【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第3课时教案 新人教版必修1

1 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第 3 课时 课时教案 备选例题 课时教案 备选例题 例例 1 1 张敏同学到学校卫生室就医 图 1 2 1 是校医为她输液时用的一瓶质量分数为 5 的葡萄糖 注射液的标签 请认真观察标签所列内容并填空 C6H12O6 图 1 2 1 1 该溶液中含水 g 2 该溶液的密度为 g mL 3 该溶液的物质的量浓度为 mol L 解析 解析 根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算 设此葡萄糖注射液的质量为m 则有 5 m 12 5g 解得m 250 g 所以溶液的密度为 250 g 250 mL 1 g mL 其中所含水的质量为 250 g 12 5 g 237 5 g 因此该溶液的物质的量浓度为c 0 28 mol L 12 5 g 180 g mol 0 25 L 答案 答案 1 237 5 2 1 3 0 28 例例 2 2 实验室中有物质的量浓度相同的 NaCl 和三种溶液 经测定知其中所含的个数比为 MgCl2AlCl3 Cl 1 1 1 则三种溶液的体积比应是 A 2 3 6 B 1 2 3 C 3 2 1 D 6 3 2 解析 解析 因的个数即物质的量相等 则 NaCl 的物质的量之比应为 6 3 2 由于 n cV 物 Cl MgCl2AlCl3 质的量浓度相等 则溶液的体积与溶质的物质的量成正比 故体积比为 6 3 2 答案 答案 D 例例 3 3 自主学习探究小组到实验室配制 500 mL 0 5 mol L 的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 计算需要 NaOH 固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天平静止时发现指针 葡萄糖注射液 规格 250 mL 内含葡萄糖 12 5 g 生产批号 0503203 有效期 至 2013 年 12 月 6 日 2 在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作应为 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6 g 或 32 61 g 请用 表示在托盘上放上砝码 表示从 托盘上取下砝码的称量过程 并在标尺上画出游码位置 画 表示 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝码 过 程 标尺 图 1 2 2 3 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 2 cm 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试写出正确的操作顺序 4 某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0 48 mol L 原因可能是 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C 溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤 D 胶头滴管加水后定容时仰视刻度线 解析 解析 此题考查托盘天平的使用和 NaOH 溶液的配制 用托盘天平称量固体时 应先加质量大的砝码 再 加质量小的砝码 最后移动游码 而且托盘天平一般只能准确到 0 1 g 称量固体氢氧化钠时 不能放在 滤纸上称量 因为氢氧化钠具有很强的腐蚀性并极易潮解 会与空气中的二氧化碳反应 所以在称量固 体氢氧化钠时 应将氢氧化钠放在烧杯中并盖上玻璃片 在称量时动作还应尽量快 将烧杯里的溶液转 移到容量瓶中后 要用蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次 并将洗涤液也全部转移到容量瓶中 原因是烧杯中还会 留有配制的溶液的溶质 所以要用蒸馏水洗涤干净 如果洗涤液不全部转移到容量瓶中 会影响所配制 溶液的浓度 即所配制的溶液的实际浓度数值比理论值偏低 定容时仰视刻度线 会使配制的溶液体积 偏大 使所配溶液浓度偏低 答案 答案 1 10 0 g 2 高于 将左边的平衡螺母向左旋或将右边的平衡螺母向左旋 直至天平平衡 32 6 g 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝码 过程 3 图 1 2 3 3 4 ACD 课时练案 备选习题 课时练案 备选习题 1 在实验室制氢气时使用了 1 mol L 的稀硫酸 则对此溶液含义的叙述正确的是 A 1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B 1 L 溶液中含有 1 mol H C 将 98 g 溶于 1 L 水配成的溶液 H2SO4 D 1 L 溶液中含有 98 g H2SO4 答案 答案 D 解析 解析 A 中 1 L 水 错误 应为 1 L 溶液 B 中 1 L 溶液中的应为 1 L 1 mol L 2 2 mol C 中 H 无法确定将 98 g 溶于 1 L 水配成的溶液体积为多少 D 中 98 g 的物质的量即为 1 mol 对应 H2SO4H2SO4 的浓度恰好为 1 mol L 2 化学课外活动小组提供的下列溶液 溶质的物质的量浓度为 0 1 mol L 的是 A 含 4 g NaOH 的溶液 1 L B 含 0 1 g NaOH 的溶液 1 L C 含 0 2 mol 的溶液 0 5 L H2SO4 D 含 19 6 g 的溶液 2 L H2SO4 答案 答案 AD 解析 解析 A 中n NaOH 0 1 mol 则c NaOH 0 1 mol L 同理可计算出 4 g 40 g mol n NaOH V NaOH 0 1 mol 1 L B C D 的浓度分别为 0 002 5 mol L 0 4 mol L 0 1 mol L 3 在进行配制 100 mL 1 0 mol L 的 NaCl 溶液的实验时 下列情况会导致最终浓度偏小的是 A 所用托盘天平使用前指针向右倾斜 B 容量瓶使用前未干燥 C 转移溶液后 烧杯没有洗涤 D 定容时俯视刻度线 答案 答案 C 解析 解析 A 项 天平使用前指针向右倾斜 说明右边重 而称量后天平要平衡 指针要指向中间 左边物品 的质量就会偏重 最终浓度会偏大 B 项无影响 因为最后定容时仍需加水 C 项 没有洗涤烧杯 则溶 质不可能完全转入容量瓶 最终浓度会偏小 D 项 俯视刻度线 视线偏高 得到的溶液体积偏小 浓度 4 也会偏大 4 相同体积的 NaCl 溶液 浓度为 和溶液 浓度为 若其中的物质的量浓度相同 则它 c1Na2SO4c2 Na 们的物质的量浓度和的关系是 c1c2 A c1c2B c1c2 C c1c2 D 2 c1c2 答案 答案 B 解析 解析 因为 NaCl 当钠离子浓度相同时 可判断出 Na Cl Na2SO4 2Na SO2 4 c1 2c2 5 实验室有碳酸钠 高锰酸钾 硝酸 氢氧化钠等几种不同物质的溶液 其物质的量浓度和体积都相同 则这些溶液中一定相同的是 A 溶剂的质量 B 溶质的质量 C 溶质的物质的量 D 溶质的质量分数 答案 答案 C 解析 解析 已知各溶液的物质的量浓度和体积都相同 根据公式 c n V 只能得到 n 相等 其他数值与具体溶 质有关 6 赵艳同学将一定质量的 KCl 溶于 1 8 L 水中 若使每 100 个水分子中含有 1 个 则需 KCl 的质量为 K A 7 45 g B 37 5 g C 39 g D 74 5 g 答案 答案 D 解析 解析 本题实际是求 KCl 的物质的量与 1 8 L 水的物质的量之比为 1 100 的计算 由此列式得 解得m KCl 74 5 g m KCl M KCl 1 8 1 000 g 18 g mol 1 100 7 化学实验探究小组要配制物质的量浓度约为 2 mol L NaOH 溶液 100 mL 下面的操作正确的是 A 称取 8 g NaOH 固体 放入 250 mL 烧杯中 用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水 加入烧杯中 同时不 断搅拌至固体溶解 B 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 量筒中 边搅拌边慢慢加入蒸馏水 待固体完全溶解后用蒸馏水稀 释至 100 mL C 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶解 再加水至刻 度线 盖好瓶塞 反复摇匀 5 D 用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol L NaOH 溶液 倒入 100 mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶 再加水至刻度线 盖好瓶塞 反复摇匀 答案 答案 A 解析 解析 量筒和容量瓶是不能用来稀释溶液或溶解固体的 故 B C D 三项都是错误的 题目要求所配制 的 NaOH 溶液的浓度 约 是 2 mol L 因此 NaOH 的称取 水的量取皆不需要十分准确 结果只要是 2 mol L 左右即可 所以可以直接在烧杯中配制 8 将 24 0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液 其密度为 1 20 g mL 试计算 1 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 该溶液中 NaOH 的质量分数为 3 从该溶液中取出 10 mL 其中 NaOH 的物质的量浓度为 NaOH 的质量分数为 溶液的密度为 含 NaOH 的质量为 含 NaOH 的物质的量为 4 将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 答案 答案 1 6 0 mol L 2 20 3 6 0 mol L 20 1 20 g mL 2 40 g 0 060 mol 4 0 60 mol L 解析 解析 1 24 0 g NaOH 的物质的量为 0 60 mol 所以其物质的量浓度为 0 60 mol 0 1 24 0 g 40 g mol L 6 0 mol L 2 100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL 1 20 g mL 120 g 所以 NaOH 的质量分数为 24 0 g 120 g 100 20 3 由于溶液具有均一性 所以这 10 mL 溶液的浓度与原 100 mL 溶液相比 NaOH 的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度均相同 但 NaOH 的质量和物质的量均变为原来的 1 10 4 这 10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 6 0 mol L 稀释到 100 mL 以后 NaOH 的物质的量浓度缩小 为原来的 1 10 即 6 0 mol L 10 0 60 mol L 其他课本 教参中的优秀题目其他课本 教参中的优秀题目 1 鲁科版必修 1 现有一种泉水样品 1 0 L 这种泉水含有 g 那么 该泉水中 4 8 10 2 Mg2 的物质的量浓度是多少 含 1 0 mol 的这种泉水的体积是多少升 Mg2 Mg2 答案 答案 mol L 500 L 2 10 3 解析解析 在 1 0 L 泉水中的物质的量 g 24 g mol Mg2 4 8 10 2 mol 1 2 10 3 mol 1 0 mol L V n c 1 0 mol L 500 c n V 2 10 3 L 2 10 3 mol 2 10 3 L 6 2 苏教版必修 1 在无土栽培中 需配制一定组成的植物营养液 已知某植物营养液的配方为 0 3 mol KCl 0 2 mol 0 1 mol 和 1 L O 若以 KCl 和 1 L O 为原料配得相同组 K2SO4ZnSO4H2K2SO4ZnCl2H2 成的营养液 需三种溶质各多少克 答案 答案 氯化锌 13 6 g 硫酸钾 52 2 g 氯化钾 7 45 g 解析 解析 配方中含有钾离子 氯离子 硫酸根离子 锌离子的物质的量分别为 0 7 mol 0 3 mol 0 3 mol 0 1 mol 设需要的氯化钾 硫酸钾和氯化锌的物质的量分别为x y z 则有z 0 1 mol x 2y 0 7 mol x 2z 0 3 mol 解得 x 0 1 mol y 0 3 mol z 0 1 mol 所以三种溶质的质量分别 为氯化锌 13 6 g 硫酸钾 52 2 g 氯化钾 7 45 g 1 有效数字及其运算规则 苏教版教参 有效数字 为了得到准确的分析结果 不仅要准确地测量 而且还要正确地记录和计算 即记录的数字 不仅表示数量的大小 而且要正确反映测量的精确程度 例如 用一般的分析天平称得某物质的质量为 0 518 0 g 它不仅表示该物质的具体质量 而且也表示最后一位数字 0 是可疑的 可能有上下一个 单位的误差 即其实际质量是在 0 518 0 0 000 1 g 范围内的某一数值 此时称量的绝对误差为 0 000 1 g 相对误差为 100 0 02 0 000 1 0 518 0 若将上述称量结果写成 0 518 g 则该物质的实际质量将为 0 518 0 001 g 范围内的某一数值 即绝 对误差为 0 001 g 而相对误差则为 0 2 从分析化学的角度看 记录时多写一位或少写一位数字 所 反映的测量精确度无形中被夸大或缩小了 10 倍 所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的 这数字称为有效数字 在计算测定结果时 首先应确定有效数字的位数 如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为 0 132 8 g 此 数据有 4 位有效数字 小数点前面的