【新课标名师命题】2012届高三化学 化学反应与能量变化单元验收试题（9） 新人教版

用心 爱心 专心 1 20112011 20122012 学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题 学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题 9 9 新人新人 教教 命题范围 化学反应与能量变化命题范围 化学反应与能量变化 第 卷为选择题 共 64 分 第 卷为非选择题共 36 分 满分 100 分 考试时间为 90 分钟 可用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 4 分 共 64 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法或表示法正确的是 A 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水 前者放出热量多 B 需要加热的反应说明它是吸热反应 C 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 若将含 0 5 mol H2SO4的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量等于 57 3 kJ D 1 mol S 完全燃烧放热 297 3 kJ 其热化学方程式为 S O2 SO2 H 297 3 kJ mol 2 已知 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 a kJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 c kJ mol 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 下列关系式中正确的是 A a c 0 B b d 0 C 2a b 0 D 2c d 0 3 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 则氢气的燃烧热为 285 8 kJ mol B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 含 20 0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7 kJ 的热量 则稀醋酸和 稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 4 kJ mol D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 H1 H2 4 从如图所示的某气体反应的能量变化分析 以下判断错误的是 A 这是一个放热反应 用心 爱心 专心 2 B 该反应可能需要加热 C 生成物的总能量低于反应物的总能量 D 反应物比生成物更稳定 5 已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化 学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是 A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl2 g 2HCl g B 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol D 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 6 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 下列说法正确的是 A 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ C 在相同条件下 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D 该反应中的能量变化可用右图来表示 7 已知热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q A AA A AA kJ mol Q 0 下列说法正确的是 A 相同条件下 2 mol SO2 g 和 1 mol O2 g 所具有的能量小于 2 mol SO3 g 所 具有的能量 B 将 2 mol SO2 g 和 1 mol O2 g 置于一密闭容器中充分反应后 放出热量为Q kJ C 增大压强或升高温度 该平衡都向逆反应方向移动 D 如将一定量 SO2 g 和 O2 g 置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ 则此过程中 有 2 mol SO2 g 被氧化 8 如图所示是 298 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 下 列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H22NH3 A AA A AA H 92 kJ mol B a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应的反应热改变 D 在温度 体积一定的条件下 通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ 若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ 则 184 Q2 2Q1 9 有下列两个反应 当温度降低时 反应 a 平衡右移 反应 b 平衡左移 a C2H2 g H2 g C2H4 g b 2CH4 g C2H4 g 2H2 g 根据上述变化 判断以下几个热化学方程式 C s 2H2 g CH4 g H Q1 kJ mol2C s H2 g C2H2 g H Q2 kJ mol 2C s 2H2 g C2H4 g H Q3 kJ mol 其中 2Q1 Q2 Q3从大到小的顺序是 A 2Q1 Q3 Q2 B Q3 2Q1 Q2 C Q2 Q3 2Q1 D Q3 2Q1 Q2 用心 爱心 专心 3 10 已知化学反应 2C S O2 g 点燃 2CO g 2CO g O2 g 点燃 2CO2 g 都是放热反应 据此推断 下列说法不正确的是 其他条件相同 A 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 B 56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 C 12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D 将一定质量的碳燃烧 生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多 11 分析下表中的四个热化学方程式 判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 嫦娥一号 发 射火箭燃料 液氢 H2 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 2H2 l O2 l 2H2O g H 482 6kJ mol 1 北京奥运会 祥 云 火炬燃 料 丙烷 C3H8 C3H8 l 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2013 8kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2221 5kJ mol 1 A 571 6 kJ mol 1 2221 5kJ mol 1 B 241 3 kJ mol 1 2013 8 kJ mol 1 C 285 8 kJ mol 1 2013 8 kJ mol 1 D 285 8 kJ mol 1 2221 5 kJ mol 1 12 甲烷是一种高效清洁的新能源 0 25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222 5kJ 热 量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 D 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol 1 13 已知 299 K 时 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 0 kJ mol 将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中 在催化剂存在 时进行反应 测得反应放出的热量为 忽略能量损失 A 一定大于 92 0 kJ B 一定等于 92 0 kJ C 一定小于 92 0 kJ D 不能确定 14 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右 下列说法正确的 是 A S s 单斜 S s 正交 H 0 33kJ mol 1 B 正交硫比单斜硫稳定 C 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D 式表示断裂 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2 中的共价键所放出的能量少 297 16kJ 15 盖斯定律告诉我们 化学反应不管是一步完成 还是几步完成 其反应热是相同的 已 知 P4 s 白磷 P s 红磷 的燃烧热分别是 mkJ mol 和 n kJ mol 则热化学方程 式 P4 s 白磷 4P s 红磷 的值为 用心 爱心 专心 4 A m 4n kJ mol B n m kJ mol C 4 m n kJ mol D 4 n m kJ mol 16 对于 Zn s H2SO4 aq ZnSO4 aq H2 g H 0 的化学反应下列叙述不正确的 是 A 反应过程中能量关系可用右图表示 B H 的值与反应方程式的计量系数有关 C 若将该反应设计成原电池锌为负极 D 若将其设计为原电池当有 32 5g 锌溶解时 正极放出气体一定 为 11 2L 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 36 分 17 热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学 在热力学研究中 为 了明确研究的对象 人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开 被 划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系 而体系以外的其他部分则称之为环境 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量 叫做焓 在化学上表示一个封闭 体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和 一个体系的焓 H 的绝对值到目前为 止还没有办法测得 但当体系发生变化时 我们可以测得体系的焓的变化 即焓变 用 H 表示 H H 终态 H 始态 1 化学反应中的 H是以 的形式体现的 对于化学反应 A B C D 若H A H B H C H D 则该反应的 H为 0 填 大于 小于 该反应是 填 放热 吸热 反应 2 进一步研究表明 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关 所谓键能就是 在 101 3 kPa 298 K 时 断开 1 mol 气态 AB 为气态 A 气态 B 时过程的焓变 用 H298 AB 表示 断开化学键时 H 0 如 H2 g 2H g H 436 kJ mol 1 形成化学键时 H 0 如 2H g H2 g H 436 kJ mol 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 185 kJ mol 1 H298 H2 436 kJ mol 1 H298 Cl2 247 kJ mol 1 则 H298 HCl 3 Hess G H 在总结大量实验事实之后认为 只要化学反应的始态和终态确定 则化 学反应 的 H便是定值 与反应的途径无关 这就是有名的 Hess 定律 已知 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 25 kJ mol 1 3 Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 19 kJ mol 1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式 18 某化学兴趣小组要完成中和热的测定 1 实验桌上备有烧杯 大 小两个烧杯 泡沫塑料 泡沫塑料板 胶头滴管 环形 玻璃棒 0 5mol L 1 盐酸 0 55mol L 1NaOH 溶液 尚缺少的实验玻璃用品 是 2 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 用心 爱心 专心 5 填 能 或 否 其原因是 3 他们记录的实验数据如下 已知 Q Cm t2 t1 反应后溶液的比热容 C 为 4 18KJ 1 Kg 1 各物质的 密度均 为 1g cm 3 计算完成上表 根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式 4 若用 KOH 代替 NaOH 对测定结果 填 有 或 无 影响 若用醋酸代替 HCl 做实验 对测定结果 填 有 或 无 影响 19 已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量 1 mol 氢气完全燃烧生成液 态水放出 286 kJ 热量 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量 1 写出氢气燃烧的热化学方程式 2 若 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气 放出热量为 890 kJ 填 3 若将 a molCH4 CO 和 H2的混合气体完全燃烧 生成 CO2气体和液态水时 则放出 热量 Q 的取值范围是 4 若将 a molCH4 CO 和 H2的混合气体完全燃烧 生成 CO2气体和液态水 且 CO2和 水的物质的量相等时 则放出热量 Q 的的取值范围是 20 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 在 25 101kPa 下 1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68kJ 则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为 2 若适量的 N2和 O2完全反应 每生成 23 克 NO2需要吸收 16 95kJ 热量 3 用 NA表示阿伏加德罗常数 在 C2H2 气态 完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中 每有 5NA个电子转移时 放出 650kJ 的热量 4 已知拆开 1molH H 键 1molN H 键 1molN N 键分别需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ 则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程