浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸同步练习B卷.doc

浙教版科学九上1.32常见的酸-硫酸 同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分）下列图示的实验操作正确的是（ ）A . 稀释浓硫酸B . 从a处通气收集O2C . 测定溶液的pHD . 加热液体2. （2分）下列实验基本操作正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分）某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（ ）A . 选用空气中久置的NaOH固体B . 称取NaOH时，天平指针略向左倾斜C . 量取水时，俯视量筒刻度读取数据D . 转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外4. （2分）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ） A . FeFe3O4B . SSO3C . CO2COD . Na2CO3NaCl5. （2分）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 用滴管滴液C . 收集二氧化碳气体D . 检查气密性6. （2分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要在下图所示实验操作中正确的是（ ） A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸7. （2分）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色B . b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在C . c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0gD . d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种8. （2分）区分下列物质的方法中不可行的是（ ） A . 用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B . 用肥皂水鉴别硬水和软水C . 用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金D . 用石灰水鉴别氢气和二氧化碳9. （2分）能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ） A . NaCl CuSO4 KNO3B . AgNO3 Na2SO4 KClC . K2CO3 NH4NO3 MgCl2D . Al2（SO4）3 NaNO3 NaCl二、 填空题 (共5题；共21分)10. （4分）浓硫酸有很强的_性。如浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用_拭去，然后 _，最后_，严重时应立即送往医院。11. （2分）现有下列仪器：A托盘天平B量筒C酒精灯D药匙E胶头滴管、F玻璃棒G烧杯。欲配制50克20的食盐水，请根据要求回答： （1）实验中不需要用到的一种仪器（填序号）；_ （2）实验操作步骤可概括为计算、_、溶解等三步 12. （2分）金属在生产生活中得到广泛应用 （1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_； （2）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法不正确的一项是_。a若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb若混合物为Zn、Cu，则m=0.2gc若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%13. （5分）实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为_某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母序号）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是_14. （8分）现有下列方法：用燃着的木条伸入瓶内；闻气味；观察颜色；通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是_（填序号）若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为_三、 解答题 (共4题；共34分)15. （12分）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）产生气体的质量为_g； （2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量； （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 16. （10分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。 （1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是_。 （2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（ ） A . 实验开始时 A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B . 进入C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体C . 气体通过 C 装置速度过快，CO2 来不及被NaOH 溶液全部吸收D . 实验结束时，各装置内还残留有少量 CO2 气体（3）实验中取 5 克矿石样品，将 20 克稀盐酸平均分成 4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置 C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） 实验次数1234加入稀盐酸的质量/克5555充分反应后装置C 的质量/克150.52151.04151.56151.7617. （6分）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。 （2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_。 （3）将44克有机物完全燃烧,生成88克CO2和36克H2O(无其他产物).已知该有机物的相对分子质量为88，则44克有机物中含碳元素_克，该有机物的化学式为_.18. （6分）18.6 克 NaOH 和 Na2CO3 的混合物中加入 100 克稀盐酸刚好反应，产生气体 4.4克。求： （1）混合物中含 Na2CO3 多少克。 （2）所加盐酸溶液的质量分数。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 四、 实验探究题 (共5题；共24分)19. （3分）小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe”作用；防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe2O3 ， 灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe【实验设计】装置如图所示【实验预测与分析】（1）若要证实灰白色粉末中含有CaCO3 和Fe，仪器的连接顺序是_（填序号） （2）若观察到_，可证实样品成分中含有Fe （3）装置A中气密性检查的方法是_ （4）依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的名称_ 20. （3分）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”。小霞阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答： （1）小霞选用的调味品最有可能是_； （2）肥皂水的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。 A . HCl、NaOHB . HCl、NaClC . NaOH、NaClD . H2O、NaCl21. （3分）小科发现取自实验室的镁带表面有黑色物质，黑色物质是什么?会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁?（1）小科把磨去黑色物质的镁带放在_ (填化学式)中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他得出结论：黑色物质不是氧化镁。（2）进一步查阅资料后获知，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。由此，小科认为原来的结论 。（ ）A . 正确 B . 不正确C . 可能不正确（3）小科又开始了进一步的探究此探究过程给你的启示是_。22. （9分）（2012衢州）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：_ ；在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法：_。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：固体A中一定还有碳酸钙和_。无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是_。23. （6分）（2014杭州）无标签试瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O2 2CuO+2SO2 Cu2S+O2CuO+SO2 （没配平）（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式_。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是_。（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：实验步骤二：_实验步骤三：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题