【创新设计】2011-2012高中化学 第1课时 钠的重要化合物同步演练

第第 1 1 课时课时 钠的重要化合物基础演练钠的重要化合物基础演练 1 焰火 脚印 笑脸 五环 让北京奥运会开幕式更加辉煌 浪漫 这与高中化学中 焰色反应 知识相关 下列说法中正确的是 A 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 解析 A 项很多非金属燃烧时火焰有色 B 项有些金属及其化合物没有焰色 C 项 Na 元素无 须透过钴玻璃 答案 D 2 下列关于 Na 的叙述正确的是 A 不能独立存在 B 比钠原子活泼 C 要保存在煤油中 D 具有强还原性 解析 Na 不能独立存在 不如钠原子活泼 不用保存在煤油中 无强还原性 答案 A 3 9 2 g 金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有 A 0 2 mol 中子 B 0 4 mol 电子 C 0 2 mol 质子 D 0 4 mol 分子 解析 由反应方程式 2Na 2D2O 2NaOD D2 可知 9 2 g 金属钠完全反应产生 0 2 mol D2 一个 D 原子中含 1 个质子 1 个电子 1 个中子 故 0 2 mol D2中含有 0 4 mol 质子 电子和中子 答案 B 4 把一定量的 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热 关于混合物加热前后消耗盐酸 的物质的量 下列判断正确的是 A 加热前消耗的多 B 加热后消耗的多 C 加热前和加热后消耗的一样多 D 不知 NaHCO3和 Na2O2的含量无法确定 解析 本题可采用守恒法 混合物加热前后与盐酸反应 最后都是得到氯化钠溶液 而混合 物加热前后 钠元素的物质的量不变 当然生成的氯化钠的物质的量也不变 故消耗盐酸的 物质的量也不变 答案 C 5 下列叙述正确的是 A Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 B Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C 钠在常温下不容易被氧化 D Na2O2可作供氧剂 而 Na2O 不行 解析 Na2O2不属于碱性氧化物 A 错 B 项 NaHCO3与 CaCl2溶液不反应 得不到白色沉淀 C 项 Na 在常温下很容易被空气中的 O2氧化 答案 D 6 为使以面粉为原料的面包松软可口 通常用碳酸氢钠作发泡剂 因为它 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 A B C D 解析 NaHCO3作发泡剂是利用受热时分解生成 CO2的性质 答案 B 7 下列物质的俗名与其化学式不相对应的是 A 小苏打 Na2CO3 10H2O B 生石膏 CaSO4 2H2O C 苛性钠 NaOH D 胆矾 CuSO4 5H2O 解析 小苏打的化学式为 NaHCO3 其余各项均正确 答案 A 8 有两个无标签的试剂瓶 分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体 有四位同学为鉴别它们采用以 下不同方法 其中不可行的是 A 分别将它们配制成溶液 再加入澄清石灰水 B 分别将它们配制成溶液 再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C 分别将它们配制成溶液 再加入 CaCl2溶液 D 分别加热 再用石灰水检验是否有 CO2产生 解析 A 项中发生的反应分别为 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 两者现象相同 产生白色沉淀 B 项 Na2CO3溶液中滴加盐酸 开始 无现象 后来产生气体 而 NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体 现象不同 C 项 Na2CO3 与 CaCl2发生反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 产生白色沉淀 NaHCO3与 CaCl2不反应 可以鉴别 D 项将固体物质分别加热后 只发生反应 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 产生的 CO2能使澄清石灰水变浑浊 答案 A 综合应用 9 有 4 种钠的化合物 W X Y Z 它们之间存在如下关系 WX H2O CO2 Z CO2 X O2 Z H2O Y O2 X Ca OH 2 Y CaCO3 试回答下列问题 1 W X Y Z 的化学式分别是 W X Y Z 2 以上 4 个化学反应 属于氧化还原反应的是 填反应序号 反应中氧化剂是 写化学式 还原剂是 写化学式 3 若 反应在溶液中进行 写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反 应的化学方程式 离子方 程式 化学方程式 解析 反应可认定为 NaHCO3的分解反应 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 该 反应是非氧化还原反应 将 X Na2CO3 代入 两反应 逆推可知 Z 为 Na2O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 以上两反应都是氧化还原反应 且 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 反应为 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 其离子反应方程式为 CO Ca2 CaCO3 多数可溶性碳酸盐和 Ca OH 2的反应都可用此离子方程式表示 其反 2 3 应不是氧化还原反应 答案 1 NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 2 Na2O2 Na2O2 3 Ca2 CO CaCO3 Ca OH 2 K2CO3 2KOH CaCO3 2 3 10 某化学课外小组欲制取纯净的 Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题 可供选择的试 剂有 A 大理石 B 盐酸 C 氢氧化钠溶液D 澄清石灰水 E 氯化钙溶液 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下 甲 NaOH 溶液Na2CO3溶液 CO2 乙 NaOH 溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液 CO2 加热蒸干灼烧 H2O 丙 NaOH 溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 CO2 NaOH 试回答下列问题 1 请指出甲 乙两方案的主要缺点 甲方案 乙方案 2 假设反应 所得的 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3 现要用 A E 五种试剂证明 Na2CO3的存在 你所选择的试剂为 填字母 序号 解析 1 NaOH 与 CO2反应时两者量不同产物不同 2OH CO2 CO H2O OH CO2 HCO 2 3 甲不能控制通入 CO2的物质的量 也就不能控制产物为纯净的 Na2CO3 乙的操作程序复 3 杂 丙应将 NaOH 溶液分成两等份 一份通入足量 CO2 加热赶出其中溶解的 CO2 再将另一 份 N