黑龙江省牡丹江市2012-2013学年高二化学上学期期末考试

1 牡一中牡一中 2012 20132012 2013 学年度上学期期末考试高二学年学年度上学期期末考试高二学年化学化学试题试题 本试卷参考元素相对原子质量 H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 一 单项选择题 每小题只有一个正确选项 每题 2 分 共 25 2 50 分 1 下列物质能导电且属于电解质的是 A 石墨 B 盐酸 C 氯化钠固体 D 熔融的氢氧化钠 2 下列电离方程式不正确的是 A NH3 H2ONH OH 4 B Ca OH 2Ca2 2OH C HCOH CO 32 3 D Al2 SO4 3 2Al3 3SO2 4 3 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 A Cl2 Cl B H H2 C MnO2 Mn2 D Zn Zn2 4 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉 然后过滤 D 常温下 将铁钉投入浓硝酸中可生成 Fe NO3 2 5 下列分类正确的是 A 同素异形体 正丁烷 异丁烷 B 电解质 H2O CH3COOH NH4HCO3 C 胶体 饱和氯化铁溶液 淀粉溶液 牛奶 D 硅酸盐产品 水晶 水泥 陶瓷 6 下列实验装置能达到实验目的的是 A 吸收 HCl 尾气 B 测定中和热 C 验证 NH3易溶于水 D 比较 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性 7 I 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是 1315313153 否发生放射性物质泄漏 下列有关I 的叙述中错误的是 13153 A I 的化学性质与I 相同 1315312753 B I 的原子序数为 53 13153 C I 的原子核外电子数为 78 13153 D I 的原子核内中子数多于质子数 13153 8 下列离子方程式书写正确的是 A 氧化铜与盐酸反应 O2 2H H2O 姓名 学年 班级 学号 装 订 线 姓名 学年 班级 学号 装 订 线 2 B 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O C 在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH HCO 4 3 D 醋酸和氨水反应 H OH H2O 9 下列说法错误的是 A 为防止水解 FeCl3溶液中加入少量稀硫酸 B 常温下 放热反应不一定能自发进行 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 用加热的方法不能将 NH4Cl 与碘的混合物分离 10 湿润的 KI 淀粉试纸接触某气体而显蓝色 该气体中可能是 Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气 A B C D 11 下列措施对增大反应速率效果显著的是 A Na 与水反应时增大水的用量 B Fe 与稀硫酸反应制取 H2时 改用浓硫酸 C 在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时 增大压强 D Cu 与浓硝酸的反应中 将 Cu 片改成 Cu 粉 12 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O 含有的分子数大于 0 1NA B 常温下 100 mL 1 mol L Na2CO3溶液中阴离子总数小于 0 1NA C 分子数为NA的 C2H4气体体积约为 22 4 L D 1 7 g NH3中含 N H 键数目为 0 1NA 13 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 A 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B 久置的 KI 溶液呈黄色 C 新制氯水久置后变为无色 D 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时 火焰呈黄色 14 一定温度下 向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块 充分反应后恢复到原来温度 下 列说法正确的是 A 溶液中溶质质量增加 溶剂量减少 溶液的溶质质量分数变大 B 溶液的 pH 不变 有氢气放出 C 溶液中的 Na 数目减小 有氧气放出 D 溶液中的c Na 增大 有氧气放出 15 下列叙述正确的是 A 纯锌与稀硫酸反应时 加入少量 CuSO4溶液 可使反应速率加快 B 甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中 其负极上发生的反应为 CH3OH 6OH 6e CO2 5H2O C 在铁上镀铜时 金属铜作阴极 D 电解 MgCl2溶液可制得 Mg 单质 16 已知 Ni CuSO4 NiSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 则下列判断正确的是 A 还原性 Cu Ni Ag B 氧化性 Ni2 Cu2 Ag C 还原性 Ni Cu Ag D 氧化性 Ni2 Cu2 p1 温度对反应的影响 平衡体系增加 O2的 浓度对反应的影响 体积恒定的密闭 容器中催化剂对 反应的影响 图示 25 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时 pH 变化 如右图所示 下列叙述中正确的是 A 在x点时 ROH 完全电离 B 在x点时 c M c R C MOH 是一种强碱 D 稀释前 c ROH 10c MOH 二 填空题 共 50 分 26 9 分 某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应 部分装置已略去 其中 A B 分别为氯气和氨气的发生装置 C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题 1 装置 A 中发生反应的离子方程式为 2 装置 B 中浓氨水与 NaOH 固体混合可制取氨气 其原因是 3 装置 C 中氯气和氨气相遇 有浓厚的白烟并在容器内壁凝结 同时生成一种常见的气 体单质 该反应的化学方程式为 4 将装置 C 中反应生成的固体溶于水 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 27 10 分 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回 5 答下列问题 1 的原子半径由大到小的顺序是 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 四种元素可形成中学常见的化合物 M 写出 M 中存在的化学键类型 加热 M 固体可生成一种酸性氧化物 写出此氧化物的电子式 4 由表中 两种元素的原子按 1 1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解 可 使用的催化剂为 填序号 a MnO2 b Na2SO3 c FeCl3 d KMnO4 28 11 分 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下 在圆底烧瓶内加入乙醇 浓硫酸和乙酸 瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管 使反应混合 物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内 加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏 得到含 有乙醇 乙酸和水的乙酸乙酯粗产品 请回答下列问题 1 在烧瓶中除了加入乙酸 浓硫酸和乙醇外 还应放入碎瓷片 目的是 2 反应中加入过量的乙醇 目的是 3 如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸 然后通过分液漏斗边滴 加乙酸 边加热蒸馏 这样操作可以提高酯的产率 其原因是 4 现拟分离粗产品乙酸乙酯 乙酸和乙醇的混合物 下图是分离操作步骤流程图 则试剂 a 是 分离方法 是 分离方法 是 29 8 分 某兴趣小组同学利用氧化还原反应 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 2MnSO4 5Fe2 SO4 3 K2SO4 8H2O 设计如下原电池 其中甲 乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol L 1 盐桥中 装有饱和 K2SO4溶液 回答下列问题 1 发生氧化反应的烧杯是 填 甲 或 乙 2 外电路的电流方向为 从 到 填 a 或 b 3 电池工作时 盐桥中的 SO移向 填 甲 或 乙 烧杯 2 4 4 甲烧杯中发生的电极反应为 6 30 12 分 在一容积为 2 L 的密闭容器中 加入 0 2 mol 的 N2和 0 6 mol 的 H2 在一定条 件下发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反应中 NH3的物质的量浓度 的变化情况如下图所示 请回答下列问题 1 根据上图 计算从反应开始到平衡时 氢气的平均反应速率v H2 为 2 该反应达到平衡时 N2的转化率 3 反应达到平衡后 第 5 分钟末 保持其它条件不变 若改变反应温度 则 NH3的物质的 量浓度不可能为 填序号 a 0 20 mol L 1 b 0 12 mol L 1 c 0 10 mol L 1 d 0 08 mol L 1 4 请写出该反应的平衡常数表达式 若该反应在 298K 398K 时的化学平衡常 数分别为K1 K2 则K1 K2 填 或 5 在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后 若在第 8 分钟末达到新的平衡 此时 NH3的浓 度约为 0 25 mol L 1 请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3浓度的变化曲线 化学答案 一 选择题 12345678910 DBDCBCCCAC 11121314151617181920 DADBADDACD 2122232425 BACCA 26 9 分 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 分 2 NaOH 具有吸水性并且溶于水时放出大量热 OH 浓度增大 有利于平衡向生成氨气的方 向移动 3 分 3 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 2 分 4 c Cl c NH c H c OH 2 分 4 27 10 分 每空 2 分 1 Na N O 2 HClO4 H2CO3 H2SiO3 3 既含离子键又含极性共价键 4 ac 28 11 分 1 防止