2012高二化学寒假作业6

用心 爱心 专心 1 高二化学寒假作业高二化学寒假作业 6 6 满分 满分 100100 分 分 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Al 27 Cu 64 一 选择题一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列过程一定释放能量的是 A 化合反应 B 分解反应 C 原子组成分子 D 分子拆成原子 2 下列各项与反应热的大 小无关的是 A 反应物和生成物的状态 B 反应物量的多少 C 反应物的性质 D 反应热的单位 3 下图为某反应的焓变示意图 下列有关该反应的说法中正确的是 A H 0 B X 能量一定高于 M C 该反应为放热反应 D 该反应一定不必加热就可以发生 4 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负极 此金属是 A 铁 B 铜 C 铝 D 镁 5 下列各组物质的燃烧热相等的是 A 碳和一氧化碳 B 1 g 碳和 2 mol 碳 C 淀粉和纤维素 D 3 mol 乙炔 C2H2 和 1 mol 苯 C6H6 6 90 时水的离子积 KW 3 8 10 13 该温度时纯水的 pH 是 A 等于 7B 小于 7C 大于 7 D 无法确定 7 关于如图所示装置的叙述 正确的是 A 铜是阳极 铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 铜离子在铜片表面被还原 8 下图有关电化学的示意图正确的是 用心 爱心 专心 2 A B C D 9 常温下 某溶液中由水电离产生的 c H c OH 满足 c H c OH 10 26 则下列各组 离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A K Na AlO2 Cl B Na Cl SO42 HCO3 C NH4 Fe3 NO3 SO42 D Ba2 Na Cl NO3 10 下列离子方程式不正确的是 A 氯化铁溶于水 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H B NaOH 溶液与盐酸反应 H OH H2O C Cl2气通入烧碱溶液中 Cl2 2OH Cl ClO H2O D Na 投入大量水中 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 11 下列说法中正确的是 A 能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 B 凡需加热的反应一定是吸热反应 C 水解反应是放热反应 D 绝对不溶解的物质是不存在的 12 25 时 浓度均为 0 3 mol L 的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 下列判断不正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者小于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO32 均增大 13 反应 2SO2 O22SO3经一段时间后 SO3的浓度增加了 0 4mol L 在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0 04 mol L s 则这段时间为 A 0 1s B 2 5s C 5s D 10s 14 下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时 溶液的 pH 变化图 根据图所得结论正确的是 A 原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 用心 爱心 专心 3 B 原来盐酸的物质的量浓度为 0 1 mol L 1 C 处为含 NaOH0 1 mol 的溶液 D 处为含 NaOH0 001 mol 的溶液 15 pH a 的某电解质溶液中 插入两支惰性电极通直流电一段时间后 溶液的 pH a 则 该电解质可能是 A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 16 下银锌蓄电池的电极反应为 Zn 2 OH 2e ZnO H2O Ag2O H2O 2 e 2Ag 2OH 据此判断 氧化银是 A 正极 并被还原 B 负极 并被氧化 C 正极 并被氧化 D 负极 并被还原 二 填空题二 填空题 本题共 3 小题 共 22 分 17 2 分 20 世纪 30 年代 Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态 理论 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的 而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过 渡态 分析图中信息 回答下列问题 右图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变 化示意图 请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 18 10 分 根据下列要求写出有关反应式 1 钢铁发生吸氧腐蚀时 正极反应式 2 用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应 3 将石墨接负极 铜板接正极 当通以直流电时 电解硫酸铜溶液 发生氧化反应 的电极反应式 4 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时 离子反应方 程式 5 蒸干 AlCl3溶液 并灼烧 涉及到的化学反应方程式 19 10 分 为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4 以减少其对臭氧层的破坏 化学家 研究在催化条件下 通过下列反应 使 CCl4转化为重要的化工原料氯仿 CHCl3 CCl4 H2 CHCl3 HCl 此反应伴有副反应 会生成 CH2Cl2 CH3Cl 和 CH4等 已知 CCl4的沸点为 770C CHCl3的沸点为 61 20C 在密闭容器中 该反应达到平衡后 测得 用心 爱心 专心 4 如下数据 假设不考虑副反应 实验序号温度 0C 初始 CCl4浓 度 mol L 初始 H2浓度 mol L CCl4的平衡转 化率 11100 81 2A 21101150 312011B 1 1100C 时平衡常数 2 实验 1 中 CCl4的转化率 A 为 3 实验 2 中 10 小时后达到平衡 H2的平均反应速率为 在此实验 的平衡体系中 再加入 1 0molCCl4和 0 5molHCl 平衡将向 反应方向移动 填 正 逆 或 不移动 4 实验 3 中 B 的值 等于 50 大于 50 小于 50 无法判断 三 实验题三 实验题 本题共 2 小题 共 18 分 20 10 分 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋 主要是醋酸的水溶液 用 实验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度 完全反应时所得溶液 pH 大致 为 9 下表是 4 种常见指示剂的变色范围 指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞 变色范围 pH 5 0 8 03 1 4 44 4 6 28 2 10 0 1 该实验应选用 作指示剂 2 右图表示 50mL 滴定管中液面的位置 若 A 与 C 刻度间 相差 1mL A 处的刻度为 25 滴定管中液面读数应为 mL 反应达滴定终点时的现象为 3 为减小实验误差 该同学一共进行了三次实验 假设每 次所取白醋体积均为 VmL NaOH 标准液浓度为 c mo1 L 三次 实验结果记录如下 从上表可以看出 第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次 其原因可 实验次数第一次第二次第三次 消耗 NaOH 溶液体积 mL 26 0225 3525 30 用心 爱心 专心 5 能是 A 实验结束时 俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积 B 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定结束尖嘴部分充满溶液 C 盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过 未用白醋溶液润洗 D 锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E 滴加 NaOH 溶液时 未充分振荡 刚看到溶液变色 立刻停止滴定 4 根据所给数据 写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式 不必化简 C mol L 21 14 分 10 时加热 NaHCO3饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 值升高的原因是 HCO3 的水解程度增大 故碱性增强 该反 应的离子方程式为 乙同学认为 溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3的 水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂 X 是 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清石灰水 2 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 常温下 在测得 PH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中 由水电离的 OH 浓度 分别为 amol L 和 bmol L 则 a 与 b 的关系 四 计算题四 计算题 本题共 1 小题 共 6 分 22 6 分 将 0 3mol NaCl 固体与 0 1mol CuSO4 5H2O 固体混合溶于水 配成 1 升混合液 然后取出 200ml 溶液 用石墨电极 通电一段时间 不考虑水解 求 Cl 正好全部变为 氯气逸出时 阴极上产生的气体体积 标准状况下 是多少 所得溶液的 PH 为多少 假设溶液体积不变 用心 爱心 专心 6 参考答案 一 选择题 共一 选择题 共 4848 分 分 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 8 答案答案 C CD DC CA AB BB BD DD D 题号题号 9 91010111112121313141415151616 答案答案 D DA AD DC CC CB BA AA A 二 填空题 共二 填空题 共 2222 分 分 17 2 分 NO2 g CO g CO2 g NO g H 234 kJ mol 18 10 分 1 2H2O O2 4e 4OH 2 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 3 Cu 2e Cu2 4 2Ba2 4OH Al3 2SO42 2BaSO4 AlO2 2H2O 5 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 19 每空 2 分 共 10 分 1 1 2