【优化方案】2012高考化学总复习 第3章第二节达标突破训练 新人教版

用心 爱心 专心 1 题组一 铝的性质 1 2009 年高考广东理基卷 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 解析 选 B 普通钢的含碳量比生铁要低 而合金钢是在普通钢中掺入其他金属 故其 含碳量比普通钢更低 2 2009 年高考上海卷 实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为 18 g 则该氧化物粉末可能是 双选 A Fe2O3和 MnO2 B MnO2和 V2O5 C Cr2O3和 V2O5 D Fe3O4和 FeO 解析 选 AD 9 g Al 若全部参加反应总共失去电子的物质的量是 3 1 mol 由得失电子守恒知 生成 18 g 金属单质最多得到 1 mol 电子 9 g 27 g mol 1 Al 全部反应 也可能小于 1 mol 电子 Al 不能全部反应 再结合平均值的思想分析如下 A 项 Fe2O3 3 0 96 mol MnO2 4 1 31 mol B 项 18 g 56 g mol 1 18 g 55 g mol 1 MnO2 1 31 mol V2O5 5 1 76 mol C 项 Cr2O3 3 1 04 18 g 51 g mol 1 18 g 52 g mol 1 mol V2O5 1 76 mol D 项 Fe3O4 0 865 18 g 56 g mol 1 8 3 mol FeO 2 0 64 mol 综上分析可知 A D 选项正确 18 g 56 g mol 1 3 2011 年吉林长春高三一调 下列有关金属的说法中 不正确的是 A 青铜 不锈钢 硬铝都是合金 B 铜表面易形成致密的氧化膜 C 工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁 D 铝是活泼金属 但在空气中耐腐蚀 解析 选 B 铜表面生成 CuO 通常情况下 Cu 表面生成铜绿 碱式碳酸铜 该物质非常 疏松 Al 易氧化生成致密的 Al2O3薄膜 防止内部 Al 继续被氧化 题组二 铝的重要化合物的性质 4 将 AlCl3溶液和 NaOH 溶液等体积混合 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所 含铝元素的质量相等 则原 AlCl3溶液与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是 A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 7 2 解析 选 B 本题应分两种情况进行讨论 若 AlCl3过量 NaOH 量不足 溶液中铝元素应为 Al3 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意 溶液中剩余 1 mol Al3 c AlCl3 c NaOH n AlCl3 n NaOH 1 1 mol 3 mol 2 3 用心 爱心 专心 2 若 NaOH 量稍多 AlCl3完全反应 生成的 Al OH 3部分溶解 溶液中铝元素的存在形 式为 AlO 不妨假设有 2 mol Al3 反应 依题意有关系式 2 AlCl3 3NaOH Al OH 3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3 4NaOH NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol 则c AlCl3 c NaOH n AlCl3 n NaOH 1 1 mol 3 4 mol 2 7 5 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液 直至过量 下列表示 氢氧化钠溶液加入量 x 与溶液中沉淀的物质的量 y 的关系示意图正确的是 解析 选 C 向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 加入过量的 NaOH 溶液 发生的离子反应 方程式有 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 即加入 NaOH 溶液后 Mg2 Al3 分别生成沉淀 Mg OH 2 2 Al OH 3 待沉淀完全后 再加入 NaOH 溶液时 Mg OH 2不变 而 Al OH 3 不断溶解 最 后完全变为可溶性的 NaAlO2 综上所述 沉淀物的变化趋势是先增加 然后减少 到某一时 刻开始 保持不变 所以正确选项为 C 6 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2 K 杂质离子并尽可能 减少 AlCl3的损失 请回答下列问题 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的离子方程式 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 2 溶液 a 中存在的离子有 在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液 的 pH 为什么 为此 改进方法是 3 为了研究 AlCl3晶体的性质 在得到 AlCl3溶液后 如何得到 AlCl3晶体 解析 1 加入足量氢氧化钠溶液 Mg2 可与 OH 反应生成 Mg OH 2沉淀 Al3 先与 OH 反应生成 Al OH 3 生成的 Al OH 3 继续与 OH 反应生成 NaAlO2和 H2O 氢氧化钠溶液不能用 氨水代替 因为在 Al3 与氨水反应生成 Al OH 3后 Al OH 3 不能与氨水继续反应 从而不 能将 Al OH 3与 Mg OH 2分开 2 加入氢氧化钠溶液后除去了 Mg2 但又引入了 Na 同时 Al3 转化成了 AlO 因 2 为氢氧化铝能与强酸反应 所以在加入盐酸沉淀 AlO时 需要控制溶液的 pH 以防止部分 2 铝转化成 Al3 氢氧化铝只能与强碱或强酸反应 因此可在溶液 a 中通入过量的二氧化碳气 体 3 直接加热蒸发 AlCl3溶液 会因为 AlCl3的水解而得不到 AlCl3晶体 为此可在酸性 用心 爱心 专心 3 气氛下进行蒸发结晶 答案 1 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 不能 因为在 Al3 与氨水反应生成 Al OH 3后 Al OH 3不能与氨水继续反应 从而不 能将 Al OH 3与 Mg OH 2分开 2