【备考新思路】2014高考化学 物质的量在化学计算中的应用2专题整合跟踪训练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 物质的量在化学计算中的应用物质的量在化学计算中的应用 2 2 专题整合跟踪训练 含解析 专题整合跟踪训练 含解析 1 由 NH4 2SO4和 MgSO4组成的混合物共m g 溶于水中配制 10 L 溶液 测得此时溶液 中c SO 0 25 mol L 1 c Mg2 0 20 mol L 1 则混合溶液中 NH的物质的量 2 4 4 浓度是 A 0 10 mol L 1 B 0 05 mol L 1 C 0 15 mol L 1 D 0 01 mol L 1 解析 在 NH4 2SO4 MgSO4组成的混合溶液中存在电荷守恒关系 2c SO c NH 2 4 4 2c Mg2 代入数据 2 0 25 mol L 1 c NH 2 0 20 mol L 1解得c NH 4 4 0 10 mol L 1 答案 A 2 FeS 与一定浓度的 HNO3反应 生成 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 NO2 N2O4 NO 和 H2O 当 NO2 N2O4 NO 的物质的量之比为 1 1 1 时 实际参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比为 A 1 6 B 16 25 C 2 11 D 1 7 解析 设生成的 NO2 N2O4 NO 的物质的量均为 1 mol 则有 4 mol HNO3参加氧化还原 反应 共得到 6 mol 电子 当 1 mol FeS 生成硝酸铁 硫酸铁时化合价的变化为铁升高 1 硫升高 8 即共失去 9 mol 电子 所以参加氧化还原反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比 为 1 6 但是生成物中还有硝酸铁 因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用 通过元素守 恒可得方程式中 FeS 与 HNO3的系数之比为 6 42 即 1 7 答案 D 3 2012 浙江浙南 浙北部分学校联考 已知 OCN 中每种元素都满足 8 电子稳定结 构 在反应 OCN OH Cl2 CO2 N2 Cl H2O 未配平 中 如果有 6 mol Cl2完全反 应 则被氧化的 OCN 的物质的量是 A 2 mol B 3 mol C 4 mol D 6 mol 解析 OCN 中每种元素都满足 8 电子稳定结构 可知 C 为 4 价 N 为 3 价 反应中 只有 N 和 Cl 的化合价发生变化 根据 OCN N2 Cl22Cl 6 mol Cl2完全反 失3e 1 2 得2e 应得 12 mol 电子 根据电子守恒 OCN 在反应中共失 12 mol e 可知有 4 mol OCN 被氧 化 C 项正确 答案 C 4 2012 山东实验中学 在一定条件下 RO和氟气发生如下反应 n 3 2 RO F2 2OH RO 2F 2H2O 从而可知在 RO中 元素 R 的化合价是 n 3 4n 3 A 4 B 5 C 6 D 7 解析 根据电荷守恒n 1 在 RO中 R 的化合价为 5 价 3 答案 B 5 镁铝合金 5 1 g 溶于 300 mL 2 mol L 1的盐酸中 在标准状况下放出气体的体积 为 5 6 L 向反应后的溶液中加入足量氨水 产生沉淀的质量为 A 6 8 g B 10 2 g C 15 3 g D 13 6 g 解析 Mg Al 合金溶于稀 HCl 中 共生成 H2 5 6 L 标准 即n H2 0 25 mol 由 H H2知 H 得到 0 5 mol 电子 根据电子守恒 合金与酸反应中 Mg Al 合金共失去 0 5 mol 电子 形成带 0 5 mol 正电荷的阳离子 当加入足量氨水后 完全生成 Mg OH 2 Al OH 3沉淀 根据电荷守恒 Mg2 Al3 结合的阴离子 OH 也应为 0 5 mol 所以产生 沉淀的质量为合金的质量与 0 5 mol OH 的质量总和即 5 1 g 0 5 mol 17 g mol 1 13 6 g D 项正确 答案 D 6 2012 上海 二氧化硒 SeO2 是氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 1 Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1 1 写 出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 2 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO 4H 2 4 SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 3 回收得到的 SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 4 实验中 准确称量 SeO2样品 0 150 00 g 消耗了 0 200 0 mol L 1的 Na2S2O3溶 液 25 00 mL 所测定的样品中 SeO2的质量分数为 解析 本题综合考查了氧化还原反应的规律与应用 1 Se 与浓 HNO3反应 Se 的化合价升高到 4 价 氮元素的化合价由 5 价降低为 2 价和 4 价 根据 NO 和 NO2的物质的量之比为 1 1 运用化合价升高降低总数相等 配平 3 方程式为 Se 2HNO3 浓 H2SeO3 NO NO2 2 分析反应 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O Se 作还原剂 浓 H2SO4作氧化剂 氧化产物为 SeO2 还原产物为 SO2 则其氧化性关系为 H2SO4 浓 SeO2 SO2与 SeO2的反应中 SO2作还原剂 SeO2作氧化 剂 氧化性 SeO2 SO2 故 SeO2 SO2 H2SO4 浓 氧化性由强到弱的顺序为 H2SO4 浓 SeO2 SO2 3 SeO2与 KI 反应中 SeO2中 Se 元素由 4 价降为 0 价 KI 中碘元素由 1 价升 高到 0 价 根据电子守恒可配平方程式 4 根据 3 中 可得关系式 SeO2 2I2 4Na2S2O3 可得 m SeO2 111 g mol 0 200 0 mol L 1 25 00 10 3 L 4 0