高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能课时练习 新人教A版必修2

用心 爱心 专心 第第 6 6 章章 第一节第一节 一 选择题 1 下列说法中正确的是 A 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 吸热反应只有在点燃条件下才能发生 D 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 答案 D 2 下列变化为放热反应的是 A H2O g H2O l H 44 0 kJ mol B 2HI g H2 g I2 g H 14 9 kJ mol C 形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D 能量变化如图所示的化学反应 答案 D 3 2009 山东省枣庄市高三第一学期期末检测 根据以下 3 个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1kJ mol 1 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2kJ mol 1 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3kJ mol 1 对Q1 Q2 Q3三者大小关系的判断正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q3 Q2 C Q3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q3 答案 A 4 100 g 碳粉燃烧所得气体中 CO 占 CO2占 体积 且 C s CO2 g CO g 1 3 2 3 1 2 H 110 35 kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g H 282 57 kJ mol 1 1 2 与这些碳完全燃烧相比较 损失的热量是 A 392 92 kJ B 2489 44 kJ C 784 92 kJ D 3274 3 kJ 答案 C 5 分析下图所示各物质能量变化关系 下列热化学方程式正确的是 用心 爱心 专心 A C 金刚石 O2 g CO2 g H1 a kJ mol 1 a0 C C O2 CO2 g H c kJ mol 1 c 0 D C 金刚石 C 石墨 H4 d kJ mol 1 d 0 答案 A 6 阿伏加德罗常数为NA 则关于 C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l H 1300 5 2 kJ mol 1 的下列说法中 正确的是 A 有 10 NA个电子转移时 吸收 1300 kJ 的能量 B 有 2 NA个 CO2 气态 和NA个 H2O 液态 生成时 放出 1300 kJ 的能量 C 有NA个水分子生成且为液体时 吸收 1300 kJ 的能量 D 有 2NA个 C2H2反应且为气态时 放出 1300 kJ 的能量 答案 B 7 2008 广东广州 4 月 已知 1 Zn s 1 2O2 g ZnO s H 348 3 kJ mol 1 2 2Ag s 1 2O2 g Ag2O s H 31 0 kJ mol 1 则 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H等于 A 317 3 kJ mol 1 B 379 3 kJ mol 1 C 332 8 kJ mol 1 D 317 3 kJ mol 1 解析 根据盖斯定律 将反应 1 2 得到相应的反应 H 348 3 kJ mol 1 31 0 kJ mol 1 317 3 kJ mol 1 答案 A 8 2008 广东东莞 5 月 中学化学教材中有大量数据 下列为某同学对数据的利用情 况 其中不正确的是 A 用 NaOH 和 HCl 反应测得的中和热 推算一定量稀 H2SO4和 NaOH 溶液的反应热 B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C 用沸点数据分析分子的稳定性 D 用原子 或离子 半径数据推断某些原子 或离子 氧化性或还原性强弱 解析 分子的稳定性与分子内部共价键有关系 而沸点数据只与分子间作用力有关系 不能用沸点数据来分析分子的稳定性 答案 C 9 2008 天津滨海新区 5 月 2008 年北京奥运会 祥云 火炬用的是环保型燃料 丙烷 C3H8 悉尼奥运会火炬所用燃料为 65 丁烷 C4H10 和 35 丙烷 已知丙烷的燃烧热为 2221 5 kJ mol 1 下列有关说法正确的中 A 奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B 丙烷的沸点比正丁烷高 C 丙烷 空气及铂片可组成燃料电池 在丙烷附近的铂极为电池的正极 D 丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2221 5 kJ mol 1 解析 根据能量守恒定律得出 A 项正确 B 项 丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相 对分子质量 应是正丁烷的沸点高 C 项 燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极 所谓燃烧热是指 1 mol 可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 而 D 项中的 H2O 是气态 不是稳定氧化物 用心 爱心 专心 答案 A 10 2008 海南化学 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学 键需要吸收的能量分别为 P P akJ mol 1 P O b kJ mol 1 P O c kJ mol 1 O O d kJ mol 1 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1 D 4c 5d 4c 12b kJ mol 1 解析 化学键断裂吸收的能量为 6a 5d kJ 化学键生成放出的能量为 12b 4c kJ 答案 A 11 2009 重庆 下列热化学方程式书写正确的是 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kg mol 反应热 解析 A 项 燃烧热强调生成稳定的氧化物 其中水应为 H2O l B 项 中和热为放 热 H为 D 项 未注明反应物 生成物的状态 答案 C 12 2009 天津 已知 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 2 Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 226kJ mol 1 2 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283kJ B 图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452kJ mol D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 解析 A 中单位错 应为 kJ mol 1 B 中始态应为 2CO O2 终态为 CO2 C 中因 CO2 s CO2 g H 0 故该反应的放热减少 H增大 D 项 由得 1 2 2 2 CO g Na2O2 g Na2CO3 s H kJ mol 1 509kJ mol 1 即放 566 226 2 2 热 509kJ 时有 1 mol CO 参加反应 转移电子数为 2NA 答案 C 13 2009 全国卷 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1现有 H2与 CH4的混合气体 112L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若实验测得反应放热 3695kJ 则原混 合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 解析 n 混 5 mol 设 H2 CH4的物质的量分别为x y 则有 112L 22 4L mol 1 用心 爱心 专心 Error 解出x 1 25 mol y 3 75 mol x y 1 3 答案 B 14 2009 华南师大附中模拟 下列各组变化中 化学反应的热量变化前者小于后者 的一组是 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H2 2H2 g O2 g 2H2O l H1 H2 g O2 g H2O l H2 1 2 t 时 在一定条件下 将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容 器中 达到平衡状态时放出的热量分别为 O1 O2 CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O l Ca OH 2 s H2 A B C D 答案 A 15 2009 临沂模拟 如图 a 曲线是 198K 101kPa 时 N2与 H2反应过程中能量变化 的曲线图 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H2 2NH3 H 92 kJ mol 1 B b 曲线是升高温度时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应的反应热改变 D 在 198K 体积一定的条件下 通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ 若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ 则 184 Q2 2Q1 答案 D 16 2009 惠州模拟 0 3 mol 硼烷 B2H6 在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水 放出 649 5kJ 热量 下列判断正确的是 A 该反应是非氧化还原反应 B 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C 该反应的热化学方程式为 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2165kJ mol D 每生成 18 g 水 该反应转移 2 mol 电子 答案 B 二 非选择题 17 2009 宁夏 辽宁 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如下图 催化剂 所示 已知 1 mol SO2 g 氧化为 1mol SO3 g 的 H 99kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E 的大小对该反应的反应热有无影 响 该反应通常用 V2O5作催化剂 加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低 理由是 2 图中 H kJ mol 1 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化 SO2时 自身被还原为四价钒化合物 四价 钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 4 如果反应速度v SO2 为 0 05 mol L 1 min 1 则v O2 mol L 1 min 1 v SO3 mol L 1 min 1 用心 爱心 专心 5 已知单质硫的燃烧热为 296kJ mol 1 计算由 S s 生成 3 mol SO3 g 的 H 要求 计算过程 解析 1 反应热只与反应的始态和终态有关 催化剂能降低活化能使 E 值减小 2 图示为 2 mol SO2反应的情况 3 四价钒化合物为 VO2 4 依计量数之比可推出 5 依 盖期定律推出 答案 1 反应物能理 生成物能量 没有影响 降低 催化剂能降低活化能使 E 值减 小 2 198 3 SO2 V2O5 SO3 2VO2 4VO2 O2 2V2O5 4 0 025 0 05 5 S s O2 g SO2 g H1 296kJ mol 1 SO2 g O2 g SO3 g H 99kJ mol 1 1 2 3S s O2 g 3SO3 g H H1 H2 3 1185kJ mol 1 9 2 18 2009 海淀 某实验小组用 0 50 mol L NaOH 溶液和 0 50 mol L 硫酸溶液进行中 和热的测定 配制 0 50 mol L NaOH 溶液 1 若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液 至少需要称量 NaOH 固体 g 2 从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是 填字母 名称托盘天平 带砝码 小烧杯坩埚钳 仪器 序号 abc 名称玻璃棒药匙量筒 仪器 序号 def 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 1 写出该反应的热化学方程式 中和热为 57 3kJ mol 用心 爱心 专心 2 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验 实验数据如下表 请填写下表中的空白 起始温度 T1 温度 实验 次数 H2SO4NaOH 平均值 终止温度 T2 温度差平 均值 T2 T1 126 226 026 130 1 227 027 427 233 3 325 925 925 929 8 426 426 226 330 4 近似认为 0 50 mol L NaOH 溶液和 0 50 mol L 硫酸溶液的密度都是 1 g cm3 中