河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】(4)

2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷 4 一 选择题一 选择题 1 生活中的一些问题常涉及到化学知识 下列叙述不正确的是 A 维生素 C 具有还原性 在人体内起抗氧化作用 B 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 常在包装袋中放入硫酸亚铁 C 日本大地震后 防疫人员在震区周围撒石灰 进行环境消毒 防止灾后出现疫情 D 加碘食盐 含氟牙膏 富硒营养品 高钙牛奶 加铁酱油 等等 这里的碘 氟 硒 指的是分子 钙 铁则分别是钙离子和铁离子 2 符合下列条件的烃的一氯代物共有 不考虑立体异构 分子中碳元素与氢元素的质量之比为 21 2 含一个苯环 相对分子质量小于 150 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 3 下列化学用语或物质的性质描述正确的是 A 如图的键线式表示烃的名称为 3 甲基 4 乙基 7 甲基辛烷 B 符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C 乙烯在一定条件下能发生加成反应 加聚反应 被酸化高锰酸钾溶液氧化 也能在一 定条件下被氧气氧化成乙酸 D 治疗疟疾的青蒿素 如图 分子式是 C15H20O5 4 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状 况下的密度为 0 76g L 1 W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 下列说法 正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 5 铝是一种高能量载体 是开发电池的理想电极材料 如图所示的室温铝二次电池 采用 有机阳离子 EMlm 和 AlCl4 组成的离子液体为电解液 有关反应为 Al Mn2O4AlMn2O4 下列说法正确的是 A 电池放电时 Ac 4 向 Y 极扩散 B 电池放电时 X 是正极 C 电池充电时 X 极的反应为 4Al2Cl7 3e Al 7AlCl4 D 铝作为负极材料的比能量高于锂 6 下列说法不正确的是 A 已知 I3 I2 I 向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4 振荡静置后 CCl4层显紫色 说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 B 硝基苯制备 实验中 将温度计插入水浴 但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸馏 水洗净后 必须干燥或润洗后方可使用 D 除去干燥 CO2中混有的少量 SO2 将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 的洗气瓶 7 下列说法不正确的是 A CH3COOH 溶液加水稀释后 溶液中 的值减小 B 已知一定温度下 醋酸溶液的物质的量浓度为 c 电离度为 Ka 若 加入少量醋酸钠固体 则 CH3COOH CH3COO H 向左移动 减小 Ka 变小 C 实验测得环己烷 l 环己烯 l 和苯 l 的标准燃烧热分别为 3916 kJ mol 3747 kJ mol 和 3265 kJ mol 可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D 已知 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H 489 0 kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol C 石墨 O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 则 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1641 0 kJ mol 二 非选择题二 非选择题 8 硫代硫酸钠俗称 海波 又名 大苏打 溶液具有弱碱性和较强的还原性 是棉织物漂 白后的脱氯剂 定量分析中的还原剂 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可由亚硫酸钠和硫粉通过 化合反应制得 装置如图 a 所示 已知 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 有关物质的溶解度曲线如图 b 所示 1 Na2S2O3 5H2O 的制备 步骤 1 如图连接好装置后 检查 A C 装置气密性的操作是 步骤 2 加入药品 打开 K1 关闭 K2 加热 装置 B D 中的药品可选用下列物质中的 填编号 A NaOH 溶液 B 浓 H2SO4 C 酸性 KMnO4溶液 D 饱和 NaHCO3溶液 步骤 3 C 中混合液被气流搅动 反应一段时间后 硫粉的量逐渐减少 调整 C 中溶液的 PH 后 打开 K2 关闭 K1并停止加热 C 中溶液要控制 pH 的原因是 步骤 4 过滤 C 中的混合液 将滤液经过加热浓缩 趁热过滤 再将滤液 过 滤 烘干 得到产品 2 Na2 S2O3性质的检验 向足量的新制氯水中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 检查反应后溶液中含有硫酸 根 写出该反应的离子化学方程式 3 常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2 浓度 步骤如下 取废水 25 00mL 控制适当的 酸度加入足量 K2Cr2O7溶液 得 BaCrO4沉淀 过滤 洗涤后 用适量稀盐酸溶解 此时 CrO42 全部转化为 Cr2O72 再加过量 KI 溶液 充分反应后 加入淀粉溶液作指示剂 用 0 010mol L 1的 Na2S2O3溶液进行滴定 反应完全时 消耗 Na2S2O3溶液 18 00mL 部分反应的离子方程式为 Cr2O72 6I 14H 3I2 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2O32 S4O62 2I 则该废水中 Ba2 的物质的量浓度为 9 研究人员研制利用软锰矿浆 主要成分是 MnO2 吸收流酸厂的尾气 SO2 制备流酸锰 的生产流程如下 已知 浸出液的 pH 2 其中的金属离子主要是 Mn2 还含有少量的 Fe2 Al3 Ca2 Pb2 等 其他金属离子 PbO2的氧化性大于 MnO2 PbSO4是一种微 溶物质 有关金属离子的半径 形成 氢氧化物沉淀时的 pH 见如表 阳离子吸附剂吸附金 属离子的效果见如图 离子离子半径 pm 开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH Fe2 747 69 7 Fe3 642 73 7 Al3 503 84 7 Mn2 808 39 8 Pb2 1218 08 8 Ca2 99 请回答下列问题 1 写出浸出过程中生成反应的化学方程式 2 氧化过程中主要反应的离子方程式 3 在氧化后的液体中加入石灰浆 用于调节 pH 值 此处调节 pH 值用到的仪器是 应调节 pH 的范围为 4 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子 请依据图 表信息回答 决定阳离子吸附剂 吸附效果的因素有 等 吸附步骤除去的主要离子为 5 CaSO4是一种微溶物质 已知 Ksp CaSO4 9 10 10 6 现将 c mol L 1CaCl2溶液与 2 00 10 2 mol L 1Na2SO4溶液等体积混合 忽略体积的变化 则生成沉淀时 c 的最小值是 10 二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂 也是一种重要的工业原料 1 将 a mol SO2通入 1L 1mol L NaOH 溶液中充分反应后 阴离子总数 阳离 子总数 填选项前的字母 A a 1 时大于 B a 1 时等于 C 大于 D 小于 2 保险粉 Na2S2O4 广泛用于印染行业和食品储存行业 可以将 SO2通入草酸钠 Na2C2O4 和 NaOH 的混合溶液中制取保险粉 制取保险粉的离子方程式为 3 工业上常以 SO2为原料制取 Na2S2O3 步骤如下 将 Na2S 和 Na2CO3按 2 1 的物质的量之比配成混合溶液 将混合溶液注入敞口反应釜中 加热反应釜将温度控制在 50 左右 向反应釜中缓缓通入 SO2至稍微过量使 Na2S 和 Na2CO3完全反应 反应结束后加热浓缩溶液 冷却至 30 以下析出大量 Na2S2O3晶体 滤出晶体 母液循环利用 据此请回答 工业制取 Na2S2O3的反应的化学方程式为 工业生产的首要目的是盈利 为节约成本并减少对环境的污染 应尽可能的提高产 率 制取步骤中体现了这一思想的有 填步骤序号 工业生产的 Na2S2O3含有两种杂质 这两种杂质是 Na2SO3和 以下条 件中可以求出产品中 Na2S2O3的物质的量分数的是 填选项前的字母 A 产品中钠原子和硫原子的物质的量之比 B 产品中钠原子和氧原子的物质的量之 比 C 产品中硫原子和氧原子的物质的量之比 D 以上均能 4 一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程 在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化 所发生反应为 2SO2 2n Cu n 1 O2 2 2n H2O 2n CuSO4 2 2n H2SO4 每吸收标准状况下 11 2L SO2 被 SO2还原的 O2的质量为 g 利用如图所示电化学装置吸收另一部分 SO2 并完成 Cu 的再生 写出装置内所发生反 应的离子方程式 三 选做题三 选做题 11 A B C E F 为原子序数依次增大的六种元素 其中 A B C D E 为短周期元 素 F 为第四周期元素 F 还是前四周期中电负性最小的元素 已知 A 原子的核外电子 数与电子层数相等 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个 C 原子的第一至第四 电离能为 I1 738kJ mol I2 1451kJ mol I3 7733kJ mol I4 10540kJ mol D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满 E 元素的族序数与周期序数的差为 4 1 写出 E 元素在周期表位置 D 元素的原子的核外电子排布式 2 某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为 该同学所画的轨道式违背了 3 已知 BA5为离子化合物 写出其电子式 4 DE3中心原子杂化方式为 其空间构型为 5 某金属晶体中原子堆积方式如图甲 晶胞特征如图乙 原子相对位置关系如图丙 则 晶胞中该原子配位数为 空间利用率为 该晶体的密度为 已知该金属相对原子质量为 m 原子半径为 a cm 12 化合物 A 分子式为 C6H6O 是一种有机化工原料 在空气中易被氧化 A 的有关转 化反应如下 部分反应条件略去 已知 1 写出 A 的结构简式 2 G 是常用指示剂酚酞 写出 G 中含氧官能团的名称 和 3 某化合物是 E 的同分异构体 且分子中只有两种不同化学环境的氢 写出该化合物 的结构简式 任写一种 4 F 和 D 互为同分异构体 写出反应 E F 的化学方程式 5 根据已有知识并结合相关信息 写出以 A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例如下 2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷 4 一 选择题一 选择题 1 生活中的一些问题常涉及到化学知识 下列叙述不正确的是 A 维生素 C 具有还原性 在人体内起抗氧化作用 B 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 常在包装袋中放入硫酸亚铁 C 日本大地震后 防疫人员在震区周围撒石灰 进行环境消毒 防止灾后出现疫情 D 加碘食盐 含氟牙膏 富硒营养品 高钙牛奶 加铁酱油 等等 这里的碘 氟 硒 指的是分子 钙 铁则分别是钙离子和铁离子 考点 有机物的结构和性质 有机化学反应的综合应用 生活中的有机化合物 微量元 素对人体健康的重要作用 分析 A 维生素具有还原性 与氧化剂反应 B 防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 利用硫酸亚铁的还原性 C 石灰具有杀菌的作用 且价格低廉 可以用于大面积的杀菌消毒 D 固体中元素以化合物存在 溶液中以离子存在 这里的碘 氟 硒 钙 铁均为元 素 解答 解 A 维生素 C 具有还原性 可以在人体内起抗氧化的作用 故 A 正确 B 硫酸亚铁具有还原性 可以与氧化剂反应 防止氧化变质 故 B 正确 C 石灰具有杀菌消毒的作用 可以使细菌和病毒细胞变性 故 C 正确 D 加碘食盐 含氟牙膏 富硒营养品 高钙牛奶 加铁酱油 等等 这里的碘 氟 硒 钙 铁均为元素 故 D 错误 故选 D 点评 本题考查化学与生活 涉及维生素 杀菌剂和二价铁的还原性等 比较基础 侧 重对基础知识的巩固 注意对基础知识的理解掌握 2 符合下列条件的烃的一氯代物共有 不考虑立体异构 分子中碳元素与氢元素的质量之比为 21 2 含一个苯环 相对分子质量小于 150 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 考点 有机化合物的异构现象 分析 由碳元素与氢元素的质量之比为 21 2 可知 该烃分子中 N C N H 7 8 故其实验式为 C7H8 根据相对分子质量小于 150 确定分子式 确定符合条件的同 分异构体数目 解答 解 由碳元素与氢元素的质量之比为 21 2 可知 该烃分子中 N C N H 7 8 故其实验式为 C7H8 设其分子式为 C7H8 n 故有 92n 150 则 n 1 63 即 n 1 所以其分子式为 C7H8 由于该化合物含一个苯环 故其只能为甲苯 甲苯中苯环上 的一氯代物有 3 种 甲基上的一氯代物有 1 种 共 4 种 故选 C 点评 本题考查学生分子式的确定以及有机物的同分异构体的判断知识 注意知识的归 纳和梳理是关键 难度中等 3 下列化学用语或物质的性质描述正确的是 A 如图的键线式表示烃的名称为 3 甲基 4 乙基 7 甲基辛烷 B 符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C 乙烯在一定条件下能发生加成反应 加聚反应 被酸化高锰酸钾溶液氧化 也能在一 定条件下被氧气氧化成乙酸 D 治疗疟疾的青蒿素 如图 分子式是 C15H20O5 考点 有机化合物命名 常见有机化合物的结构 同分异构现象和同分异构体 乙醇的 化学性质 分析 A 此为烷烃 最长碳链为 8 在 2 和 6 号碳上分别含有 1 个甲基 在 5 号碳上含有 1 个乙基 B 丙基有 2 种 据此解答即可 C 乙烯中含有碳碳双键 据此解答即可 D 由结构简式可知有机物的分子式为 C15H22O5 解答 解 A 此为烷烃 最长碳链为 8 在 2 和 6 号碳上分别含 有 1 个甲基 在 5 号碳上含有 1 个乙基 正确命名为 2 6 二甲基 5 乙基辛烷 故 A 错误 B 丙基有 2 种结构 故符合分子式为 C3H8O 的醇有 2 种不同的结构 即正丙醇和异丙醇 故 B 错误 C 乙烯中含有碳碳双键 能发生加成反应 加聚反应 能被高锰酸钾溶液氧化 故 C 正 确 D 由结构简式可知有机物的分子式为 C15H22O5 故 D 错误 故选 C 点评 本题主要考查的是有机物中烷烃的命名 烯烃的性质和有机物分子式的确定 综 合性较强 但是难度不大 4 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状 况下的密度为 0 76g L 1 W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 下列说法 正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 考点 原子结构与元素周期律的关系 专题 元素周期律与元素周期表专题 分析 由题给的条件可知 X Y Z M W 这五种短周期元素的排列 不是按原子序 数依次递增排列的 其中只有 X Y Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素 由 X Y Z 的最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 可推出 X Y Z 分别为 C N O 三种元素 根据 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 0 76g L 1 就可计算出该气态化合物 的摩尔质量为 22 4L mol 0 76g L 1 17g mol 从而确定 M 为 H 元素 根据 W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 推出 W 的质子数为 6 7 8 1 11 所以 W 为 Na 元素 解答 解 由题给的条件可知 X Y Z M W 这五种短周期元素的排列 不是按原 子序数依次递增排列的 其中只有 X Y Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素 由 X Y Z 的最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 可推出 X Y Z 分别 为 C N O 三种元素 根据 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 0 76g L 1 就可计算出该气态化合物 的摩尔质量为 22 4L mol 0 76g L 1 17g mol 从而确定 M 为 H 元素 根据 W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 推出 W 的质子数为 6 7 8 1 11 所以 W 为 Na 元素 A 原子半径应是 W X Y Z M 即 Na C N O H 故 A 错误 B 选项中 CO2 C2H2 均为直线型共价化合物 而 Na2O2 是离子化合物 不是直线型共 价化合物 故 B 错误 C 碳的同素异形体很多 金刚石为原子晶体 但例如石墨 C60 碳纳米管 石墨烯等碳 单质就不是原子晶体 故 C 正确 D X Y Z M 四种元素可形成化合物 NH4 2CO3 NH4HCO3 CO NH2 2 尿素 等 前二种为离子化合物 而尿素为共价化合物 故 D 错误 故选 C 点评 本题是一道无机推断题 以元素推断为基础 综合考查原子结构 元素周期表 元素周期律 分子结构 元素化合物性质等知识 试题难度不大 但题目一反通常习惯 把 X Y Z M W 这五种短周期元素 并不是按原子序数依次递增排列的 而只是其中 X Y Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素 而把原子序数最小的 M 元素恰恰 排在 X Y Z 三种元素后面 这样就给学生设置了一个思维陷阱 如果学生不注意审题 不注意这一细节 一旦陷入习惯上的思维定势 就会跌入这个陷阱 无法正确解题 这也 是本题的解题关键 只要掌握了这一解题关键 再结合题给的条件 题目就可迎刃而解 5 铝是一种高能量载体 是开发电池的理想电极材料 如图所示的室温铝二次电池 采用 有机阳离子 EMlm 和 AlCl4 组成的离子液体为电解液 有关反应为 Al Mn2O4AlMn2O4 下列说法正确的是 A 电池放电时 Ac 4 向 Y 极扩散 B 电池放电时 X 是正极 C 电池充电时 X 极的反应为 4Al2Cl7 3e Al 7AlCl4 D 铝作为负极材料的比能量高于锂 考点 原电池和电解池的工作原理 分析 据电池反应 Al Mn2O4AlMn2O4 分析 Al 失电子发生氧化反应 X 为 Al 是负极 Y 是正极 A 原电池中阴离子移向负极 B 放电时 X 为负极 充电时 X 为阴极 C 充电时 X 为阴极 电极反应式为 4Al2Cl7 3e Al 7Cl4 D Li 相对原子质量小 解答 解 据电池反应 Al Mn2O4AlMn2O4 分析 Al 失电子发生氧化反应 X 为 Al 是负极 Y 是正极 A Y 为正极 阴离子移向负极 故 A 错误 B 据图象分析 X 为 Al 是负极 故 B 错误 C 充电时 X 为阴极 电极反应式为 4Al2Cl7 3e Al 7AlCl4 故 C 正确 D Li 是最轻的金属 Li 的比能量高于 Al 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查了二次电池的反应原理 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 题目 难度较大 6 下列说法不正确的是 A 已知 I3 I2 I 向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4 振荡静置后 CCl4层显紫色 说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 B 硝基苯制备 实验中 将温度计插入水浴 但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸馏 水洗净后 必须干燥或润洗后方可使用 D 除去干燥 CO2中混有的少量 SO2 将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 的洗气瓶 考点 化学实验方案的评价 分析 A CCl4萃取溶液中的 I2 B 实验室制备硝基苯用水浴加热 温度不能过高 温度计测量的是水的温度 C 容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗 而滴定管和移液管必须干 燥或润洗 D SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应 解答 解 A 溶解平衡 I3 I2 I 中 加入适量 CCl4 有利于溶解平衡 I3 I2 I 向右移动 I2溶解在 CCl4中显紫色 故 A 错误 B 实验室制备硝基苯用水浴加热 温度不能过高 但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接 触 否则会导致测量温度过高 故 B 正确 C 容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗 而滴定管和移液管为防止 残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗 故 C 正确 D 酸性 KMnO4溶液的作用是将 SO2氧化为硫酸根 浓硫酸吸收水分 可以达到干燥和除 去 SO2的目的 故 D 正确 故选 A 点评 本题主要涉及化学实验的 化学平衡 有机制备温度计 定量检测仪器洗涤 混 合气体除杂等知识点 比较基础 强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析 没有 实际操作一定没有注意 没有思考一定没有认识 组合的知识点涵盖的范围广 但只要认 真实验过 难度不大 7 下列说法不正确的是 A CH3COOH 溶液加水稀释后 溶液中 的值减小 B 已知一定温度下 醋酸溶液的物质的量浓度为 c 电离度为 Ka 若 加入少量醋酸钠固体 则 CH3COOH CH3COO H 向左移动 减小 Ka 变小 C 实验测得环己烷 l 环己烯 l 和苯 l 的标准燃烧热分别为 3916 kJ mol 3747 kJ mol 和 3265 kJ mol 可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D 已知 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H 489 0 kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol C 石墨 O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 则 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1641 0 kJ mol 考点 弱电解质在水溶液中的电离平衡 反应热和焓变 热化学方程式 分析 A 加速稀释促进 CH3COOH 电离 导致溶液中 n CH3COOH 减小 n CH3COO 增大 B 电离平衡常数只有温度有关 温度不变 电离平衡常数不变 C 环己烯 l 与环己烷 l 相比 形成一个双键 能量降低 169kJ mol 苯 l 与环己 烷 l 相比 能量降低 691kJ mol 远大于 169 3 D 根据盖斯定律计算 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s 的焓变 解答 解 A 加速稀释促进 CH3COOH 电离 导致溶液中 n CH3COOH 减小 n CH3COO 增大 所以稀释过程中存在减小 故 A 正确 B 电离平衡常数只有温度有关 温度不变 电离平衡常数不变 所以一定温度下 向醋 酸中加入醋酸钠 抑制醋酸电离 但醋酸电离平衡常数不变 故 B 错误 C 环己烯 l 与环己烷 l 相比 形成一个双键 能量降低 169kJ mol 苯 l 与环己 烷 l 相比 能量降低 691kJ mol 远大于 169 3 说明苯环有特殊的稳定结构 故 C 正 确 D Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H 489 0 kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol C 石墨 O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 将方程式 3 2 得 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s 则 H 393 5 283 0 3 489 0 kJ mol 2 1641 0 kJ mol 故 D 正确 故选 B 点评 本题考查较综合 涉及弱电解质的电离 盖斯定律 物质结构等知识点 明确弱 电解质电离特点 盖斯定律内涵等即可解答 注意 电离平衡常数只与温度有关 与溶液 酸碱性及浓度无关 为易错点 二 非选择题二 非选择题 8 硫代硫酸钠俗称 海波 又名 大苏打 溶液具有弱碱性和较强的还原性 是棉织物漂 白后的脱氯剂 定量分析中的还原剂 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可由亚硫酸钠和硫粉通过 化合反应制得 装置如图 a 所示 已知 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 有关物质的溶解度曲线如图 b 所示 1 Na2S2O3 5H2O 的制备 步骤 1 如图连接好装置后 检查 A C 装置气密性的操作是关闭 K2打开 K1 在 D 中加 水淹没导管末端 用热毛巾或双手捂住烧瓶 D 中导管有气泡冒出 冷却后形成 1 段水柱 说明气密性良好 步骤 2 加入药品 打开 K1 关闭 K2 加热 装置 B D 中的药品可选用下列物质中的 ACD 填编号 A NaOH 溶液 B 浓 H2SO4 C 酸性 KMnO4溶液 D 饱和 NaHCO3溶液 步骤 3 C 中混合液被气流搅动 反应一段时间后 硫粉的量逐渐减少 调整 C 中溶液的 PH 后 打开 K2 关闭 K1并停止加热 C 中溶液要控制 pH 的原因是硫代硫酸钠在酸性溶 液中不稳定 步骤 4 过滤 C 中的混合液 将滤液经过加热浓缩 趁热过滤 再将滤液冷却结晶 过滤 洗涤 烘干 得到产品 2 Na2 S2O3性质的检验 向足量的新制氯水中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 检查反应后溶液中含有硫酸 根 写出该反应的离子化学方程式 S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 10H 8Cl 3 常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2 浓度 步骤如下 取废水 25 00mL 控制适当的 酸度加入足量 K2Cr2O7溶液 得 BaCrO4沉淀 过滤 洗涤后 用适量稀盐酸溶解 此时 CrO42 全部转化为 Cr2O72 再加过量 KI 溶液 充分反应后 加入淀粉溶液作指示剂 用 0 010mol L 1的 Na2S2O3溶液进行滴定 反应完全时 消耗 Na2S2O3溶液 18 00mL 部分反应的离子方程式为 Cr2O72 6I 14H 3I2 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2O32 S4O62 2I 则该废水中 Ba2 的物质的量浓度为 0 0024mol L 考点 制备实验方案的设计 化学方程式的有关计算 分析 1 步骤 1 利用气体热胀冷缩性质 检验装置气密性 步骤 2 装置 B D 的作用是进行尾气处理 防止尾气中二氧化硫污染空气 步骤 3 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定 应控制溶液为弱碱性 即控制溶液 pH 接近或不 小于 7 步骤 4 从溶液中获得晶体 需要加热浓缩 趁热过滤 再将滤液冷却结晶 过滤 洗涤 烘干 得到产品 2 由题目信息可知 Na2S2O3被氯水氧化反应生成 Na2SO4 H2SO4 氯气被还原为 HCl 3 由题意可知 BaCrO4用盐酸溶解转化为 Cr2O2 7 由元素守恒及已知方程式可得关系 式 2Ba2 2BaCrO4 Cr2O2 7 3I2 6Na2S2O3 结合消耗的 Na2S2O3利用关系式计算溶液 中 n Ba2 进而计算 c Ba2 解答 解 1 步骤 1 利用气体热胀冷缩性质 检验装置气密性 具体操作为 关闭 K2打开 K1 在 D 中加水淹没导管末端 用热毛巾或双手捂住烧瓶 D 中导管有气泡冒出 冷却后形成 1 段水柱 说明气密性良好 故答案为 关闭 K2打开 K1 在 D 中加水淹没导管末端 用热毛巾或双手捂住烧瓶 D 中 导管有气泡冒出 冷却后形成 1 段水柱 说明气密性良好 步骤 2 装置 B D 的作用是进行尾气处理 防止尾气中二氧化硫污染空气 二氧化硫具 有还原性 可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收 二氧化硫能与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶 液反应被吸收 故选 ACD 步骤 3 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定 应控制溶液为弱碱性 可以控制溶液 pH 接近或 不小于 7 故答案为 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定 步骤 4 从溶液中获得晶体 需要加热浓缩 趁热过滤 再将滤液冷却结晶 过滤 洗涤 烘干 得到产品 故答案为 冷却结晶 洗涤 2 由题目信息可知 Na2S2O3被氯水氧化反应生成 Na2SO4 H2SO4 氯气被还原为 HCl 反应的离子方程式为 S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 10H 8Cl 故答案为 NaS2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 10H 8Cl 3 由题意可知 BaCrO4用盐酸溶解转化为 Cr2O2 7 由元素守恒及已知方程式可得关系 式 2Ba2 2BaCrO4 Cr2O2 7 3I2 6Na2S2O3 消耗的 Na2S2O3为 0 018L 0 01mol L 则 n Ba2 0 018L 0 01mol L 0 00006mol 故溶液中 c Ba2 0 0024mol L 故答案为 0 0024mol L 点评 本题考查实验制备方案设计 涉及气密性检验 对实验装置及步骤的分析评价 物质的分离提纯 氧化还原反应滴定 3 中注意利用关系式进行计算 难度中等 9 研究人员研制利用软锰矿浆 主要成分是 MnO2 吸收流酸厂的尾气 SO2 制备流酸锰 的生产流程如下 已知 浸出液的 pH 2 其中的金属离子主要是 Mn2 还含有少量的 Fe2 Al3 Ca2 Pb2 等 其他金属离子 PbO2的氧化性大于 MnO2 PbSO4是一种微 溶物质 有关金属离子的半径 形成 氢氧化物沉淀时的 pH 见如表 阳离子吸附剂吸附金 属离子的效果见如图 离子离子半径 pm 开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH Fe2 747 69 7 Fe3 642 73 7 Al3 503 84 7 Mn2 808 39 8 Pb2 1218 08 8 Ca2 99 请回答下列问题 1 写出浸出过程中生成反应的化学方程式 SO2 MnO2 MnSO4 2 氧化过程中主要反应的离子方程式 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 3 在氧化后的液体中加入石灰浆 用于调节 pH 值 此处调节 pH 值用到的仪器是 pH 计 应调节 pH 的范围为 4 7 pH 8 3 4 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子 请依据图 表信息回答 决定阳离子吸附剂 吸附效果的因素有吸附时间 金属离子的半径 金属离子的电荷等 吸附步骤除去的主要 离子为 Pb2 Ca2 5 CaSO4是一种微溶物质 已知 Ksp CaSO4 9 10 10 6 现将 c mol L 1CaCl2溶液与 2 00 10 2 mol L 1Na2SO4溶液等体积混合 忽略体积的变化 则生成沉淀时 c 的最小值是 1 82 10 3mol L 1 考点 制备实验方案的设计 分析 高温焙烧含硫废渣产生的 SO2废气 软锰矿浆的主要成分是 MnO2 通入 SO2浸 出液的 pH 2 其中的金属离子主要是 Mn2 则 MnO2与 SO2发生氧化还原反应 浸出液 还含有少量的 Fe2 Al3 等其他金属离子 Fe2 具有还原性 可以被 MnO2在酸性条件下 氧化成 Fe3 在氧化后的液体中加入石灰浆 杂质中含有 Fe2 Al3 Ca2 Pb2 四种阳 离子 由沉淀的 pH 范围知 Fe2 的沉淀与 Mn2 离子的沉淀所需的 pH 接近 而 Fe3 则相 差很远 故可以将 Fe2 氧化成 Fe3 而除杂 从吸附率的图可以看出 Ca2 Pb2 的吸附率 较高 故只要调节 pH 值在 4 7 8 3 间 Fe3 Al3 阳离子通过调 pH 值 转化为氢氧化铁 氢氧化铝沉淀 同时生成微溶的硫酸钙 过滤 滤渣主要有氢氧化铁 氢氧化铝 硫酸钙 由于制取的 MnSO4 H2O 含有结晶水 故操作 a 采用蒸发浓缩结晶的方法 得到 MnSO4 H2O 1 从流程图看 浸出过程是软锰矿浆 MnO2 与 SO2的反应 2 杂质离子中只有 Fe2 具有还原性 可以被 MnO2在酸性条件下氧化成 Fe3 3 从表可以看出 只要调节 pH 值在 4 7 8 3 间 大于 4 7 可以将 Fe3 和 Al3 除去 小 于 8 3 是防止 Mn2 也沉淀 4 结合半径 分析右图知 图中离子从上至下 半径有减小趋势 对应的吸附率减 小 随着时间的递增 所有离子的吸附率均增大 另 Fe3 和 Al3 离子所带电荷数大 其吸 附率低 从吸附率的图可以看出 Ca2 Pb2 的吸附率较高 5 2 00 10 2 mol L 1Na2SO4溶液中 c SO42 2 00 10 2 mol L 1 根据 Ksp CaSO4 c Ca2 c SO42 可求得 c Ca2 进而确定 c 的值 解答 解 高温焙烧含硫废渣产生的 SO2废气 软锰矿浆的主要成分是 MnO2 通入 SO2浸出液的 pH 2 其中的金属离子主要是 Mn2 则 MnO2与 SO2发生氧化还原反应 浸出液还含有少量的 Fe2 Al3 等其他金属离子 Fe2 具有还原性 可以被 MnO2在酸性 条件下氧化成 Fe3 在氧化后的液体中加入石灰浆 杂质中含有 Fe2 Al3 Ca2 Pb2 四种阳离子 由沉淀的 pH 范围知 Fe2 的沉淀与 Mn2 离子的沉淀所需的 pH 接近 而 Fe3 则相差很远 故可以将 Fe2 氧化成 Fe3 而除杂 从吸附率的图可以看出 Ca2 Pb2 的吸附率较高 故只要调节 pH 值在 4 7 8 3 间 Fe3 Al3 阳离子通过调 pH 值 转化为 氢氧化铁 氢氧化铝沉淀 同时生成微溶的硫酸钙 过滤 滤渣主要有氢氧化铁 氢氧化 铝 硫酸钙 由于制取的 MnSO4 H2O 含有结晶水 故操作 a 采用蒸发浓缩结晶的方法 得到 MnSO4 H2O 1 低品位软锰矿浆的主要成分是 MnO2 通入 SO2浸出液的 pH 2 其中的金属离子主 要是 Mn2 则 MnO2与 SO2发生氧化还原反应 反应的化学方程式为 SO2 MnO2 MnSO4 故答案为 SO2 MnO2 MnSO4 2 杂质离子中只有 Fe2 具有还原性 可以被 MnO2在酸性条件下氧化成 Fe3 反应的 离子方程式为 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 故答案为 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 3 调节 pH 值用到的仪器是 pH 计 杂质中含有 Fe3 Al3 阳离子 从图可表以看出 大于 4 7 可以将 Fe3 和 Al3 除去 小于 8 3 是防止 Mn2 也沉淀 所以只要调节 pH 值在 4 7 8 3 间即可 故答案为 pH 计 4 7 pH 8 3 4 图中离子从上至下 半径有减小趋势 对应的吸附率减小 随着时间的递增 所有离 子的吸附率均增大 另 Fe3 和 Al3 离子所带电荷数大 其吸附率低 杂质中含有 Fe2 Al3 Ca2 Pb2 四种阳离子 由沉淀的 pH 范围知 Fe2 的沉淀与 Mn2 离子的沉淀 所需的 pH 接近 而 Fe3 则相差很远 故可以将 Fe2 氧化成 Fe3 而除杂 从吸附率的图可 以看出 Ca2 Pb2 的吸附率较高 故答案为 吸附时间 金属离子半径 金属离子电荷 Pb2 Ca2 5 c mol L 1CaCl2溶液与 2 00 10 2 mol L 1Na2SO4溶液等体积混合 混合后 Na2SO4的浓 度为 1 00 10 2 mol L 1 根据 Ksp CaSO4 c Ca2 c SO42 可知混合溶液中 c Ca2 mol L 1 9 10 10 4 mol L 1 所以混合前 c 2 9 10 10 4 mol L 1 1 82 10 3mol L 1 故答案为 1 82 10 3mol L 1 点评 本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体 考查化学反应的书写 及除杂中的问 题 题目难度中等 本题注意把握数据处理能力和图象分析能力 10 二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂 也是一种重要的工业原料 1 将 a mol SO2通入 1L 1mol L NaOH 溶液中充分反应后 阴离子总数 D 阳离子总数 填选项前的字母 A a 1 时大于 B a 1 时等于 C 大于 D 小于 2 保险粉 Na2S2O4 广泛用于印染行业和食品储存行业 可以将 SO2通入草酸钠 Na2C2O4 和 NaOH 的混合溶液中制取保险粉 制取保险粉的离子方程式为 2SO2 C2O42 4OH S2O42 2CO32 2H2O 3 工业上常以 SO2为原料制取 Na2S2O3 步骤如下 将 Na2S 和 Na2CO3按 2 1 的物质的量之比配成混合溶液 将混合溶液注入敞口反应釜中 加热反应釜将温度控制在 50 左右 向反应釜中缓缓通入 SO2至稍微过量使 Na2S 和 Na2CO3完全反应 反应结束后加热浓缩溶液 冷却至 30 以下析出大量 Na2S2O3晶体 滤出晶体 母液循环利用 据此请回答 工业制取 Na2S2O3的反应的化学方程式为 4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3 CO2 工业生产的首要目的是盈利 为节约成本并减少对环境的污染 应尽可能的提高产 率 制取步骤中体现了这一思想的有 填步骤序号 工业生产的 Na2S2O3含有两种杂质 这两种杂质是 Na2SO3和 Na2SO4 以下条件中 可以求出产品中 Na2S2O3的物质的量分数的是 A 填选项前的字母 A 产品中钠原子和硫原子的物质的量之比 B 产品中钠原子和氧原子的物质的量之 比 C 产品中硫原子和氧原子的物质的量之比 D 以上均能 4 一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程 在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化 所发生反应为 2SO2 2n Cu n 1 O2 2 2n H2O 2n CuSO4 2 2n H2SO4 每吸收标准状况下 11 2L SO2 被 SO2还原的 O2的质量为 8g 利用如图所示电化学装置吸收另一部分 SO2 并完成 Cu 的再生 写出装置内所发生反 应的离子方程式 Cu2 SO2 2H2OCu SO42 4H 考点 含硫物质的性质及综合应用 物质的量的相关计算 原电池和电解池的工作原理 二氧化硫的化学性质 分析 1 SO2通入 NaOH 溶液 根据电荷守恒有 c Na c H c HSO3 2c SO32 c OH 据此答题 2 将 SO2通入草酸钠 Na2C2O4 和 NaOH 的混合溶液生成 Na2S2O4 根据元素守恒可 知产物还有碳酸钠和水 根据电荷守恒书写离子方程式 3 根据题中信息 工业上用 Na2S 和 Na2CO3以及 SO2制取 Na2S2O3 根据元素守 恒可写出反应的化学方程式 为节约成本并减少对环境的污染 可以将部析出晶体后的母液循环使用 根据反应 方程式 投入的物料之比等反应中的计量数之比 且 SO2稍微过量可提高产率 据此答题 Na2CO3溶液与二氧化硫反应可生成亚硫酸钠 亚硫酸钠可被氧化成硫酸钠 比较 Na2S2O3 Na2SO3 Na2SO4的化学式可知 Na2S2O3与 Na2SO3 Na2SO4两种物质中钠原 子与硫原子物质的量之比不同 且 Na2SO3 Na2SO4中钠原子与硫原子物质的量之比相同 而 Na2S2O3与 Na2SO3中钠原子与氧原子物质的量之比相同 Na2S2O3中硫原子与氧原子物 质的量之比介于 Na2SO3和 Na2SO4之间 据此选择 4 根据电子得失守恒计算被 SO2还原的 O2的质量 图中的装置为电解池 阴极上铜离子得电子生成铜 阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根 离子 解答 解 1 SO2通入 NaOH 溶液 根据电荷守恒可得 c Na c H c HSO3 2c SO32 c OH 所以 c Na c H c HSO3 c SO32 c OH 即 阴离子总数小于阳离子总数 故答案为 D 2 将 SO2通入草酸钠 Na2C2O4 和 NaOH 的混合溶液生成 Na2S2O4 根据元素守恒可 知产物还有碳酸钠和水 反应的离子方程式为 2SO2 C2O42 4OH S2O42 2CO32 2H2O 故答案为 2SO2 C2O42 4OH S2O42 2CO32 2H2O 3 根据题中信息 工业上用 Na2S 和 Na2CO3以及 SO2制取 Na2S2O3 反应的化学 方程式为 4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3 CO2 故答案为 4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3 CO2 为节约成本并减少对环境的污染 可以将部析出晶体后的母液循环使用 根据反应 方程式 投入的物料之比等反应中的计量数之比 且 SO2稍微过量可提高产率 所以制取 步骤中体现 盈利 节约成本并减少对环境的污染 尽可能的提高产率 这一思想的有 故答案为 Na2CO3溶液与二氧化硫反应可生成亚硫酸钠 亚硫酸钠可被氧化成硫酸钠 所以杂 质有 Na2SO3和 Na2SO4 比较 Na2S2O3 Na2SO3 Na2SO4的化学式可知 Na2S2O3与 Na2SO3 Na2SO4两种物质中钠原子与硫原子物质的量之比不同 且 Na2SO3 Na2SO4中钠 原子与硫原子物质的量之比相同 而 Na2S2O3与 Na2SO3中钠原子与氧原子物质的量之比 相同 Na2S2O3中硫原子与氧原子物质的量之比介于 Na2SO3和 Na2SO4之间 所以根据产 品中钠原子和硫原子的物质的量之比可确定 Na2S2O3的物质的量分数 故选 A 故答案为 Na2SO4 A 4 在反应 2SO2 2n Cu n 1 O2 2 2n H2O 2n CuSO4 2 2n H2SO4 中 每摩尔二氧化硫失去 2mol 电子 而每摩尔氧气能得到 4mol 电子 所以 1molSO2能还原 0 5molO2 每吸收标准状况下 11 2L 即 0 5molSO2 被 SO2还原的 O2的质量为 0 25mol 32g mol 8g 故答案为 8 图中的装置为电解池 阴极上铜离子得电子生成铜 阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根 离子 反应方程式为 Cu2 SO2 2H2O Cu SO42 4H 故答案为 Cu2 SO2 2H2OCu SO42 4H 点评 本题主要考查元素化合物知识与工业应用 题目难度中等 试题涉及知识点较多 综合性强 答题时注意元素化合物基础知识和化学原理知识的灵活运用 三 选做题三 选做题 11 A B C E F 为原子序数依次增大的六种元素 其中 A B C D E 为短周期元 素 F 为第四周期元素 F 还是前四周期中电负性最小的元素 已知 A 原子的核外电子 数与电子层数相等 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个 C 原子的第一至第四 电离能为 I1 738kJ mol I2 1451kJ mol I3 7733kJ mol I4 10540kJ mol D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满 E 元素的族序数与周期序数的差为 4 1 写出 E 元素在周期表位置 第三周期第 A 族 D 元素的原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p3 2 某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为 该同学所画的轨道式违背了能量最低原理 3 已知 BA5为离子化合物 写出其电子式 4 DE3中心原子杂化方式为 sp3 其空间构型为三角锥形 5 某金属晶体中原子堆积方式如图甲 晶胞特征如