【备战2014】2013高考化学专题模考汇编 电化学

1 电化学电化学 江苏省泰州中学 2013 届高三期中考试 14 分 硫酸盐主要来自地层矿物质 多以硫酸钙 硫酸镁的形态存在 1 已知 Na2SO4 s Na2S s 2O2 g H1 1011 0 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H3 221 0 kJ mol 1 则反应 Na2SO4 s 4C s Na2S s 4CO g H4 kJ mol 1 工业上制备 Na2S 时往 往还要加入过量的炭 同时还要通入空气 目的有两个 其一是使硫酸钠得到充分还原 或 提高 Na2S 产量 其二是 2 智能材料是当今材料研究的重要方向之一 纳米 Fe3O4由于具有高的比表面 高的比饱 和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子 水热法制备 Fe3O4纳 米颗粒的反应是 3Fe2 2S2O32 O2 xOH Fe3O4 S4O62 2H2O 请回答下列问题 热法所制得的水基磁流体超过 30 天都未出现分层和混浊现象 因为该分散系是 上述反应方程式x 该反应中 1molFe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 3 高温时 用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO 750 时 测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3 此时反应的化学方程式是 由 MgO 可制成 镁 次氯酸盐 燃料电池 其装置示意图如上图 该电池反应的化学 方程式为 江苏省泰州中学 2013 届高三期中考试 空间实验室 天宫一号 的供电系统中有再生氢 2 氧燃料电池 RFC RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池 下 图为 RFC 工作原理示意图 有关说法正确的是 A 转移 0 1mol 电子时 a 电极产生 1 12LH2 标准状况 B b 电极上发生的电极反应是 2H2O 2e H2 2OH C c 电极上进行还原反应 B 电池中的 H 可以通过隔膜进入 A 池 D d 电极上发生的电极反应是 O2 4H 4e 2H2O 江苏省泰州中学 2013 届高三期中考试 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量 Fe Zn Cu Pt 等杂质 可用电解法制备高纯度的镍 下列叙述正确的是 已知 氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 A 阳极发生还原反应 其电极反应式为 Ni2 2e Ni B 电解过程中 阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C 电解后 电解槽底部的阳极泥中含有 Cu 和 Pt D 电解后 溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2 答案 C 浙江省杭州市 2013 届高三期中七校联考 8 分 1 甲醇可作为燃料电池的原料 以 CH4和 H2O 为原料 通过下列反应来制备甲醇 I CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 0 kJ mol 1 II CO g 2H2 g CH3OH g H 129 0 kJ mol 1 CH4 g 与 H2O g 反应生成 CH3OH g 和 H2 g 的热化学方程式为 2 甲醇对水质会造成一定的污染 有一种电化学法可消除这种污染 其原理是 通电后 将 Co2 氧化成 Co3 然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化 实验室用右图装 置模拟上述过程 3 写出阳极电极反应式 写出除去甲醇的离子方程式 3 写出以 NaHCO3溶液为介质的 Al 空气原电池的电极反应式 负极 浙江省杭州市 2013 届高三期中七校联考 下列有关电化学的内容正确的是 A 马口铁和白铁皮破损后 白铁皮比马口铁腐蚀快 所以使用白铁皮时要注意防止铁皮 出现刮痕 B 原电池中电子从负极流出流入正极 电解池中电子从阴极流出流入电源负极 C 已知磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4 Li LiFePO4 电池中的固体电解质可传 导 Li 则该电池充电时阳极电极反应式为 LiFePO4 e FePO4 Li D 常温下以 C 选项中电池为电源以石墨为电极电解 200mL 饱和食盐水 当消耗 1 4g Li 时 溶液的 pH 为 13 忽略溶液的体积变化 浙江省宁波市金兰合作组织 2013 届高三联考 三氧化二镍 Ni2O3 可用于制造高能电池 其电解法制备过程如下 用 NaOH 调 NiCl2溶液 pH 至 7 5 加放适量硫酸钠后进行电解 电 解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成 ClO 把二价镍氧化为三价镍 以下说法不正确的 是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低 C 阳极反应方程式为 2Cl 2e Cl2 D 1 mol 二价镍全部转化为三价镍时 外电路中通过了 1 mol 电子 浙江省宁波市金兰合作组织 2013 届高三联考 已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移 精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量 可以确 定电解过程中通过电解池的电量 实际测量中 常用银电量计 如图所示 下列说法不正确 的是 4 A 电量计中的银棒应与电源的正极相连 铂坩埚上发生的电极反应是 Ag e Ag B 称量电解前后铂坩埚的质量变化 得金属银的沉积量为 108 0 mg 则电解过程中通 过电解池的电量为 96 5 C C 实验中 为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差 常在银电极附近增加一个收集网袋 若没有收集网袋 测量结果会偏高 D 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量 可将该银电量计中的银棒与待测电解池的 阳极相连 铂坩埚与电源的负极相连 浙江省杭州市建人高复学校 2013 届高三第二次月考 12 分 蓄电池是一种可以反复充 电 放电的装置 有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是 NiO2 Fe 2H2OFe OH 2 Ni OH 2 1 若此蓄电池放电时 该电池某一电极发生还原反应的物质是 填序号 A NiO2 B Fe C Fe OH 2 D Ni OH 2 2 该电池放电时 正极附近溶液的 PH 填增大 减小 不变 3 充电时该电池阳极的电极反应式 4 用此蓄电池分别电解以下两种溶液 假如电路中转移了 0 02 mole 且电解池的电极 均为惰性电极 试回答下列问题 电解 M NO3 x溶液时某一电极增加了g M 则金属 M 的相对原子质量为 用含 x 的表达式表示 电解含有 0 01 mol CuSO4和 0 01 mol NaCl 的混合溶液 100mL 阳极产生的气体在标准状 况下的体积是 将电解后的溶液加水稀释至 1L 此时溶液的 PH 5 江苏省灌南高级中学 2013 届高三上学期期中考试 14 分 雄黄 AS4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 其中的 S 元素均为 2 价 根 据题意完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2 正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 溶液 或 CuSO4溶液 吸收 均写化学式 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电 池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 酸性 HNO3 H3AsO4 填 或 4 若反应产物 NO2与 11 2L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3 然后与过 量的碳反应 所产生的 CO2的量 选填编号 a 小于 0 5 mol b 等于 0 5 mol c 大于 0 5mol d 无法确定 四川省邛崃一中 2013 届高三 10 月月考 16 分 硫酸盐有着广泛的应用 1 以下是 CuSO4 5H2O 的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空 理论上 为了制得纯净的 CuSO4 5H2O 晶体 需要消耗稀硫酸 稀硝酸溶质物质的量之比 为 发生反应的离子方程式为 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高 通常用标准氢氧化钠溶液来滴定 滴定过程中若用酚酞作指示剂 终点现象是 请在下图中画 出滴定过程中溶液的 pH 随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图 要求过 A 点 6 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得的溶液中加入 0 1mol Cu2 OH 2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和 pH 不考虑 CO2的溶解 则电解过程中共转移电 子的物质的量为 2 为测定混合肥料 K2SO4 NH4 2SO4中钾的含量 完善下列步骤 称取钾氮肥试样并溶于水 加入足量 溶液 产生白色沉淀 依次填写实验操作名称 冷却 称重 若试样为 m g 沉淀的物质的量为 n mol 则试样中 K2SO4的物质的量为 mol 用含 m n 的代数式表示 3 PbSO4难溶于水却可溶于醋酸 你认为可能的原因是 醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质 醋酸铅在水中形成电离平衡时的 c Pb2 小于 PbSO4的溶解平衡的 c Pb2 因醋酸是弱酸 故反应可进行 7 四川省邛崃一中 2013 届高三 10 月月考 13 分 A B C D 是四种短周期元素 它们 的原子序数依次增大 其中 A D 元素同主族 B C 元素同周期 由 A B C D 中的两种元 素可形成原子个数比为 1 1 的多种化合物 甲 乙 丙 丁为其中的四种 它们的元素组成 如下表所示 常温下 甲物质为气体 密度略小于空气 乙物质为液体 丙物质和丁物质为固体且都为离 子化合物 请填写下列空白 1 丙物质的化学式为 丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 2 若标准状况下 5 6L 甲物质完全燃烧放出的热量为 akJ 试写出表示甲物质燃烧热的热 化学方程式 3 研究表明乙物质具有弱酸性 则乙物质在水中的电离方程式为 4 某同学设计了一个以结构简式是 BA3 CA 的物质为燃料的电池 并用该电池电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4的混合溶液 其装置如下图 写出 中通入该物质这一极的电极反应式 理论上 中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示 气体体积已换算成标准 状况下的体积 写出在 t1后 石墨电极上的电极反应式 在 t2时所得溶液的 pH 约为 浙江省乐清市第二中学 2013 届高三第一次月考化学试卷 下列物质中 其水溶液能导电 但本身属于非电解质的是 8 A 金属铁 B 干冰 C 酒精 D 硫酸钡晶体 江苏省无锡一中 2013 届高三第一次质量检测 一种海水电池的反应原理可表示为 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 有关该反应的说法正确的是 A 反应中 MnO2是还原剂 B Ag 的还原性比 Na2Mn5O10强 C 该反应中 MnO2具有催化作用 D 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 1 mol 电子 浙江省嘉兴一中 2013 届高三 10 月月考 关于下列各装置图的叙述中 不正确的是 A 用装置 精炼铜 则 a 极为粗铜 电解质溶液为 CuSO4溶液 B 装置 的总反应是 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 C 装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D 装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 江苏省如皋中学 2013 届高三 10 月阶段测试 以铬酸钾为原料 电化学法制备重铬酸钾 的实验装置示意图如下 下列说法不正确的是 A 在阴极室 发生的电极反应为 2H2O 2e 2OH H2 B 在阳极室 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色 是因为 H 浓度增大 使平衡 2CrO42 2H Cr2O72 H2O 向右移动 9 C 该制备过程总反应的化学方程式为 4K2CrO4 4H2O2K2Cr2O7 4KOH 2H2 O2 D 测定阳极液中 K 和 Cr 的含量 若 K 与 Cr 的物质的量之比 nK nCr 为d 则此时铬酸 钾的转化率为 1 答案 D 黑龙江省哈三中 2013 届高三 10 月月考 14 分 1 2009 年 长春应用化学研究所在甲 醇燃料电池技术上获得新突破 原理如下图所示 请写出从 C 口通入 O2发生的电极反应式 以石墨电极电解饱和食盐水 电解开始后在 的周围 填 阴极 或 阳极 先出现红色 假设电池的理论效率为 80 电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电 池反应所释放的全部能量之比 若消耗 6 4g 甲醇气体 外电路通过的电子个数为 保留两位有效数字 2 工业废水中常含有 Cu2 等重金属离子 直接排放会造成污染 目前在工业废水处理过程中 依据沉淀转化的原理 常用 FeS 等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子 已知室温下Ksp FeS 6 3 10 18mol2 L 2 Ksp CuS 1 3 10 36mol2 L 2 请用离子方程式说明上述除杂的原理 3 工业上为了处理含有 Cr2O72 的酸性工业废水 用绿矾 FeSO4 7H2O 把废水中的六价铬 离子还原成三价铬离子 再加入过量的石灰水 使铬离子转变为 Cr OH 3沉淀 氧化还原过程的离子方程式为 常温下 Cr OH 3的溶度积Ksp 1 10 32 mol4 L 4 溶液的 pH 至少为 才能使 Cr3 沉淀完全 现用上述方法处理 100m3含铬 6 价 78mg L 1的废水 需用绿矾的质量为 kg 保留主要计算过程 答案 14 分 1 O2 4e 4H 2H2O 2 分 阴极 1 分 5 8 1023 2 分 2 FeS s Cu2 aq CuS s Fe2 aq 2 分 10 3 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 分 5 2 分 Cr3 3 FeS