2013-2014学年高中化学教案：第二节《几种重要的金属化合物》教学设计 新人教版

1 高中化学高中化学 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 教学设计教学设计 新人教版新人教版 一 内容及其分析 一 内容及其分析 本章内容为高中化学第一次涉及到元素化合物的知识 本节内容安排在人教版 化学 1 第三章第二节 主要学习金属钠 铝 铁的有关化合物 而第一课时的学习既可以巩固 第三章第一节所学金属钠与氧气反应的知识 又为下面铝 铁的化合物的学习打下基础 同 时根据教材内容安排的特点 需要向学生传授典型知识推导的一般方法 为将来元素周期律 的学习做好铺垫 钠的化合物是本章教材的重点之一 通过钠的化合物的学习 不仅可以加 深巩固第一节的知识的理解和掌握 又为下一课时其它金属化合物的学习奠定基础 故本节 教材具有承上启下的作用 同时通过过氧化钠氧化性的学习 还能进一步巩固上一章氧化还 原反应的知识 碳酸钠与碳酸氢钠等又与日常生活息息相关 所以学好本节内容有着重要的 实际意义 二 目标及其分析 二 目标及其分析 1 通过学习让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途 2 通过学习让学生掌握铁 铝氢氧化物的制法和化学性质 3 通过学习让学生掌握氧化铝 氢氧化铝的两性 4 通过学生实验 培养学生的观察能力 动手能力 5 通过比较 对比的方法 培养学生的思维能力和分析问题的能力 三 教学问题诊断分析 三 教学问题诊断分析 四 教学支持条件分析 四 教学支持条件分析 1 课前准备 给出预习提纲 制作多媒体课件 准备学生实验仪器和药品 做好分组实验 的准备 2 学生准备 预习课本 根据预习提纲完成知识点预习 五 教学过程设计 五 教学过程设计 第第1 1课时课时 钠的重要化合物教学设计钠的重要化合物教学设计 教师活动学生活动设计意图 引课 俗话说 水火不相容 水能灭火 水能生火吗 演示 滴水生火 实验 观察 思考 惊奇 讨论 激发学生的学习兴 趣 讲述 原来是这种叫做过氧化钠的 物质在起作用 回忆前面做过的 实验 描述过氧化钠 的颜色 状态 创设情境 引入新课 激发兴趣 2 投影 展示过氧化钠 板书 第二节几种重要的金属化合 物 一 钠的化合物 1 过氧化钠和氧化钠 提问 由刚才的实验我们知道过氧 化钠可以和水反应 那么产物是什么 如 何验证产物 思考讨论回答通过实验现象得出 结论 培养学生的思维 能力 分析推理能力及 表达能力 演示实验 过氧化钠和水反应观察 叙述实验现 象 让学生体验设计实 验 得出结论的探究过 程 问题 请大家写出过氧化钠与水反 应的化学方程式 用双线桥法分析电子转 移的方向和数目 判断氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 板书 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 学生板书 写出 过氧化钠与水反应的 化学方程式 用双线桥法分析 该反应 训练学生书写化学 方程式的能力 复习氧化还原反应 电子转移的双线桥 过渡 水可以生火 CO2可以生火吗 演示实验 吹气生火 观察思考增加学生对化学学 习的兴趣 问题 Na2O2与 CO2生成了哪些物质 动手写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式 写出过氧化钠与 二氧化碳反应的化学 方程式 锻炼学生的动笔能 力 问题 1 过氧化钠可以将我们呼出 的二氧化碳气体转化为我们需要的氧气 在实际生活中过氧化钠会有哪些应用呢 问题 2 过氧化钠应如何保存 倾听 思考培养观察能力 训练学生的思维能 力和叙述能力 过渡 钠的氧化物除了 Na2O2还有 Na2O 学生回答 并填 写表格完成反应方程 复习碱性氧化物的 有关知识 3 布置任务 请填写学案 1 投影 比较 Na2O 和 Na2O2的性质 式教会学生运用比较 法进行归纳和总结对知 识进行深入的理解 过渡 钠的化合物除了有氧化物外 还有钠盐 我们都知道有哪些钠盐呢 讲解 本节课主要学习的钠盐是碳 酸钠和碳酸氢钠 思考并回答激发学生的学习兴 趣 设问 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 学生讨论回答 实验方案一 实验方案二 实验方案三 实验方案四 等等 学生的设计方案 1 氯化钙溶液 2 加热是否分解 3 溶液的碱性 4 溶解度 5 澄清石灰水 等等 给学生机会 让他 们参与主动设计实验方 案 探索和实践的过程 培养学生实验能力 观 察能力探究能力和创新 能力 评论 对学生的设计方案进行评价 倾听 归纳小结 填写碳酸钠和碳酸氢钠 的性质比较表 对学生的小结进行点拨 归纳 各小组发表意见 并倾听其他组的发言 培养及时归纳整理 知识的学习习惯 学以致用 请大家一起用化学知识 解释这些生活中疑问 学生陷入思考 有迫切解决实际问题 用所学用知识解决 实际问题 4 1 碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要 是碳酸氢钠 它起到什么作用 2 加工饼干 蛋糕 蒸馒头时也常用 到碳酸氢钠 碳酸氢钠起什么作用 3 患有胃病的人常因胃酸分泌过多而 不适 碳酸氢钠片能减轻病人的不适感 为什么 的强烈愿望 巩固新知 引导学生注重对碳 酸钠和碳酸氢钠在实际 生活中的应用 为学生 认真完成课后作业做好 伏笔 练习 小结 本节课我们重点学习了过氧 化钠 碳酸钠和碳酸氢钠三种化合物 他 们的性质各不相同 用途也各有千秋 那 么钠元素如何鉴别 我们将在钠的化合物 的有关计算中去了解 倾听 回忆 领悟 思考 将知识转化为规律 便于理解和记忆 对后续学习产生兴 趣 课后反思 配餐作业 配餐作业 A 组 1 下列各种钠的化合物 在自然界中存在的是 A 过氧化钠 B 碳酸钠 C 氢氧化钠 D 氧化钠 2 下列物质中 可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸氢钠 B 氢氧化钠 C 氧化钙 D 碳酸钡 3 要除去气体中所混有的少量气体 最好的方法是将混合气通过 A 溶液 B 溶液 C 饱和石灰水 D 氨水 4 晶体和晶体中阳离子与阴离子的个数比较 前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能肯定 5 向含有酚酞的溶液中滴入双氧水 溶液由红色褪至无色 再向该 溶液中加入足量的溶液 溶液始终不再显红色 主要原因是双氧水 A 具有酸性 B 有氧化性 C 有还原性 D 易分解 B B 组 组 1 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质 加入的物质最宜选用 A 干冰 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 2 当钠 钾燃烧引起失火时 最适宜灭火的是 A 泡沫灭火器 B 液态灭火器 C 干粉灭火器 D 砂土 5 3 在空气中加热时 颜色发生变化且质量增加的物质是 A 芒硝 B 胆矾 C 小苏打 D 氧化钠 4 碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料 下面列举的五种应用中 属于两种物质都具 有的用途的是 作发酵粉 造纸 制皂 治疗胃酸过多 纺织 A B C D 5 过氧化钠与足量的混合后 在密闭容器中充分加热 排除气体物质后冷却 残留的是 A 和 B 只有 C 和 D 和 C C 组 组 1 把 2 1g 的 CO 与组成的混合气体与足量的充分燃烧后 立即通入足量的 固体中 固体的质量增加 A 2 1g B 3 6g C 7 2g D 无法确定 2 加热 10 0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化 剩余固体的质量 8 45g 求混合 物中碳酸钠的质量分数 3 18 4g 由和组成的固体混合物 在密闭容器中加热到约 经充 分反应后排出气体 冷却后称得剩余固体质量 16 6g 试计算混合物中的质量分数 参考答案 A 组 1 B 2 A 3 A 4 C 5 B B 组 1 A 2 D 3 D 4 D 5 B C 组 1 A 2 答案 答案 设碳酸氢钠的质量为 x x 3 解 解 设 18 4g 混合物恰好按 1 完全反应时生成的质量为 x 6 18 4g x 若 m 失重 m 失重 过量按 1 式反应 设原混合物中质量为 y 84 18 y 1 8g 混合物中的质量分数为 第第 1 1 课时课时 钠的重要化合物学案钠的重要化合物学案 班级 姓名 学号 思考与交流 思考 1 俗话说 水火不相容 水能灭火 水能生火吗 思考 2 由刚才的实验我们知道过氧化钠可以和水反应 那么产物是什么 如何验证产 物 思考 3 请大家写出过氧化钠与水反应的化学方程式 用双线桥法分析电子转移的方向 和数目 判断氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 思考 4 Na2O2与 CO2生成了哪些物质 动手写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式 7 思考 5 过氧化钠可以将我们呼出的二氧化碳气体转化为我们需要的氧气 在实际生活中 过氧化钠会有哪些应用呢 思考 6 过氧化钠应如何保存 思考 7 钠的化合物除了有氧化物外 还有钠盐 我们都知道有哪些钠盐呢 思考 8 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 思考 9 碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠 它起到什么作用 思考 10 加工饼干 蛋糕 蒸馒头时也常用到碳酸氢钠 碳酸氢钠起什么作用 思考 11 患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适 碳酸氢钠片能减轻病人的不适感 为 什么 配餐作业 配餐作业 A 组 1 下列各种钠的化合物 在自然界中存在的是 A 过氧化钠 B 碳酸钠 C 氢氧化钠 D 氧化钠 2 下列物质中 可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸氢钠 B 氢氧化钠 C 氧化钙 D 碳酸钡 3 要除去气体中所混有的少量气体 最好的方法是将混合气通过 A 溶液 B 溶液 C 饱和石灰水 D 氨水 4 晶体和晶体中阳离子与阴离子的个数比较 前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能肯定 5 向含有酚酞的溶液中滴入双氧水 溶液由红色褪至无色 再向该 溶液中加入足量的溶液 溶液始终不再显红色 主要原因是双氧水 A 具有酸性 B 有氧化性 C 有还原性 D 易分解 B B 组 组 1 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质 加入的物质最宜选用 8 A 干冰 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 2 当钠 钾燃烧引起失火时 最适宜灭火的是 A 泡沫灭火器 B 液态灭火器 C 干粉灭火器 D 砂土 3 在空气中加热时 颜色发生变化且质量增加的物质是 A 芒硝 B 胆矾 C 小苏打 D 氧化钠 4 碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料 下面列举的五种应用中 属于两种物质都具 有的用途的是 作发酵粉 造纸 制皂 治疗胃酸过多 纺织 A B C D 5 过氧化钠与足量的混合后 在密闭容器中充分加热 排除气体物质后冷却 残留的是 A 和 B 只有 C 和 D 和 C C 组 组 1 把 2 1g 的 CO 与组成的混合气体与足量的充分燃烧后 立即通入足量的 固体中 固体的质量增加 A 2 1g B 3 6g C 7 2g D 无法确定 2 加热 10 0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化 剩余固体的质量 8 45g 求混合 物中碳酸钠的质量分数 3 18 4g 由和组成的固体混合物 在密闭容器中加热到约 经充 分反应后排出气体 冷却后称得剩余固体质量 16 6g 试计算混合物中的质量分数 9 第第 2 2 课时课时 铝的重要化合物教学设计铝的重要化合物教学设计 教学过程 教学过程 3 焰色反应 1 很多金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫焰色反应 2 焰色反应的操作 思考 为什么铂丝用稀盐酸洗涤 灼烧后才能做下一个焰色反应实验 回答 氯化物绝大多数都是易溶的 用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去 设问 观察钾的焰色反应 为什么要透过蓝色的钴玻璃 一种溶液 若其焰色反应呈黄色 能证明它是钠盐溶液吗 焰色反很灵敏 微量的金属都能被检验出来 一般的溶液中都有少量的钠离子 由于钾焰色 反应的颜色浅 容易被钠干扰 不能 能得出其中含有钠离子 也可能是氢氧化钠 小结 焰色反应的操作过程 烧 蘸 洗 烧 蘸 几种常见金属的焰色反应颜色 焰色反应是金属元素的性质 可以是单质或化合物 是物理变化 可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素 二 铝的重要化合物 氢氧化铝的制备 步骤 学生分组实验 3 7 在试管里加入 10ml0 5mol L 的 Al2 SO4 3溶液 滴加氨水生成白色沉淀 继续滴加直到不再产生沉淀为止 现象 10 滴加氨水生成白色沉淀 沉淀不溶解 结论 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3 NH3 H2O Al OH 3 3NH4 探究实验 目的 探究氢氧化铝是还能与酸和碱反应 设计 学生分组实验 3 8 把上面实验中制得的 Al OH 3沉淀分装在两支试管里 向一支试管里滴 加 2mol L 盐酸 向另一支试管里滴加 2mol L NaOH 溶液边加边振荡 直至沉淀完全溶解 现象 沉淀完全溶解 结论 Al OH 3既可以与盐酸反应 又可以与 NaOH 溶液反应 想一想 制取 Al OH 3 时用 NaOH 溶液好还是用氨水好 为什么 继续加氨水至过量 沉淀不溶 说明 Al OH 3 不溶于氨水 两性氢氧化物 定义 两性 既能跟酸反应 又能跟强碱反应 性质 物性 白色胶状沉淀 吸附性作净水剂 化性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 应用 中和胃酸 净水 实验 在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象 阅读 Al OH 3在治疗胃病中的作用 Al OH 3可治疗胃病 中和过多的胃酸 Al OH 3不稳定 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 小结 课后反思 11 配餐作业 配餐作业 1 铝制器皿能够盛放的物质是 A KOH 溶液 B 浓硫酸 C NaOH 溶液 D 稀硫酸 2 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 在常温下不能与氧气反应 B 铝不能与氯气反应 C 铝既能溶于酸 又能溶于碱 D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 3 下列说法正确的是 A 所有不锈钢都只含有金属元素 B 我国流通的硬币材质是金属单质 C 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 4 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A 1L 生理盐水 0 9 NaCl 溶液 中含有 9molNa B 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿 其主要成分是 CuO C 装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小 熔点比铝低 D 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 5 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4HCO3 其中既能跟盐酸反应 又能跟 NaOH 反应 而且均有气体放出的是 A B C D 6 等量的钠进行下列实验 其中生成氢气最多的是 A 将钠投入到足量水中 B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔 再放放足量水中 C 将钠放入足量稀硫酸中 D 将钠放入足量稀盐酸中 7 取两份铝粉 一份投入足量浓氢氧化钠溶液中 一份投入足量盐酸中 充分反应 产生 等量氢气 则两份铝粉质量之比为 A 1 2 B 1 3 C 3 2 D 1 1 8 不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是 A Mg Al2O3 B MgCl2 AlCl3 C Fe Al D Fe2O3 Al2O3 9 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中 正确的是 A 都有水生成 B 都有氢气生成 C 反应后铝元素主要以 AlO2 形式存在 D 反应后铝元素主要以 Al3 形式存在 10 下列说法正确的是 A 常温下 镁铝表面能生成一层致密的氧化膜 保护内层金属不被继续氧化 B 未打磨的铝箔表面有氧化膜 因此在空气中加热后不能燃烧 若将氧化膜去除后再加 热 则可在空气中燃烧 C 在化学反应中 由于铝原子能失去三个电子 而钠原子只能失去一个电子 所以铝的 还原性比钠强 D 因铜是不活泼金属 帮即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀 12 参考答案 1 B 2 C 3 D 4 D 5 C 6 B 7 D 8 B 9 C 10 A 第第 2 2 课时课时 铝的重要化合物学案铝的重要化合物学案 班级 姓名 学号 思考与交流 思考 1 什么是焰色反应 思考 2 焰色反应如何操作 思考 3 为什么铂丝用稀盐酸洗涤 灼烧后才能做下一个焰色反应实验 思考 4 观察钾的焰色反应 为什么要透过蓝色的钴玻璃 思考 5 一种溶液 若其焰色反应呈黄色 能证明它是钠盐溶液吗 思考 6 如何来制备氢氧化铝 思考 7 探究氢氧化铝与酸和碱反应 思考 8 制取 Al OH 3 时用 NaOH 溶液好还是用氨水好 为什么 思考 9 什么是两性氧化物及两性氢氧化物 配餐作业 配餐作业 1 铝制器皿能够盛放的物质是 A KOH 溶液 B 浓硫酸 C NaOH 溶液 D 稀硫酸 2 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 在常温下不能与氧气反应 B 铝不能与氯气反应 13 C 铝既能溶于酸 又能溶于碱 D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 3 下列说法正确的是 A 所有不锈钢都只含有金属元素 B 我国流通的硬币材质是金属单质 C 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 4 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A 1L 生理盐水 0 9 NaCl 溶液 中含有 9molNa B 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿 其主要成分是 CuO C 装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小 熔点比铝低 D 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 5 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4HCO3 其中既能跟盐酸反应 又能跟 NaOH 反应 而且均有气体放出的是 A B C D 6 等量的钠进行下列实验 其中生成氢气最多的是 A 将钠投入到足量水中 B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔 再放放足量水中 C 将钠放入足量稀硫酸中 D 将钠放入足量稀盐酸中 7 取两份铝粉 一份投入足量浓氢氧化钠溶液中 一份投入足量盐酸中 充分反应 产生 等量氢气 则两份铝粉质量之比为 A 1 2 B 1 3 C 3 2 D 1 1 8 不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是 A Mg Al2O3 B MgCl2 AlCl3 C Fe Al D Fe2O3 Al2O3 9 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中 正确的是 A 都有水生成 B 都有氢气生成 C 反应后铝元素主要以 AlO2 形式存在 D 反应后铝元素主要以 Al3 形式存在 10 下列说法正确的是 A 常温下 镁铝表面能生成一层致密的氧化膜 保护内层金属不被继续氧化 B 未打磨的铝箔表面有氧化膜 因此在空气中加热后不能燃烧 若将氧化膜去除后再加 热 则可在空气中燃烧 C 在化学反应中 由于铝原子能失去三个电子 而钠原子只能失去一个电子 所以铝的 还原性比钠强 D 因铜是不活泼金属 帮即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀 14 第第 3 3 课时课时 铁的重要化合物教学设计铁的重要化合物教学设计 教学过程 教师 请大家阅读课本 P59页 并根据所给的实验用品进行实验探究后回答下列各题 各 小组分别进行实验 得出结论后老师请同学们来展示你们的实验结果 学生实验探究内容 1 Fe3 溶液遇到 KSCN 溶液时变成 A 铁粉 滴入 KSCN 溶液 2 FeCl3溶液 现象 B 滴入氯水 现象 写出上述过程的化学反应方程式 A 该反应还原剂是 氧化剂是 离子反应方程式 B 该反应还原剂是 氧化剂是 离子反应方程式 如何检验溶液中的 Fe3 Fe2 反应方程式 Fe Fe3 反应方程式 Fe2 Fe3 反应方程式 15 Fe3 Fe2 反应方程式 3 铁盐与明矾一样具有 作用 小结 课后反思 配餐作业 配餐作业 A A 组 组 1 铜与氯化铁溶液反应 若反应中铜共失去 0 2 mol 电子 则被还原的 Fe3 有 A 0 1 mol B 0 2 mol C 0 3 mol D 0 4 mol 2 实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的 A 镁粉 B 锌粉 C 铁片 D 铜片 3 铁片投入下列溶液后 金属片质量减小 但无气体放出的是 A 冷的浓硝酸 B 硝酸铜溶液 C 冷的稀硝酸 D 硝酸铁溶液 4 将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中 当溶液中的 Cu2 全 部被还原时 铁片 的质 量变为 8 2 g 则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A 0 5 mol L 1 B 0 25 mol L 1 C 0 025 mol L 1 D 0 125 mol L 1 5 铁屑溶于过量的稀硫酸 过滤后向滤液中加入适量的硝酸 再加入过量的氨水 有红褐 色沉淀生成 过滤 加热沉淀物至质量不再发生变化 得到红棕色的残渣 上述沉淀和残渣 分别为 A Fe OH 3 Fe2O3 B Fe OH 2 FeO C Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3O4 D Fe2O3 Fe OH 3 B B 组 组 1 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 得到红色粉末的质量仍为a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 2 在氯化铁 氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉 待反应结束 所剩的固体滤出后能被磁 铁吸引 则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 3 用 Fe 与含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反应 FeO 与含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全 反应 混有少量 FeO 的 Fe 与含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反应 并欲制得等量的绿矾 则下列关系正确的是 16 A a b c B a b c C b a c D c b a 4 甲 乙 丙三种不同浓度的稀硫酸 分别跟等物质的量的 Al KHCO3和 K2CO3刚好反应完 全 所耗去甲 乙 丙三种酸的体积比为 1 2 3 则甲 乙 丙三种酸物质的量之比应是 A 1 1 1 B 3 1 2 C 6 2 3 D 18 3 4 C C 组 组 1 除去 CuO 中少量的 Al2O3 可选用的试剂为 操作为 有关的反 应方式程式为 除去 CuO 中混有的 Al OH 3 用盐酸能否达到目的 若想达到目的 则应选用的试剂为 2 A B C D E F 六种物质 它们的组成中有一种元素是相同的 现有以下事实 A B 都难溶于水 A 在空气中易氧化成 B B 受热可分解生成 C 足量的 F 加入到 D 的 溶液中 充分振荡后生成了浅绿色的 E 溶液 往 D 的溶液中滴入 AgNO3溶液 可生成难溶 于稀 HNO3的白色沉淀 往 KSCN 溶液中滴入 D 的溶液振荡呈红色 据上述事实 1 推断 A F 的化学式分别为 A B C D E F 2 请写出 涉及的化学方程式 3 将 1 mol L 1 AlCl3溶液 100 mL 加入过量氨水中 可得到 Al OH 3沉淀多少克 若 取上述 AlCl3溶液 100 mL 加入到 100 mL 某焰色反应为黄色的 X 物质的溶液中 恰好完全反 应 得 Al OH 3沉淀 31 2 g 请判断 X 为何物质 溶液的物质的量浓度为多少 参考答案 参考答案 A 组 1 B 2 C 3 D 4 C 5 A B 组 1 A 2 C 3 A 4 D C 组 1 答案 NaOH 溶液 过滤 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 不能 NaOH 溶液 2 答案 1 Fe OH 2 Fe OH 3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 3 答案 7 8 g x为 NaAlO2 3 mol L 1 第第 3 3 课时课时 铁的重要化合物学案铁的重要化合物学案 班级 姓名 学号 学生实验探究内容 17 1 Fe3 溶液遇到 KSCN 溶液时变成 A 铁粉 滴入 KSCN 溶液 2 FeCl3溶液 现象 B 滴入氯水 现象 写出上述过程的化学反应方程式 A 该反应还原剂是 氧化剂是 离子反应方程式 B 该反应还原剂是 氧化剂是 离子反应方程式 如何检验溶液中的 Fe3 Fe2 反应方程式 Fe Fe3 反应方程式 Fe2 Fe3 反应方程式 Fe3 Fe2 反应方程式 3 铁盐与明矾一样具有 作用 配餐作业 配餐作业 A A 组 组 1 铜与氯化铁溶液反应 若反应中铜共失去 0 2 mol 电子 则被还原的 Fe3 有 A 0 1 mol B 0 2 mol C 0 3 mol D 0 4 mol 2 实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的 A 镁粉 B 锌粉 C 铁片 D 铜片 18 3 铁片投入下列溶液后 金属片质量减小 但无气体放出的是 A 冷的浓硝酸 B 硝酸铜溶液 C 冷的稀硝酸 D 硝酸铁溶液 4 将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中 当溶液中的 Cu2 全部被还原时 铁片 的质量 变为 8 2 g 则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A 0 5 mol L 1 B 0 25 mol