2012-2013学年高二化学第一学期基础精练(60)

用心 爱心 专心1 化学基础精练 化学基础精练 6060 1 下列说法中正确的是 A 反应热指的是反应过程中放出的热量 B 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C 在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 D 所有的化学反应都伴随光能变化 解析 当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时 反应中的热量变化值是不同的 故在书写热化学方程式时 必须注明物质的聚集状态 答案 C 2 N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料 0 25 mol N2H4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时 放出 133 5 kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 267 kJ mol 1 B N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 C N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 D N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H 133 5 kJ mol 1 解析 据题意可知 1 mol N2H4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时 放出的热量为 534 kJ 故 B 正确 答案 B 3 对于 A2 3B2 2C 的反应来说 以下化学反应速率的表示中 反应速率最快的 是 A v A2 0 4 mol L 1 s 1B v B2 0 8 mol L 1 s 1 C v C 0 6 mol L 1 s 1D v B2 42 mol L 1 min 1 解析 判断反应进行快慢时 需将化学反应速率换算成同一物质 同一单位表示 再比 较数值大小 如果均用 B2 表示 则 A 项 v B2 1 2 mol L 1 s 1 C 项 v B2 0 9 mol L 1 s 1 D 项 v B2 0 7 mol L 1 s 1 故 A 最快 答案 A 4 升高温度 下列数据不一定同时增大的是 A 化学反应速率 vB 弱电解质的电离平衡常数 Ka 用心 爱心 专心2 C 化学平衡常数 KD 水的离子积常数 KW 解析 升高温度 化学反应速率 电离平衡常数 水的离子积常数一定增大 若可逆反 应正反应为吸热反应 则升高温度 K 增大 反之则 K 减小 C 符合 答案 C 5 可逆反应 mA g nB g pC s H Q 温度和压强的变化对正 逆反应速率 的影响分别符合下图中的两个图象 以下叙述正确的是 A m n Q 0 B m n p Q 0 C m n Q 0 D m n p Qv 正 平衡向逆反应方向移 动 逆反应为吸热反应 压强增大 v 正 v 逆都增大 且 v 正 v 逆 平衡向正反应方向 移动 正反应为气体体积减小的反应 答案 C 6 如图所示的原电池 下列叙述正确的是 盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 A 反应中 盐桥中的 K 会移向 CuSO4 溶液 B 取出盐桥后 电流计依然发生偏转 C 铜片上有气泡逸出 D 反应前后铜片质量不改变 解析 原电池工作时 盐桥中的 K 移向 CuSO4 溶液 Cl 移向 ZnSO4 溶液 A 正确 取出盐桥后 不能构成闭合回路 电流计不发生偏转 B 错误 正极发生反应 Cu2 2e Cu 铜片上有红色物质析出 反应后铜片质量增加 C D 错 误 答案 A 7 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性 下列有关的说法 盐酸过量 氨水过量 恰好 完全反应 c NH4 c Cl c NH4 和 比较 中 NH4HSO4 电离产生的 H 对 NH4 的水解有抑制作用 因此 综合分析结果 D 项正确 答案 D 10 2011 本溪市高二期末 下列说法或表示法正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 在 101 kPa 时 2 g H2 完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 则表示氢气燃烧热 的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol C 温度 浓度的改变一定会引起反应速率的改变 所以化学平衡一定会移动 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的 c H c OH 10 6 mol L 的溶液一定呈中性 解析 在化学反应中 物质的变化一定伴随着能量的变化 A 错误 表示 H2 燃烧热的热 用心 爱心 专心4 化学方程式为 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol B 错误 浓