山东省济宁市2012-2013学年高二化学上学期期中考试新人教版

用心 爱心 专心 1 汶上一中汶上一中 2012 20132012 2013 学年高二上学期期中检测学年高二上学期期中检测 化学化学 一 选择题一 选择题 每小题 2 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题意 1 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列叙述错误的是 A 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32g 氧气 转移 2NA个电子 B 23gNa 在氧气中完全燃烧失去电子数为 NA C 标准状况下 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g D 常温常压下 33 6L Cl2与 56g Fe 充分反应 转移电子数为 3NA 2 根据反应 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O Na2S I2 2NaI S 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A O2 I2 S B H2S NaI H2O C S I2 O2 D H2O NaI H2S 3 对溶液中的离子进行鉴定 下列实验所得结论不合理的是 A 向溶液中加入稀硝酸后 再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 则溶液中可能含有Cl B 向溶液中加入 溶液 观察无明显现象 继续加入氯水 溶液变红色 说明溶 液中一定含有 e2 C 向溶液中加入 aOH 溶液 加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则可推测 该溶液中含有NH4 D 向溶液中加入盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 可推测溶液中含有 CO32 4 用惰性电极实现电解 下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液 实质上是电解水 故溶液 pH 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液 要消耗 OH 故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 2 D 电解氯化铜溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 1 5 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量 Fe Zn Cu Pt 杂质 可用电解法制备高纯度的 镍 下列叙述正确的是 已知 氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 A 阳极发生还原反应 其电极反应式 Ni2 2e Ni B 电解过程中 阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后 溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2 D 电解后 电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 6 下列中和反应热化学方程式可用 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1来 表示的是 A CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H Q1 kJ mol 1 B 1 2H2SO4 浓 NaOH aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H Q2 kJ mol 1 C HNO3 aq NaOH aq NaNO3 aq H2O l H Q3 kJ mol 1 D 1 2H2SO4 aq 1 2Ba OH 2 aq 1 2BaSO4 s H2O l H Q4 kJ mol 1 7 有甲 乙两个装置 下列说法错误的是 用心 爱心 专心 2 A 甲 乙装置中 Zn 的质量均减小 B 甲 乙装置中 Cu 上均有气泡产生 C 化学反应速率 乙 甲 D 甲中 H 移向 Zn 乙中 H 移向 Cu 8 常温下 分别将四块形状相同 质量为 9 g 的铁块同时投入下列四种溶液中 产生氢气 速率最快的是 A 200 mL 2 mol L 1盐酸 B 500 mL 2 mol L 1H2SO4 C 100 mL 3 mol L 1盐酸 D 500 mL 6 mol L 1 HNO3 9 下列有关说法正确的是 A 铁制品镀层受损后 镀铜铁比镀锌铁更容易生锈 B CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 因此其他条件不变时升高温度 反应速率 H2 减小 D 铝制品的耐腐蚀性强 说明铝的化学性质不活泼 10 下列化学用语的表示中 正确的是 A 电镀时 要在铁上镀银 则正极为银 电极反应式为 Ag e Ag B 电解饱和食盐水时 阴极的电极反应式为 Na e Na C 粗铜精炼时 与电源正极相连的是纯铜 电极反应式为 Cu 2e Cu2 D 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式 Fe 2e Fe2 11 室温下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 溶液中 3 3 不变 B 溶液中导电粒子的数目减少 C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10mlpH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 12 在恒容的密闭容器中 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 g 2CO g 2CO2 g S l H 0 下列有关说法正确的是 A 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变 B 平衡时 其他条件不变 分离出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高 SO2的转化率 D 其他条件不变 使用不同催化剂 该反应平衡常数不变 13 二元酸 H2A 在水中的电离情况是 H2A H HA 和 HA H A2 则下列物质的水 溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 A NaHA c Na c HA c OH c H B NaHA c Na c A2 c HA c H2A C Na2A c Na c A2 c OH c H D H2A c H c HA 2 c A2 c OH 14 有一烷烃在氧气中充分燃烧生成 1molCO2和 1 25molH2O 则对该烷的叙述错误的是 A 分子式为 C4H10 B 一氯代物只有 2 种同分异构体 C 有两种同分异构体 D 将所有的氢都被氯取代需 5mol Cl2 15 常温时将两种溶液等体积混合 其中溶液 pH 一定或可能等于 7 的情况共有 pH 2 盐酸和 pH 12 NaOH 溶液 pH 2 醋酸和 pH 12 NaOH 溶液 pH 2 盐酸和 pH 12 氨水 pH 2 某酸和 pH 12 NaOH 溶液 催化剂 用心 爱心 专心 3 pH 2 盐酸和 pH 12 某碱溶液 pH 2 硫酸和 pH 12 NaOH 溶液 pH 2 盐酸和 pH 12 Ba OH 2溶液 pH 2 硫酸和 pH 12 Ba OH 2溶液 A 5 种 B 种 C 种 D 种 16 氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃 已知 25 时 HF aq OH aq F aq H2O l H 67 7KJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol 1 在 20mL0 1 molL 1氢氟酸中加入 VmL0 1mol L 1NaOH 溶液 下列有关说法正确的是 A 氢氟酸的电离 HF aq H aq F aq 是吸热反应 B 当 V 20 时 溶液中 c OH c HF c H C 当 V 20 时 溶液中 c F c Na 0 1mol L 1 D 当 V 0 时 溶液中一定存在 c Na c F c OH c H 17 恒温 恒压下 a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应 A g 2B g 2C g 一段时间后达到平衡 生成 n mol C 则下列说法中正确的是 A 物质 A B 的转化率之比为 a b B 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为 a b a b n 2 C 若起始时放入 2a mol A 和 2b mol B 则达到平衡时生成 2n mol C D 当 v正 A 2v逆 B 时 可确定反应达到平衡 18 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW 该温度下 将浓度为 a mol L 的一元酸 HA 与 b mol L 的一元碱 BOH 等体积混合 判定该溶液呈中性的依据是 A a b B 混合溶液的 pH 7 C 混合溶液中 c H mol L W K D 混合溶液中 c H c B c OH c A 19 在一定温度下 Fe OH 3的 KSP 2 7 10 39 该温度下 Fe OH 3饱和溶液中 Fe3 浓度为 A 2 7 10 18 mol L 1 B 2 7 10 9 mol L 1 C 1 10 7mol L 1 D 1 10 10 mol L 1 20 控制适合的条件 将反应 2Fe3 2I 2Fe3 I2 设计成如右图所示的原电池 下列判断不正确的是 A 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 B 反应开始时 甲中石墨电极上被还原 3 Fe C 电流计读数为零时 反应达到化学平衡状态 D 电流计读数为零后 在甲中溶入固体 乙中的 2 FeCl 石墨电极为负极 21 乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH g CH3COOH 2 g H0 达 到平衡 当改变其中一个条件 X Y 随 X 的变化符合图中曲线的是 用心 爱心 专心 4 A 当 X 表示温度时 Y 表示 NO2的物质的量 B 当 X 表示压强时 Y 表示 NO2的转化率 C 当 X 表示反应时间时 Y 表示混合气体的密度 D 当 X 表示 NO2的物质的量时 Y 表示 O2的物质的量 23 如图所示 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 在不同温度 不同压强 P1 P2 下达到平衡时 混合气中 SO3的体积 SO3 随温度变化的曲线应为 A B C D 24 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g H 0 下图表示该反应的速 率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各物质 的初始加入量 下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D 到 t4时反应物转化率最低 25 在 t 时 向一密闭容器 固定体积 中放入 1mol A 和 1mol B 发生反应 A s B g C g 2D g 达平衡时 C 的含量为 m 保持温度不变 若按下列配比的物质放入该 容器中 达平衡时 C 的含量仍为 m 的是 A 2molA 和 1molB B 2molD 1molA 和 1molB C 2molC 和 4molDD 1molC 和 1molD 二 非选择题二 非选择题 本题共包括 4 个小题 共 37 分 26 8 分 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 选择甲基橙作指示剂 请回答下列问题 1 用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由 色变为 色 并半分钟内 不褪色为止 2 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则所用盐酸溶 液的体积为 mL 3 下列操作中 可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 填编号 A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 用心 爱心 专心 5 D 读取盐酸体积时 开始时仰视读数 滴定结束时俯视读数 4 某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表 0 1000 mol L 盐酸的体积 mL 滴定次数 待测 NaOH 溶 液的体积 mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积 mL 第一次 25 000 0026 1126 11 第二次 25 001 5630 3028 74 第三次 25 000 2226 3126 09 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度 27 9 分 1 某温度时 测得 0 01 mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11 则该温度下 水的离子积常数Kw 2 在此温度下 将 pH a的 NaOH 溶液Va L 与 pH b的硫酸Vb L 混合 若所得混合溶液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合溶液的 pH 10 且a 12 b 2 则Va Vb 28 14 分 在一定条件下 将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 反应过 程中 H2 N2和 NH3的物质的量变化如图 1 计算反应开始 10 分钟内 NH3的平均反应速率 2 反应处于平衡状态的时间是 3 图中 10 20 分钟曲线发生变化的可能原因是 4 第 25 分钟 平衡改变的条件是 此时正反应速率 填增大 减小或不变 重新达平衡后 NH3的体积分数比原平衡 填大 小或不变 5 判断该反应达到平衡状态的标志是 填字母 a N2和 NH3浓度相等 b NH3百分含量保持不变 c 容器中气体的压强不变 d NH3的生成速率与 H2的消耗速率相等 e 容器中混合气体的密度保持不变 29 8 分 沉淀的生成 溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用 已知 25 时 Ksp BaSO4 1 10 10 Ksp BaCO3 1 10 9 1 将浓度均为 0 1 mol L 1的 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液等体积混合 充分搅拌后过滤 滤液中c Ba2 mol L 1 2 医学上进行消化系统的 X 射线透视时 常使用 BaSO4作内服造影剂 胃酸酸性很强 pH 约为 1 但服用大量 BaSO4仍然是安全的 BaSO4不溶于酸的原因是 用心 爱心 专心 6 用溶解平衡原理解释 3 长期使用的锅炉需要定期除水垢 否则会降低燃料的利用率 水垢中含有的 CaSO4 可先用 Na2CO3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的 CaCO3 而后用酸除去 CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为 请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理 三 实验题三 实验题 11 分 30 某实验小组以 H2O2分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响 在常 温下按照如下方案完成实验 实验编号反应物催化剂 10mL2 H2O2溶液无 10mL5 H2O2溶液无 10mL5 H2O2溶液1mL0 1mol L 1FeCl3溶 液 10mL5 H2O2溶液 少量 HCl 溶液1mL0 1mol L 1FeCl3溶 液 10mL5 H2O2溶液 少量 NaOH 溶液1mL0 1mol L 1FeCl3溶 液 1 催化剂能加快化学反应速率的原因是 2 实验 和 的目的是 实验时由于较长时间没有观 察到明显现象而无法得出结论 资料显示 通常条件下 H2O2稳定 不易分解 为了达到 实验目的 你对原实验方案的改进是 3 写出实验 的化学反应方程式 4 实验 中 测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图 分析上图能够得出的实验结论是 t 0 O2 的 体 积 用心 爱心 专心 7 参考答案 1 5 DADDD 6 10 CBBAD 11 15 ADBDB 16 20 BCCAD 21 25 AACAA 26 8 分 答案 1 锥形瓶内颜色变化 1 分 黄 1 分 橙 1 分 2 26 10 1 分 2 D 2 分 4 26 10 mL 1 分 V 26 11 mL 26 09 mL 2 c NaOH 0 1044 mol L 1