高考化学复习 总结性资料精选 巧解

1 高中化学巧解高中化学巧解 100100 题题 在选择题中有一类技巧型题 一般属于综合性较强 中等难度以上的能力测试题 近 十年的高考中 每年都有 2 4 道题属于这种题型 它着重考查 双基 知识和分析 归纳 推理等解题能力 这类题设计精巧 有的题设条件似显实隐 似足实少 有的玲珑剔透 诱人遐思 有的长 篇叙述 难见精要 但却构思巧妙 大智若愚 特别是计算型题中 各种量之间关系错综复 杂 各反应原理又隐含其中 许多学生习惯于常规思维 提笔就算 结果是走上歧途 不得 其解 即使算出了结果 却浪费了宝贵的时间 所以 对此类题 必须抓住其精巧之处 独 特之点 避开常规方法 另辟蹊径 巧思妙解 除了要在 审 明 透 三个环节上下工夫 外 定要突出一个 巧 字 要巧找共性 巧用特性 巧析范围 巧用数据 巧攻一点 巧 用规律 要巧挖隐含量 巧用已知量 以下所辑 100 例 但愿同学们能从中得到启迪 诱发 灵气 有所提高 将 KCl 和 KBr 的混合物 13 4g 溶于水配成 500mL 溶液 再通入过量的 Cl2 反应后 将固体蒸 干得固体 11 175g 求原来所配溶液中 K Cl Br 物质的量浓度之比为 A 3 2 1 B 3 2 2 C 5 4 2 D 4 3 2 简析 题设中的数据 虽然按常规方法或差量法都可解 但都费事费力 若考虑到溶液为 电中性 阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出 nK nCl nBr 对 照选项只能选 A 在密闭容器中盛有 H2 O2 Cl2 三种气体 电火花点燃后 三种气体都正好反应完全 冷却 到室温 所得溶液得质量分数为 25 26 则原混合气体中三者得分子个数之比为 A 6 3 1 B 9 6 1 C 13 6 1 D 15 8 1 简析 巧思时 根据 2H2 O2 2H2O H2 Cl2 2HCl 可得出 n H2 2n O2 n Cl2 分析四选项只能是 C KCl 和 KBr 的混合物 3 87g 溶于水后 加入过量 AgNO3 溶液 共产生沉淀 6 63g 则原混合 物中钾元素的质量分数为 A 24 1 B 40 3 C 25 9 D 37 4 简析 原溶液中加入 AgNO3 溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K 换成了 Ag 利用差量 法就可求出 K 的物质的量 0 04mol 则 K 100 40 3 选 B O2 和 Cl2 的混合气体 500mL 使 H2 在其中充分燃烧后 用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液 从中取出 25mL 用 0 125mol L 的 NaOH 溶液 20 00mL 恰好完全中和 则与混合气体反 应掉的 H2 标况 的体积为 A 448mL B 460mL C 472mL D 720mL 简析 此题谁若动笔就算必误入歧途 必须得打破常规另辟蹊径 当你慎思时 你会发现 若混合气体都是 Cl2 完全反应时需 H2500mL 若都是 O2 则需 H2 更多 对照选项前三者都 小于 500 所以必是 D 选项 标准状况下 Cl2 和 H2 共 a L 在光照下充分进行反应 反应后的气体恰好能使 b mol NaOH 完全转化成盐 则 a b 的关系不可能是下列的 A b a 11 2 B b a 22 4 D b a 11 2 简析 此题可根据终态产物 Na 或 Cl 原子守恒去解 不论 Cl2 H2 谁过量再与 NaOH 反应 反应后的终态产物总是 NaCl 或 NaCl 与 NaClO 的混合物 总有 nNa nCl 所以有 nCl a 11 2mol 即 b a 11 2 故选 D 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液 直到反应完为止 滤去沉淀 滤液的质量恰好等于反应前 KI 2 溶液的质量 则 AgNO3 溶液的质量分数为 A 50 B 67 3 C 72 3 D 75 6 简析 这是一道无数字计算题 一般的思路是 析出的 I 的质量 NO3 的质量 加入的水的 质量 通过设未知数 列方程解就复杂了 但若理解透析出的沉淀的质量 加入的 AgNO3 溶 液的质量这一点 则不难想到若析出 AgI 为 1mol 则加入的 AgNO3 溶液的质量应是 108 127 235g 其中含 AgNO3 为 1mol 是 170g 所以 AgNO3 100 72 34 选 C 高考资 源网 密度为 1 45g ml 的 H2SO4 溶液中 逐滴加入 BaCl2 溶液 直到 SO42 全部沉淀为止 已知沉 淀的质量与原来 H2SO4 溶液的质量相等 则原来 H2SO4 溶液的浓度为 A 29 6 B 42 1 C 12 4mol D 6 22mol L 简析 解题思路同上 选 B D 足量浓硫酸加入 a g 铜 完全反应后放出 b L 气体 足量的盐酸中加入 m g FeS 完全反应 后放出 V L 气体 标准状况 已知二者所产生的气体恰好完全反应 则 a b m V 应是 A 40 14 110 7 B 40 14 55 14 C 20 7 55 14 D 20 7 55 21 简析 b L 为 SO2 V L 为 H2S 由 2H2S SO2 3S 2H2O 可知 b V 1 2 则只有 C 符合 选择 C 向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体 恰好完全反应 所得滤液的质量比原来增重 1g 则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为 A 1mol L B 1 5mol L C 2mol L D 2 5mol L 简析 根据 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 可知 增重的 1g 是 H 则通入的 H2S 为 0 5mol 原溶液中的 FeCl3 为 1mol 所以浓度为 2mol L 选 C 今有 3mol L 盐酸和硫酸各 100ml 分别加入等质量的铁粉 待反应完毕后 测得生成气体的 质量比为 3 4 则加入铁粉的质量是 A 5 6g B 8 4g C 11 2g D 16 8g 简析 两种酸都完全反应时 盐酸溶解铁为 8 4g 硫酸溶解铁为 16 8g 产生 H2 的质量 比是 1 2 现在比值是 3 4 可见 对盐酸铁有剩余 对硫酸 铁不足 所以 8 4g W 铁 16 8g 选 C CS2 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2 今用 0 228gCS2 液 在 448mLO2 中完全燃烧反应 后 气体混合物在标准状况下的体积是 A 336mL B 448mL C 560mL D 672mL 简析 巧选时可以从产物看出 反应中生成的 CO2 SO2 的体积等于消耗的 O2 的体积 所 以选 B 在一定条件下 70mLH2S 和 90mLO2 混合 使之完全反应 恢复到原状态生成的 SO2 的体积应 是 A 70mL B 45mL C 50mL D 55mL 简析 根据 2H2S 3O2 2SO2 H2O 和 2H2S O2 2S 2H2O 的反应 1 2 90 70 3 2 所以 H2S 的氧化产物不仅有 SO2 也有 S 巧解时可用 xH2S yO2 xH2O y x 2 SO2 3x 2 y S 的反应式 将 x 70 y 90 直接代入 y x 2 所以 选 D 今有 H2 和 CO 体积比为 1 2 的混合气体为 VL 当其完全燃烧时 所需 O2 的体积为 A 3VL B 2VL C VL D 0 5VL 简析 要巧舍条件 体积比为 1 2 无用 舍去 根据 H2 CO 与 O2 化合时需氧气都为其 体积的一半 故选 D 3 在 100mL0 1mol L 的稀硫酸中加入 20mL 浓度为 1mol L 的氨水 然后向该混合液中加入 0 1mol LBaCl2 溶液 现欲使溶液中 SO42 和 Cl 离子物质的量浓度相等 则加入 BaCl2 溶液 的体积是 A 33 3mL B 66 6mL C 99 9mL D 100mL 简析 巧思要满足 Cl SO42 可使 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 1mol 1 3mol 1 3mol 2 3moL 故选 A 高考资源网 把足量的铁粉投入到硫酸和 CuSO4 的混合溶液中 充分反应后 剩余金属的质量与原加入的 铁粉的质量相等 则原溶液中 H 与 SO42 之比为 A 1 7 B 1 4 C 1 2 D 1 3 简析 设原溶液 H2SO4 为 Xmol 耗铁也是 Xmol CuSO4 为 Ymol 反应后金属的质量增加 8Y 克 所以必有 56X 8Y 得 n H2SO4 n CuSO4 1 7 所以 H SO42 1 4 故选 B 将 3 22g 芒硝溶解于 X g 水中 所得溶液恰好是 100 个水分子中溶解有 1 个 Na 则 X 的值是 A 32 4 B 34 2 C 36 D 36 9 简析 因为每摩尔 Na2SO4 10H2O 中含 2 摩尔 Na 和 10 摩尔水 根据提意 巧列方程式为 2 100 5 1 解之 得 34 2 所以选 B 0 3 摩尔 Cu2S 与足量的浓硝酸反应 生成了 Cu NO3 2 H2SO4 NO 和 H2O 在参加反应的硝 酸中 未被还原的硝酸的物质的量应是 A 2 2mol B 1 2mol C 1 8mol D 0 9mol 简析 巧攻一点 抓住 Cu2S 2Cu NO3 2 4NO3 得 4 0 3 1 2 所以选 B 已知 3NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 现有 VL 某烧碱溶液 欲使 n 摩尔 NO 和 m 摩尔 NO2 组成的 混合气体中的氮元素全部进入溶液 则 NaOH 的物质的量浓度值至少应是 A m n V B m n C D 简析 从方程式上分析 似无从下手 但从 NaOH 的物质的量浓度的 单位 必为 mol L 所以只有选 C 38 4mgCu 跟适量的浓 HNO3 反应 Cu 全部作用后 共收集到 22 4mL 标况 气体 反应消耗的 硝酸的物质的量可能是 A 1 0 10 3 mol B 1 6 10 3 mol C 2 2 10 3 mol D 2 4 10 3 mol 简析 此 94 年高考题 有多种解法 可根据终态产物 可列方程 可根据铜与浓 稀 HNO3 反应的规律求出答案 但根据 NO3 守恒最好 nHNO3 nNO3 2nCu NO3 2 nNO2 nNO 所以 nHNO3 2 10 3 10 3 所以选 C 向含有 a gHNO3 的溶液中加入 b g 铁粉 充分反应后 铁全部被溶解且生成 NO 若 HNO3 有 a 4g 被还原 则 a b 不可能为 A 2 1 B 3 1 C 4 1 D 9 2 简析 由 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 168 504 1 3 可知 WHNO3 WFe 必然大于 3 1 时才符合题意 所以选 A 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐 该硝酸盐受热分解生成 NO2 O2 和一种固体 该固体 中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高 则该硝酸盐分解后生成的 NO2 和 O2 的物质的量之比为 A 8 1 B 4 1 C 2 1 D 1 1 简析 由电子守恒可知 若金属化合价不变 则 NO2 和 O2 的物质的量之比为 4 1 现在 金属的化合价升高 失电子 那么得电子的还原产物 NO2 的物质的量必然增大 所以只能选 4 A 甲醛能与铵盐反应 4NH4 6HCHO CH2 6N4H 3H 6H2O 产物又能与碱定量反应 CH2 6N4H 3H 4OH CH2 6N4 4H2O 因而生产和实验室设计成 甲醛测定法 解决了很难用 NaOH 直接测定 NH4Cl 等氮肥含氮量的难题 为了省去计算 当称取一定质量的 NH4Cl 试样时 可以使滴定所用 0 1mol LNaOH 溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量 则每次取样的质量 是 A 0 08g B 0 11g C 0 14g D 1 4g 简析 题干长篇叙述 但精要部分是 VNaOH 含氮量 设取用 NaOH x ml 称取的试样为 Wg 则 氮的百分含量 100 W x 经计算 得 W 0 14 所以选 C 已知 a gNaHCO3 与盐酸完全反应时消耗 HCl b mol 而 KHCO3 和 CaCO3 的混合物 a g 与盐酸 反应时 也消耗 HClb mol 则混合物中 KHCO3 和 CaCO3 的物质的量之比为 A 3 1 B 14 4 C 17 4 D 13 9 简析 解此类题要巧设数据 在这里设 a 84 b 1 化合物中 KHCO3 x y 84 为 x g CaCO3 为 y g 则可建立下列方程组 1 解之得 x 68 y 16 故选 C 将一定量的 NaHCO3 和 NH4HCO3 的混合物放入坩埚内 用酒精加热到质量不变时 最终称得 残留物得质量是原来的一半 则原混合物中 NH4HCO3 的质量数为 A 25 B 20 75 C 17 85 D 26 45 简析 因 NH4HCO3 分解后无残留物 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 残留物只是 Na2CO3 巧设未知数 设 wNaHCO3 为 84g 则 wNH4HCO3 为 xg 则必有 84 x 53 得 x 22 故 100 20 75 选 C 把 7 4gNa2CO3 10H2O 和 NaHCO3 的混合物溶于水 配成 100mL 溶液 其中 Na 为 0 6mol L 若把等质量的该混合物加热至恒重 所得残留物的质量为 A 5 28 g B 4 22 g C 3 18 g D 2 12 g 简析 根据 Na 守恒 nNa 0 1 0 6 0 06 mol 0 03molNa2CO3 所以选 C 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂 汞齐 取某种碱金属的汞齐 4 6g 投入足量的水中产生 2 24L 气体 标准状况 并得到密度为 d g cm3 的溶液 1L 则该溶液中溶质的质量分数是 A B C D 简析 要巧找隐含量 4 6g 汞齐 可产生 22 4LH2 汞齐 是混合物碱金属的原子量必 然小于 23 只能是锂 溶于水后共产生 0 2mol LiOH 即 4 8g 所以选 C 将 Mg Al Zn 三种金属混合物与足量的稀硫酸反应 得 3 36L 氢气 标准状况 则三种金 属得物质的量之和可能为 A 0 125mol B 0 15mol C 0 2mol D 0 215mol 简析 因 Mg Zn 每摩各产生 1molH2 Al 每摩各产生 1 5molH2 所以混合物的物质的量必 小于 0 15moL 所以选 A 往 100mL1mol LNaOH 溶液中通入一定量 SO3 在一定条件下蒸发所得溶液 析出的固体物质 为 5 g 该固体物质的成分可能是 A Na2SO4 B NaHSO4 C NaOH Na2SO4 D Na2SO4 NaHSO4 简析 可极端假设思维 因 nNa 0 1mol 全部为 NaOH 时为 4g 全部为 Na2SO4 时为 7 1g 全部为 NaHSO4 时为 6g 生成物为 4 5 7 1 所以选项为 C 5 将含 O2 和 CH4 的混合气体充入装有 23 4gNa2O2 的密闭容器中 点火花点燃 反应结束后 容器温度为 150 压强为 0 Pa 将残留物溶于水 无气体逸出 下列叙述正确的是 A 原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2 1 B 原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 1 2 C 残留固体中有 Na2CO3 和 NaOH D 残留固体中只有 Na2CO3 高考资源网 简析 此题的有关数据均不得用于计算 抓住 压强为 0 Pa 残留物溶于水 无气体逸出 说明 Na2O2 已反应完全 可写出 6Na2O2 O2 2CH4 2Na2CO3 8NaOH 所以选 B C 金属钠 氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为 3 72g 将次混合物完全与足量的水反应 生 成 672mL 混合气体 标准状况 放电引燃 经济区台恰好完全反应 则原混合物中金属钠 氧化钠 过氧化钠的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 1 C 1 2 1 D 3 2 1 简析 在 672mL 气体中 VH2 VO2 必为 2 1 所以必有 nNa nNa2O2 2 1 所以选 B 两杯同体积同浓度的盐酸 分别加入 m g Zn 当反应停止后 其中一个杯中残留有少量的金 属 则原烧杯中盐酸的物质的量 n 应为 A n B n C n D n 简析 因为铁的物质的量大于锌 所以剩余的金属只能是铁 锌溶解完全 盐酸的物质的 量至少是 mol 所以只能选 B 根 2 7g 铝完全反应的稀硝酸 最多能溶解掉铁的物质的量是 A 5 6g B 6 4g C 7 2g D 8 4g 简析 Al Al3 Fe Fe3 等物质的量的铁为 5 6g 但 2Fe2 Fe 3Fe3 所以 溶解 铁的物质的量应是 Al 的 1 5 倍 选 D 向 Fe2O3 和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解 所得溶液中不含 Fe3 而产 生的 Fe2 和 H2 的物质的量之比为 4 1 则原混合物中 Fe2O3 和 Fe 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 1 3 简析 本题有三个反应 1 Fe2O3 H2SO4 2 Fe3 Fe 3 Fe H2SO4 将三 个方程式配平后叠加 或直接写出 Fe2O3 2Fe 4H2SO4 4FeSO4 H2 3H2O 明确的确定了选 项为 C 将 0 093mol 纯铁溶于过量的稀硫酸中 在加热下用 0 025mol KNO3 去氧化其中的 Fe2 余 下的 Fe2 用 12mL 0 3mol L 的 KMnO4 溶液才能完全氧化 MnO4 Mn2 则 NO3 的还原产物是 A NO2 B NO C N2O D NH3 简析 根据电子守恒 0 093mol Fe2 共失去电子 0 093mol 设 N 的化合价由 5 价降为 x 价 则可列出 0 093 0 012 0 3 5 0 025x 解之得 x 3 NO3 中 N 元素化合价降 3 所以 选 B 某金属 A 在 Cl2 中完全燃烧生成氯化物 消耗 A 与 Cl2 的质量之比为 1 1 9 原子个数之比 为 1 3 则 A 的原子量为 A 24 B 56 C 64 D 65 简析 不用计算 金属的化合价应为 3 对照选项选 B 用足量 CO 还原 14g 铁的氧化物或铁的氧化物的混合物 将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水 中 得到 25g 沉淀 则物质不可能是 A FeO Fe2O3 B Fe2O3 Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe2O3 简析 由产生 25gCaCO3 知 CO2 为 0 25mol 由 CO 产生 CO20 25mol 知 14g 铁的氧化物中氧 6 元素的质量为 4g 铁元素的质量为 10g 在 FeO 中 nFe nO 1 1 在 Fe3O4 中 nFe nO 1 1 3 在 Fe2O3 中 nFe nO 1 1 5 而在题中铁的 氧化物中 所以若是 FeO 和 Fe3O4 的混合物则 nFe nO1 1 4 故选 C D 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件 1 需要保持水中溶有适量的氧气 2 鱼苗呼出 的 CO2 必须及时除净 3 防止大量细菌的繁殖 所以运输过程中需加入一定的化学式 下列最合适的试剂是 A 直接不断通入氧气 B 加入 Na2O2 粉末 C 加入 CaO2 粉末 D 加入少量 CuSO4 简析 这是社会生产性题 但扣住供氧 除净 CO2 的条件 选用 C 选项 CaO2 与水反应速 率较慢缓慢放出 O2 25 4g NaHCO3 与 AgNO3 的混合物加热到 500 待不再放出气体为止 冷却 加入足量的稀 硝酸然后小心将溶液蒸干 的无水盐 25 5g 在原测混合物中 AgNO3 的质量是 A 17g B 8 5g C 8 4g D 9 2g 简析 此题的巧妙之处也在终端思维 最终的变化是把 NaHCO3 NaNO3 m 84g 85g 1g 现增加 25 5g 25 4g 0 1g 所以原混合物中 NaHCO3 占 8 4g AgNO3 则占 17g 选 A 在一定温度下向足量饱和 Na2CO3 溶液中加入 1 06g 无水 Na2CO3 粉末 搅拌后静置 最终所 得的晶体的质量是 A 等于 1 06g B 大于 1 06g 小于 2 86g C 等于 2 86g D 大于 2 86g 简析 当加入 1 06g Na2CO3 2 86g Na2CO3 10H2O 水的质量减小 1 8g 还要析出晶体 所以选项为 D 某温度下向硫酸镁饱和溶液 此时溶液的溶质质量分数为 25 中加入 1g 无水硫酸镁 可析出 3 15g MgSO4 nH2O 晶体 则 n 值为 A 3 B 5 C 7 D 10 简析 根据 溶质析出 母液饱和 溶液质量减少的部分 3 15 1 2 15g 与原溶液的成分 相同 其中含 MgSO4 为 2 15 25 0 5375g 含水 2 15 0 5375 1 6125g 这水转成了结晶 水 所以 nH2O nMgSO4 7 选 C 在一定温度下 向 55 3g 蒸馏水中加入 Na2SO3 粉末 充分搅拌后过滤 得到 60g 滤液和一 定质量得 Na2SO3 7H2O 晶体 若此温度下 Na2SO3 得溶解度为 20g 析出的 Na2SO3 7H2O 晶 体质量是 A 15 3 g B 10 6 g C 10g D 5 3 g 简析 在 1mol Na2SO3 7H2O 中无水盐和水都是 126g 60g 滤液中不难算出含水 50g 析 出的晶体中含水质量 55 3 50 5 3g 那么晶体的质量比是 10 6g 选 B 在一定条件下 CO 和 CH4 燃烧的热化学反应方程式为 2CO g O2 g 2CO2 g 566KJ CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 890KJ 由 1mol CO 和 3mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后 释放出的热量 KJ A 2912 B 2953 C 3236 D 3827 简析 动笔计算 麻烦费时 此题只抓住反应热数据的尾数特性即可 1mol CO 燃烧放热 数据的尾数是 3 而甲烷的尾数为零 显然正确选项为 B 已知下列两个均匀气态物质之间的反应 C2H2 气 2H2 气 C2H4 气 1 2CH4 气 C2H4 气 2H2 气 2 7 在降低温度时 1 式平衡向右移动 2 式平衡向左移动 则下列三个反应 C 固 2H2 CH4 气 Q1 C 固 1 2H2 气 1 2C2H2 气 Q2 C 固 H2 1 2C2H4 气 Q3 反应热由小到大排列正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q3 Q2 Q1 C Q3 Q1 Q2 D Q2 Q3 Q1 简析 本题给出的信息虽多 但抓住其核心 得出碳与 H2 化合产生热量 C s 2H2 Q1 C s H2 Q3 C s 2H2 Q2 所以选 D 标准状况时将 NO2 NH3 O2 的混合气体 26 88L 通入过量的稀硫酸中 溶液的质量增重 45075g 气体的体积缩小到 2 24L 将带火星的木条插入其中 不复燃 则原混合气体的平 均分子量应是 甲组 A 40 6 B 44 C 38 D 36 4 乙组 A 46 3 B 40 6 C 47 5 D 46 简析 一般的思路是根据气体被吸收的反应 归纳出最后的气体为 NO 若列方程组计算必 走进死角 巧解甲组的选项时 要巧用数据 2 24L 为 NO 质量为 0 3g 所以有 4 06 选 A 巧解乙组的选项时则攻其一点 原混合气体中只有 NO2 的分子量为 46 其它都小于 46 所 以平均分子量只能小于 46 对照选项只能选 B 200 时 使 11 6g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 反应 充分反应后 固体质量 增加了 3 6g 则原混合气体的平均式量为 A 5 8 B 11 6 C 23 2 D 46 4 简析 不用计算 18 44 所以选 C 由 NH3 CH4 H2 组成的混合气体 其平均分子量是 10 则混合气体中 VNH3 VCH4 VH2 的 比应是 A 3 2 1 B 1 2 3 C 1 3 4 D 2 3 4 简析 此题列方程式显然条件不足 但若深挖隐含因素 10 是偶数 而三者的分子量中 NH3 的是奇数 所以只有 NH3 的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数 对照选项 只能 是 D 同温同压下 某瓶充满 O2 时重 116g 充满 CO2 时重 122g 充满某气体时时重 114g 则某气体的相对分子量为 A 28 B 60 C 32 D 44 简析 此题数据不少 却不用计算 某气体的分子量一定小于 O2 的分子量 所以选 A 某元素的近似相对原子质量为 M 有质量分数分别为 m n 的两种原子 则 mR 和 nR 在自然界 中的原子个数之比为 A M n m M B M n m n C M n M n D m n M m 简析 看似复杂 其实简单 M 是平均分子量 应用十字交叉法 即可选出 A 为正确选项 某混合气体的百分组成为 O232 CO222 N228 CH416 H22 则此气体的平均分子量 为 A 12 22 B 22 22 C 44 44 D 66 66 简析 因为分子量最大的是 CO2 为 44 分子量最小的是 H2 占 2 其次是 CH4 占 16 若 只有 H2 和 CH4 且 H2 占 2 时 平均分子量也必然大于 12 22 所以 12 22 3 所以 O 原子的个数应当大于 R 原子个数的 3 倍 选 D 甲乙两种化合物都只含有 X Y 两种元素 甲乙中 X 元素的质量分数为 30 4 和 25 9 若甲 的分子式为 XY2 则乙的分子式可能是 A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5 简析 抓准甲中 X 与 Y 的原子个数之比为 1 2 这一突破点 根据甲中 X 的含量高于乙 所以乙中原子个数比 X Y4 3 则只有 D 中 n 6 符合 在一定体积的密闭容器中 放入 3 升 R 和 5 升 Q 气 在一定条件下发生反应 2R 气 5Q 气 4X 气 nY 气 反应完全后容器内温度不变 混合气体的压强是原来的 87 5 则化学方 程式中的 n 值是 10 A 2 B 3 C 4 D 5 简析 思路同上 抓住 压强比原来减少 必有 4 n 2 5 则只能是 A 常温下将 10g 下列物质与 90g 水相混合 所得溶液的浓度最小的是 A CuSO4 5H2O B Na2O2 C NaOH 和 Al OH 3 各 5g D CaO 简析 此题隐含条件较多 但最关键一点是 CaO 微溶于水 抓死此点就可得出 Ca OH 2 得 浓度 不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数 最小 所以选 D 为了实现我国政府在 1997 年 12 月 31 日前对淮河流域环境的治理 某甲 乙两相邻的工厂 做了横向联合 已知两厂排放的污水经初步处理后 只溶有 Ag Ba2 Fe3 Na Cl SO42 NO3 OH 的各不同的 4 种离子 设各离子浓度比较大 若单独排放仍会造成环境污染 如将两厂的污水按适当的比例混合 沉淀后污水变成无色澄 清的硝酸钠排出 则污染程度大为降低 你认为下列分析判断正确的是 A SO42 和 NO3 可存在于同一工厂 B Cl 和 NO3 一定在不同的工厂 C Ag 和 Na 可能在同一工厂 D NaNO3 来自同一工厂 简析 这是一道 STS 型离子共存与否试题 谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的 离子分组 则必坠入 陷阱 妙解时应考虑 可与 Ag 大量共存的阴离子中只有 NO3 所 以 Cl 与 NO3 定不在同一工厂 所以选 B 某学生欲把 100g 5 的 CuSO4 溶液的浓度增大 1 倍 采取的办法是 1 蒸掉 1 半水 2 加入无水 CuSO4 5 56g 3 加入胆矾 9 26g 4 加入 15 的 CuSO4 溶液 100g 5 加入 20 CuSO4 溶液 50g 其中正确的是 A 1 2 4 B 2 3 5 C 2 3 4 5 D 都不正确 简析 此题的判断技巧可用排除法和优选法 判断中 1 肯定不正确 而题中必有正确 选项 所以可以排除 A 和 D 选项 而 B C 选项中又都有 2 3 5 则不需考虑 只需要确定 4 是正确的 计算出 4 正确 所以 B C 选项都符合题意 所以选 B C 将浓度为 a 物质的量浓度为 M1 mol L 的稀 H2SO4 加热蒸发掉一部分水后 变成浓度为 2a 物质的量浓度为 M2 mol L 的 H2SO4 则 M1 和 M2 的关系是 A M1 2M2 B M12M1 D M2 2M1 简析 抓住硫酸越浓密度越大这一点 设出密度分别为 d1 稀 d2 浓 则必有 因为 d2 d1 所以有 M2 2M1 选 C 1L1mol L 的 NaOH 溶液吸收了 0 8mol CO2 所得溶液中 CO32 和 HCO3 的物质的量浓度之比 约为 A 1 3 B 2 1 C 2 3 D 3 2 简析 巧找不变量 根据 Na 守恒 设生成 Na2CO3 为 xmol NaHCO3 为 ymol 则有 x y 0 8 2x y 1 得 x 0 2 y 0 6 所以 CO32 HCO3 0 2 0 6 1 3 选 A 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为 H2O 7 62 K2CO3 2 38 KOH 90 若将此样品 1g 加入到 1mol L 盐酸 46 00mL 中过量的盐酸用 1 070mol LKOH 溶液恰好中和 蒸发中和的溶液 可得固体 A 3 43 g B 4 00 g C 4 50 g D 无法计算 简析 此题数据虽多 但多无用 分析反应原理后进行终端归纳 最后的固体只有 KCl 而 Cl 只来源于盐酸根据 Cl 守恒 有 nKCl nHCl 0 046mol 质量为 3 43g 选 A 11 在空气中放置一段时间的 KOH 固体 经分析知其中含水 a 含 K2CO3 b 其余为 KOH 取 此样品 m g 溶于 100mL 浓度为 1mol L 的稀 H2SO4 中 所得溶液尚需加入 n g KOH 固体才能 完全中和 然后将溶液蒸干 可得固体物质的质量是 A 3 1 m n g B 14 2 g C 17 4 g D 20 6 g 简析 思路同上题 SO42 K2SO4 最后得 0 1mol K2SO4 为 17 4g 选 C 将 mgAl2O3 和 Fe2O3 的混合物溶解在过量的 100mL H 0 1mol L 的硫酸中 然后向其中加 入 NaOH 溶液使 Fe3 和 Al3 刚好全部转化为沉淀 用去 100mLNaOH 溶液 则 NaOH 溶液物质 的量浓度为 A 0 1mol L B 0 05mol L C 0 2mol L D 无法计算 简析 此题可根据终态反应实质考虑 最终的反应结果可归纳为 H OH H2O 所以 nH nOH 所以选 A 将 m g 含 Fe2O3 nH2O 杂质的 Al2O3 样品溶解在过量的 200mL H 0 1mol L 的稀 H2SO4 溶 液中 然后向其中加入 100mL NH3 H2O 溶液 使 Fe3 和 Al3 恰好全部转化为沉淀 所加 NH3 H2O 溶液物质的量浓度为 A 0 2mol L B 0 1mol L C 0 05mol L D 无法计算 简析 思路同上 所加入的 NH3 H2O 实际上是中和酸 nH nNH3 H2O 所以选 A 取 100mL Fe NO3 3 与 Cu NO3 2 的混合液 若这两种溶液物质的量浓度相等 在混合液中加 入 2 5mol L NaOH 溶液 150mL 恰好反应 则原溶液中 NO3 离子的浓度为 A 1 25mol L B 3 75mol L C 2 5mol L D 5 0mol L 简析 根据电荷守恒 nOH nNO3 2 5 0 15 0 375mol 3 75mol L 选 B 在 Na2SO4 和 K2SO4 的混合溶液中 当 Na 0 2mol L SO42 x mol L 时 x 与 y 的关系是 A x y 0 2 B x y 2 C x 0 1 y 2 D 缺 H 和 OH 的数据 无法计算 简析 根据正电荷总量 负电荷总量 则有 0 2 y 2x 所以 x 0 1 y 2 选 C 用水稀释 0 1mol L 的氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 A OH NH3 H2O B NH3 H2O OH C H 和 OH 的乘积 D OH 的物质的量 简析 因 C 项乘积为常数 D 项 OH 物质的量增加 在 A B 选项中可借助 极端假 设 法 无限稀释时 OH 趋于常数 10 7mol L NH3 H2O 趋于为零 所以可简捷的判断出应 选 B 0 1mol L 的 H2SO4 10mL 和 0 2mol L 的 BaCl2 溶液 10mL 混合 所得溶液中离子浓度由大到 小的排列顺序是 A H Cl SO42 OH B SO42 Ba2 H OH C Cl H Ba2 SO42 OH D H Cl Ba2 SO42 OH 简析 高考题中 不可没有正确选项 分析中紧紧抓住 Cl 最大这一点 就可快速选出 答案为 C 选项 将 0 2mol L Ba OH 2 溶液与 0 05mol L Na2SO4 溶液等体积混合后 下列几种离子浓度大小 顺序正确的是 A Ba2 OH Na SO42 B Na OH Ba2 SO42 C Na Ba2 OH SO42 C OH Ba2 Na SO42 简析 只要抓住反应后溶液中 OH 最大着一点即可选出 D 选 将两个铂电极插入 500mLCuSO4 溶液中进行电解 通电一段时间后 某一电极增重 0 064g 设 12 电解时该电极无 H2 放出 且不考虑水解和溶液体积的变化 此时溶液中 H 约为 A 4 10 3mol L B 2 10 3mol L C 1 10 3mol L D 1 10 7mol L 简析 要巧找关系量 当有一个 Cu2 放电 必有 2 个 OH 放电 也必然产生 2 个 H 设 H 为 x mol L 则 64 2 0 064 0 5x 所以 x 4 10 3mol L 故选 A 对 2L 6 的 KOH 溶液 密度 1 05g cm3 用石墨做电极电解 当溶液的浓度改变 2 时停止电 解 此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 96 年化学竞赛题 A 浓度为 8 阳极得 58 33g 阴极得 466 64g B 浓度为 8 阳极得 466 64g 阴极得 58 33g C 浓度为 4 阳极得 445g 阴极得 55 6g D 浓度为 4 阳极得 55 6g 阴极得 445g 简析 因用惰性电极电解 KOH 实质是电解水 电解后溶液浓度增加 选排除 C D 选 项 电解时阳极放出 O2 阴极放出 H2 所以阳极析出物质的质量重 故选 B 项 将质量分数为 0 052 5 2 的 NaOH 溶液 1L 密度为 1 06g cm3 用铂电极电解 当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0 010 1 0 0 时停止电解 此时溶液中应符合的关系是 98 年高考题 NaOH 的质量分数阳极析出物质的质量 g 阴极析出物质的质量 g A 0 062 6 2 19152 B 0 062 6 2 15219 C 0 042 4 2 1 29 4 D 0 042 4 2 9 41 2 简析 思路同 24 题 用下列方法制备胶体 1 0 5mol L 的 BaCl2 与等体积的 2mol LH2SO4 混合振荡 2 将 1 5mLFeCl3 饱和溶液逐滴加入 20mL 沸水中 3 1mL 水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡 可制 得的是 A 1 2 B 1 2 C 2 3 D 1 2 3 简析 因 Ba2 与 SO42 作用不会形成胶体 所以排除含 1 的选项 只有选 C 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉 可以分为以下 6 个步骤 1 调整零点 静止 时使指针处在标尺中间 2 将游码拨到刻度尺零点 3 把锌粉放在小烧杯中称量 4 称量空的小烧杯质量 5 将砝码放回砝码盒中 6 记录称量结果 其正确操作 的顺序是 A 2 1 4 6 3 6 5 2 B 2 1 4 3 6 5 C 1 2 4 3 5 6 D 4 3 6 2 1 6 5 简析 此实验步骤虽多 但抓住 将游码拨到刻度尺零点 是操作的第一步 将砝码放 回砝码盒中 是操作的最后一步 不难发现只有 A 选项符合上两点 所以选 A 实验桌上放有 托盘天平 研钵 玻璃棒 三脚架 泥三角 蒸发皿 瓷坩埚 干燥管 酒 精灯 火柴 烧杯 量筒 容量瓶 药匙 石棉网 试管 不再另加仪器 下列不能进行的 实验是 A 蒸发 B 萃取分液 C 配置 0 5mol L 的 CuSO4 溶液 D 除去萘中的沙子 E 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 F 稀释硫酸 G 分离 NaCl 和 NaOH 的混合物 13 简析 此例为化学实验基本操作的选择题 且选项有 7 个 超常 涉及的知识点 面多而 广 分析时应抓住 1 萃取分液的必备仪器是分液漏斗 2 配制物质的量浓度溶液时 没有胶头滴管不能定容 即可选出 B C 下列各组气体 1 HCl 2 H I 3 Cl2 4 H2S 5 SO2 6 SO3 7 NH3 8 HBr 其中不能用浓硫酸干燥的是 A 1 2 4 7 8 B 3 5 6 C 2 4 6 7 8 D 1 3 5 7 简析 只要能理解到 HI 不能用浓 H2SO4 干燥 且按顺序 2 排在最前的选项 所以选 C 用一定浓度的 NaOH 溶液作标准液 酚酞作指示剂 测定未知浓度的稀盐酸 下列操作中会 导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 1 未用标准液润洗碱式滴定管 2 只用蒸馏水 而未用待测盐酸洗涤锥型瓶 3 用 未知盐酸洗涤了移液管 4 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡 滴定结束前气泡已消失 5 滴定前读数正确 滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数 A 1 2 3 4 5 B 1 4 5 C 2 3 5 D 2 3 4 5 简析 比较各选项后 除 B 选项外都有 2 而 2 的操作对滴定结果无影响 所以可 排除含 2 的选项 故选 B 现有 1 Al2 SO4 3 2 Ba OH 2 3 KOH 4 CuCl2 5 NaCl 五种溶液不加任何试 剂 就可鉴别 且先后顺序正确的为 A 1 3 5 4 B 3 1 4 2 5 C 4 3 1 2 5 D 1 2 3 4 5 简析 应先观察溶液的颜色 首先鉴别的是 CuCl2 所以只能选择 C 项 在 50mL 苯中通入 5 6L 乙炔 再加入 75g 苯乙烯 所得混合物中碳元素的质量分数为 A 66 7 B 80 C 87