《第二节_电解质》课件(1)

第三讲 什么是电解质 第二章第二节 第2节电解质 思考 Cu 硫酸 NaOH溶液 NaCl溶液和熔融的NaCl为什么能导电 而蔗糖溶液 酒精溶液 蔗糖固体 NaCl固体为什么不能导电 有自由移动的电子存在 分析 蔗糖溶液 酒精溶液 NaCl固体不能导电 硫酸 NaOH溶液 NaCl溶液能导电和熔融的NaCl 一 电解质及其电离 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 如蔗糖 酒精等 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如H2SO4 NaOH等 1 电解质应该是化合物 Cu 单质 氯化钠溶液 混和物 不是电解质 5 电解质的导电条件 水溶液或熔化状态 电解质本身不一定导电 2 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 CO2水溶液导电 是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电 H2CO3是电解质 CO2不是电解质 3 电解质主要包括 酸 碱 盐 水和金属氧化物 如 硫酸 NaOH CaCO3 水 CaO 4 大多数有机物 非金属氧化物是非电解质 CH3CH2OH SO3 CO2 特别提醒 A 金属能导电 它是电解质 考一考 B KCl溶液能导电 KCl溶液是电解质 C 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质 D 液态氯化氢不导电 HCl不是电解质 E SO3溶于水后所得溶液能导电 但SO3不是电解质 X X X 二 电解质的电离 电解质溶于水或熔融状态下产生自由离子的过程 称为电离 NaCl在水溶液中能导电的原因 NaCl在熔融状态下能导电的原因 当熔融时 NaCl晶体中的Na Cl 也能成为自由移动的离子 所以熔融时也能导电 电离方程式 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 Ba OH 2 Ba2 2OH Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 H2SO4 2H SO42 NaHSO4 Na H SO42 水溶液中 一些不溶于水的盐 如BaSO4 CaCO3等 是否为强电解质 1 在水溶液里能全部电离成离子的电解质 1 强电解质 问题 2 范围 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 大多数的盐 三 强电解质和弱电解质 是 BaSO4是难溶于水的盐 但它溶解的那部分会完全电离成离子 所以像这样的不溶性盐也是强电解质 2 弱电解质 1 只有部分电离成离子的电解质 范围 弱酸 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Cu OH 2等 水 1 只有部分电离成离子的电解质 电离方程式 1 强电解质的电离 NaCl Na Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 弱电解质的电离 练习 写出下列电离方程式K2CO3 KOH HNO3 2K CO32 K OH H NO3 归纳小结 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 练一练 1 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 练习2 下列叙述正确的是 A 在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B 凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C 能导电的物质一定是电解质D 某物质若不是电解质 就一定是非电解质 A 练习3 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质B 固体氯化钠不导电 但氯化钠