【步步高】江苏省2012高考化学一轮讲义 专题3 第3讲 从铝土矿到铝合金 苏教版

1 第第 3 3 讲讲 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 一 单项选择题 本题包括 6 个小题 每小题 3 分 共 18 分 1 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气 现有 10 8 g 镁铝合金 下列说法正确 的是 A 常温下与足量 18 mol L H2SO4溶液反应 最多可放出 0 6 mol H2 B 常温下与足量 2 mol L HNO3溶液反应 最少可放出 0 45 mol H2 C 常温下与足量2 mol L H2SO4溶液反应 放出H2的物质的量在0 45 mol 0 6 mol 之间 D 常温下与足量2 mol L NaOH 溶液反应 放出H2的物质的量在0 45 mol 0 6 mol 之间 2 将 5 4 g Al 投入 200 0 mL 2 0 mol L 的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属 剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液D HCl 溶液 3 下列操作所得物质为纯净物的是 A 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后 取澄清溶液将其蒸干 得纯净的 NaAlO2固体 B 向 NaAlO2溶液中加入过量的 AlCl3溶液 将所得沉淀过滤洗涤 加热灼烧去掉水分 可得纯净的 Al OH 3固体 C 把铝块与适量的稀盐酸完全反应 将所得溶液蒸干 可得 AlCl3固体 D 把 AlCl3溶液与足量氨水反应 将沉淀过滤 洗涤 灼烧去掉水分可得 Al2O3固体 4 甲 乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别加 入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量 为 A 5 4 gB 3 6 gC 2 7 g D 1 8 g 5 将 2 4 g 镁 铝混合物粉末溶于 75 mL 4 mol L 的盐酸中 反应一段时间后 再加 入 250 mL 1 5 mol L 的 NaOH 溶液后待反应完全 此时溶液中大量存在的是 A Na Mg2 B Al3 Mg2 C Mg2 AlOD Na AlO 2 2 6 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂 能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加 氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 A B C D 二 不定项选择题 本题包括 6 个小题 每小题 6 分 共 36 分 7 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应 B 铝能与氯气反应 C 铝既能溶于酸 又能溶于碱 D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 2 8 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是 NaAl OH 2CO3 关于该物质 的说法正确的是 A 该物质属于盐类 B 该物质是 Al OH 3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 3 mol H D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 9 铍 Be 与铝的性质相似 已知反应 BeCl2 Na2BeO2 2H2O 2NaCl 2Be OH 2 能进 行完全 据此作出的以下推断中正确的是 A 常温时 BeCl2溶液 pH 7 将其蒸干 灼烧后可得残留物 BeCl2 B 常温时 Na2BeO2溶液 pH 7 将其蒸干 灼烧后可得残留物 Na2BeO2 C Be OH 2既能溶于盐酸 又能溶于 NaOH 溶液 D BeCl2水溶液的导电性较强 说明 BeCl2一定是离子化合物 10 硫酸铝 硫酸钾 明矾三种物质组成的混合物中 当 SO的浓度为 0 20 mol L 2 4 时 加入等体积的 0 20 mol L 的 KOH 溶液 混合溶液体积变化忽略不计 使生成的白色沉 淀恰好溶解 那么反应后溶液中 K 的浓度为 A 0 20 mol LB 0 25 mol L C 0 225 mol LD 0 45 mol L 11 2009 江苏 3 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示 转化的是 物质 选项 abc AAlAlCl3Al OH 3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DCH2 CH2CH3CH2OHCH3CHO 12 将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500 mL 稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待 反应完全后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关 系如下图所示 则下列说法正确的是 3 A Mg 和 Al 的总质量为 9 g B 硫酸的物质的量浓度为 5 mol L C 生成的 H2在标准状况下的体积为 11 2 L D NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L 三 非选择题 本题包括 4 个小题 共 46 分 13 10 分 锌和铝都是活泼金属 其氢氧化物既能溶于强酸 又能溶于强碱 但是氢氧 化铝不溶于氨水 而氢氧化锌能溶于氨水 生成 Zn NH3 4 2 回答下列问题 1 单质铝溶于氢氧化钠溶液后 溶液中铝元素的存在形式为 用化学式表示 2 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3 下列各组中的两种溶液 用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 4 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 14 12 分 由短周期元素组成的单质 A B C 和甲 乙 丙 丁 戊五种化合物有如图 所示的转换关系 甲是工业上制取 A 的主要原料 请回答 1 写出下列物质的化学式 A 乙 2 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 3 写出下列变化的化学方程式 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 乙与过量 CO2反应的离子方程式 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 15 14 分 某铝合金 硬铝 中含有镁 铜 硅 为了测定该合金中铝的含量 有人设计 4 如下实验 1 取样品a g 称取时使用的仪器名称为 2 将样品溶于足量稀盐酸中 过滤 滤液中主要含有 滤渣中含有 在溶解过滤时使用的主要仪器有 3 往滤液中加入过量 NaOH 溶液 过滤 写出该步操作中有关的化学方程式 4 在第 3 步的滤液中通入足量 CO2 过滤 将沉淀用蒸馏水洗涤数次后 烘干并灼烧 至重量不再减少为止 冷却后称量 质量为b g 有关反应的化学方程式为 5 计算该样品中铝的质量分数的表达式为 16 10 分 2010 四川理综 26 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属 单质 B 在加热条件下反应生成化合物 C C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E D 既能溶于 强酸 也能溶于强碱 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F 溶液 F 在空气中长期放置发生反应 生成物之 一为 H H 与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 3 G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成 2 mol 二氧化氯时 转移电子 mol 4 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为 5 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 答案答案 1 C 2 D 3 D 4 A 5 D 6 A 7 BC 8 AD 9 C 10 B 11 B 12 AD 13 1 AlO 2 2 Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 3 4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn OH 2可溶 4 于过量氨水中 生成 Zn NH3 4 2 氨水的用量不易控制 14 1 Al NaAlO2 2 作耐高温材料 制取铝单质 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 5 15 1 托盘天平 2 MgCl2 AlCl3 Cu Si 漏斗 烧杯 玻璃棒 3 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 4 NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al