（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第31讲《弱电解质的电离》

1 第八章第八章 第第 1 1 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 课时活页卷 一 单项选择题 1 20 时 H2S 饱和溶液 1 L 其浓度为 0 1 mol L 1 其电离方程式为 H2S H HS HS H S2 若要使该溶液中 H 浓度增大 同时使 S2 浓度减小 可采取的措施是 A 加入适量的水 B 加入适量的 NaOH 固体 C 加入适量的 SO D 加入适量的 CuSO4固体 答案 D 解析 A 项加水将 H2S 饱和溶液稀释 H HS S2 浓度都减小 故不符合题意 B 项加 NaOH 时 中和了体系中的 H 平衡右移 使 S2 浓度增大 不符合题意 C 项加入适 量的 SO2后发生反应 2H2S SO2 3S 2H2O 使c H2S 减小 上述平衡左移 H S2 浓 度均减小 不符合题意 D 项加入适量的 CuSO4固体后 由于 Cu2 与 S2 结合成 CuS 沉淀 使 S2 浓度减小 平衡右移 则 H 浓度增大 2 已知醋酸达到电离平衡后 改变某条件电离平衡向正反应方向移动 则下列说法正 确的是 A 醋酸的电离程度一定变大 B 溶液的导电能力一定变强 C 溶液的 pH 一定减小 D 发生电离的分子总数增多 答案 D 3 分别在 pH 1 的酸和 pH 14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝 放出 H2的量前者多 其 原因可能是 两溶液的体积相同 酸是多元强酸 两溶液的体积相同 酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积 酸是强酸 浓度比 NaOH 溶液的大 A B C D 答案 C 2 解析 产生 H2的量相等时 n H n OH 产生 H2多 则一定是n H n OH 而 pH 1 的酸中c H 与 pH 14 的 NaOH 溶液中c OH 相比前者小 所以有两种情况可产生 题设结果 一是等体积时 酸是一元弱酸 二是酸的体积大 4 2013 广东高州中学月考 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10 分别是下列有关的三种酸的电离常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A K HF 7 2 10 4 B K HNO2 4 9 10 10 C 根据其中两个反应即可得出结论 D K HCN K HNO2 HNO2 HCN 由此可判断K HF K HNO2 K HCN 其相对数据依次为K HF 7 2 10 4 K HNO2 4 6 10 4 K HCN 4 9 10 10 5 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 11mol L 1 B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相等 C 中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 物质的量也相等 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2的体积相等 答案 A 解析 溶液中水的电离受到抑制 酸电离出的氢离子浓度为 10 3 mol L 水电离出 的氢氧根离子浓度为 10 11mol L 水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等 也为 10 11mol L A 选项正确 醋酸是弱酸 稀释过程中电离程度增大 pH 变化小 醋酸溶液的 pH 小于盐酸溶液的 pH B 选项错误 pH 相等 醋酸的浓度大于盐酸的浓度 等体积醋酸消 耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠 C 选项错误 D 选项没有说明酸的体积 无法确定 氢离子物质的量的多少 因此无法确定氢气量的多少 6 在 0 1 mol L 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于 该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向逆反应方向移动 3 C 加入少量 0 1 mol L 1HCl 溶液 溶液中c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向逆反应方向移动 答案 D 解析 A 选项中加水 有利于弱电解质的电离 平衡正向移动 B 选项中加碱 与 弱酸电离的 H 反应使电离平衡正向移动 C 选项中加强酸提供 H 抑制弱酸电离 但 H 浓 度增大 溶液酸性增强 D 选项中加入含有相同阴离子的强电解质 同离子抑制弱酸电离 平衡逆向移动 二 双项选择题 7 pH 2 的 A B 两种一元酸溶液各V mL 分别加水稀释到 1 000V mL 其 pH 与溶液体 积 V 的关系如图所示 下列说法正确的是 A 稀释后 A 酸溶液的导电性比 B 酸溶液强 B 稀释前 A B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 C a 5 时 A 是强酸 B 是弱酸 D 若 A B 都是弱酸 则 2 a 5 答案 CD 解析 稀释相同的倍数 两溶液的 pH 不同 则两酸的酸性强弱不同 故 pH 相等时 其浓度不相等 若稀释后 A 溶液对应的 pH 5 B 溶液的 pH 5 说明 A 为强酸 B 为弱酸 稀释后 A 溶液中的c H 小于 B 溶液中的c H 故 B 溶液的导电性强 若 A B 都为弱酸 在稀释过程中还能继续电离出 H 故 2 aH2B A 项错 误 因 H2B 的电离能力更小 故同浓度电离程度 HA H2B HB 故水解能力 A HB 或 用离子方 程式表示其原因 溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 3 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH 7 此时c NH4 a mol L 则c SO42 答案 1 减小 2 NH3 H2O H NH4 H2O c SO42 c H c OH 3 mol L a 2 解析 3 根据电荷守恒c NH4 c H 2c SO42 c OH 因 pH 7 所以有 c H c OH 即c SO42 c NH4 mol L 1 1 2 a 2 10 为了证明一水合氨是弱电解质 甲 乙 丙 丁四位同学利用下面的试剂进行实验 0 10 mol L 1氨水 NH4Cl 晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 10 mol L 1氨水的 pH 为 10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你认为这一结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 2 乙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 用 pH 试纸测出其 pH 为a 然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL 再用 pH 试纸测出其 pH 为b 他认为只要a b满足如下关系 用等式或 不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质 3 丙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 滴入 2 滴酚酞试液 显粉红色 再加入 CH3COONH4晶体少量 颜色变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 丁同学的方案最可能是 答出实验操作方法 现象与结论 答案 1 正确 常温下 0 10 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 为 13 而 0 10 mol L 1 氨水的 pH 为 10 2 a b 2 3 能 4 测量 NH4Cl 溶液的 pH 其 pH 7 证明一水合氨是弱电解质 解析 0 10 mol L 的一元强碱溶液的 pH 13 而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离 5 而小于 13 故甲的判断是正确的 0 10 mol L 的强碱溶液稀释到原体积 100 倍后 其 pH 会 减小 2 弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分 OH 而导致 pH 减小值小 于 2 3 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计 故溶液颜色变浅只能是由于平 衡移动使溶液中 OH 浓度减小导致的 故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质 4 由于所 给试剂中还有 NH4Cl 晶体没有用到 故丁同学的方案最可能是测量 NH4Cl 溶液的 pH 11 1 常温下 有 0 1 mol L 的盐酸和 0 1 mol L 的醋酸溶液 回答下列问题 比较两溶液的 pH 盐酸 填 醋酸 写出醋酸电离的方程式 两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐 其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠 实验室 现有部分醋酸钠固体 取少量溶于水 溶液呈 性 填 酸 中 或 碱 其原 因是 用离子方程式表示 向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH 溶液 当测得溶液的 pH 7 时 溶液中离子的浓度 大小为 填字母 下同 当测得溶液的 pHc CH3COO c OH c H b c Na c CH3COO c OH c H c c CH3COO c Na c H c OH d c Na c CH3COO c H c OH 2 向盛有 1 mL 0 1 mol L MgCl2溶液的试管中滴加 2 滴 2 mol L NaOH 溶液 有白色沉 淀生成 再滴加 2 滴 0 1 mol L FeCl3溶液 静置 可以观察到的现象是 产生该现象的原因是 用离子方程式或文字表示 答案 1 CH3COOH CH3COO H 碱 CH3COO H2O CH3COOH OH b c 2 白色沉淀转变为红褐色沉淀 2Fe3 3Mg OH 2 2Fe OH 3 3Mg2 或 Fe OH 3的溶解 度小于 Mg OH 2的溶解度 使 Mg OH 2的溶解平衡发生移动 转化为溶解度更小的 Fe OH 3沉 淀 解析 1 根据电荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H 当 pH 7 时 c H c OH 选 b 当 pH 7 时 c OH c Na 选 c 12 浙江高考改编 已知 25 时弱电解质电离平衡常数 Ka CH3COOH 1 8 10 5 Ka HSCN 0 13 25 时 2 0 10 3 mol L 1氢氟酸水溶液中 调节溶液 pH 忽略体积变化 得到 6 c HF c F 与溶液 pH 的变化关系 如图所示 请根据以上信息回答下列问题 1 25 时 将 20 mL 0 10 mol L 1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0 10 mol L 1 HSCN 溶 液分别与 20 mL 0 10 mol L 1NaHCO3溶液混合 实验测得产生的气体体积 V 随时间 t 变 化的示意图为 反应初始阶段 两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中 c CH3COO c SCN 填 或 2 25 时 HF 电离平衡常数的数值Ka 列式并说明得出该常数的理由 答案 1 HSCN 的酸性比 CH3COOH 强