【备战2012】高考化学冲刺押题考纲解读系列 专题01 考点7 电解质溶液

用心 爱心 专心1 考点考点 7 7 电解质溶液电解质溶液 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液 pH 的定义 了解测定溶液 pH 的方法 能进行 pH 的简单计算 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 7 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 8 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 高频考点高频考点 1 1 电离平衡及影响因素电离平衡及影响因素 样题 1 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 下列叙述错误的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10 mol L 的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 解题指导 选 B 根据电荷守恒得c H c OH c CH3COO A 正确 0 1 mol LCH3COOH 加水稀释 虽然电离程度增大 但根据勒夏特列原理可知c H 减小 在一 定温度下 c H c OH Kw是一定值 因此c OH 增大 B 错误 在醋酸溶液中加入 醋酸钠固体 c CH3COO 增大 所以平衡逆向移动 C 正确 由于醋酸是弱酸 现醋酸中 的c H 等于 NaOH 中的c OH 当二者等体积混合后 醋酸远远过量 溶液显酸性 即 pH 7 D 正确 命题解读 高考考纲 明确要求 解弱电解质在水溶液中的电离平衡 弱解质的电 离平衡是高考的热点内容之一 也是教学中的重点和难点 高考中的题型以选择题为主 有时也以填空题 简答题形式考查 电离平衡的考查点是 比较某些物质的导电能力大 小 判断电解质 非电解质 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动 将电离 平衡理论用于解释某些化学问题 同浓度 或同 pH 强 弱电解质溶液的比较 如 c H 大 小 起始反应速率 中和酸 或碱 的能力 稀释后 pH 的变化等等 外界条件对电离平衡的 影响 强弱电解质的比较是高考命题的热点 用心 爱心 专心2 高频考点高频考点 2 2 溶液溶液 pHpH 及其计算及其计算 样题 1 已知在 100 的温度下 本题涉及的溶液温度均为 100 水的离子积KW 1 10 12 下列说法正确的是 A 0 05 mol L 的 H2SO4溶液 pH 1 B 0 001 mol L 的 NaOH 溶液 pH 11 C 0 005 mol L 的 H2SO4溶液与 0 01 mol L 的 NaOH 溶液等体积混合 混合溶液 pH 为 6 溶液显酸性 D 完全中和 pH 3 的 H2SO4溶液 50 mL 需要 pH 11 的 NaOH 溶液 50 mL 解题指导 选 A 解答本题需注意题中涉及的溶液温度为 100 而不是 25 此时 KW 1 10 12 A 项 c H 0 05 mol L 2 0 1 mol L pH 1 A 项正确 B 项 c OH 0 001 mol L c H 1 10 9 mol L pH 9 B 项不正确 C 项 1 10 12 0 001 mol L H2SO4溶液中c H 0 005 mol L 2 0 01 mol L NaOH 溶液中c OH 0 01 mol L 两溶液等体积混合后 恰好完全中和 溶液显中性 pH 为 6 C 项不正确 D 项 pH 3 的 H2SO4溶液中c H 10 3 mol L pH 11 的 NaOH 溶液中c OH 1 10 1 1 10 12 1 10 11 mol L 则 50 mL 10 3 mol L V NaOH 10 1 mol L V NaOH 0 5 mL D 项不正确 高频考点高频考点 3 3 盐类水解的原理及其应用盐类水解的原理及其应用 样题 1 关于氯化铁水解的说法错误的是 A 水解达到平衡 不饱和 时 无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释 平衡均向正方向 移动 B 浓度为 5 mol L 和 0 5 mol L 的两种 FeCl3溶液 其他条件相同时 Fe3 的水解程 度前者比后者小 C 有 50 和 20 的同浓度的 FeCl3溶液 其他条件相同时 Fe3 的水解程度前者比 后者小 用心 爱心 专心3 D 为抑制 Fe3 水解 较好地保存 FeCl3溶液 应加少量盐酸 解题指导 选 C 增大 FeCl3的浓度 平衡正向移动 但水解程度减小 加水稀释 平衡正向移动 水解程度增大 A B 均正确 水解是吸热反应 温度升高 水解程度增大 C 错误 Fe3 水解显酸性 增大 H 浓度可抑制 Fe3 的水解 D 正确 命题解读 高考考纲 明确要求 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主 要因素 盐类水解的应用 盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分 在 历年的高考试卷中都有体现 题型是以选择题为主 有时也会在后面的实验操作题中涉及 到 本部分知识是高考热点中的热点 围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常 有涉及 考查的重点内容有 盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算 盐溶液 蒸干灼烧后产物的判断 pH 大小的比较 溶液中离子浓度大小的比较等 高频考点高频考点 4 4 离子浓度大小比较离子浓度大小比较 样题样题 1 1 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A NaHSO3和 NaHCO3的中性混合溶液中 S 和 C 均用 R 表示 c Na c HRO3 2c RO32 B 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中 c Na c Cl c CH3COOH C 常温下物质的量浓度相等的 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2三种溶 液中c NH4 D 等体积等物质的量浓度的 NaClO aq 与 NaCl aq 中离子总数 N前 N后 解题指导 选 A 选项 A 中混合液中的电荷守恒式为 c H c Na c OH c HRO3 2c RO32 在中性溶液中c H c OH 选项 A 正确 选项 B 同样可以先 写出混合溶液的电荷守恒式 c H c Na c OH c Cl c CH3COO 又由于溶 液呈中性即c H c OH 因此混合溶液中应有c Na c Cl c CH3COO 根据 物料守恒可得c Na c CH3COOH c CH3COO 所以有c Na c Cl c CH3COOH 选项 B 错误 对于选项 C Fe2 离子的存在会抑制 NH4 的水解 CO32 离子的存在会促进 NH4 的存在 选项 C 错误 根据电荷守恒可知 选项 D 错误 命题解读 高考考纲 明确要求 电解质溶液中离子浓度大小比较问题 是高考 的热点之一 多年以来全国 高考化学试卷几乎年年涉及 这种题型考查的知识点多 灵活 性 综合性较强 有较好的区分度 它能有效地测试出学生对强弱电解质 电离平衡 水 的电离 pH 离子反应 盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力 用心 爱心 专心4 高频考点高频考点 5 5 离子检验与推断离子检验与推断 样题 1 今有一混合物的水溶液 可能含有以下离子中的若干种 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO SO 现取三份 100mL 溶液进行如下实验 已知 2 3 2 4 NH4 OH NH3 H2O 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉 淀质量为 2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在 Cl 一定存在 B 100mL 溶液中含 0 01mol CO 2 3 C K 一定存在 Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 解题指导 由 1 可知溶液中可能存在 Cl CO SO 由 2 可知一定存在 2 3 2 4 NH4 且 n NH4 0 04mol 由 3 可知溶液中一定存在 CO SO 且一定不存在 2 3 2 4 Mg2 Ba2 两者与 CO生成沉淀 不能共存 且 n SO 0 01mol 2 3 2 4 1 233 33 2 molg g 且 n CO 0 02mol 据此可以判断溶液一定存在 NH4 CO SO 2 3 1 197 33 2 27 6 molg gg 2 3 2 4 一定存在 CO SO 选项 B D 错误 那么 K Cl 离子在溶液中有没有可能存在呢 2 3 2 4 此时 我们不能忽视题中所给数据隐含的意义 根据电荷守恒原理 由于 2n SO 2 4 2n CO n NH4 故一定存在 K 且 K 0 02mol 答案 C 2 3 高频考点高频考点 6 6 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 样题 1 已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4 s Ba2 aq SO aq 2 4 Ksp 1 1025 10 10 下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A 25 时 向 c SO 1 05 10 5mol L 的 BaSO4溶液中 加入 BaSO4固体 c SO 2 4 用心 爱心 专心5 增大 2 4 B 向该饱和溶液中加入 Ba NO3 2固体 则 BaSO4的溶度积常数增大 C 向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体 则该溶液中c Ba2 c SO 2 4 D 向该饱和溶液中加入 BaC