2014-2015学年高一化学第四章：单元评估（人教版必修一）

第四章第四章 单元评估单元评估 时间 时间 90 分钟分钟 总分 总分 100 分分 第第 卷卷 选择题 共选择题 共 44 分分 一 选择题一 选择题 1 10 每小题每小题 2 分 分 11 18 每小题每小题 3 分 共分 共 44 分分 1 下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 钠 氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾钠 氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中铜丝在氯气中 燃烧 生成蓝绿色的氯化铜燃烧 生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液 它能使干燥的有色布条褪色液氯就是氯气的水溶液 它能使干燥的有色布条褪色 久久 置的氯水 因氯气几乎完全挥发掉 剩下的就是水置的氯水 因氯气几乎完全挥发掉 剩下的就是水 A 只有只有 B 和和 C 和和 D 2 双选双选 下列变化的实质相似的是下列变化的实质相似的是 A 浓 浓 H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B SO2和和 Cl2均能使品红溶液褪色均能使品红溶液褪色 C 浓 浓 H2SO4与稀与稀 H2SO4与金属反应时均有气体产生与金属反应时均有气体产生 D HBr 和和 HI 气体均不能用浓气体均不能用浓 H2SO4制取制取 3 下列事实能用同一原理解释的是 下列事实能用同一原理解释的是 A Cl2与与 Fe Cu 反应均生成高价氯化物反应均生成高价氯化物 B NH4HCO3晶体 木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体晶体 木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体 C SO2 Cl2均能使品红溶液褪色均能使品红溶液褪色 D ClO 与 与 Fe2 H 均不能大量共存 均不能大量共存 4 类推思想在化学学习与研究中经常被采用 但类推出的结论 类推思想在化学学习与研究中经常被采用 但类推出的结论 是否正确最终要经过实验的验证 下列类推的结论中正确的是是否正确最终要经过实验的验证 下列类推的结论中正确的是 A SO2能使酸性能使酸性 KMnO4溶液褪色 故溶液褪色 故 CO2也能使酸性也能使酸性 KMnO4溶液褪色溶液褪色 B 盐酸与镁反应产生氢气 故硝酸与镁反应也产生氢气 盐酸与镁反应产生氢气 故硝酸与镁反应也产生氢气 C SO2能使品红溶液褪色 故能使品红溶液褪色 故 CO2也能使品红溶液褪色也能使品红溶液褪色 D 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化 故常温下浓硝酸也能使铁 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化 故常温下浓硝酸也能使铁 和铝钝化和铝钝化 5 下列实验装置及做法对环境友好的是 下列实验装置及做法对环境友好的是 实验室收集氨用实验室收集氨用 a 装置装置 实验室中做氯气与钠的反应实验实验室中做氯气与钠的反应实验 时用时用 b 装置装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与 酸反应生成铵盐的实验酸反应生成铵盐的实验 实验室中用实验室中用 c 装置进行铜与稀硝酸的反装置进行铜与稀硝酸的反 应应 A B C D 6 下列实验过程中 始终无明显现象的是下列实验过程中 始终无明显现象的是 A NO2通入通入 FeSO4溶液中溶液中 B CO2通入通入 CaCl2溶液中溶液中 C NH3通入通入 AlCl3溶液中溶液中 D SO2通入已酸化的通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中溶液中 7 双选双选 下列下列 A D 四组中每组有两个反应 其中两个反应可四组中每组有两个反应 其中两个反应可 用同一个离子方程式表示的是用同一个离子方程式表示的是 A少量少量 SO2通入通入 Ba OH 2溶液溶液 过量过量 SO2通入少量通入少量 Ba OH 2溶溶 液液 B少量浓氨水滴入少量浓氨水滴入 Al2 SO4 3溶液溶液少量少量 Al2 SO4 3溶液滴入浓氨水溶液滴入浓氨水 C 0 1 mol Cl2通入含通入含 0 2 mol FeBr2的溶液的溶液 0 3 mol Cl2通入含通入含 0 2 mol FeBr2的溶液的溶液 D 过量过量 BaCl2溶液与少量溶液与少量 Na2SO4 溶液相混合溶液相混合 少量少量 Ba NO3 2溶液与过量溶液与过量 MgSO4溶液相混合溶液相混合 8 S 转化为转化为 H2SO4有下列两种途径 某些反应条件和产物已省有下列两种途径 某些反应条件和产物已省 略 略 途径途径 SH2SO4 浓浓硝硝酸酸 途径途径 SSO2SO3H2SO4 O2 O2 H2O 下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是 A 途径 途径 的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B 途径 途径 中有两步氧化还原反应中有两步氧化还原反应 C 由途径 由途径 和和 分别制取分别制取 1 mol H2SO4 理论上各消耗 理论上各消耗 1 mol S 各转移 各转移 6 mol 电子电子 D 途径 途径 比途径比途径 对环境的污染相对小对环境的污染相对小 答案答案 1 D 本题为组合选择 应首先分析 本题为组合选择 应首先分析 四句叙述的正确性 四句叙述的正确性 然后选择对应的选项 悬浮在空气中的固体微小颗粒称然后选择对应的选项 悬浮在空气中的固体微小颗粒称 烟烟 悬浮 悬浮 在空气中的微小液滴称在空气中的微小液滴称 雾雾 钠在氯气中燃烧 生成白色的 钠在氯气中燃烧 生成白色的 NaCl 固体微小颗粒 应称固体微小颗粒 应称 白烟白烟 氢气在氯气中燃烧 生成氯化氢 溶 氢气在氯气中燃烧 生成氯化氢 溶 于空气中的水蒸气 形成盐酸小液滴 应称于空气中的水蒸气 形成盐酸小液滴 应称 白雾白雾 可见 可见 叙述不叙述不 正确 正确 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 CuCl2的微小晶体颗粒 的微小晶体颗粒 溶于少量水时能形成绿色溶液 因此溶于少量水时能形成绿色溶液 因此 不正确 不正确 液氯液氯 指通常情况下的氯气冷却到 指通常情况下的氯气冷却到 34 6 所得的液体 液所得的液体 液 氯中只含氯分子 属于纯净物 而氯气的水溶液中含有多种成分 氯中只含氯分子 属于纯净物 而氯气的水溶液中含有多种成分 属于混合物 液氯中只有氯分子 不含次氯酸 也就不能使干燥的属于混合物 液氯中只有氯分子 不含次氯酸 也就不能使干燥的 有色布条褪色 有色布条褪色 也不正确 也不正确 2 AD A 均是吸水 均是吸水 B 两种漂白原理不同 两种漂白原理不同 SO2是与有色物质是与有色物质 化合 化合 Cl2是强氧化性漂白 是强氧化性漂白 C 浓浓 H2SO4与金属生成与金属生成 SO2 稀硫酸与 稀硫酸与 活泼金属生成活泼金属生成 H2 D 两种气体均有还原性 所以均不能用具有强氧两种气体均有还原性 所以均不能用具有强氧 化性的浓化性的浓 H2SO4制取 制取 3 A Cl2具有强氧化性 与变价金属反应时 一般生成最高价具有强氧化性 与变价金属反应时 一般生成最高价 氯化物 氯化物 A 正确 正确 NH4HCO3受热分解产生受热分解产生 HCl 和和 CO2气体 气体 C 与浓与浓 硫酸受热发生氧化还原反应产生硫酸受热发生氧化还原反应产生 SO2和和 CO2 B 错误 错误 SO2使品红溶使品红溶 液褪色 发生的是化合反应 液褪色 发生的是化合反应 Cl2使品红溶液褪色 发生的是氧化还使品红溶液褪色 发生的是氧化还 原反应 原反应 C 错误 错误 ClO 与 与 Fe2 发生氧化还原反应而不能共存 发生氧化还原反应而不能共存 ClO 与 与 H 结合成弱电解质而不能共存 结合成弱电解质而不能共存 D 错误 错误 4 D A 中中 CO2无还原性 不能使酸性无还原性 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 溶液褪色 B 中金属与中金属与 HNO3反应不产生反应不产生 H2 C 中中 CO2无漂白性 不能使品红溶无漂白性 不能使品红溶 液褪色 液褪色 5 C 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反 应生成铵盐的实验时 有大量氯化氢和氨挥发 引起大气污染 对应生成铵盐的实验时 有大量氯化氢和氨挥发 引起大气污染 对 环境不友好 环境不友好 6 B NO2通入通入 FeSO4溶液中 溶液中 NO2与水反应生成的与水反应生成的 HNO3能能 将将 Fe2 氧化为 氧化为 Fe3 溶液由浅绿色变为棕黄色 溶液由浅绿色变为棕黄色 A 项错误 项错误 CaCl2 溶液中通入溶液中通入 CO2 无明显现象 无明显现象 B 项正确 项正确 NH3通入通入 AlCl3溶液中 溶液中 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 产生 产生 Al OH 3白色胶状沉白色胶状沉 4 淀 淀 C 项错误 项错误 SO2通入已酸化的通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中 溶液中 HNO3能将能将 SO2氧化为氧化为 SO 最终得到 最终得到 BaSO4白色沉淀 白色沉淀 D 项错误 项错误 2 4 7 BD 8 A 途径 途径 发生的反应为发生的反应为 S 6HNO3 浓浓 H2SO4 6NO2 2H2O 属于浓硝酸和非金属单质的反应 产 属于浓硝酸和非金属单质的反应 产 物中无盐生成 因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性 物中无盐生成 因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性 A 错误 错误 S SO2 SO2 SO3均属于氧化还原反应 均属于氧化还原反应 SO3 H2SO4属于化合反属于化合反 应 应 B 正确 途径正确 途径 和和 都是都是 H2O4 1 mol S 失去失去 6 mol 电子 电子 S 0 S 6 C 正确 途径正确 途径 产生对环境污染的产生对环境污染的 NO2 途径 途径 生成的生成的 SO2大多转大多转 化为化为 H2SO4 对环境污染相对小 对环境污染相对小 D 正确 正确 9 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 能使品红溶液褪色 通入足量的氢氧化钠溶液再加通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生 溶液有白色沉淀产生 该沉淀溶于稀盐酸 该沉淀溶于稀盐酸 通入气体能使溴水褪色 再滴加通入气体能使溴水褪色 再滴加 Ba NO3 2溶液有白色沉淀产溶液有白色沉淀产 生生 A 均能 均能 B 均不能 均不能 C D 只有 只有 10 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中 正确的是 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中 正确的是 A 氯气的水溶液可以导电 说明氯气是电解质 氯气的水溶液可以导电 说明氯气是电解质 B 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二者的作用原理是 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二者的作用原理是 相同的相同的 C 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但实际起漂白作用的物 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但实际起漂白作用的物 质是次氯酸而不是氯气质是次氯酸而不是氯气 D 氯水中加入有色布条 布条褪色 说明溶液中有 氯水中加入有色布条 布条褪色 说明溶液中有 Cl2存在存在 11 能正确表示下列反应的离子方程式的是 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 向次氯酸钙溶液中通入过量 向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO B 向次氯酸钙溶液中通入 向次氯酸钙溶液中通入 SO2 Ca2 2ClO H2O SO2 CaSO3 2HClO C 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 2H2O NO 3 12 把一定量的 把一定量的 SO2通入通入 Fe NO3 3溶液中 溶液由棕黄色变为溶液中 溶液由棕黄色变为 浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若滴入浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若滴入 BaCl2溶液 则会产生溶液 则会产生 白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 A SO2 B Fe2 C Fe3 D NO 3 13 双选双选 下列说法错误的是下列说法错误的是 A Na2SO3与与 BaCl2溶液作用 有白色沉淀生成 加稀溶液作用 有白色沉淀生成 加稀 HNO3后后 沉淀消失沉淀消失 B 将将 SO2气体分别通入气体分别通入 Ba OH 2溶液 溶液 FeCl3与与 BaCl2的混合的混合 溶液 溶液 HNO3酸化的酸化的 BaCl2溶液中 均可有白色沉淀生成溶液中 均可有白色沉淀生成 C 将 将 SO2气体通入气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 将溶液中有白色沉淀生成 将 SO2气体气体 通入通入 Ba NO3 2溶液中没有白色沉淀生成溶液中没有白色沉淀生成 D 将 将 SO2气体 气体 Cl2一起通入一起通入 BaCl2溶液中 或将溶液中 或将 SO2气体 气体 NO2气体一起通入气体一起通入 BaCl2 溶液中 均有白色沉淀生成溶液中 均有白色沉淀生成 14 在含 在含 2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉 使其充分的浓硫酸中加入足量的锌粉 使其充分 反应 下列推断中错误的是反应 下列推断中错误的是 放出的气体除放出的气体除 SO2外还有外还有 H2 只放出只放出 1 mol SO2气体气体 反应结束时转移反应结束时转移 4 mol 电子电子 A B C D 15 如下图是制取 净化并测量生成气体体积的装置示意图 如下图是制取 净化并测量生成气体体积的装置示意图 利用上述装置进行下表所列实验 能达到实验目的的是利用上述装置进行下表所列实验 能达到实验目的的是 物质物质 实验实验 a 液体液体 b 固体固体 c 液体液体 A稀盐酸稀盐酸锌粒锌粒浓硫酸浓硫酸 B浓氨水浓氨水生石灰生石灰浓硫酸浓硫酸 C浓硫酸浓硫酸Cu 片片NaOH 溶液溶液 D稀硝酸稀硝酸Cu 片片H2O 16 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如下下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如下 图所示转化的是图所示转化的是 物质物质 实验实验 abc AAlAlCl3Al OH 3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DSO3H2SO4SO2 答案答案 9 D 能使澄清石灰水变浑浊的气体除 能使澄清石灰水变浑浊的气体除 SO2外 还有可能是外 还有可能是 CO2 不正确 大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 不正确 大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 如如 SO2 HCl 等 等 不正确 能使品红溶液褪色的气体有不正确 能使品红溶液褪色的气体有 SO2 Cl2 等 等 不正确 不正确 CO2通入通入 NaOH 溶液后再加入溶液后再加入 BaCl2溶液也会有白溶液也会有白 色沉淀产生 该沉淀也溶于盐酸 色沉淀产生 该沉淀也溶于盐酸 不正确 通入不正确 通入 SO2发生反应 发生反应 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 再加入 再加入 Ba NO3 2溶液会有溶液会有 BaSO4沉淀生成 沉淀生成 正确 正确 10 C 电解质必须是化合物 电解质必须是化合物 Cl2是单质 既不是电解质 也是单质 既不是电解质 也 不是非电解质 不是非电解质 A 不正确 漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒 而明不正确 漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒 而明 矾是利用矾是利用 Al3 和水反应生成 和水反应生成 Al OH 3胶体吸附杂质 胶体吸附杂质 B 不正确 不正确 D 项只能说明存在项只能说明存在 HClO D 不正确 不正确 11 D 本题考查了离子方程式的书写 向次氯酸钙溶液中通 本题考查了离子方程式的书写 向次氯酸钙溶液中通 入过量入过量 CO2 反应先出现 反应先出现 CaCO3沉淀 后又溶解生成沉淀 后又溶解生成 Ca HCO3 2 A 项的最终离子方程式应为项的最终离子方程式应为 ClO H2O CO2 HCO HClO 由于 由于 HClO 具有强氧化性 具有强氧化性 3 而而 CaSO3具有还原性 因此 向次氯酸钙溶液中通入具有还原性 因此 向次氯酸钙溶液中通入 SO2得不到得不到 CaSO3 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式应为 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式应为 Ca2 4OH Mg2 2HCO Mg OH 3 2 CaCO3 CO 2H2O 2 3 12 D 发生反应为 发生反应为 SO2 2Fe3 2H2O 2Fe2 SO 4H 3Fe2 4H NO 2 4 3 3Fe3 NO 2H2O 故最终 故最终 SO2被氧化 被氧化 NO被还原 被还原 3 13 AC A 项中项中 BaCl2 Na2SO3 BaSO3 2NaCl 3BaSO3 2HNO3 3BaSO4 2NO H2O 故 故 A 错误 错误 B 项中项中 SO2 Ba OH 2 BaSO3 H2O SO2 2H2O 2FeCl3 2FeCl2 2HCl H2SO 4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 3SO2 2HNO3 2H2O 3H2S O4 2NO 故 故 B 项正确 项正确 C 项中项中 SO2气体与气体与 BaCl2溶液不能反应生成溶液不能反应生成 BaSO3沉淀 而沉淀 而 SO2通入通入 Ba NO3 2溶液中则发生反应 溶液中则发生反应 3SO2 3Ba NO3 2 2H2O 3BaSO4 2NO 4HNO3 故 故 C 项错误 项错误 而而 D 项中项中 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2H Cl SO2 NO2 SO3 NO SO3 H2O BaCl2 BaSO4 2HCl 故 故 D 项正确 项正确 14 C Zn 与浓硫酸发生反应 与浓硫酸发生反应 Zn 2H2SO4 浓浓 ZnSO4 SO2 2H2O 随着反应的进行 硫酸浓度逐 随着反应的进行 硫酸浓度逐 渐降低变为稀硫酸 此时发生反应 渐降低变为稀硫酸 此时发生反应 Zn H2SO4 稀稀 ZnSO4 H2 由于 由于 H2SO4的总物质的量为的总物质的量为 2 mol 综合这两个 综合这两个 反应可知 转移电子的物质的量应该介于反应可知 转移电子的物质的量应该介于 2 mol 到到 4 mol 之间 之间 15 A 浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应 浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应 Cu 与浓硫酸在常温下不能反应 与浓硫酸在常温下不能反应 Cu 与稀硝酸反应生成的与稀硝酸反应生成的 NO 气体可被气体可被 装置中的空气氧化 装置中的空气氧化 16 B A 中中 Al OH 3 Al 不能一步完成 不能一步完成 C 中中 H2SiO3 Si 不能一步完成 不能一步完成 D 中中 SO2 H2SO4不能一步完成 不能一步完成 B 符合题意 发符合题意 发 生的反应有 生的反应有 a b 3Cu 8HNO3 稀稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O c a 3NO2 H2O 2HNO3 NO b c 2NO O2 2NO2 c b 3NO2 H2O 2HNO3 NO 答案答案 17 某 某 10 mL 溶液中溶液中 HNO3浓度为浓度为 2 mol L H2SO4浓度为浓度为 4 mol L 现向该溶液中加入 现向该溶液中加入 56 g 铁粉 充分反应 产生的气体在标铁粉 充分反应 产生的气体在标 准状况下的体积为准状况下的体积为 A 0 448 L B 4 48 L C 0 672 L D 0 896 L 18 如下图所示 在注射器中加入少量 如下图所示 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少晶体 并吸入少 量浓硫酸量浓硫酸 以不接触纸条为准以不接触纸条为准 则下列有关说法正确的是 则下列有关说法正确的是 A 湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 湿润品红试纸 蘸有 湿润品红试纸 蘸有 KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了酸性溶液的滤纸均褪色证明了 SO2的漂白性的漂白性 C 湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明 湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明 SO2不能将不能将 I 还原为 还原为 I2 D 实验后 可把注射器中的物质推入 实验后 可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液 以减少环溶液 以减少环 境污染境污染 答题卡答题卡 题题 123456789111111111 号号012345678 答答 案案 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 56 分分 二 非选择题二 非选择题 共共 56 分分 19 7 分分 1 用过量的锌与浓用过量的锌与浓 H2SO4反应 某同学认为除了生反应 某同学认为除了生 成二氧化硫外 还有氢气产生 理由是成二氧化硫外 还有氢气产生 理由是 2 用过量铜片与用过量铜片与 0 2 mol 浓浓 H2SO4共热足够长时间共热足够长时间 只考虑铜与只考虑铜与 浓浓 H2SO4反应 忽略其他副反应反应 忽略其他副反应 甲认为产生的 甲认为产生的 SO2少于少于 0 1 mol 理由是 理由是 而乙同学认为产生的 而乙同学认为产生的 SO2为为 0 1 mol 理由是 理由是 3 实验证明铜不能在低温下与实验证明铜不能在低温下与 O2反应 也不能与稀反应 也不能与稀 H2SO4共共 热发生反应 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀热发生反应 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空中并通入空 气来制备气来制备 CuSO4溶液的 铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为溶液的 铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 利用铜制备 利用铜制备 CuSO4的另一的另一 种方法可用化学方程式表示为种方法可用化学方程式表示为 以上两 以上两 种方法种方法 填填 前前 或或 后后 者好 原因是者好 原因是 20 16 分分 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的 氯气 进行此实验 所用仪器如下图 氯气 进行此实验 所用仪器如下图 1 连接上述仪器的正确顺序连接上述仪器的正确顺序 填各接口处的字母填各接口处的字母 接接 接接 接接 接接 2 装置中 饱和食盐水的作用是装置中 饱和食盐水的作用是 NaOH 溶液的作用是溶液的作用是 3 化学实验中常用湿润的淀粉 化学实验中常用湿润的淀粉 KI 试纸检验是否有试纸检验是否有 Cl2产生 产生 如果有如果有 Cl2产生 可观察到产生 可观察到 反应方程式 反应方程式 4 写出下列化学反应的方程式 写出下列化学反应的方程式 气体发生装置进行的反应 气体发生装置进行的反应 NaOH 溶液中发生的反应 溶液中发生的反应 5 KMnO4的氧化性比的氧化性比 MnO2强得多 实验室也可以用强得多 实验室也可以用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取氯气 反应方程式如下 固体和浓盐酸反应制取氯气 反应方程式如下 2KMnO4 16HCl 浓浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 请用请用 双线桥双线桥 标出电子转移的方向和数目 标出电子转移的方向和数目 该反应中被氧化和未被氧化的该反应中被氧化和未被氧化的 HCl 的物质的量之比是的物质的量之比是 如果将 如果将 20 mL 12 mol L 1的浓盐酸与足量 的浓盐酸与足量 KMnO4充分充分 反应 实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将反应 实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 A 1 68 L B 1 68 L C 1 68 L D 1 68 L 答案答案 17 C 溶液中 溶液中 HNO3和和 H2SO4提供的提供的 H 为 为 0 1 mol NO为为 3 0 02 mol 而 而 Fe 为为 1 mol 根据反应 根据反应 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 可知 可知 0 02 mol NO 3 消耗消耗 0 03 mol Fe 0 08 mol H 生成的 生成的 NO 是是 0 02 mol 剩余 剩余 3 0 02 mol H 和 和 0 97 mol Fe 0 02 mol H 与 与 Fe 反应又生成反应又生成 0 01 mol H2 所以产生的气体在标准状况下的体积为 所以产生的气体在标准状况下的体积为 0 03 mol 22 4 L mol 0 672 L 18 D 吸入的浓硫酸与 吸入的浓硫酸与 Na2SO3反应 生成反应 生成 SO2气体 气体 A 项中 项中 SO2为酸性气体 能使湿润蓝色石蕊试纸变红 但为酸性气体 能使湿润蓝色石蕊试纸变红 但 SO2不能漂白酸不能漂白酸 碱指示剂 错误 碱指示剂 错误 B 项中 项中 SO2的漂白性使品红褪色 的漂白性使品红褪色 SO2的还原性的还原性 能使能使 KMnO4酸性溶液褪色 错误 酸性溶液褪色 错误 C 项中 项中 I 转化成 转化成 I2是氧化过程 是氧化过程 不是还原过程 说法错误 不是还原过程 说法错误 19 解析 浓硫酸与金属反应时 随着反应的进行 硫酸的量 解析 浓硫酸与金属反应时 随着反应的进行 硫酸的量 不断减少 硫酸由浓变稀 稀硫酸可与锌反应产生氢气 稀硫酸不不断减少 硫酸由浓变稀 稀硫酸可与锌反应产生氢气 稀硫酸不 再与铜反应 再与铜反应 在稀在稀 H2SO4存在的条件下 存在的条件下 Cu 与与 O2在加热条件下反应生成碱在加热条件下反应生成碱 性氧化物性氧化物 CuO 迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生成 迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生成 CuSO4 答案 答案 1 由于由于 Zn 过量 随着反应的进行 浓过量 随着反应的进行 浓 H2SO4变稀 稀变稀 稀 H2SO4可与可与 Zn 反应产生反应产生 H2 2 由反应由反应 Cu 2H2SO4 浓浓 CuSO4 SO2 2H2O 知 知 当当 0 2 mol H2SO4全部反应时才生成全部反应时才生成 0 1 mol SO2 随着反应进行 浓 随着反应进行 浓 H2SO4变稀 而稀变稀 而稀 H2SO4与铜不反应与铜不反应 由于加热时间足够长 水比由于加热时间足够长 水比 硫酸易挥发 因此 硫酸始终保持较高浓度 直到与铜完全反应为硫酸易挥发 因此 硫酸始终保持较高浓度 直到与铜完全反应为 止止 3 2Cu 2H2SO4 稀稀 O22CuSO4 2H2O Cu 2H2SO4 浓浓 CuSO4 SO2 2H2O 前前 若制得若制得 1 mol CuSO4 第一种方法只需第一种方法只需 1 mol H2SO4 而第而第 二种方法则要二种方法则要 2 mol H2SO4 而且生成的而且生成的 SO2又造成大气污染又造成大气污染 20 解析 解析 1 按照制备气体的按照制备气体的 反应装置反应装置 净化装置净化装置 收集装收集装 置置 尾气处理装置尾气处理装置 的顺序可确定仪器连接的正确顺序 的顺序可确定仪器连接的正确顺序 2 题中装题中装 置中饱和食盐水的作用是除去置中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的中的 HCl 杂质 浓杂质 浓 H2SO4的作用的作用 是除去是除去 Cl2中的水分 中的水分 NaOH 溶液的作用是吸收过量的溶液的作用是吸收过量的 Cl2 3 湿润湿润 的淀粉的淀粉 KI 试纸遇试纸遇 Cl2时发生反应 时发生反应 Cl2 2KI 2KCl I2 I2遇淀粉遇淀粉 变蓝 变蓝 5 参加反应的参加反应的 16 mol HCl 中有中有 10 mol 被氧化 故被氧化和未被被氧化 故被氧化和未被 氧化的氧化的 HCl 的物质的量之比为的物质的量之比为 5 3 假设 假设 20 mL 12 mol L 1的浓盐 的浓盐 酸完全反应 则生成酸完全反应 则生成 Cl2的体积为的体积为 V 则依据化学方程式得 则依据化学方程式得 16 HCl 5Cl2 16 mol 5 22 4 L 20 10 3L 12 mol L 1 V 解之得解之得 V 1 68 L 由于浓盐酸浓度减小到一定程度后 反应就不能发生 故生成由于浓盐酸浓度减小到一定程度后 反应就不能发生 故生成 气体的体积小于气体的体积小于 1 68 L D 正确 正确 答案 答案 1 E C D A B H G F 2 除去氯气中的除去氯气中的 HCl 杂质杂质 吸收过量的氯气吸收过量的氯气 3 试纸变蓝试纸变蓝 2KI Cl2 2KCl I2 4 MnO2 4HCl 浓浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 5 5 3 D 21 8 分分 已知已知 A 为某钠盐的水溶液 无色且呈中性 为某钠盐的水溶液 无色且呈中性 B 为一种为一种 黑色固体 常用作实验室制黑色固体 常用作实验室制 O2的催化剂 具有强氧化性 的催化剂 具有强氧化性 D 是一种是一种 难溶于水的黄色沉淀 根据下述框图步骤和现象回答问题 难溶于水的黄色沉淀 根据下述框图步骤和现象回答问题 1 写出写出 A B C D E F G X2的化学式 的化学式 2 写出写出 反应的化学方程式 反应的化学方程式 22 16 分分 某学校课外活动小组为了证明和比较某学校课外活动小组为了证明和比较 SO2与与 Cl2的漂的漂 白性 设计了如下图所示的实验装置 白性 设计了如下图所示的实验装置 请回答下列问题 请回答下列问题 1 实验室制取二氧化硫的化学方程式为 实验室制取二氧化硫的化学方程式为 则其反应装置为上图的则其反应装置为上图的 填字母序号填字母序号 不用稀硫酸与亚硫 不用稀硫酸与亚硫 酸钠溶液反应制取酸钠溶液反应制取 SO2的理由是的理由是 2 装置装置 C 中试剂是中试剂是 3 反应开始后 发现反应开始后 发现 B D 两个装置中的品红溶液都褪色 请两个装置中的品红溶液都褪色 请 设计一个简单的实验 证明设计一个简单的实验 证明 SO2和和 Cl2漂白品红溶液的原理不同 漂白品红溶液的原理不同 写出实验方法 预期的现象和结论 写出实验方法 预期的现象和结论 4 若将若将 B D 装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液 装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液 反应一段时间后 反应一段时间后 B D 中的现象是中的现象是 23 9 分分 将将 32 64 g 铜与铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应 铜完全一定浓度的硝酸反应 铜完全 溶解产生的溶解产生的 NO 和和 NO2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为 11 2 L 请 请 回答 回答 1 NO 的体积为的体积为 L NO2的体积为的体积为 L 2 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入待产生的气体全部释放后 向溶液中加入 V mL a mol L 1 的的 NaOH 溶液 恰好使溶液中的溶液 恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶 全部转化成沉淀 则原硝酸溶 液的浓度为液的浓度为 mol L 1 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为溶液中全部转化为 NaNO3 至少需要 至少需要 30 的双氧水的双氧水 g 答案答案 21 解析 由题干中的信息提示可以推知 解析 由题干中的信息提示可以推知 A 为为 NaI D 为为 AgI B 为为 MnO2 黄绿色气体 黄绿色气体 C 为为 Cl2 Cl2与与 NaI 反应后可以生成反应后可以生成 I2 即 即 E 为为 I2 I