25 下 A 中充入a g A 气体 B 中充入a g CH4气 体 A 与 B 内的压强之比是 4 11 则 A 的摩尔质量为 5 在同温同压下 相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 1 4 则 A 的摩尔质量为 6 在标准状况下 气体 A 的密度是 3 170 g L 则 A 的摩尔质量为 7 在同温同压下 气体 A 对空气的密度是 2 则 A 的摩尔质量为 解析 1 M A 15 g 0 25 mol 60 g mol Mr A 60 2 m H2 m A M H2 M A 2 g mol M A 1 8 M A 16 g mol 3 V CH4 V A M A M CH4 15 8 M A 16 g mol M A 30 g mol 4 p A p CH4 M CH4 M A 4 11 16 g mol M A M A 44 g mol 5 1 2 M1 M2 1 4 16 g mol M A M A 64 g mol 6 M 22 4 L mol M A 3 170 g L 22 4 L mol 71 g mol 7 M A 29 g mol 2 58 g mol 答案 1 60 2 16 g mol 3 30 g mol 4 44 g mol 5 64 g mol 6 71 g mol 7 58 g mol 14 13 分 常温下 将 20 0 g 14 的 NaCl 溶液跟 30 0 g 24 的 NaCl 溶液混合 得到密度 为 1 17 g cm 3的混合溶液 计算 1 该混合溶液中 NaCl 的质量分数为 2 该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 3 在 1 000 g 水中需加入 摩尔氯化钠 才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓 度 相等 保留 1 位小数 解析 1 混合溶液的质量为 20 0 g 30 0 g 50 0 g 混合溶液中溶质的质量为 20 0 g 14 30 0 g 24 10 0 g 混合溶液中溶质的质量分数为 100 20 10 0 g 50 0 g 2 n NaCl 10 0 g 58 5 g mol 1 V 溶液 50 0 g 1 17 g cm 3 1 000 mL L 1 c NaCl n NaCl V 溶液 10 0 g 58 5 g mol 1 1 17 g cm 3 1 000mL L 1 50 0 g 4 0 mol L 3 100 20 n NaCl 58 5 g mol 1 1 000 g n NaCl 58 5 g mol 1 n NaCl 4 3 mol 答案 1 20 2 4 0 mol L 3 4 3 15 13 分 实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数 其步骤和原理如下 配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液 测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积 测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数 如图所示 用胶 头滴管吸取硬脂酸的苯溶液 垂直往水面中滴一滴 待苯在水面上全部挥发 硬脂酸 分子在水面扩散至看不到油珠时 再滴第二滴 如此逐滴滴下 直到整个水面形成单 个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止 该单分子膜分子是紧密排 列的 此时如再滴入硬脂酸溶液 该溶液在水面上不再扩散 测量水槽中水的表面积 计算求得阿伏加德罗常数 1 在第一步实验中 称取一定质量的硬脂酸后 配制溶液所需的玻璃仪器主要有 2 第二步实验 测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积 常用方法是 3 若硬脂酸苯溶液的浓度为c mol L 1 测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL 水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d 水槽中水的表面积为S cm2 每个硬脂酸分子的截面积为A cm2 求阿伏加德罗常数NA 用c V d S A的 代数式表示 4 若水中含有少量氢氧化钠溶液 则会对测定的NA值有何影响 选填 偏 大 偏小 或 无影响 解析 硬脂酸是一种难溶于水的有机物 但在 NaOH 溶液中溶解度会增大 所以若用 NaOH 溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数 使所测数值偏小 3 可列等 式 V 10 3d c NA NA S A 1 000S AcdV 答案 1 容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 2 往小量筒中滴入 1 mL 溶液 然后记 下 总滴数 从而计算出 1 滴溶液的体积 3 NA 4 偏小 1 000S AcdV 16 13 分 实验室配制 250 mL 0 1 mol L 1 BaCl2 aq 分两个阶段 第一阶段 用托盘天平称取 5 2 g 无