2014-2015学年高一化学课时作业：第二章《化学反应与能量》　单元评估A卷（人教版必修二）

第二章第二章 单元评估单元评估 A 卷卷 限时 限时 90 分钟分钟 总分 总分 100 分分 第第 卷卷 选择题 共选择题 共 48 分分 选择题选择题 共共 48 分 每小题分 每小题 3 分分 1 对于反应中的能量变化 下列表述中正确的是 对于反应中的能量变化 下列表述中正确的是 A 放热反应中 反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应中 反应物的总能量大于生成物的总能量 B 断开化学键的过程会放出能量 断开化学键的过程会放出能量 C 加热才能发生的反应一定是吸热反应 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 氧化还原反应均为吸热反应 氧化还原反应均为吸热反应 2 下列关于原电池的叙述 正确的是 下列关于原电池的叙述 正确的是 A 任何化学反应 均可以设计成原电池 任何化学反应 均可以设计成原电池 B 原电池是把化学能直接转化成电能的装置 原电池是把化学能直接转化成电能的装置 C 原电池的两极必须都是金属 原电池的两极必须都是金属 D 原电池可以提供持续稳定的电流 应用十分广泛 原电池可以提供持续稳定的电流 应用十分广泛 3 某温度下按右图所示安装实验装置 在锥形瓶内放入 某温度下按右图所示安装实验装置 在锥形瓶内放入 6 5 g 锌粒锌粒 颗粒大小基本相同颗粒大小基本相同 通过分液漏斗加入 通过分液漏斗加入 40 mL 2 5 mol L 1的 的 硫酸 将产生的硫酸 将产生的 H2收集在一个注射器中 收集在一个注射器中 10 s 时收集到时收集到 H2的体积的体积 为为 50 mL 标准状况下为标准状况下为 44 8 mL 在该温度下 下列说法不正确的 在该温度下 下列说法不正确的 是是 A 用锌粒表示 用锌粒表示 10 s 内的反应速率为内的反应速率为 0 013 g s 1 B 忽略锥形瓶中溶液体积的变化 用 忽略锥形瓶中溶液体积的变化 用 H 表示 表示 10 s 内的反应速内的反应速 率为率为 0 01 mol L s C 忽略锥形瓶中溶液体积的变化 用 忽略锥形瓶中溶液体积的变化 用 Zn2 表示 表示 10 s 内的反应内的反应 速率为速率为 0 005 mol L s D 用 用 H2表示表示 10 s 内的反应速率为内的反应速率为 0 004 mol L s 4 为了说明影响化学反应进行快慢为了说明影响化学反应进行快慢 学学生生用用书书第第109页页 的因素 甲 乙 丙 丁四位同学分别设计了如下的因素 甲 乙 丙 丁四位同学分别设计了如下 A D 四个实验 四个实验 你认为结论不正确的是你认为结论不正确的是 A 大小相同 形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应 大小相同 形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应 时 两者速率一样大时 两者速率一样大 B 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度 的盐酸反应时 大理石粉反应快的盐酸反应时 大理石粉反应快 C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下 会发现光照可以 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下 会发现光照可以 加快浓硝酸的分解加快浓硝酸的分解 D 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾 向其中一支试管 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾 向其中一支试管 中再加入少量二氧化锰 同时加热 产生氧气的快慢不同中再加入少量二氧化锰 同时加热 产生氧气的快慢不同 5 合成氨反应为 合成氨反应为 N2 3H22NH3 下列四个数据都表 下列四个数据都表 高高温温 高高压压 催催化化剂剂 示合成氨的反应速率 其中表示同一反应速率的是示合成氨的反应速率 其中表示同一反应速率的是 v N2 0 03 mol L 1 min 1 v NH3 0 09 mol L 1 min 1 v H2 0 045 mol L 1 min 1 v H2 0 135 mol L 1 min 1 A B C D 6 下列关于化学反应速率的说法错误的是 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B 可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应速率都为 可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应速率都为 0 C 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质 D 增大反应物浓度 提高反应体系的温度都能增大化学反应 增大反应物浓度 提高反应体系的温度都能增大化学反应 速率速率 答案答案 1 A 断开化学键需要吸收能量 断开化学键需要吸收能量 B 错误 有些放热反应也需错误 有些放热反应也需 要加热才能进行 要加热才能进行 C 错误 大多数自发进行的氧化还原反应都是放错误 大多数自发进行的氧化还原反应都是放 热反应 热反应 D 错误 错误 2 B 原电池中的氧化还原反应均是自发进行的 故非自发的原电池中的氧化还原反应均是自发进行的 故非自发的 氧化还原反应不能设计成原电池 如氧化还原反应不能设计成原电池 如 2H2O2H2 O2 A 错误 原电池的两极必须能导电 错误 原电池的两极必须能导电 通通电电 但不一定都是金属 如干电池中的正极是碳棒 为非金属 但不一定都是金属 如干电池中的正极是碳棒 为非金属 C 错误 错误 原电池是一种简易的装置 能产生电流但不稳定 原电池是一种简易的装置 能产生电流但不稳定 D 错误 错误 3 A Zn 和稀硫酸反应 和稀硫酸反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 收集 收集 到到 H2的物质的量的物质的量 n H2 0 002 mol 锌粒为固体 锌粒为固体 44 8 10 3 L 22 4 L mol 1 其浓度可视为不变 不能用来表示反应速率 其浓度可视为不变 不能用来表示反应速率 A 错误 用错误 用 H 表示 表示 10 s 内的反应速率为内的反应速率为 0 01 mol L s B 正确 正确 0 002 mol 2 0 04 L 10 s v Zn2 v H 0 005 mol L s C 正确 正确 v H2 1 2 0 004 mol L s D 正确 正确 0 002 mol 0 05 L 10 s 4 A Mg 的活泼性大于的活泼性大于 Al 故 故 Mg 与盐酸反应速率快 与盐酸反应速率快 A 错错 误 固体颗粒越小 其表面积越大 故等质量的大理石粉表面积远误 固体颗粒越小 其表面积越大 故等质量的大理石粉表面积远 远大于大理石块 反应速率越快 远大于大理石块 反应速率越快 B 正确 在光照条件下 浓硝酸正确 在光照条件下 浓硝酸 分解比在冷暗处快 分解比在冷暗处快 C 正确 正确 MnO2作为催化剂加快作为催化剂加快 KClO3的分解 的分解 D 正确 正确 5 D 根据同一个化学反应中 各物质的反应速率之比等于其根据同一个化学反应中 各物质的反应速率之比等于其 化学计量数之比 化学计量数之比 v N2 v H2 v NH3 1 3 2 故 故 D 项正确 项正确 6 B 可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应速率相等但可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应速率相等但 均不为均不为 0 B 项错误 项错误 7 已知 已知 2SO2 O22SO3为放热反应 下列关于该反应的为放热反应 下列关于该反应的 催催化化剂剂 说法正确的是说法正确的是 A O2的能量一定大于的能量一定大于 SO2的能量的能量 B SO2和和 O2的总能量一定大于的总能量一定大于 SO3的总能量的总能量 C SO2的能量一定大于的能量一定大于 SO3的能量的能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热反应就可发生 因该反应为放热反应 故不必加热反应就可发生 8 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片 下列 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片 下列 叙述正确的是叙述正确的是 A 铜片上发生了还原反应 铜片上发生了还原反应 B 电子通过导线由铜片流向锌片 电子通过导线由铜片流向锌片 C 正极有 正极有 O2逸出逸出 D 正极附近的 正极附近的 SO浓度逐渐增大浓度逐渐增大 2 4 9 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中 下列各组实验中 最先出现浑浊的是最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液溶液稀硫酸稀硫酸H2O 实验实验反应温度反应温度 V mLc mol L 1 V mL c mol L 1 V mL A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 10 已知 已知 1 mol H2 g 与与 1 mol Br2 g 完全反应生成完全反应生成 2 mol HBr g 时放出时放出 72 kJ 的热量 有关物质的相关数据如下表 的热量 有关物质的相关数据如下表 化学键化学键H2 g Br2 g HBr g 断裂断裂 1 mol 化学键需要吸收化学键需要吸收 的能量的能量 kJ 436a369 则表中则表中 a 为为 A 404 B 260 C 230 D 200 11 下列图示变化表示吸热反应的是下列图示变化表示吸热反应的是 12 一定温度下 反应 一定温度下 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡达到平衡 催催化化剂剂 时 时 n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 减小反应体系的体积 反应 减小反应体系的体积 反应 再次达到平衡时 再次达到平衡时 n O2 0 8 mol n SO3 1 4 mol 此时 此时 SO2的物的物 质的量应是质的量应是 A 0 4 mol B 0 6 mol C 0 8 mol D 1 2 mol 13 对于放热反应 对于放热反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 下列叙述正 下列叙述正 确的是确的是 A 反应过程中的能量关系可用右图表示 反应过程中的能量关系可用右图表示 B 1 mol Zn 的能量大于的能量大于 1 mol H2的能量的能量 C 若将其设计为原电池 则锌作正极 若将其设计为原电池 则锌作正极 D 若将其设计为原电池 当有 若将其设计为原电池 当有 32 5 g Zn 溶解时 正极放出的溶解时 正极放出的 气体一定为气体一定为 11 2 L 答案答案 7 B 放热反应只表明反应物的总能量比生成物的总能量高 而放热反应只表明反应物的总能量比生成物的总能量高 而 加热是反应的条件 二者无必然联系 许多放热反应必须加热才能加热是反应的条件 二者无必然联系 许多放热反应必须加热才能 发生 故发生 故 B 项正确 项正确 D 项错误 项错误 8 A 因为锌的活动性强于铜的 所以锌作负极 失去电子 因为锌的活动性强于铜的 所以锌作负极 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 铜作正极 化合价升高 发生氧化反应 铜作正极 H 在正极得到电子 发生 在正极得到电子 发生 还原反应放出还原反应放出 H2 A 正确 正确 C 错误 在外电路中 电子由负极错误 在外电路中 电子由负极 锌片锌片 通通 过导线流向正极过导线流向正极 铜片铜片 B 错误 在内电路中 阳离子向正极移动 错误 在内电路中 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 即负极附近的阴离子向负极移动 即负极附近的 SO浓度逐渐增大 浓度逐渐增大 D 错误 错误 2 4 9 D 温度越高 反应速率越大 反应物的浓度越大 反应速温度越高 反应速率越大 反应物的浓度越大 反应速 率越大 反应速率越大 出现反应现象就越快 率越大 反应速率越大 出现反应现象就越快 D 组最先出现浑浊 组最先出现浑浊 10 C 化学键的键能与化学反应中能量变化的关系 化学反化学键的键能与化学反应中能量变化的关系 化学反 应中的能量变化值 反应物断裂化学键吸收的总能量 生成物形成应中的能量变化值 反应物断裂化学键吸收的总能量 生成物形成 化学键放出的总能量 由于化学键放出的总能量 由于 H2 g Br2 g 2HBr g 的反应为放热的反应为放热 反应 则反应 则 369 2 436 a 72 解得 解得 a 230 11 A A 中反应物的总能量小于生成物的总能量 为吸热反中反应物的总能量小于生成物的总能量 为吸热反 应 应 B 中反应物的总能量大于生成物的总能量 为放热反应 中反应物的总能量大于生成物的总能量 为放热反应 C 中中 浓硫酸溶于水放热不是化学变化 浓硫酸溶于水放热不是化学变化 D 中活泼金属中活泼金属 如如 Zn 与酸的反应与酸的反应 为放热反应 为放热反应 12 A 设第一次达到平衡时 设第一次达到平衡时 SO2 O2 SO3的物质的量依次的物质的量依次 为为 2x mol 3x mol 4x mol 再次达到平衡时 再次达到平衡时 SO2转化了转化了 y mol 则则 2SO2 g O2 g 2SO3 g 催催化化剂剂 第一次平衡时第一次平衡时 mol 2x 3x 4x 转化转化 mol y y y 2 第二次平衡时第二次平衡时 mol 2x y 3x 4x y y 2 Error 解得 解得 x 0 3 y 0 2 所以 所以 2x y 0 4 13 A 由于该反应是一个放热反应 依据能量守恒原理可知 由于该反应是一个放热反应 依据能量守恒原理可知 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应过程中的能量关系与题反应物的总能量大于生成物的总能量 反应过程中的能量关系与题 给图象相符 给图象相符 A 项正确 反应物 生成物各有两种 无法确定项正确 反应物 生成物各有两种 无法确定 Zn 和和 H2所含能量的高低 所含能量的高低 B 项错误 若将其设计为原电池 则锌作负项错误 若将其设计为原电池 则锌作负 极 极 C 项错误 因未指明温度 压强等条件 故气体体积不确定 项错误 因未指明温度 压强等条件 故气体体积不确定 D 项错误 项错误 14 在相同条件下 做在相同条件下 做 H2O2分解的对比实验 其中分解的对比实验 其中 1 加入加入 MnO2 2 不加不加 MnO2 下列各项是反应放出 下列各项是反应放出 O2的体积随时间变化的体积随时间变化 的示意图 其中正确的是的示意图 其中正确的是 15 生产铅蓄电池时 在两极板上的铅 锑合金棚架上均匀涂 生产铅蓄电池时 在两极板上的铅 锑合金棚架上均匀涂 上膏状的上膏状的 PbSO4 干燥后再安装 充电后即可使用 发生的反应 干燥后再安装 充电后即可使用 发生的反应 2PbSO4 2H2OPbO2 Pb 2H2SO4 下列对铅蓄电池的说法 下列对铅蓄电池的说法 充充电电 放放电电 错误的是错误的是 A 需要定期补充硫酸 需要定期补充硫酸 B 放电时 放电时 Pb 作负极 作负极 PbO2作正极作正极 C 放电时负极上发生的反应是 放电时负极上发生的反应是 Pb SO 2e PbSO42 4 D 放电时电解质溶液的密度减小 放电时电解质溶液的密度减小 16 一定温度下 向容积为 一定温度下 向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体并的密闭容器中通入两种气体并 使其发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如右图所示 对使其发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如右图所示 对 该反应的推断合理的是该反应的推断合理的是 A 该反应的化学方程式为 该反应的化学方程式为 3B 4D 6A 2C B 0 1 s 内 内 v A v C C 0 6 s 内 内 B 的平均反应速率为的平均反应速率为 0 05 mol L 1 s 1 D 0 6 s 内 各物质的反应速率相等内 各物质的反应速率相等 答题卡答题卡 题题 号号 12345678910111213141516 答答 案案 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 52 分分 本部分包括本部分包括 5 个小题 共个小题 共 52 分分 17 12 分分 化学反应与能量有着密不可分的关系 回答下列问题 化学反应与能量有着密不可分的关系 回答下列问题 已知已知 31 g 白磷变为白磷变为 31 g 红磷释放能量 试回答 红磷释放能量 试回答 1 上述变化属于上述变化属于 填填 物理物理 或或 化学化学 变化 变化 2 31 g 白磷具有的能量白磷具有的能量 或或 或或 红磷红磷 3 负极 负极 Cu 正极 正极 Ag Pt C 等等 电解液 电解液 FeCl3溶液溶液 18 1 放出放出 92 2 该反应是可逆反应 该反应是可逆反应 1 mol N2和和 3 mol H2不能完全反应 因不能完全反应 因 此放出的热量总是小于此放出的热量总是小于 92 kJ 3 实验室模拟工业合成氨时 在容积为实验室模拟工业合成氨时 在容积为 2 L 的密闭容器中进行 的密闭容器中进行 反应经过反应经过 10 min 后 生成后 生成 10 mol NH3 则用 则用 N2表示的化学反应速表示的化学反应速 率是率是 mol L min 1 4 一定条件下 当合成氨反应达到化学平衡时 下列说法正确一定条件下 当合成氨反应达到化学平衡时 下列说法正确 的是的是 a 正反应速率和逆反应速率相等 正反应速率和逆反应速率相等 b 正反应速率最大 逆反 正反应速率最大 逆反 应速率为应速率为 0 c N2的转化率达到最大值的转化率达到最大值 d N2和和 H2的浓度相等的浓度相等 e N2 H2和和 NH3的体积分数相等的体积分数相等 f 反应达到最大限度 反应达到最大限度 19 12 分分 据图回答下列问题 据图回答下列问题 1 若烧杯中溶液为稀硫酸 则观察到的现象是若烧杯中溶液为稀硫酸 则观察到的现象是 电流表指针 电流表指针 填填 偏转偏转 或或 不偏转不偏转 两极反应式为 两极反应式为 正极正极 负极负极 2 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液 则负极为若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液 则负极为 填填 Mg 或或 Al 总反应方程式为 总反应方程式为 3 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置 其构造如下图美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置 其构造如下图 所示 所示 A B 两个电极均由多孔的碳块组成 该电池的正极反应式为 两个电极均由多孔的碳块组成 该电池的正极反应式为 4 如果将上述装置中通入的如果将上述装置中通入的 H2改成改成 CH4气体 也可以组成一气体 也可以组成一 个原电池装置 电池的总反应方程式为 个原电池装置 电池的总反应方程式为 CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O 则该电池的负极反应式为 则该电池的负极反应式为 20 6 分分 某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况 如图所示 如图所示 则该反应的反应物是则该反应的反应物是 生成物是 生成物是 化学方程 化学方程 式是式是 反应开始至 反应开始至 2 min 能否表示出 能否表示出 C 的反的反 应速率 应速率 若能 其反应速率为多少 若不能 则其原因 若能 其反应速率为多少 若不能 则其原因 是什么 是什么 2 min 后 后 A B C 各物质各物质 的量不再随时间的变化而变化 说明在此条件下 反应已达到了的量不再随时间的变化而变化 说明在此条件下 反应已达到了 状态 状态 21 10 分分 已知电极材料 铁 铜 银 石墨 锌 铝 电解已知电极材料 铁 铜 银 石墨 锌 铝 电解 质溶液 质溶液 CuCl2溶液 溶液 Fe2 SO4 3溶液 稀硫酸 按要求回答下列问溶液 稀硫酸 按要求回答下列问 题 题 1 电工操作上规定 不能把铜导线和铝导线连接在一起使用 电工操作上规定 不能把铜导线和铝导线连接在一起使用 原因是原因是 2 若电极材料选铜和石墨 电解质溶液选若电极材料选铜和石墨 电解质溶液选 Fe2 SO4 3溶液 外加溶液 外加 导线 导线 填填 能能 或或 不能不能 构成原电池 若能 写出电构成原电池 若能 写出电 极反应 负极 极反应 负极 正极 正极 若不能 后两空不填若不能 后两空不填 3 设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池 要求画出装置设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池 要求画出装置 图图 需标明电极材料及电池的正 负极需标明电极材料及电池的正 负极 答案答案 3 0 25 4 acf 解析 解析 1 断键需要吸收的能量为 断键需要吸收的能量为 946 kJ 3 436 kJ 2 254 kJ 形成形成 6 mol N N 新键释放的能量为 新键释放的能量为 6 391 kJ 2 346 kJ 所以所以 1 mol N2完全反应放出热量 其值为 完全反应放出热量 其值为 2 346 kJ 2 254 kJ 92 kJ 2 N2和和 H2生成生成 NH3的反应是可逆反应 反应物不可能全部转的反应是可逆反应 反应物不可能全部转 化 化 3 v N2 0 25 mol L min 5 mol 10 min 2 L 19 1 镁逐渐溶解 铝上有气泡冒出镁逐渐溶解 铝上有气泡冒出 偏转偏转 2H 2e H2 Mg 2e Mg2 2 Al 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 O2 2H2O 4e 4OH 4 CH4 10OH 8e CO 7H2O 2 3 解析 解析 1 该装置形成原电池 该装置形成原电池 Mg 作负极 作负极 Al 作正极 两极反作正极 两极反 应式为 正极应式为 正极 2H 2e H2 负极 负极 Mg 2e Mg2 所以 所以 镁逐渐溶解 铝上有气泡冒出 电流表指针发生偏转 镁逐渐溶解 铝上有气泡冒出 电流表指针发生偏转 2 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液 虽然若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液 虽然 Mg 比比 Al 活泼 但活泼 但 Al 可以与氢氧化钠溶液反应而可以与氢氧化钠溶液反应而 Mg 不反应 故不反应 故 Al 作负极 总反应方程作负极 总反应方程 式就是式就是 Al 与氢氧化钠溶液的反应方程式 即与氢氧化钠溶液的反应方程式 即 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAl