推荐下载-2018年高考化学一轮复习资料-专题7.4-化学反应进行的方向押题专练学生版.doc

1.下列说法正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时， 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应3在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小4只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化5某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数KBB的平衡转化率是40%C增大压强，化学平衡常数增大D增加B的量，B的平衡转化率增大6某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0 D反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 mol/L7某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为：K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D8利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A上述正反应为吸热反应B15 时，反应Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2AcCONH3的平衡常数为2105C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响9X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%10在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是()A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 molL1min111硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ/mol。为了研究这一反应，在容积为2 L的密闭容器中投入2 mol SO2、1 mol O2，然后控制反应温度，在反应进行至20 min时加入一定量的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：时间/min1020304050n(SO3)/mol0.40.61.21.61.6(1)反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v(O2)_。(2)该温度下，该反应的平衡常数为_。(3)在反应进行至50 min时，再向容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后，SO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)保持温度不变，若在该容器中只投入2 mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为_。12研究硫及其化合物性质有重要意义。(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H773 kJmol1当该反应有0.2 mol SO2生成时，反应释放出的热量为_kJ。(2)硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，向2 L的容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。T1温度下，反应进行到状态D时，v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。温度为T1时，反应的平衡常数K_。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_。(填序号字母)aQ2一定等于Q1b新平衡时SO2的转化率一定大于80%cT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数(3)下列关于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0的说法正确的是_(填字母代号)。A升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，S0，故该反应一定能自发进行D当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态13(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。(2)已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为50%，则x_。(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。在某温度下，向恒容密闭容器 中加入环己烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K_。精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精