（三年经典错题本）2014届高三化学二轮 工艺流程题答题规范（含解析）

1 化学三年经典错题本化学三年经典错题本 2014 2014 届高三二轮之届高三二轮之 工艺流程题答题规范工艺流程题答题规范 易错题查找易错题查找 易错题 15 分 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程如下图所示 完成下列填空 1 在电解过程中 与电源负极相连的电极上的电极反应式为 若检验与电源正极相连的电极上 的气体产物 实验室中通常选用的化学试剂是 2 工业食盐中含 Ca2 Mg2 等杂质 精制过程发生反应的离子方程式为 3 如果粗盐中 SO含量较高 必须添加钡试剂除去 该钡试剂可以是 选填 a b c 2 4 a Ba OH 2 b Ba NO3 2 c BaCl2 4 为了有效地除去 Ca2 Mg2 SO 加入试剂的合理顺序为 选填 a b c 2 4 a 先加 NaOH 后加 Na2CO3 再加钡试剂 b 先加 NaOH 后加钡试剂 再加 Na2CO3 c 先加钡试剂 后加 NaOH 再加 Na2CO3 5 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异 通过 冷却 填写操作名称 除去 NaCl 答案 1 2H 2e H2 或 2H2O 2e H2 2OH 2 分 没有 扣 1 分 没配平不给分 淀粉 碘 化钾 或淀粉 碘化钾溶液 2 分 对一个得 1 分 错填不给分 2 Ca2 CO CaCO3 Mg2 2OH Mg OH 2 各 2 分 没有 扣 1 分 没配平不给分 2 3 3 ac 2 分 对一个得 1 分 错选不给分 4 bc 2 分 对一个得 1 分 错选不给分 5 加热蒸发 2 分 过滤 1 分 2 查缺行动查缺行动 知识补缺 1 制备型工艺流程题 1 明确题目目的是制取什么物质 从题干或问题中获取有用信息 了解产品的性质 善于从基本 概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识 善于从质量守恒原理的角度分析未 知物质 寻找解题的突破口 箭头进入的是投料 反应物 箭尾是生成物 2 注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择 读懂流程图 写出主要的 化学反应方程式或制备原理 3 要解决一个物质的制备 合成等实际的化学问题往往从成本角度 环保角度 现实角度等多角 度考虑 2 化学工艺流程常涉及的化学反应原理有 1 沉淀溶解平衡的相关应用 沉淀的最小浓度控制 沉淀转化的条件 2 反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用 反应速率控制 化学平衡移动 化学平衡常数的应用 反应条件的控制 3 氧化还原反应的具体应用 3 强弱规律 守恒规律 选择规律 4 盐类水解的具体应用 水解规律 水解反应的控制 抑制或促进 3 实验技术类 无机化工类实验题主要以无机化工流程图为载体 联系中学化学中基本实验方法 如装置气密性检 查 混合物分离 提纯和检验以及产品收集与尾气处理等 无机化工实验题的命题热点主要有 1 金属冶炼类 如冶炼铁 铜 锰和钨等金属 联系产品纯度测定 冶炼条件控制以及混合物分 离和提纯等 2 中学重要化工产品的制备 如胆矾 绿矾 明矾 氧化铜 硝酸铜和碳酸钙等物质的制备 3 模拟化工原理 设计实验 如探究接触法制硫酸 合成氨 氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等 原理 方法补缺 1 快速浏览 整体把握题目 明确知识考查背景 以及考查了哪方面的化学反应原理 2 逐字逐句认真审题 深入思考 准确把握题目提供的条件及求解问题 充分探究题干 图表提 供的信息以及问题中的隐含信息 结合条件 信息与问题 联系化学原理知识要求 分析推理 解决问题 3 各个问题逐个突破 切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题 4 认真作答 规范书写 把握答题要点切不可似是而非 5 认真检查再次突破搁置难点 解题模板 加入什么物质 发生什么反应 如何分离 箭头指向为加入物质 指出为生成物 质 根据反应的基本原理 氧化还原反应 离子反应 写出方程式 实验基本操作 根据物质的状态 性 质进行 规范答题根据分析 规范作答 准确表达 及时补漏及时补漏 4 补漏 1 2012 合肥二模 27 10 分 硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂 可作为絮凝剂 用于提 纯饮用水及污水处理设备当中 还可用于造纸工业等 硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的 产品质量 由铝土矿 氧化铝 氧化铁 氧化亚铁及二氧化硅等 制得成品无水硫酸铝工艺流程如 下图所示 1 第 步加人氢氧化铝的目的是 2 第 步加人 KMnO4溶液 可将二价铁离子氧化为三价铁离子 本身被还原为 Mn2 c Mn2 随时间变化的曲线如右图所示 分析曲线的变化趋势 你认为形成该 变化的原因是 3 第 步加人 MnSO4溶液 可与过量的 KMnO4溶液反应生成活性二氧 化锰 进而吸 附三价铁离子水解生成的氢氧化铁 达到除铁的效果 请完成下列离子反应方程 式 Mn2 MnO2 4 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 答案 1 调节溶液的 pH 使 Fe3 在 pH 3 时沉淀完全 2 分 2 反应生成的 Mn2 对该反应有催化作用 2 分 3 3Mn2 2MnO 2H2O 5MnO2 4H 3 分 4 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 每空 1 分 5 补漏 2 2012 江南十校二模江南十校二模 27 15 分 龙年伊始 广西河池市龙江发生镉污染事件 镉是联合国 粮农组织和世界卫生组织公 布的人体毒性最强的重金属之一 镉在水中通常以 Cd2 形式存在 在这 次事件处理中主要 使用的是 弱碱性化学沉淀应急除镉技术 就是分段往江水里投放烧碱或石灰 以及聚合氧化铝 结合从融江上游各电站调水 稀释 等措施 将污染水体中镉的浓度消减到超标 1 倍左 右 通过进一步加强除镉措施 柳江取水口河段水质达标 I 1 若误食可溶性重金属盐可在短时间内大量服用富含 的饮料或食品 再催吐后对症治疗 2 写出上述处理方法中使 Cd2 沉淀的离子方程式 3 水体中化学沉淀镉的效能与水的 pH 值密切相关 要将污染水体的 PH 值保持在 8 50 以上 技术人 员需要实时监控 需借助的实验用品是 II 聚合氯化铝是一种新型 高效絮凝剂和净水剂 鮮体是液态的碱式氯化铝 Al2 OH nCl6 n 本实验采 用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝 其制备原料为分布广 价格廉的高岭土 化 学组成为 Al2O3 25 34 SiO2 40 50 Fe2O3 0 5 3 0 以及少量杂质和水分 已知氧化铝有多种结 构 化学性质也有差异 且一定条件下可相互转化 高岭土中的氧化铝难溶于酸 制备碱式氯化铝 的实验流程如下 6 根据流程图回答下列问题 1 煅烧 的目的是 2 配制质量分数 15 的盐酸需要 400 mL 30 的浓盐酸 密度约为 1 15 g cm3 和 mL 蒸馏水 配制用到的仪器有烧杯 玻璃棒 3 溶解 过程中发生反应的离子方程式为 4 加少量铝粉的主要作用是 5 蒸发浓缩 需保持温度在 90 C 100 C 控制温度的实验方法是 该反应的流程为 提纯高岭土 加入盐酸溶解 溶液为 AlCl3和 FeCl3 加入少量铝粉 除去溶 液中铁离子 然后调节 pH4 2 4 5 除去过量的酸等 最终为较纯净的 ACl3 最后水浴加热到 90 100 水解得到产物 考点定位 本题以工艺流程为载体 考查了元素及化合物的性质 实验仪器 PH 计 基本实验操作 物质分离提纯方法等相关知识 7 补漏 3 2013 安徽淮南一模 14 分 从废钒催化剂 主要成分 V2O5 VOSO4 K2SO4 SiO2等 中回 收 V2O5的一种生产工艺流程示意图如下 请回答下列问题 1 步骤 中废渣的主要成分是 中 X 试剂为 2 实验室中进行萃取分液操作时 注入萃取剂 充分振荡 将分液漏斗于铁圈上静置 当液体分层后 接下来的操作是 3 的变化过程可简化为 下式 R 表示 VO2 HA 表示有机萃取剂 R2 SO4 n 水层 2nHA 有机层 2RAn 有机层 nH2SO4 水层 为提高 中萃取百分率 应采取的措施是 4 请完成 中的反应离子方程式 ClO3 VO2 H VO3 5 25 时 取样进行试验分析 得到钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如下表 pH1 31 41 51 61 71 81 92 02 1 钒沉淀率 88 194 896 598 098 898 896 493 189 3 结合上表 在实际生产中 中加入氨水 调节溶液的最佳 pH 值为 6 该工艺流程中 可以循环利用的物质有 答案 题号参考答案评分细则 SiO2 2 分 H2SO4 2 分 27 在分液漏斗下方放一洁净烧杯 使漏斗下 端管口紧靠烧杯内壁 打开分液漏斗上 要点 打开分液漏斗上口塞子 或将分液漏斗上 口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔 1 分 先 8 口塞子 或将分液漏斗上口塞子凹槽对准 漏斗口颈上小孔 打开活塞 将下层液 体放入烧杯 当分液面接近 或略超过 活塞处时关闭活塞 上层液体从分液漏斗 上口倒入另一烧杯中 2 分 打开活塞放出下层液体 后将上层液体从分液漏 斗上口倒入另一烧杯中 1 分 加入碱中和硫酸使平衡正移 多次连续萃 取 2 分 写 加入碱 可以是 NaOH KOH 氨水 中和硫 酸使平衡正移 得 2 分 写 多次连续萃取 得 2 分 写 加入 Mg Fe 弱酸强碱盐 都给 2 分 写 增大萃取剂的加入量 给 1 分 写 增大萃取剂浓度 不得分 写 移出 H2SO4 给 1 分 1ClO3 6VO2 6H 6VO3 1 Cl 3H2O 2 分 补出 Cl 和 H2O 1 分 配平正确 1 分 不写 1 扣 1 分 1 7 1 8 2 分 写 1 7 1 8 1 75 1 7 1 8 之间均给 2 分 写成 1 6 给 1 分 氨气 有机萃取剂 2 分 各 1 分 每多写一个扣 1 分 补漏 4 2013 安徽 江南十校 3 月联考 14 分 9 亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂 使用时必须严格控制其用量 为检测某食品中亚硝酸盐含量 通 常以 1kg 样品中含 NaNO2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验方案 1 无色气体 B 遇空气显红棕色 B 的化学式为 写出甲方案 中反应的离子方程式 2 完成并配平乙方案 中反应的离子方程式 MnO NO Mn2 NO 3 乙方案 中需配置 100mL0 0010mol L NH4 2Fe SO4 2标准溶液 在已准确称量样品的质量后 还需要的仪器有 量筒 烧杯 配制溶液时 定容的操作方法是 4 若取样品 ag 按乙方案进行测定 准确量取 12 00mL0 0005mol L 的酸性高锰酸钾 溶液 过童 与溶液 A 反应 反应后溶液用 0 0010mol L NH4 2Fe SO4 2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去 重 复上述实验 2 次 平均消耗 NH4 2Fe SO4 2溶液 10 00mL 则 1kg 样品中 NaNO2的质量为 mg 10 补漏 5 16 分 由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KMnO4的实验流程可表示如下 1 操作 的名称是 2 可循环利用的物质 填化学式 3 反应 的产物中 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 4 反应 中 酸化 时不能选择下列酸中的 填字母序号 A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀醋酸 11 5 电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾 其阴极反应式为 2H2O 2e 2OH H2 如下图 b 作 极 电解池的阳极反应式是 若电解过程中收集到 2 24L