【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 第5章 第3讲 分子结构与性质

1 第三讲第三讲 分子结构与性质分子结构与性质 时间 45 分钟 满分 100 分 考 点题 号 化学键与分子立体构型 1 2 3 4 6 7 9 分子间力 氢键与物质性 质 5 8 10 11 一 选择题 本题共 7 个小题 每题 6 分 共 42 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 2013 成都检测 下列物质的分子中既有 键 又有 键的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D 解析 单键一定是 键 双键或三键中有一个 键 其余均是 键 答案 D 2 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A SO3与 SO2 B BF3与 NH3 C BeCl2与 SCl2 D H2O 与 SO2 解析 SO3 SO2中心原子都是 sp2杂化 A 正确 BF3 NH3中心原子一个是 sp2杂化 一个是 sp3杂化 B 错误 BeCl2中 Be 原子采取 sp 杂化 而 SCl2中 S 原子采取 sp3杂 化 C 错误 H2O 中氧原子采取 sp3杂化 而 SO2中 S 原子采取 sp2杂化 答案 A 3 下列有关 键和 键的说法错误的是 A 在某些分子中 化学键可能只有 键而没有 键 B 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键 配位键都是 键 C 键的特征是轴对称 键的特征是镜面对称 D 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者 解析 在某些分子中 可能只有 键 而没有 键 A 错误 由于 键的键能小于 键的键能 所以在化学反应中容易断裂 答案 A 4 2012 绵阳统考 关于键长 键能和键角 下列说法不正确的是 A 键角是描述分子立体结构的重要参数 2 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 键能越大 键长越长 共价化合物越稳定 D 键角的大小与键长 键能的大小无关 解析 键能越大 键长越短 共价化合物越稳定 答案 C 5 2011 四川理综 7 下列推论正确的是 A SiH4的沸点高于 CH4 可推测 PH3的沸点高于 NH3 B NH为正确四面体结构 可推测 PH也为正四面体结构 4 4 C CO2晶体是分子晶体 可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D C2H6是碳键为直线型的非极性分子 可推测 C3H6也是碳链为直线型的非极性分子 解析 由于氨分子之间存在氢键 故其沸点比磷化氢的高 CO2是分子晶体 SiO2为原 子晶体 丙烷不是直线型分子 而是锯齿型 答案 B 6 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结构 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是 A sp 范德华力 B sp2 范德华力 C sp2 氢键 D sp3 氢键 解析 由于该晶体具有和石墨相似的层状结构 所以 B 原子采取 sp2杂化 同层分子间 的作用力是范德华力 由于 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 虽然三 个 B O 都在一个平面上 但 单键能够旋转 使 O H 键位于两个平面之间 因而能 够形成氢键 从而使晶体的能量最低 达到稳定状态 答案 C 7 下列物质 H3O Cu NH3 4 2 CH3COO NH3 CH4中存在配位键的是 A B C D 解析 在 H3O 中 中心氧原子中有孤电子对 以配位键与 H 相结合 结构式为 OHHH 在 Cu NH3 4 2 中 Cu2 与 NH3中的氮原子以配位键相结合 结构式为 而在 CH3COO NH3 CH4中 结构式分别为 3 没有形成配位键 答案 A 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 58 分 8 14 分 已知 A B C D E 五种元素的原子序数依次递增 A B C D 位于前三周期 A 位于周期表的 s 区 其原子中电子层数和未成对电子数相同 B 的基态原子中电子占 据三种能量不同的原子轨道 且每种轨道中的电子总数相同 D 原子的核外成对电子数 是未成对电子数的 3 倍 A B D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有 的一种有害气体 A B 两种元素组成的原子个数之比为 1 1 的化合物 N 是常见的有机 溶剂 E 有 生物金属 之称 E4 和氩原子的核外电子排布相同 请回答下列问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 E 的基态原子的外围电子排布式为 2 由 A B C 形成的 ABC 分子中 含有 个 键 个 键 3 下列叙述正确的是 填序号 a M 易溶于水 是因为 M 与水分子之间能形成氢键 且 M 是极性分子 N 不溶于水 是因为 N 是非极性分子 b M 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2杂化 c N 分子中含有 6 个 键和 1 个 键 d BD2晶体的熔点 沸点都比二氧化硅晶体的低 4 B C D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 解析 根据原子的构造原理可知 B D 分别是碳和氧 所以 C 必然是氮 由 A 位于周期 表的 s 区 其原子中电子层数和未成对电子数相同可知 A 是氢 新装修居室中常含有 的有害气体 M 是 HCHO N 是苯 E 是钛 原子序数是 22 1 根据构造原理知钛的基态原子的外围电子排布式为 3d24s2 2 HCN 的结构式为 H CN 所以分子中含 2 个 键 2 个 键 3 HCHO 是极性分子 N 是苯 其是非极性 分子 a 正确 HCHO 中的碳原子是 sp2杂化 CO2中的碳原子是 sp 杂化 b 错 苯分子 中 12 个 键 6 个碳碳 键 6 个碳氢 键 一个大 键 c 错 CO2是分子晶体 SiO2是原子晶体 d 正确 4 N 原子 2p 轨道处于半充满状态 使其第一电离能略高于 O 碳的非金属性比氧弱 第一电离能也较小 故三者的第一电离能大小顺序为 C O N 答案 1 3d24s2 2 2 2 3 ad 4 C O乙 沸点 甲 乙 b 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 c 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 d 稳定性 甲乙 4 Q R Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 用元素符号作答 5 Q 的一种氢化物相对分子质量为 26 其分子中 键与 键的键数之比为 6 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 填晶 体类型 解析 Z 原子序数为 29 则 Z 是 Cu Y 原子价电子排布为msnmpn 则n为 2 Y 是第 A 族短周期元素 且 Q R X Y 原子序数依次递增 由 知 R Q 在第二周期 由 知 Q 为 C X 在第 A 族 原子序数 XSiH4 因为 C 非 金属性比 Si 强 沸点是 SiH4 CH4 因为组成和结构相似的分子 其相对分子质量越大 分子间作用力越强 其沸点越高 故选 b 4 C N Si 元素中 N 非金属性最强 其第 一电离能数值最大 5 C 的相对分子质量为 26 的氢化物是 C2H2 乙炔分子中碳原子与 6 碳原子间形成了一个 键和两个 键 碳原子与氢原子间形成两个 键 则乙炔分 子中 键与 键键数之比是 3 2 6 五种元素中电负性最大的非金属元素是 O 最 小的非金属元素是 Si 两者构成的 SiO2是原子晶体 答案 1 1s22s22p63s23p63d9或 Ar 3d9 2 孤电子对 3 b 4 Si C N 5 3 2 6 原子晶体 11 15 分 2013 广安模拟 构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出 何种物理性质的主要因素 1 三氯化铁常温下为固体 熔点 282 沸点 315 在 300 以上易升华 易溶 于水 也易溶于乙醚 丙酮等有机溶剂 据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用 力有 2 氢键作用常表示为 A H B 其中 A B 为电负性很强的一类原子 如 列举三种 X Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表 两者物理性质有差异的主要原因是 代号结构简式 水中溶 解 度 g 25 熔点 沸点 X0 245100 Y1 7114295 3 钙是人体所需的重要元素之一 有一种补钙剂 抗坏血酸钙的组成为 Ca C6H7O6 2 4H2O 其结构示意图如下 7 该物质中存在的化学键类型包括 填字母 A 极性共价键 B 离子键 C 非极性共价键 D 配位键 4 CH2 CH2 CH CH HCHO 四种分子均能与 H2发生加成反应 加 成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是 这四种分子中碳原子采取 sp2杂 化的是 填序号 解析 1 由三氯化铁的性质可知其为分子晶体 微粒间作用力有共价键和范德华力 2 能形成氢键的原子主要有 N O F 分子间氢键使物质的熔沸点升高