【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第三章 第四节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2011 郑州一检 下列有关金属的说法中 正确的是 在人类对金属材料的使用过程中 性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯 铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症 缺铁会引起贫血等疾病 青铜 不锈钢 硬铝都 是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D 解析 性质活泼的金属很难以游离态存在 一般被人们发现使用得较晚 生铁中含有杂 质 会形成原电池 比纯铁较易被腐蚀 单质铝不易被腐蚀 是因为其与氧气反应在其表面 形成致密的氧化膜 保护内部金属不被腐蚀 本题答案为 A 答案 A 2 2011 邢台高三期末 近年来 科技人员又研究得到一种新型材料 泡沫铝 它 是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金 合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有 金属特性的物质 中而制成的 其优点是硬度高 密度小 约为 0 16 0 5 g cm 3 比木材 还轻 可浮于水面 又有很大刚性 且隔音 保温 是一种良好的建筑材料和轻质材料 近 几年就可大批量投放市场 则下列关于泡沫铝的说法错误的是 A 泡沫铝是纯净物 B 泡沫铝是一种合金 C 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D 泡沫铝可用于飞机制造 解析 泡沫铝是一种合金 属于混合物 A 错误 答案 A 3 为了避免青铜器生成铜绿 以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 解析 A 将青铜器放在银质托盘上 易形成原电池 Cu 为负极 加速其腐蚀 C 在潮湿 的空气中易被腐蚀 用心 爱心 专心 2 答案 BD 4 下列关于生铁和钢的叙述 正确的是 A 由铁矿石炼成铁是化学变化 由生铁炼成钢是物理变化 B 用铁制容器盛放硫酸铜溶液 容器易被腐蚀 C 生铁和钢都是铁 碳合金 它们在性能和用途上差别不大 D 它们都能完全溶解在盐酸中 解析 铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化 A 错误 用铁制容器盛放硫酸铜溶液 因 为发生化学反应要消耗铁 所以容器易被腐蚀 B 正确 生铁和钢都是铁 碳合金 它们含 碳量不同 在机械性能和用途上存在很大的差异 C 错误 因生铁和钢中碳常温下稳定性好 不与稀盐酸反应 故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中 答案 B 5 在含有 Cu NO3 2 Mg NO3 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 解析 金属越活泼 还原性越强 其阳离子的氧化性越弱 所以氧化性强弱顺序为 Ag Cu2 Zn2 Mg2 同一种还原剂与不同氧化剂反应时 氧化性强的先反应 锌与 Mg2 不 反应 先与 Ag 反应 所以首先置换出的是 Ag 答案 C 6 2011 湖南九校联考 铜既不溶于稀硫酸 也不溶于 NaNO3溶液 但可溶于其混合 液 现有 2 mol L 稀硫酸 30 mL 往其中加入 1 7 g NaNO3晶体 充分溶解 该混合液最多 可溶解铜的物质的量为 A 0 045 mol B 0 03 mol C 0 0225 mol D 0 02 mol 解析 根据 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 3 8 2 n 0 12 mol 0 02 mol 1 7 g 85 g mol 则 H 过量 以 NO作为计算依据 可得最多消耗铜的物质的量为 0 03 mol 3 答案 B 7 下列实验中 金属或固体可以完全溶解的是 A 在 H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末 B 镀锌铁皮加入足量的 NaOH 溶液中 C 1 mol 铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 用心 爱心 专心 3 D 常温下 1 mol 铜片投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中 解析 A 项 MnO2作催化剂 反应过程中质量不变 B 项铁皮表面的镀锌层能溶于 NaOH 溶 液 但铁不反应 C 项反应过程中有水生成 浓硫酸变稀 不能继续溶解铜片 答案 D 8 2011 南京一调 铜的冶炼过程大致可分为 富集 将硫化物矿进行浮选 焙烧 主要反应为 2CuFeS2 4O2 Cu2S 3SO2 2FeO 炉渣 制粗铜 在 1200 发生的主要反应为 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 电解精炼铜 下列说法正确的是 A 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B 上述过程中 由 1 mol CuFeS2制取 1 mol Cu 时共消耗 2 mol O2 C 在反应 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 中 只有 Cu2O 作氧化剂 D 电解精炼铜的过程中 每转移 1 mol 电子时 阳极溶解铜的质量为 32 g 解析 1 mol CuFeS2反应 焙烧时需要氧气 2 mol 生成的 Cu2S 转化为 Cu2O 还需要氧气 B 不正确 C 项中作氧化剂的除 Cu2O 外还有 Cu2S 不正确 电解精炼铜时阳极除溶解铜外还 溶解比较活泼的金属 当转移 1 mol 电子时 溶解铜的量小于 0 5 mol 答案 A 9 已知酸性条件下有如下反应 2Cu Cu2 Cu 由于反应温度不同 用氢气还原氧 化铜时 可能产生 Cu 或 Cu2O 两者都是红色固体 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所 得的红色固体产物作了验证 实验操作和实验现象记录如下 加入试剂稀硫酸 浓硫酸 加 热 稀硝酸浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 A Cu B Cu2O C 一定有 Cu 可能有 Cu2O D 一定有 Cu2O 可能有 Cu 解析 H2还原 CuO 生成红色固体 可能是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种 加入稀 H2SO4变蓝 和得到红色固体 证明原固体中含 Cu2O 而不能证明有无 Cu 用心 爱心 专心 4 答案 D 10 2010 安徽高考 如图是三种稀酸对 Fe Cr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果 下列有关说法正确的是 A 稀硝酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B 稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe 6HNO3 稀 Fe NO3 3 3NO2 3H2O C Cr 含量大于 13 时 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大 所以对 Fe Cr 合金的腐 蚀性最强 D 随着 Cr 含量增加 稀硝酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性减弱 解析 本题考查金属腐蚀与合金组成关系 意在考查考生从图中提取信息解答问题的能 力 由题知 稀硝酸在铬的含量大于 13 时 对 Fe Cr 合金的腐蚀性较弱 A 不正确 稀硝 酸与铁反应产生的是 NO 不是 NO2 B 不正确 从图中曲线的走势来看 腐蚀速率与溶液中 H 的浓度关系并不大 因为各种情况下 H 的浓度是一定的 主要还是取决于 Cr 的含量 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 10 分 CuCl2溶液中含有少量杂质 FeCl2 为制备纯净的 CuCl2 2H2O 晶体 拟定实 验步骤如下图所示 请回答下列问题 1 步骤 中 将 Fe2 转化为 Fe3 最好选用下列氧化剂中的 填字母 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 该反应的离子方程式为 2 在步骤 中 加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使 Fe3 沉淀完全 Y 可以是 下列物质中的 填字母 A NaOH B Cu C Cu2 OH 2CO3 3 步骤 应控制的实验条件是 用心 爱心 专心 5 解析 本题是利用 Fe3 与 Cu2 在不同 pH 范围内水解程度不同 使 Fe3 水解生成沉淀进 行实验除杂 从而得到较纯净的 CuCl2 2H2O 应先用氧化剂氧化 Fe2 生成 Fe3 所给氧化剂 中 H2O2不引入杂质 也不会造成环境污染 为最佳选择 使 Fe2 Fe3 后 再加入 CuO 或 Cu2 OH 2CO3 来调节溶液的 pH 让 Fe3 水解生成 Fe OH 3沉淀 因 Cu2 易水解 故在加热 析出 CuCl2 2H2O 晶体时 要通入 HCl 以防止水解 答案 1 C 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2 C 3 将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体 同时通入氯化氢气体防止水解 12 12 分 2009 山东高考 孔雀石主要含 Cu2 OH 2CO3 还含少量 Fe Si 的化合 物 实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3 步骤如下 请回答下列问题 1 溶液 A 中的金属离子有 Cu2 Fe2 Fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中试剂 为 填代号 检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为 填代号 a KMnO4 b NH4 2S c H2O2 d KSCN 2 由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O 需要经过加热蒸发 过滤等操作 除烧 杯 漏斗外 过滤操作还用到另一玻璃仪器 该仪器在此操作中的主要作用是 3 制备 CaCO3时 应向 CaCl2溶液中先通入 或先加入 填化学式 若实验过 程中有氨气逸出 应选用下列 装置回收 填代号 4 欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管 填 酸式 或 碱式 解析 1 问中由题意分析可知试剂 应为氧化剂 将 Fe2 氧化为 Fe3 且不能引入新的 杂质 故为 H2O2 KSCN 与 Fe3 反应呈明显的红色 2 由溶液到晶体的操作是加热蒸发 冷却结晶 过滤等基本操作 在过滤操作中用到 的玻璃仪器除烧杯 漏斗外 还用到玻璃棒 它的主要作用是引流 用心 爱心 专心 6 3 应先向 CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质 故应加 NH3 H2O NH3的溶解度 很大 应选用一套防止倒吸的装置 故选用 b 4 用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面 直到凹液面的最低点与刻度线相切 KMnO4溶液具有强氧化性 能氧化碱式滴定管中的橡胶管 故选用酸式滴定管 答案 1 c d 2 冷却结晶 引流 3 NH3 H2O b 4 平视凹液面 或平视刻度线 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式 13 14 分 铜在自然界存在于多种矿石中 如 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS 4 Cu2S CuCO3 Cu OH 2 请回答下列问题 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 2 工业上以黄铜矿为原料 采用火法熔炼工艺生产铜 该工艺的中间过程会发生反应 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 反应的氧化剂是 高温 3 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 处理该尾气可得到有价值的化学品 写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 4 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe Ag Au 等金属杂质 需进一步采用电解法精 制 请简述粗铜电解得到精铜的原理 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字 母 选项陈述 陈述 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对 对 有 B 铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 对 对 有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈 对 对 有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白 色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 毒剂 错 对 无 解析 1 根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出 Cu2S 中铜的质量百分含量最高 用心 爱心 专心 7 2 Cu2S 和 Cu2O 中 1 价的铜化合价降低 所以二者都是氧化剂 3 结合 SO2的性质和用途来回答 4 回忆课本电解原理的应用 粗铜的精炼 5 A 项铜绿主要成分是 Cu2 OH 2CO3 可视为 Cu OH 2 CuCO3 所以铜绿能和盐酸反应 A 项正确 B 项 铜表面生锈生成的是铜绿 不是致密的氧化物 铜和浓硫酸在温度较高时 能反应 不能用铜容器盛放浓 H2SO4 B 项是错误 C 项陈述 正确 陈述 中铁铜在潮湿的 空气中能组成原电池 发生电化学腐蚀 C 项错误 D 项 CuSO4 5H2O 受热失水是化学变 化 因为 Cu2 是重金属离子 可使蛋白质变性 有杀菌能力 故能作游泳池的消毒剂 D 项 正确 答案 1 Cu2S 2 Cu2S 和 Cu2O 3 形成酸雨 会对植物和建筑物等造成严重危害 硫酸 硫酸钠 4 以硫酸铜 硫酸溶液为电解液 电解时 粗铜 阳极 中的铜以及比铜活泼的金属失 去电子进入溶液 不如铜活泼的金属沉入电解槽形成 阳极泥 溶液中的 Cu2 得到电子沉 积在纯铜 阴极 上 5 AD 14 14 分 2011 济宁 4 月月考 某化学兴趣小组用含有铝 铁 铜的合金制取纯 净的氯化铝溶液 绿矾晶体和胆矾晶体 以探索工业废料的再利用 其实验方案如下 试回答下列问题 1 由滤液 A 制得 AlCl3溶液有途径 a 和 b 两条 选择其中的合理途径 理由是 2 从经济效益和环境保护角度考虑 用滤渣 F 制备胆矾溶液的化学方程式 某校化学研究学习小组 在学习金属的冶炼以后 对一氧化碳还原金属氧化物的实 验非常感兴趣 他们查阅有关资料后分析 1 他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点 同时也发现各个装置 中均存在一些不足 具体看下表 用心 爱心 专心 8 人教版 广东版 山东版上海科学技术出版社2005 7 8 化学教学杂志 现象明显 有环保意识现象明显 有环保意识现象明显 有环保意识 不足之处 反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理 进入硬质试管中的气体所含杂 质没有处理 经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧 而且安全性差 2 在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验 重点 避免了上述三个不足 其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到 60 80 发生脱水反应得到 的 HCOOHCO H2O 浓硫酸 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图 某些装置可重复使用 3 回答以下问题 该实验装置合理的连接顺序是 乙 丙 在反应时先产生一氧化碳气体