高考化学 小题精练系列 专题23 化学反应与能量 热化学方程式（含解析）1.doc

专题23 化学反应与能量 热化学方程式（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C考点：本题考查化学与环境。2下列叙述正确的是A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1B已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热H =2(57.3) kJmol-1CMg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0【答案】D【考点定位】考查热化学方程式；焓变和熵变【名师点晴】本题考查了燃烧热的概念应用和判断，可逆反应与焓变的关系和含义，反应自发进行的判断依据。判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。3、下列说法正确的是A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 H=3833kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=573KJmol1【答案】C【解析】试题分析：中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为1mol，故A错误；热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态，故B错误；中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故C正确；中和反应是放热反应，H=573KJmol1，故D错误；。考点：本题考查热热化学方程式的书写及中和热。4根据下图所给信息，得出的结论正确的是A碳的燃烧热为b kJ/molB2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -2(b-a) kJ/molC2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) H = +a kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H -b kJ/mol【答案】B考点：考查化学反应与能量转化。5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示【答案】C【解析】试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l) HE(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g) H=+436 kJmol1DH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=25 kJmol1【答案】D【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据H=反应物键能之和-生成物键能之和。12己知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-a kJmol-lCH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) H=-b kJmol-lCH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) H=-c kJmol-l则下列叙述正确的是A由上述热化学方程式可知bcB甲烷的燃烧热为bkJ/molC.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) H=2(b-a) kJmol-lD当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol【答案】C【解析】试题分析：A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能量比产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以cb，A错误；B甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bkJ，而产生液态水时放热是c kJ，所以甲烷的燃烧热为c kJ/mol，B错误；C.关键盖斯定律可知 (-)2即可得：2CH3OH(g)2CH4(g) +O2(g) H=2(ba)kJ/ mol，c正确；D根据、两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2kJ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/a+2b+6(c-b)/2)mol Q/(a+3c-b)mol，D错误，答案选C。【考点定位】考查反应热的有关判断与计算【名师点晴】有关H的比较需要注意：对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态。（2）H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。13某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的能量变化D整个反应中能量变化：H=E1-E4【答案】B考点：考查化学反应的物质变化与能量变化的关系、物质的总能量与反应热的关系的知识。14化学反应A2