【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第3节铁及其化合物课时作业 新人教版

1 课时作业课时作业 8 8 铁及其化合物铁及其化合物 时间 45 分钟 分数 100 分 一 选择题 本题共 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目 要求 1 下列说法中不正确的是 A 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后 充分加热 除去过量的 Cl2 即可得 到较纯净的 FeCl3溶液 B Fe 在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C 在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋 可防止食物受潮 氧化变 质 D 在 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红 加入足量铁粉充分振荡 溶液红色褪 去 2 下列关于铁的说法中正确的是 铁能被磁铁吸引 但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁是地壳 中含量最高的金属 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在水蒸气中反应 能通过化合反应生成 FeCl3和 Fe OH 3 A B C D 3 下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B 检验红砖中的氧化铁成分 向红砖粉末中加入盐酸 充分反应后取上层清液于试管 中 滴加 KSCN 溶液 2 3 滴 溶液变为红色 说明红砖中只有三氧化二铁 C 向 FeCl3溶液中加入还原铁粉 铁粉溶解 溶液颜色由黄色变为浅绿色 D CuO Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物 都是黑色粉末 4 浅绿色的 Fe NO3 2溶液体系中存在如下平衡 Fe2 2H2OFe OH 2 2H 若 在此溶液中加入盐酸 则溶液的颜色变化为 A 绿色变深 B 浅绿色变得更浅 C 变黄 D 无明显变化 5 下列各组物质中 X 是主体物质 Y 是少量杂质 Z 是为除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂正确的一组是 ABCD X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 YFeCl3CuCl2AlFe2 SO4 3 ZCl2Fe NaOH 溶液 Cu 6 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入 HNO3 充 分反应后 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 B 向溶液中加入少量高锰酸钾酸 性溶液 紫色褪去 可以证明溶液中不含 Fe3 可能含 有 Fe2 C Fe 放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应 D 向硫酸亚铁溶液中加入氯水 再加入 KSCN 溶液 溶液变为红 色 不能说明硫酸亚铁溶液中存在 Fe3 7 为了验证 Fe3 的性质 某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验 其中实验方 案设计错误的是 2 A B C D 8 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料 以下各组溶液中加入 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 晶 体后 离子没有明显减少的是 A Na H Cl NO B K Ba2 OH I 3 C Na Mg2 Cl SO D K Na Br ClO 2 4 9 在含有 Fe3 Fe2 Al3 NH的稀溶液中加入足量 Na2O2固体 充分作用后 4 再加入过量稀盐酸 完全反应 则离子数目没有变化的是 A Fe3 Al3 B Al3 C Fe2 NH D Fe3 4 10 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不 正确的是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色B 溶液中一定含 Fe2 C 溶液中一定含 Cu2 D 剩余固体中一定含铜 11 铁和氧化铁的混合物共a mol 加盐酸后固体全部溶解 共收集到b mol 氢气 且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色 则原混合物中铁的物质的量为 A a b mol B a b mol 1 2 C a b mol D a b mol 1 2 12 下列物质能用化合反应直接制得的是 FeCl2 Fe OH 3 Fe3O4 Fe OH 2 A B C D 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 52 分 13 2012 山东实验中学模拟 14 分 某实验小组用工业上废弃固体 主要成分 Cu2S 和 Fe2O3 混合物制取粗铜和 Fe2 SO4 3晶体 设计的操作流程如下 1 的实验操作中用到的玻璃仪器有 2 操作中会有一种气体生成 若在实验室制备该气体 可选择下列哪些装置 3 溶液 B 在空气中放置有可能变质 如何检验溶液 B 是否变质 3 4 溶液 B 加稀硫酸酸化后加强氧化剂 x 试剂 x 最好选择下列哪种试剂 填 序号 a Cl2 b H2O2 c KMnO4 试剂 x 在酸性条件下与溶液 B 反应的离子方程式为 5 由溶液 C 经 过滤等操作得 Fe2 SO4 3晶体 14 2012 山东威海模拟 12 分 Fe Cu Al 是常见的金属元素 按要求回答下列问 题 1 向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物 充分反应后 下列情况可能出现 的是 填编号 A 溶液中有 Cu2 Fe2 Al3 不溶物为 Cu B 溶液中有 Fe2 Al3 不溶物为 Cu Fe C 溶液中有 Fe3 Al3 不溶物为 Cu D 溶液中有 Fe2 不溶物为 Cu Al 2 将一定质量的铁 铝 铜合金 加入 1 L 一定物质的量浓度的硝酸中 完全溶解 测得溶液中 忽略溶液体积的变化 c H 0 5 mol L 1 c Cu2 0 3 mol L 1 c Al3 0 2 mol L 1 c NO 2 mol L 1 则混合物中铁的质量为 3 3 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液 有白色沉淀生成 溶液的颜色则由蓝色变为深黄 色 经分析证明白色沉淀是碘化亚铜 该反应的离子方程式为 15 12 分 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂 铁粉 0 1 mol L 1FeCl3 溶液 0 1 mol L 1FeCl2溶液 KSCN 溶液 新制氯水 探究 Fe2 Fe3 的氧化性 还原 性 并对实验结果加以应用 1 根据氧化还原的有关原理 兴趣小组对 Fe2 Fe3 的氧化性 还原性提出了如下 两种假设 假设一 Fe2 既有还原性又有氧化性 假设二 Fe3 具有氧化性 2 设计实验方案 进行实验并描述实验现 象 完成下列表格 探究内容实验方案实验现象 探究 Fe2 具有还原性 取少量 0 1 mol L 1FeCl2溶液 加入足量 新制氯水后 再往溶液中加入少量 KSCN 溶 液 探究 Fe3 具有氧化性 3 该兴趣小组为说明 Fe2 具有氧化性 提出了一个反应事实 FeCl2 Zn ZnCl2 Fe 该反应的离子方程式为 4 根据 Fe3 的性质 该兴趣小组利用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板 反应的离 子方程式是 16 14 分 铁不能与冷 热水反应 但能与水蒸气反应 资料显示 在不同温度下 铁粉与水蒸气反应的产物是不同的 温度低于 570 时 生成 FeO 高于 570 时 生成 Fe3O4 教师用如图所示实验装置 完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验 1 实验中使用肥皂液的作用是 2 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质 进行了下列实验 实验编号实验操作实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中 加入黑色粉末逐渐溶解 溶液呈绿色 4 盐酸 微热有少量气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液 振荡溶液没有出现红色 根据上述实验 能确定固体中存在的物质是 不能确定是否存在 Fe3O4的原因 是 3 乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 Fe3O4 溶液 X 中发生氧化还原反应的离子方程式为 足量氨水与 金属离子反应的离子方程式为 操作 a 包括过滤和洗涤 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 确定是否存在 Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 5 参考答案参考答案 1 A 解析 解析 A 选项 充分加热 FeCl3水解 错误 C 选项 硅胶具有吸水性 铁粉 与氧气反应 正确 2 C 解析 解析 纯铁不易形成原电池 所以纯铁不易锈蚀 错误 正确 铝是地壳 中含量最高的金属元素 错误 灼热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 错误 2Fe 3Cl22FeCl3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 正确 点燃 3 C 解析 解析 A 选项 Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物分别为 FeCl3 FeCl2 错误 B 选项不能确定是否含有二价铁 C 选项 溶液由 FeCl3溶液生成 FeCl2溶液 正确 D 选项 Fe2O3是红色固体 4 C 解析 解析 Fe NO3 2电离出 NO 在酸性 盐酸提供的 H 条件下具有强氧化性 可 3 以把 Fe2 氧化为 Fe3 从而使溶液呈黄色 5 C 解析 解析 Cl2与 FeCl2反应 A 错误 Fe 与 FeCl3 CuCl2均反应 B 错误 D 有新 的杂质 CuSO4生成 6 D 解析 解析 A 选项 过量的 Fe 粉会与 Fe3 反应 最后溶液中有 Fe2 无 Fe3 错 误 B 选项 不论溶液中是否含有 Fe3 只要溶液中有还原性物质 都能使高锰酸钾酸性 溶液褪色 错误 C 选项 钝化也属于化学变化 错误 D 选项 加氯水后 可以把 Fe2 氧化为 Fe3 正确 7 C 解析 解析 不反应 实验方案及现象均错 检验的是 Cl 与 Fe3 的性质无关 8 C 解析 解析 A 选项 H NO会与 Fe2 反应 B 选项 Ba2 会与 SO反应 OH 32 4 会与 NH反应 D 选项 ClO 会与 Fe2 反应 4 9 B 解析 解析 溶液中加 Na2O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Fe2 转变为 Fe3 Fe3 转变为 Fe OH 3沉淀析出 Al3 转变为 AlO NH转变为 NH3气体 NH减少 没有过 2 4 4 滤 再加入过量稀盐酸 Fe OH 3沉淀转变为 Fe3 所以 Fe2 减少 Fe3 增多 AlO再 2 转变为 A l3 几乎不变 10 C 解析 解析 解答本题 首先需要认识到 Fe3 Fe2 Cu2 三者的氧化性强弱顺序 Fe3 Cu2 Fe2 因此溶液中有 Fe3 时不能有 Cu Fe 剩余固体可能是 Cu 或 Cu Fe 混 合物 即剩余固体一定有 Cu 则一定无 Fe3 A B 和 D 正确 当铁粉足量时 Fe 先与 FeCl3反应 后与 CuCl2反应 Cu2 完全转化为 Cu 此时溶液中无 Cu2 故 C 错误 11 A 解析 解析 依 Fe 2H Fe2 H2 可知与酸反应的铁为b mol 由 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 得出 Fe2O3与 Fe 按物质的量 1 1 反应 所 以与 Fe3 反应的n Fe a b mol 原混合物中铁的物质的量为 a b mol b mol 1 2 1 2 12 C 解析 解析 依 2FeCl3 Fe 3FeCl2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 3Fe 2O2 Fe3O4可知 C 选项正确 点燃 13 答案 答案 1 漏斗 烧杯 玻璃棒 2 cd 3 取少量溶液 B 于试管中 加入 KSCN 溶液看是否变为红色 如果变为红色则证明存 在 Fe3 即原溶液已变质 4 b H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 5 蒸发浓缩 冷却结晶 解析 解析 1 的实验操作是过滤 2 操作 中均加入稀硫酸 中加入过量铁 所以 操作中有 H2生成 实验室用 Zn 和稀硫酸反应制取氢气 固液反应不需要加热 cd 均可 3 Fe2 在空气中容易被氧化生成 Fe3 4 Cl2 KMnO4与 Fe2 反应后均有新的 杂质生成 14 答案 答案 1 AB 2 5 6 g 3 2Cu2 4I 2CuI I2 解析 解析 1 C 选项 溶液中含有 Fe3 则一定无不溶物 错误 D 选项 溶液中有 Fe2 不溶物中一定无 Al 错误 2 溶液中含有 H NO 所以金属全部溶解 且在溶液中只 3 有 Fe3 依据电荷守恒c H 2c Cu2 3c Al3 3c Fe3 c NO 2 3 6 mol L 1 可知c Fe3 0 1 mol L 1 n Fe 0 1 mol 15 答案 答案 2 探究内容实验方案实验现象 探究 Fe2 具有 还原性 加入氯水后 溶液由浅绿色 变黄色 再加入少量 KSCN 溶 液后溶液变红色 探究 Fe3 具有 氧化性 取少量 0 1 mol L 1FeCl3溶 液 加入足量铁粉后 再往 溶液中加入少量 KSCN 溶液 加入铁粉后 溶液由黄色变 浅绿色 加入 KSCN 溶液后 溶液不显红色 3 Fe2 Zn Zn2 Fe 4 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 解析 解析 2 氯水中的 Cl2具有氧化性 把 Fe2