【备考新思路】2014高考化学 第11章 化学与技术3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 1111 章章 化学与技术化学与技术 3 3 双基限双基限 时练 含解析 时练 含解析 一 选择题 1 2012 山东实验中学诊断测试 十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐 下 列措施有利于生态文明建设的是 研发易降解的生物农药 开发生产无汞电池 田间焚烧秸秆 应用高效洁净 的能源转换技术 加快化石燃料的开采与使用 A B C D 解析 田间焚烧秸秆会污染环境 加快化石燃料的开采使用不利于节能减排 故 正确 答案 A 2 2013 呼和浩特重点中学模拟 保护环境是公民的责任和义务 下列说法正确的是 A 大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染 B 减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C 大量开采地下水 以满足社会对水的需求 D 太原城区限制冬季燃煤供暖 是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫 解析 大量使用含磷洗涤剂会造成 赤潮 或 水华 A 项错误 减少使用氟氯代烷 目的是为了防止造成臭氧层空洞 B 项错误 大量开采地下水会造成地下水资源的短缺 C 项错误 减少煤的使用会减少 SO2的产生 D 项正确 答案 D 3 2013 德州市模拟 在合成氨时 可以提高 H2转化率的措施 A 延长反应时间 B 充入过量 H2 C 充入过量 N2 D 升高温度 解析 根据合成氨的反应 N2 3H2 2NH3 该反应为可逆反应 延长反应时间 不能 提高 H2的转化率 充入过量 H2 会使 H2的转化率降低 充入 N2可使 H2的转化率升高 该 反应为放热反应 升高温度 会使 H2的转化率降低 故 C 项正确 答案 C 4 2013 哈师大附中模拟 化学与生活 社会密切相关 下列说法正确的是 A 用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B 海水淡化能解决淡水供应危机 向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 2 C 工业上硝酸可用于制化肥 农药 炸药和染料等 D 向煤中加入适量 CaSO4 可大大减少燃烧产物中 SO2的量 解析 用氢氟酸雕玻璃 A 项错 明矾可使水净化 不能使海水淡化 B 项错误 根据 硝酸的用途 C 项正确 向煤中加入 CaO 可以减少 SO2的量 D 项错误 答案 C 5 2013 临沂三中模拟 化学已经渗透到人类生活的各个方面 下列说法不正确的是 A 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 既能消毒杀菌又能净水 B 光化学烟雾 臭氧空洞 的形成都与氮氧化合物有关 C 低碳生产注重节能减排 尽量使用太阳能等代替化石燃料 减少温室气体的排放 D 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 光导纤维遇强碱会 断路 解析 光导纤维的主要成分为 SiO2 D 项错误 答案 D 6 2013 金台区质检 下列说法不正确的是 A 是世界通用的循环再生标志 简称回收标志 B 赤潮 白色污染 绿色食品中的 赤 白 绿 均指相关物质的颜色 C 污水处理的方法有多种 常用的化学方法有 混凝法 中和法 沉淀法 D 可以用 Si3N4 Al2O3制作耐高温结构陶瓷制品 解析 白色污染是指塑料等废弃物造成的污染 绿色食品是指无公害食品 不一定是 绿色的 B 项错误 答案 B 7 碘 硫循环分解水是一种高效 清洁的制氢方法 主要涉及下列反应 1 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 2 2H2SO4 2SO2 O2 2H2O 3 2HI H2 I2 下列说法正确的是 A 反应 1 中 SO2氧化性比 HI 强 B 循环过程中不需要补充 H2O C 循环过程 H2O 作催化剂 D 循环过程中产生 1mol H2的同时产生 0 5mol O2 解析 将反应 1 2 3 2 2 得 2H2O 2H2 O2 可知三个反应实质是水的 分解 A 项 SO2还原性比 HI 强 A 项错误 水作为反应物不断分解 需要不断补充 B C 项错误 根据水分解的反应方程式可知 D 项正确 答案 D 3 8 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用 如 可利用 NaOH 溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如图所示 部分条件及物质未标出 下列有关该方法的叙述中正确的是 A CO2能被 NaOH 溶液吸收表现了碱性氧化物的性质 B 整个过程中 只有一种物质可以循环利用 C 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤 D 该方法可减少碳排放 捕捉到的 CO2还可以用来制备甲醇等产品 解析 CO2与 NaOH 溶液反应表现了酸性氧化物的性质 A 项错误 整个过程中 CaO NaOH 可以循环使用 B 项错误 反应分离 环节是将碳酸钙和 NaOH 溶液分解 其 操作是过滤 C 项错误 该方法减少了碳的排放 捕捉到的 CO2可以制备甲醇等化工产品 D 项正确 答案 D 9 2013 哈师大附中模拟 某工厂用 CaSO4 NH3 H2O CO2制备 NH4 2SO4 其工艺流 程如下 下列推断不合理的是 A 向甲中通适量 CO2有利于 NH4 2SO4生成 B 生成 1mol NH4 2SO4至少消耗 2mol NH3 C CO2可被循环利用 D 直接蒸干滤液能得到纯净的 NH4 2SO4 解析 向甲中通入适量 CO2与溶液中 NH3反应生成 NH4 2CO3 进而使 CaSO4与 NH4 2CO3 生成 NH4 2SO4 有利于 NH4 2SO4生成 A 项正确 1mol NH4 2SO4含 2mol NH B 项正确 4 根据该工艺流程知 CO2可循环利用 C 项正确 将滤液蒸发浓缩时 有大量晶体析出时就应 停止加热 不能将滤液蒸干 D 项错误 答案 D 10 下列有关肥皂的叙述中错误的是 A 肥皂与纯碱的去污原理相同 4 B 肥皂可以加速油污在水中的分散 C 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D 肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 解析 肥皂去污是利用亲油基与油污作用 亲水基溶于水达到去污目标 而纯碱是让 油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质而除去 二者原理不同 A 项错误 答案 A 二 非选择题 11 2013 衡水中学模拟 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂 1 在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 FeS2的混合物时 发生的反应如下 MnO Cu2S H Cu2 SO Mn2 H2O 未配平 42 4 MnO FeS2 H Fe3 SO Mn2 H2O 未配平 42 4 下列关于反应 的说法正确的是 A MnO是氧化剂 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂 4 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 8 C 每生成 1mol SO 反应转移电子的物质的量为 10mol 2 4 若反应 和反应 中消耗的 KMnO4的物质的量相同 则反应 和反应 中消耗的还 原剂的物质的量之比为 2 KMnO4 双氧水 活性炭常用于饮用水的处理 但三者在联合使用时必须有先后顺 序 氧化反应 H2O2 2e 2H O2 还原反应 MnO 5e 8H Mn2 4H2O 4 写出该氧化还原反应的化学方程式 在处理饮用水时 活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放 否则会发生 KMnO4 C H2O MnO2 X K2CO3 未配平 其中 X 的化学式为 解析 1 反应 中 MnO中 Mn 元素由 7 价降低到 2 价 Cu2S 中铜元素由 1 价升 4 高到 2 价 硫由 2 价升高到 6 价 根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒配平方程 式为 2MnO Cu2S 8H 2Cu2 SO 2Mn2 4H2O 反应中 MnO为氧化剂 Cu2S 为 42 4 4 还原剂 氧化剂 还原剂的物质的量之比为 2 1 每生成 1mol SO时转移 10mol e 2 4 故 C 项正确 反应 中 FeS2中铁元素由 2 价升高到 3 价 硫元素由 1 价升高到 6 价 配平该离子方程式为 3MnO FeS2 8H Fe3 2SO 3Mn2 4H2O 由反应 可 42 4 得 当消耗等物质的量 KMnO4 反应 中还原剂 Cu2S 与反应 中还原剂 FeS2 之比为 3 2 5 2 H2O2与 KMnO4的反应中 H2O2氧元素由 1 价升高到 0 价 作还原剂 KMnO4作氧化 剂 Mn 由 7 价降低到 2 价 配平该反应方程式为 5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O 根据所给反应方程式 根据电子守 恒及元素守恒配平方程式为 4KMnO4 3C H2O 4MnO2 2KHCO3 K2CO3 可得 X 为 KHCO3 答案 1 C 3 2 2 5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O KHCO3 12 2012 济南模拟 工业合成氨以大气中的氮气和水煤气中的氢气为原料 反应原 理可以表示为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 高温 高压 催化剂 请回答下列问题 1 除催化剂外 工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件不同的是 2 原料气氮气来源于空气 工业分离氮气通常有两种方法 即物理法和化学法 请叙 述化学方法分离氮气的措施 原料气氢气则主要来源于 碳氢化合物 请写出一个利用碳氢化合物和水制备氢气的化学方程式 3 合成氨的原料气必须纯净 否则容易导致 原料气中往往含有 H2S CO 和 CO2等 其中 CO 可以在催化剂作用下与水蒸气作用生成原料气 H2 同时增加了 CO2杂质 对于 H2S 和 CO2常分别用大量的稀氨水 K2CO3溶液来吸收 请写出这种方法吸收 H2S 和 CO2 的化学方程式 4 工业合成氨中氨的转化率不高 从氨合成塔中出来的气体中含有大量的原料气 分 离得到氨的方法是 分离出的原料气的作用是 解析 1 工业合成氨与工业生产硫酸都需要催化剂 而且温度都是 400 500 只 是前者需要 10 30mPa 的高压 而后者为常压 2 液化空气可以得到 N2 这种方法为物理方法 化学方法则通过化学反应除去空气 中的 O2 可利用炭燃烧消耗 O2 混合气体通过氢氧化钠溶液除杂后为氮气 3 原料气含有杂质容易导致合成氨过程中催化剂中毒 利用碱性溶液 氨水 K2CO3溶 液 可吸收酸性气体 H2S CO2 4 氨气易液化 可通过液化 分离出氨 而没反应的原料气可循环利用 答案 1 压强 或答 合成氨采用高压 而生产硫酸采用常压 2 用炽热的炭除去空气中的氧气 剩余的即为氮气 6 CH4 H2O g CO 3H2或 CH4 2H2O g CO2 4H2 写出 高温 催化剂 高温 催化剂 其中任何一个即可 3 催化剂中毒 NH3 H2O H2S NH4HS H2O K2CO3 CO2 H2O 2KHCO3 4 液化 作为制备氨气的原料气循环使用 13 某电镀铜厂有两种废水需要处理 一种废水中含有 CN 另一种废水中含有 Cr2O 该厂拟定如图所示的废水处理流程 2 7 回答以下问题 1 上述处理废水的流程中主要使用的方法是 2 中使用的 NaClO 溶液呈碱性 用离子方程式解释原因 3 中反应后无气体放出 该反应的离子方程式为 解析 1 由题图可知 CN 被氧化 Cr2O被还原 故处理废水的流程中主要使用的 2 7 方法是氧化还原法 2 NaClO 溶液呈碱性是因为 ClO 发生水解 离子方程式为 ClO H2O HClO OH 3 反应 中无气体生成可判断 ClO 被还原为 Cl 反应的离 子方程式为 CN ClO CNO Cl 答案 1 氧化还原法 2 ClO H2O HClO OH 3 CN ClO CNO Cl 14 2013 沈阳市第二十中学模拟 下图表示某些化工生产的流程 部分反应条件和产 物略去 7 1 工业上发生反应 的装置名称为 该反应中反应物能量 填 高于 或 低于 生成物能量 2 为提高 N 的产率 工业上采取的最经济 最有效的手段是 3 写出下列反应的化学方程式 反应 反应 4 工业上进行反应 时 向饱和食盐水中通入气体的顺序是先通入 后通入 填化学式 5 物质 L 的水溶液显 性 填 酸 碱 或 中 其相关反应的离子方程 式为 6 写出上述流程所涉及的化学工业的名称 解析 根据该化工生产流程可知 A 为 O2 B 为 N2 C 为 H2 D 为 CO E 为 NH3 F 为 CO2 G 为 NO H 为 NO2 N 为 HNO3 L 为 NH4NO3 K 为 NaHCO3 M 为 Na2CO3 J 为 NH4Cl 1 反应 为 N2与 H2生成 NH3工业上在合成塔中进行该反应 该反应为放热反应 故 反应总能量高于生成物总能量 2 为了提高 HNO3的产率应使 NO2全部转化为 HNO3 最经济 最有效的手段是不断通 入空气 3 反应 为氨的催化氧化 反应方程式为 4NH3 g 5O2 g 4NO g 催化剂 6H2O g 反应