【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第二单元化学物质及其变化第3节氧化还原反应课时作业 新人教版

1 课时作业课时作业 5 5 氧化还原反应氧化还原反应 时间 45 分钟 分数 100 分 一 选择题 本题共 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目要 求 1 2012 广东 理综 10 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制备 NH3 2 菜谱中记载 河虾不宜与西红柿同食 主要原因是河虾中含有五价砷 西红柿中含 有比较多的维生素 C 两者同食时会生成有毒的 3 价砷 下列说法中正确的是 A 在该反应中维生素 C 作催化剂 B 砒霜是砷的氧化物 由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是 3 价砷 C 因为河虾中含有砷元素 所以不能食用 D 上述反应中维生素作氧化剂 3 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 见下图 下列说法中正确的是 A 1 mol Cl2分别与足量石灰乳 足量氢气反应转移电子数相同 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 图中生成 2 mol HCl 和 1 mol Ca ClO 2转移电子数不同 D 图中所示转化反应都是氧化还原反应 4 2012 河南许昌四校联考 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液 有白色沉淀生成 溶 液的颜色则由蓝色变为深黄色 经分析证明白色沉淀是碘化亚铜 则能正确表示这个氧化 还原反应的离子方程式是 A Cu2 3I CuI I2 B Cu2 2I Cu I2 C 2Cu2 2I 2Cu I2 D 2Cu2 4I 2CuI I2 5 下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A 浓硝酸在光照下颜色会变黄 B 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去 C 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2 溶液褪色 D 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 生成的沉淀由白色变成灰绿色 最后变成红褐色 6 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法中正确的 是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐减小 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量减小 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 7 对于反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若有 0 1 mol KMnO4参 加反应 下列说法中正确的是 A 还原剂是 KMnO4B 生成 Cl2 5 6 L 2 C 被氧化的 HCl 为 1 6 molD 共转移电子 0 5 mol 8 工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O MnSO4 ZnSO4 2H2OMnO2 Zn 2H2SO4 通电 下列说法不正确的是 A 中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B MnSO4的还原性小于 Zn 的还原性 C 中 MnSO4发生氧化反应 D 硫酸在该生产中可循环利用 9 2012 山东东营质检 将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应 3Fe3O4 28HNO3 9Fe NO3 x NO 14H2O 下列判断合理的是 A Fe NO3 x中的x为 2 B 稀硝酸在反应中只表现氧化性 C 反应中每还原 0 4 mol 氧化剂 就有 1 2 mol 电子转移 D 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 10 已知 SO的还原性大于 I 某无色溶液中可能含有 I NH Cu2 SO 2 3 42 3 向该溶液中加入少量溴水 溶液仍无色 则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有 I 2 3 A B C D 11 2013 浙江杭州七校联考 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质 已知 氧化还原反应 2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl PbO2 4HCl PbCl2 Cl2 2H2O 2Fe OH 2 Cl2 2KOH 2Fe OH 3 2KCl Cl2 2KOH KCl KClO H2O 水溶液中的复分解反应 Se 元素的原子序数为 34 CuSO4 H2S CuS H2SO4 H2SeO4 2NaN3 Na2SeO4 2HN3 2HN3 Na2S 2NaN3 H2 S 热分解反应 BaCO3BaO CO2 MgCO3MgO CO2 CuC 1 360 540 O3CuO CO2 200 下列说法不正确的是 A 氧化性 酸性溶液 PbO2 Fe3 S B 还原性 碱性溶液 Fe OH 2 KCl Cl2 C 酸性 水溶液 H2S H2SO4 H2SeO4 HN3 D 热稳定性 CaCO3 FeCO3 Ag2CO3 12 2012 河北衡水中学一调 已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化 化学方程式 为 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5Fe2 SO4 3 8H2O 现将一定量的硫酸酸化 的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液 混合溶液 中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示 则下列有关说法中不正 确的是 A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 3 B 图中BC段发生的反应为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0 25 mol D 向C点以后的溶液中加入少量 KSCN 溶液 溶液变红色 二 非选择题 本题共 4 小题 共 52 分 13 12 分 1 H2S 燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应 生成物在常温下均为非气体 写出该反应的化学方程式 2 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据 题意完成下列填空 As2S3与 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3与 SnCl2正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 As2S3与 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 3 若生成 2 mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原 电池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 14 2012 上海化学 五 14 分 二氧化硒 SeO2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒 可能成为环境污染物 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 1 Se 和浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1 1 写 出 Se 和浓硝酸反应的化学方程式 2 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO 4H 2 4 SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 3 回收得到的 SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 配平化学方程式 标出电子转移的方向和数目 4 实验中 准确称量 SeO2样品 0 150 0 g 消耗了 0 200 0 mol L 1的 Na2S2O3溶液 25 00 mL 所测定的样品中 SeO2的质量分数为 15 改编组合 13 分 1 ClO2可由 KClO3在 H2SO4存在的条件下与 Na2SO3反应制 得 则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 2 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 已知下列反应在一定条件下可以发生 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O H2O2 2Fe3 2Fe2 2H O2 1 I2和 Fe2 一样也能与 H2O2发生上述类似的反应 类比上述反应 在下面填入合适 的化学方程式 H2O2 I2 2HIO 总反应方程式为 2 在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入过量的 H2O2 放出大量的无色气体 溶液呈棕色 并可以使淀粉溶液变蓝 有学生认为该反应的离子方程式为 H2O2 2I I2 O2 2H 这 个方程式正确吗 填 正确 或 不正确 若不正确 理由是 3 在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3 发生氧化还原反应生成 K3FeO4 此反应的离子方程式 16 13 分 食盐中含有一定量的镁 铁等物质 加碘盐中碘的损失主要由于杂质 水 分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 还原性 S2O I 32 3 4 3I2 6OH 5I IO 3H2O KI I2KI3 3 1 某学习小组对加碘盐进行了如下实验 取一定量加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得溶液分 3 份 第一 份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显示淡黄色 用 CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液 不变色 加 KSCN 溶液显红色 该试液中含有的物质是 用离子符号表示 CCl4中显 示紫红色的物质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合 适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可 能作为稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3C Na2CO3 D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中的 Fe2 5 参考答案参考答案 1 D 解析 解析 A 中 Na2O2与 CO2或 H2O 反应均属氧化还原反应 B 中 2Al2O3 4Al 3O2 有化合价变化 C 中 反应 N2 3H22NH3属于氧化 通电 熔融 还原反应 唯有反应 2NH4Cl Ca OH 22NH3 2H2O CaCl2中无元素化合价的变化 为非氧化还原反应 故选 D 2 B 解析 解析 由信息可知河虾中的被维生素 C 还原成 所以维生素 C 作还原剂 3 B 解析 解析 标化合价 H2 2 2H 2 2 2Ca OH 2 Ca Cl 0 点燃 Cl 1 Cl 0 2 Ca O 2 2H2O 反应 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 转移 2 mol 电子 反应 Cl 1 Cl 1 1 mol Cl2反应生成 mol Ca ClO 2 转移 1 mol 电子 A C 错误 B 正确 1 2 NaCl NaHCO3 Na2CO3的转化反应均不是氧化还原反应 D 错误 4 D 解析 解析 溶液变为深黄色可知生成 I2 A 电荷不守恒 只有 D 正确 5 B 解析 解析 C 中氯气与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO 次氯酸钠具有强氧化性使溶液 褪色 D 中 Fe OH 2被氧化为 Fe OH 3 只有 B 选项不属于氧化还原反应 6 D 解析 解析 结合 A B 两个方程式根据氧化性 还原性强弱比较规律得 H2O2的氧化 性大于 Fe3 的氧化性 H2O2的还原性大于 Fe2 的还原性 A 错 2H2O2 2H2O O2 分解 过程中 Fe2 作催化剂 溶液 pH 不变 B 错 H2O2分解过程中 Fe3 或 Fe2 作催化剂 所 以总量不变 C 错 因为 Fe2 可催化 H2O2分解 所以 H2O2生产过程中要避免混入 Fe2 D 正确 7 D 解析 解析 Mn 的化合价降低 5 A 错误 由化学方程式可知 2 mol KMnO4参加反应 被氧化的 HCl 为 10 mol 生成 5 mol Cl2 所以 C 错误 B 选项没有说明气体状态 错误 8 A 解析 解析 反应 不是自发进行的 依据反应 可知反应 从右到左可以自发进行 B 正确 中 MnSO4中 Mn 的化合价升高 C 正确 反应 消耗的硫酸与反应 消耗的硫酸 相等 D 正确 9 C 解析 解析 依据化合价守恒 HNO3在反应中总共降低 3 所以 Fe 的化合价总共升高 3 一个 Fe3O4化合价升高 1 所以反应后 Fe 的化合价均为 3 A 错误 C 正确 Fe3O4中 有 3 价的铁 D 错误 10 D 解析 解析 因为溶液为无色 所以一定无 Cu2 如果没有 SO加入少量溴水后 2 3 则溶液为溴水或碘水的颜色 所以一定含有 SO 少量溴水首先与还原性强的 SO反 2 32 3 应 不会与 I 反应 所以 正确 11 C 解析 解析 根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物 所以氧化性 PbO2 Fe3 S A 正确 根据还原剂的还原性大于还原产物 还原性 Fe OH 2 KCl Cl2 B 正确 根据强酸制弱酸的原理 H2SO4 H2SeO4 HN3 但 CuSO4 H2S CuS H2SO4这个反应是弱酸制强酸的反应 主要是 CuS 难溶于水的原因 C 错误 根据分解温度和金属的活泼性有关 活泼金属的碳酸盐分解的温度高 D 正确 12 D 解析 解析 因为 MnO Fe3 均与I 反应 由图像可知AB段n Fe3 不变 BC段 4 n Fe3 逐渐减小 最后为 0 所以 A B 选项正确 D 错误 反应前铁为 2 价铁 反应后 铁还为 2 价铁 所以整个反应过程中 KI 失去 1 25 mol 电子 KMnO4得到了 1 25 mol 电 子 依O Mn2 可知参加反应的n KMnO4 0 25 mol C 正确 Mn 7 4 1 25 mol 5 13 答案 答案 1 2H2S SO2 2H2O 3S 2 1 1 As2S3 氢氧化钠 或硫酸铜溶液 10 mol 正极 解析 解析 1 反应物为 H2S 和 SO2 由信息及反应物的元素可知生成物为 H2O 和 S 2 标化合价 2S3 4S4 Cl2 Cl4 As2S3降低 1 2 2 价 SnCl2升高 2 价 依 As 3 As 2 Sn 2 Sn 4 据得失电子守恒 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 1 1 由方程式可知生成 2 mol 6 H3AsO4 同时生成 10 mol NO2 依 H O3 O2可知生成 10 mol NO2转移 10 mol 电子 N 5 N 4 硝酸得电子 正极发生得电子的反应 14 答案 答案 1 Se 2HNO3 浓 SeO2 NO2 NO H2O 2 H2SO4 浓 SeO2 SO2 3 4 92 5 解析 解析 1 首先依据信息写出 Se HNO3 浓 SeO2 NO2 NO 然后分析化合价 变化 2 mol HNO3生成 1 mol NO2和 1 mol NO 化合价总共降低 4 mol 1 mol Se 化合价 升高 4 所以 Se HNO3的化学计量数分别为 1 1 最后根据原子守恒 补上 H2O 配平即可 2 第一个化学方程式中 H2SO4 浓 SeO2分别为氧化剂 还原产物 可知 H2SO4 浓 的氧化 性大于 SeO2的 第二个化学方程式中 SeO2 SO2分别为氧化剂 还原剂 所以 SeO2的氧化 性大于 SO2的 3 SeO2 KI 中的化合价分别降低 4 升高 1 所以 SeO2 KI 的化学计量数 分别为 1 4 依据原子守恒配平即可 4 由两个反应可得关系式 SeO2 2I2 4Na2S2O3 1 4 n SeO2 0 200 0 mol L 1 25 00 10 3L n SeO2 1 25 10 3mol m SeO2 1 25 10 3mol 111 g mol 1 0 138 75 g 样品中 SeO2的质量分数 100 92 5 0 138 75 g 0 150 0 g 15 答案 答案 1 1 2 2 2ClO2 10I 8H