【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第3节　盐类的水解测试 大纲人教版

第三节第三节盐类的水解盐类的水解 1 下列说法正确的是 A 酸式盐的溶液一定显酸性 B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同 它们反应后的溶液就呈中性 C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度 相等 D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 解析 A 中酸式盐的溶液 如 NaHSO4 NaH2PO4以电离为主 溶液显酸性 还 有些酸式盐因水解而呈碱性 如 NaHCO3 NaHS 等 B 中酸 碱的物质的量浓度 相同 体积相同 反应后溶液可能呈酸性 碱性或中性 即使酸碱的元数相同 其强弱也不一定相同 即反应后的溶液可能会水解 C 中 H2OH OH A AA A AA D 中 H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 第一步电离程度比 A AA A AA A AA A AA 第 二步电离程度大得多 答案 C 2 2010 温州模拟 下列离子方程式属于盐的水解 且书写正确的是 A NaHCO3溶液 HCO3 H2OCO32 H3O A AA A AA B NaHS 溶液 HS H2OH2S OH A AA A AA C Na2CO3溶液 CO32 2H2O H2CO3 2OH D NH4Cl 溶于 D2O 中 NH4 D2O NH3 D2O H 解析 A 中实质是 HCO3 CO32 H 是电离方程式 B 中表示 HS 结合水 电离的 H 形成 H2S 的过程 是 HS 的水解 C 中 CO32 应分步水解 D 中 NH4 结合 D2O 电离产生的 OD 应生成 NH3 HDO 答案 B 3 在一定浓度的 FeCl3溶液中 存在如下水解平衡 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液 下列说法中正确的是 A 水解平衡向正反应方向移动 B 水解平衡向逆反应方向移动 C 溶液中 H 浓度不变 D Fe3 的水解程度增大 解析 增加 Fe3 浓度 水解平衡向正方向移动 达到平衡后溶液中 H 浓度增大 但 Fe3 的水解百分率减小 答案 A 4 25 时 有浓度均为 1 mol L 1的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶 液 若测得其中 c NH4 分别为 a b c 单位为 mol L 1 则下列判断正确的是 A a b c B c a b C b a c D a c b 解析 NH4 2SO4中 NH4 正常水解 NH4 2CO3中 NH4 与 CO32 水解相互促进 NH4 2Fe SO4 2中 NH4 水解与 Fe2 水解均呈酸性 Fe2 的水解抑制 NH4 水解 答案 B 5 下列各离子 R R R2 R3 RH4 RH R 表示不同的元素 都 有 10 个电子 其中不会破坏水的电离平衡的有 A 仅有 B 仅有 C D 解析 它们分别为 F Na Mg2 Al3 NH4 OH 其中只有 Na 不会破 坏 水的电离平衡 答案 B 6 2010 苏州调研 20 时 两种一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY 已知 往 NaX 溶液 中通入 CO2只能生成 HX 和 NaHCO3 往 NaY 溶液中通入 CO2能生成 HY 和 Na2CO3 下列说法正确的是 A 酸性 HY HX B 结合 H 的能力 Y CO32 X HCO3 C 溶液的碱性 NaX Na2CO3 NaY NaHCO3 D HX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3弱 解析 NaX 中通入 CO2可认为 X 得 H2CO3中 1 个 H 生成 HCO3 与 HX 故得 H 能力 CO32 X HCO3 NaY 中通入 CO2可认为 Y 得 H2CO3中 2 个 H 生成 CO32 故得 H 能力 Y CO32 所以得 H 能力 Y CO32 X HCO3 B 正确 由 B 项可知 HY 是比 HX 更弱的酸 故 A C D 错误 答案 B 7 在 25 时 将 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后 下列关系式中正确的是 A c Na c CH3COO c CH3COOH B c H c CH3COO c OH C c Na c CH3COO c OH c H D c CH3COO c Na c H c OH 解析 pH 11 的 NaOH 溶液中 c NaOH c OH 10 3 mol L 而 pH 3 的 CH3COOH 溶液中 c H 10 3 mol L c CH3COOH 远远大于 10 3 mol L 两者等 体积混合后 形成 CH3COOH 与 CH3COONa 混合液 且 c CH3COOH 远大于 c CH3COONa 溶液呈酸性 电荷恒等关系为 c Na c H c CH3COO c OH 离子浓度大小顺序为 c CH3COO c Na c H c OH 答案 D 8 将 0 2 mol L HCN 溶液和 0 1 mol L 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液显碱性 下 列关系式中正确的是 A c HCN c CN B c Na c CN C c HCN c CN c OH D c HCN c CN 0 1 mol L 解析 溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况 由题意可知 0 2 mol L HCN 溶液 和 0 1mol L 的 NaOH 溶液等体积混合后 得到等浓度的 NaCN 和 HCN 混合溶液 溶液显碱性 可知 CN 的水解程度大于 HCN 的电离程度 由此可推知各粒子浓 度大小关系为 c HCN c Na c CN c OH c H 根据物料守恒 又 有 c HCN c CN 0 1 mol L 答案 BD 9 在恒温条件下 欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c CH3COO c Na 比值增大 可在 溶液中加入少量下列物质中的 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHS 固体 CH3COONa 冰醋酸 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 解析 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO H2O CH3COOH OH 加入固 体 KOH 冰醋酸均可使平衡左移 c CH3COO 增大 加固体 CH3COONa 平衡虽 向右移 但水解程度降低 均正确 加 NaOH NaHS 均增大 c Na 同时 及 水解生成的 OH 会抑制 CH3COO 水解 c CH3COO 增大 故 降低 c CH3COO c Na 答案 C 10 2010 汕头期末 一种常用的泡沫灭火器构造如下图 内筒 a 是玻璃瓶 外筒 b 是钢瓶 平时泡沫灭火器内筒 外筒盛有液态试剂 当遇火警时 将灭火器取下倒置 内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2泡沫灭火 从 液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析 盛放药品正确的是 A a 中盛饱和 Na2CO3溶液 b 中盛 Al2 SO4 3溶液 B a 中盛饱和 NaHCO3溶液 b 中盛 Al2 SO4 3溶液 C a 中盛 Al2 SO4 3溶液 b 中盛饱和 Na2CO3溶液 D a 中盛 Al2 SO4 3溶液 b 中盛饱和 NaHCO3溶液 解析 本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素 等考点 着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力 Al2 SO4 3是强酸 弱 碱盐水溶液呈酸性 若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶 从久置角度考虑内筒应盛 Al2 SO4 3溶液 外筒应盛饱和 NaHCO3溶液 因 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 所以从快速产生 CO2灭火的角度看应选饱和 NaHCO3 而 不应选饱和 Na2CO3溶液 答案 D 11 某学生想把 AlCl3溶液和 Na2S 溶液混合制取 Al2S3 但最后得到一种白色胶状沉 淀 而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出 造成此结果的原因是 用离子方程式表 示 制取 Al2S3的正确方法是 用化学方程式表示 解析 Al3 和 S2 可以发生互促水解 两者不能在溶液中共存 Al2S3只能在干态 环 境中制取 答案 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 2Al 3SAl2S3 12 限使用下列试剂 酚酞 石蕊 稀氨水 氯化铵晶体 浓盐酸 熟石灰粉末 醋 酸铵晶体和蒸馏水 根据 弱碱在水中存在电离平衡 弱碱的阳离子会破坏 水的电离平衡 这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化 由此可分别选用 上述试剂 设计两种实验证明 NH3 H2O 是弱碱 请简述实验方法及现象 1 应用根据 的实验方法及现象 2 应用根据 的实验方法及现象 解析 要证明 NH3 H2O 是弱碱 可采用两种方法 一种方法是弱碱溶液中一定存 在电离平衡 只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱 另一种方法是弱 碱阳离子会破坏水的电离平衡 只要证明 NH4 能破坏水的电离平衡即可说明氨水 是弱碱 答案 1 取少量氨水 滴加酚酞溶液 溶液呈红色 然后加入 CH3COONH4晶体 振荡 可看到红色变浅 说明氨水中存在电离平衡 说明氨水为弱碱 2 取少量 NH4Cl 晶体溶于水 滴加石蕊试液 溶液呈红色 表明 NH4 水解 破坏 了水的电离平衡 说明氨水为弱碱 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl H 0 1 加热 FeCl3溶液 溶液的颜色会不断加深 可得到一种红褐色透明液体 向这种 液体中加入 MgCl2溶液 产生的现象为 2 不断加热 FeCl3溶液时 蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 3 在配制 FeCl3溶液时 为防止浑浊 应加入 4 向 FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液 预计可能看到的现象是 解析 1 加热 FeCl3溶液 得到 Fe OH 3胶体 加入 MgCl2使胶体凝聚而得到红褐 色沉淀 2 加热可促进盐类水解 由于 HCl 挥发 可使水解进行彻底 得到 Fe OH 3沉淀 Fe OH 3受热分解 最终产物为 Fe2O3 3 为防止 FeCl3水解 应加入少许稀盐酸抑制 FeCl3水解 4 因 Fe3 3O 3H2O Fe OH 3 3OH 所以得到红褐色沉淀 同时 OH 与 FeCl3发生显色反应 溶液变为紫色 答案 1 有红褐色沉淀 2 Fe2O3 3 少许稀盐酸 4 产生红褐色沉淀 溶液变为 紫色 14 1 25 时 0 1 mol L NaOH 溶液的 pH 为 2 25 时 0 1 mol L NH4Cl 溶液的 pH 7 填 或 其原 因是 用离子方程式表示 3 将上述两种溶液等体积混合后 离子浓度大小次序正确的是 填序号 A c Na c Cl c OH c H B c Na c Cl c H c OH C c Na c Cl c OH c H D c Cl c Na c OH c H 解析 0 1 mol L NaOH 溶液的 c OH 0 1 mol L c H mol L 10 13 10 14 0 1 mol L pH lg c H 13 由于 NH4 能结合水电离出来的 OH 生成弱电解 质 NH3 H2O 破坏了水的电离平衡 使溶液显酸性 将两种溶液等体积混合 发生反 应 NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O Na 和 Cl 均不水解 故浓度相等 NH3 H2O 能电离出 OH 使 c OH c H 答案 1 13 2 NH4 H2O NH3 H2O H 3 C 15 25 NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11 1 两溶液中 由水电离出的 c OH H2O 分别是 NaOH 中 Na2CO3中 在 1 L 水中加入上述 会使水的电离程度减小 2 各取 10 mL 上述两种溶液 分别加水冲稀到 100 mL pH 变化较大的是 填 化学式 溶液 3 现有 0 1 mol L 的纯碱溶液 试用 pH 试纸测定溶液的 pH 其正确的操作是 纯碱溶液呈碱性的原因 用离子方程式表示 是 你认为该溶液 pH 的 范围