虢镇中学高二化学第一学期期中考试试题

1 虢镇中学高二化学第一学期期中考试试题虢镇中学高二化学第一学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 Ca 40 说明 本试卷分第 卷和第 卷 满分 100 分 考试时间 100 分钟 请考生将所有答案 填写在答题纸上 第 卷 选择题 共 60 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 2020 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 6060 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 在下列过程中 需要加快化学反应速率的是 A 钢铁腐蚀 B 食物腐败 C 炼钢 D 塑料老化 2 下列属于放热反应的是 A 铝与盐酸的反应 B 实验室用 KClO3制 O2 C 碳酸氢铵受热分解 D 灼热的炭与水蒸气的反应 3 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 4 已知 1mol 白磷变成红磷放出 73 56kJ 热量 下列两个反应 P4 白磷 s 5O2 g 2P2O5 s H1 4P 红磷 s 5O2 g 2P2O5 s H2 则 H1与 H2的关系是 A H1 H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定 5 决定化学反应速率的主要因素是 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 A B C D 6 已知反应 101KPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液时 H aq OH aq H2O L H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热等于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 2 mol 水的反应热为 H 114 6 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 7 在一定条件下向 2L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2发生反应 N2 3H2 2NH3 2 2min 时 测得剩余 N2为 1 mol 对此化学反应速率表示不正确的是 A v N2 0 25 mol L min B v H2 0 75 mol L min C v NH3 1 mol L min D v NH3 0 5 mol L min 8 已知 Zn s O2 g ZnO s H 348 3 kJ mol 2 1 2Ag s O2 g Ag2O s H 31 0 kJ mol 2 1 则反应 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H 等于 A 317 3 kJ mol B 379 3 kJ mol C 332 8 kJ mol D 317 3 kJ mol 9 已知4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用 v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 则正确的关系是 A v NH3 v O2 B v O2 v H2O 5 4 6 5 C v NH3 v H2O D v O2 v NO 3 2 5 4 10 一定温度下 可逆反应 A g 2B g 3C g 的叙述中 能说明反应已达到平衡的是 A C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B 单位时间内消耗 a mol A 同时生成 3a mol C C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化 11 对已经达到平衡的反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 12 在一定条件下 发生 CO g NO2 g CO2 g NO g 的反应 达到化学平衡后 降低温度 混合物的颜色变浅 下列有关该反应的说法中正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C 降温后 CO 的浓度增大 D 降温后各物质的浓度不变 13 已知 2SO2 O2 2SO3反应达平衡后 加入 V2O5催化剂 则 SO2的转化率 A 增大 B 不变 C 减小 D 无法确定 3 14 某温度下的定容密闭容器中 进行如下可逆反应 A s 2B g C g D g 当 下列物理量不发生变化时 混合气体的密度 容器内气体的压强 混 合气体的平均相对分子质量 B 的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平 衡状态的是 A B C D 只有 15 把 0 6molX 气体和 0 4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中 使其发生如下反应 3X g Y g nZ g 2W g 5min 末生成 0 2molW 若测知以 Z 浓度变化表示 的平均反应速率为 0 01mol L min 则 的值为 4 B 3 C 2D 1 16 有关化学反应的说法中 正确的是 A 自发反应都是放热反应 B 自发反应都是熵增加的反应 C 自发反应一定能实现 D 非自发反应在一定条件下能实现 17 一定条件下 在密闭容器中发生如下反应 CO g 2H2 g CH3OH g 若开始时只充 入 a molCH3OH 蒸汽 达到平衡时 混合物的压强比起始时增大了 70 若开始时充 入 a molCO 和 2a molH2的混合气体 达到平衡时 H2的转化率为 A 30 B 35 C 65 D 70 18 下列各反应达到化学平衡后 加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的 A 2NO2 g N2O4 g 正反应为放热反应 B C s CO2 g 2CO g 正反应为吸热反应 C N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 D H2S g H2 g S s 正反应为吸热反应 19 20 时 将 0 1 mol L N 2S2O3溶液 10 mL 和 0 01 mol L H2SO4溶液 10 mL 混 合 2 min 后溶液中明显出现浑浊 已知温度每升高 10 化学反应速率增大到原来 的 2 倍 那么 50 时 同样的反应要看到同样的浑浊 需要的时间是 A 40 s B 15 s C 48 s D 20 s 20 在一定条件下 反应 2HI g H2 g I2 g 正反应吸热 达到平衡时 要使混合气体的颜色加深 可采取的措施是 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大 HI 的浓度 减小压强 A B C D 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 40 分 分 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 4 小题 每空小题 每空 2 分 共分 共 22 分 分 21 实验测得 25 101kPa 时 1mol 碳完全燃烧放出 393 5 kJ 的热量 写出 C 燃烧的 4 热化学方程式为 22 根据右图回答 1 反应物是 2 2min 内 A 的平均速率是 3 该图表示的反应方程式为 23 在密闭容器里 通入 x mol H2 g 和 y mol I2 改变下列条件 反应速率将如 何变化 填 增大 减小 或无影响 1 若升高温度 速率 2 若加入催化剂 速率 3 若充入更多的 H2 速率 4 若扩大容器的体积 速率 5 若容器容积不变 通入氖气 速率 24 已知反应 aA g bB g cC g 根据图形推测 1 P1 P2 填 或 或 三 计算题 本题包括三 计算题 本题包括 2 小题 共小题 共 18 分 分 25 6 分 在一定条件下 CH4和 CO 燃烧的热化学方程式分别为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O L H 一 890 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H 一 566 kJ mol 一定量的甲烷和一氧化碳混合气体完全燃烧后 放出的热量为 262 9 kJ 生成的 CO2用 过量的饱和石灰水完全吸收 可得到 50g 白色沉淀 求混合气体中甲烷和一氧化碳的 体积比 26 12 分 将 4mol SO2与 2molO2放入 4L 的密闭容器中 在一定条件下反应达到平衡 2SO2 g O2 g 2SO3 g 测得平衡时混合物总的物质的量为 5mol 求 1 平衡时各物质的浓度 2 平衡时 SO2的转化率 3 该反应的平衡常数 5 虢镇中学高二化学第一学期期中考试答题纸虢镇中学高二化学第一学期期中考试答题纸 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 20 小题 每小题小题 每小题