高一化学必修一第三、四章知识点、复习题总结

第三章第三章 复习复习 一一 金属的物理性质金属的物理性质 钠 银白色 有金属光泽 质软 密度小于水 大于煤油 熔点低 电和热的良导体 铝 银白色 有金属光泽 质软 有良好的延展性 是热和电的良导体 铁 纯铁是银白色的有金属光泽的固体 有磁性 可以被磁铁吸引 有延展性 是电和热的良导体 考点 考点 1 钠与氧气反应 钠与水反应离子方程式 钠与氧气反应 钠与水反应离子方程式 金金属属NaAlFe 与与O2 反反应应 与与 H2O 反反应应 与与酸酸 反反应应 与与盐盐 溶溶液液 反反应应 先先与与水水反反应应 与与碱碱 反反应应 与与水水反反应应 二二 铝铝 铁铁与与钠钠的的化化学学性性质质的的比比较较 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H 2Na H2 常常温温下下生生成成致致密密的的 氧氧化化膜膜 纯纯氧氧中中可可 燃燃烧烧生生成成Al2O3 潮潮湿湿空空气气中中易易 腐腐蚀蚀 纯纯氧氧中中 燃燃烧烧生生成成Fe3O4 常常温温或或加加热热 都都不不反反应应 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 高高温温 2Al 6H 2Al3 3H2 Fe 2 H Fe2 H2 可可置置换换出出较较不不 活活泼泼的的金金属属 可可置置换换出出较较不不 活活泼泼的的金金属属 2Al 2NaOH 2H2O 3H2 2NaAlO2 不不反反应应 现象 现象 2 铝与酸碱的反应离子方程式 计算 铝与酸碱的反应离子方程式 计算 3 铁与水蒸气反应 实验 铁与水蒸气反应 实验 典型例题 典型例题 1 将 Na Mg Al 各 0 3mol 分别放入 100ml1mol L 的盐酸中 同温同压下产生的气体体积比是 C A 1 2 3 B 6 3 2 C 3 1 1 D 1 1 1 解析 解析 钠与稀硫酸 盐酸等非氧化性酸反应时 首先是钠直接跟 H 反应 过量的钠再与水反应 2 金属钠露置在空气中最后生成什么物质 用图表示之 提提示示 Na2CO3 Na O2 Na2O H2O NaOH 溶溶液液 CO2 Na2CO3 10H2O Na2CO3 3 在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠 不可能观察到的现象是 C A 钠熔成小球并在液面上游动 B 有气体生成 C 试管底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊 4 相同质量的铝 分别与足量的强酸 强碱反应 产生氢气体积比为 1 1 5 5 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出 则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是 A A Na B Mg2 C S2 D HCO3 6 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物 加热并通入水蒸 气 用试管收集产生的经干燥的 气体 并靠近火焰点火 1 所观察到的现象是点火时听到爆 鸣声 有关反应的化学方程式是 3Fe 4H3Fe 4H2 2O FeO Fe3 3O O4 4 4H 4H2 2 2 干燥管内可装入的试剂是 CaCl2 其作用是干燥氢气 干燥管还可用 U 形管 装置 代替 3 玻璃管中石棉绒的作用是作载体 增大铁粉与水蒸气接触面积 实验开始时应先点燃酒精灯 实验结束时 应先熄灭酒精喷灯 三 金属氧化物的性质三 金属氧化物的性质 与与盐盐酸酸反反 应应 属属性性 Fe2O3 Al2O3 Na2O2 Na2O 与与碱碱反反 应应 水水溶溶性性固固体体颜颜 色色 氧氧化化 物物 白白色色 淡淡黄黄色色 红红棕棕色色俗俗 称称铁铁红红 和和水水反反 应应 和和水水反反 应应 不不溶溶 不不溶溶 2 金金属属氧氧化化物物的的性性质质 白白色色 粉粉末末 碱碱性性氧氧 化化物物 碱碱性性氧氧 化化物物 过过氧氧化化 物物 两两性性氧氧 化化物物 生生成成钠钠盐盐 和和水水 生生成成盐盐 放放O2 反反应应 反反应应 和和水水反反 应应 和和水水反反 应应 反反应应 不不反反应应 考点 考点 1 记清化学反应方程式 离子方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 记住固体颜色 过氧化钠与水 CO2计算 四四 金属氢氧化物 金属氢氧化物 1 铁的氢氧化物的制备 三三 金金属属氢氢氧氧化化物物的的化化学学性性质质 1 铁铁的的氢氢氧氧化化物物的的制制备备 化化学学方方 程程式式 加加 NaOH 溶溶液液 FeSO4溶溶液液FeCl3溶溶液液 生生成成红红褐褐色色 沉沉淀淀 先先生生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀 而而后后迅迅 速速变变为为灰灰绿绿色色 最最后后变变为为红红褐褐 色色沉沉淀淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 氢氧化铝制备 用铝盐溶液和氨水 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 3 氢氧化铝的性质 具具有有两两性性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 4 氢氧化铝的不稳定性 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 这这是是难难溶溶碱碱的的共共性性 受受热热分分解解 考点考点 1 1 氢氧化铝与强酸 强碱的反应方程式 氢氧化铝与强酸 强碱的反应方程式 2 2 Al OH Al OH 3 3 的制备 的制备 Fe OH Fe OH 2 2 的制备及实验改进方法 的制备及实验改进方法 3 3 亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象 亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象 典型例题 典型例题 1 1不能用 NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是 A Mg Al2 03 B MgCl2 AlC13 C Fe Al D Fe2O3 Al203 2 向 Al2 SO4 3溶液中滴加下列试剂 有沉淀产生 且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A NaOH 溶液 B 氨水 C NaCl 溶液 D BaCl2溶液 3 往 100ml 0 1mol L 的 Al2 SO4 3溶液中加入 0 5mol L 的 NaOH 溶液 得到 1 17 克沉淀 则加入的 NaOH 溶液 的体积是 A 70ml B 90ml C 130ml D 160ml 4 CO 和 H2的混合气体共 3 g 与足量的过氧化钠置于密闭容器中 通入足量氧气用电火花点燃 则固体的质量增加 了 A A 3 g B 3 2 g C 4 4g D 5 6 g 6 在一定条件下 将钠与氧气 反应的生成物 1 5 9 溶于水 所得溶液恰好能被 80 ml 浓度为 0 50 mol L 的 HCl 溶液中和 则该生成物的 成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 7 在含有 Fe3 Fe2 Al3 NH4 的稀溶液中 加入足量的 Na2O2固体 充分反应后 再加入过量的稀盐酸 完全 反应后 离子数目几乎没有变化的是 A Fe3 B Al3 C NH4 D Fe2 五 盐五 盐考点 2 2 溶溶解解 加加入入C Ca aC Cl l2 2溶溶液液 产产生生沉沉淀淀的的是是碳碳酸酸钠钠 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 1 1 加加热热固固体体 产产生生能能使使石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的无无色色气气体体 的的是是碳碳酸酸氢氢钠钠 怎怎样样鉴鉴别别 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3和和NaHCO3相相互互转转化化 Na2CO3NaHCO3 通入CO2 加热加入NaOH 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 3 Fe2 Fe3 常常用用的的检检验验方方法法 1 1 Fe3 的的检检验验 a 观观察察颜颜色色 Fe3 的的溶溶液液呈呈黄黄色色 b 加加碱碱液液 Fe3 3OH Fe OH 3 红 红褐褐色色沉沉淀淀 c 加加KSCN溶溶液液 Fe 3 3SCN Fe SCN 3 血 血红红色色溶溶液液 2 2 Fe2 的的检检验验 a 观观察察颜颜色色 Fe2 的的溶溶液液呈呈浅浅绿绿色色 b 加加碱碱液液 Fe2 2OH Fe OH 2 白白色色絮絮状状沉沉淀淀 白白色色絮絮状状沉沉淀淀迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色 最最后后变变为为红红褐褐色色 c 将将F Fe e2 2 转转化化为为F Fe e3 3 检检验验 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 血血红红色色溶溶液液 思思考考 先先氯氯水水还还是是先先加加KSCN溶溶液液 先加先加 KSCNKSCN 溶液 溶液 5 Fe3 与 与Fe2 转转化化 还还原原剂剂 氧氧化化剂剂 Cl2 还还原原剂剂 Fe 氧氧化化剂剂 Fe2 Fe3 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 2I 2Fe2 I2 FeFe3 3 FeFe 3 Fe3 Fe2 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 Cl2 典型例题 典型例题 1 下列物质中能通过化合反应制取的是 D Fe3O4 Fe OH 3 FeCl2 FeCl3 A B C D 2 下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是 C A 盐酸 B Fe2 SO4 3溶液 C 氯气 D CuSO4溶液 3 在电子工业中 制印刷电路时 常用氯化铁溶液作为铜的 腐蚀液 该过程发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 该反应利用了铜的什么性质 B A 氧化性 B 还原性 C 导电性 D 导热性 4 在 FeCl3 CuCl2的混合溶液中 加入一定量的铁屑 反应完全后将固体滤出 下列说法中正确的是 A 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 一定不含 Cu2 B 若滤出的固体中含有铁和铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 一定不含 Cu2 和 Fe3 C 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 可能含有 Cu2和 Fe3 D 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 一定不含 Cu2 5 将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g 充分加热后 收集到 CO2有 1 12L 标准状况 冷却后将剩余固体溶于 300ml 水中 求 1 原混合物中 Na2CO3的质量 2 配制的溶液的物质的量浓度 2 下列有关金属的叙述正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正价 C 金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D 酸根离子中一定不含金属原子 3 下列说法正确的是 A 合金钢不含非金属元素 B 合金钢和碳素钢都含碳元素 C 碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物 D 碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的 解析 合金钢是在碳素钢中加入铬 锰 钨 硅等不同元素而形成的 合金钢中也含有非金属元素 合金是混合 物 4 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧 直接观察时看到火焰呈黄色 下列判断正确的是 A 只含 Na B 一定含 Na 可能含有 K C 既含有 Na 又含有 K D 可能含有 Na 可能还含有 K 高一化学必修高一化学必修 1 第三章测试题第三章测试题 相对原子质量 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35 5 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 15 小题小题 1 10 题为只有题为只有 1 个选项符合题意 个选项符合题意 11 15 题有题有 1 2 个答案个答案 1 在实验室中 通常将金属钠保存在 A 水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D 汽油中 2 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银 3 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 Al A B C D 全部 4 下列关于 Na 和 Na 的叙述中 错误的是 A 它们相差一个电子层 B 它们的化学性质相似 C 钠原子 钠离子均为同一元素 D 灼烧时 它们的焰色反应都呈黄色 5 除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A 加入适量盐酸 B 加入 NaOH 溶液 C 加热 D 配成溶液后通入 CO2 6 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 再过滤 滤 液中存在的离子有 A B Cu2 C Al3 D Mg2 AlO2 7 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 A NaOH B Na2CO3 10H2O C Na2CO3 D NaHCO3 8 只用一种试剂可区别 Na2SO4 MgCl2 FeCl2 Al2 SO4 3 NH3 2SO4五种溶液 这种试剂是 A Ba OH 2B H2SO4 C NaOH D AgNO3 9 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 10 向 MgSO4和 Al2 SO4 3的混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下列图象中 能正确表示上述反应的是 横坐 标表示加入 NaOH 溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 11 将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 12 下列离子在溶液中能大量共存的是 A B FeNHSCNCl 3 4 NaHNOSO 34 2 C D FeFeNaNO 23 3 FeNHClOH 2 4 13 把金属钠投入下列物质的溶液中 溶液的质量会减轻的是 A 稀 H2SO4 B NH4 2SO4 C FeCl3 D CuSO4 14 CO 和 H2的混合气体 3g 和足量的 O2充分燃烧后 在 150 时将混合气体通过足量的 Na2O2后 Na2O2增 重的质量为 A 1 5g B 3g C 6g D 无法计算 15 在 CuO 和 Fe 粉的混合物中 加入一定量的稀硫酸 并微热 当反应停止后 滤出不溶物 并向滤液中插 入一枚铁钉 发现铁钉并无任何变化 根据上述现象 确定下面结论正确的是 A 不溶物一定是 Cu B 不溶物一定含铜 但不一定含铁 C 不溶物一定是 Fe D 溶液中一定含有 Fe2 但不一定含有 Cu2 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 2 小题 共小题 共 14 分 分 16 1 鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是 离子方程式为 2 除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 离子方程式为 3 除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法 化学方程式为 17 在宇宙飞船中 为了使宇航员得到良好的生存环境 一般在飞船机内安装了盛有 Na2O2颗粒的装置 它的用途是 再生O2 如果用 KO2代替Na2O2也能达到同样的目的 反应产物也很相似 1 写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 2 计算用 Na2O2和 KO2分别与 CO2反应 产生等量的氧气 所需 Na2O2和 KO2质量比为 精确到小数点后的一位小数 三 实验题 本题包括三 实验题 本题包括 2 小题 小题 18 题题 16 分 分 19 题题 10 分 共分 共 26 分 分 18 在右图装置中 加热试管内的白色固体 A A 的焰色反应为黄色 生成白色固体 B 并放出气体 C 和 D 这些气体通过甲瓶的 浓硫酸后 C 被吸收 D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E 反应生成白色固体 B 和气体 F 丙瓶中的 NaOH 溶液用来 吸收剩余的气体 D 1 写出各物质的化学式 A B C D E F 2 写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式 试管中 丙瓶中 19 已知有以下物质相互转化 试回答 1 写出 B 的化学式 D 的化学式 2 写出由 E 转变成 F 的化学方程式 3 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应 方程式 三三 计算题 计算题 20 题题 4 分 分 21 题题 6 分 共分 共 10 分 分 20 加热 10 0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化 剩余固体的质量为 8 45g 求混合物中碳酸钠的 质量分数 21 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2 SO4 3和 CuSO4的混合溶液 充分反应得到 200 mL 0 5mol LFeSO4溶液和 5 2 g 固体沉淀物 请计算 1 反应后生成铜的质量 2 原 Fe2 SO4 3溶液的物质的量浓度 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 测试题参考答案测试题参考答案 一 选择题 1 10 题每题 3 分 11 15 题每题 4 分 共 50 分 题号12345678910 答案BDDBCACCDD 题号1112131415 答案BCBCCDBB 二 填空题 本题包括 2 小题 共 15 分 16 9 分 1 盐酸 CO32 2H CO2 H2O 2 盐酸 HCO3 H CO2 H2O 3 加热 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 17 5 分 4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 0 6 18 16 分 A NaHCO3 B Na2CO3 C H2O D CO2 E Na2O2 F O2 2 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 19 10 分 1 FeCl2 KCl 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 Fe3 SCN Fe SCN 2 2Fe3 Fe 3Fe2 20 4 分 42 21 6 分 溶液中含有 Fe2 0 5mol L 0 2L 0 1mol 设反应消耗铁的物质的量为 x 生成铜的物质的量为 y Fe Fe2 SO4 3 3FeSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得 3x y 0 1mol 6g 56x 8y 5 2g 解得 x 0 02mol y 0 04 mol 则生成铜质量为 0 04 mol 64g mol 2 56g 原溶液中 Fe2 SO4 3物质的量浓度为 0 3mol L L mol 2 0 06 0 第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物 一 硅一 硅 1 相关反应 相关反应 Si 物理性质晶体硅 灰黑色固体 金属光泽熔点高 硬而脆 与非金属反应 Si O2 SiO2 与氢氟酸反应 Si 4HF SiF4 2H2 化学 性质 与强碱溶液反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 粗硅工业制取 SiO2 2C Si 2CO 高温 H2SiO3 物理性质白色沉淀 与强碱溶液反应H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 化学 性质加热 H2SiO3 H2O SiO2 实验室制取原理 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 2 三大传统无机非金属材料 三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷 原料石灰石 黏土纯碱 石灰石 石英 过量 黏土 设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 高温 SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 高温 成分 硅酸二钙 2CaO SiO2 硅酸三钙 3CaO SiO2 铝酸二钙 3CaO Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无固定熔点 沸点 二 氯二 氯 1 Cl2性质性质 物理性质黄绿色气体 密度大于空气 1 2 溶于水 有毒 与非金属反应 Cl2 H2 2HCl 与金属反应 Cl2 2Na 2NaCl Cl2 Cu CuCl2 3Cl2 2Fe 2FeCl3 点燃 Cl2与金属反应生成高价高价金属氯化物 与 H2O 反应Cl2的水溶液叫氯水 溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 与碱溶液反应Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 化 学 性 质 与盐溶液反应Cl2 Na2SO3 H2O 2HCl Na2SO4 Cl2 2KI I2 2KCl 实验室制取原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O NaClO 2HCl NaCl Cl2 H2O 离子方程式 Cl O 2H Cl Cl2 H2O SiO2 物理性质熔点高 硬度大 纯净的晶体俗称水晶 与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 化 学 性 质 与盐反应 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 高温 SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 高温 2 新制氯水成分 新制氯水成分 分子 H2O HClO Cl2 离子 H Cl ClO OH 久置氯水成分久置氯水成分 分子 H2O 离子 H Cl OH 3 实验室如何制取纯净的氯气 实验室如何制取纯净的氯气 制取原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 气体成分 Cl2 HCl H2O 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 先通入饱和食盐水除去 HCl有晶体析出 NaCl 再通入浓 H2SO4除去 H2O 4 漂白粉 漂白粉 制法 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 有效成分 Ca ClO 2 成分 CaCl2 和 Ca ClO 2 漂白原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 在溶液中 漂白慢 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白快 久置失效发生的反应 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2 5 5 Br2 I2在不同溶剂中的颜色 在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红紫 深紫 6 置换反应 置换反应 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Br2 2KI I2 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I2 7 7 I I2 2遇淀粉溶液后 溶液呈蓝色遇淀粉溶液后 溶液呈蓝色 I I2 氧化剂 三 氮三 氮 1 氮的氧化物 氮的氧化物 NO 无色气体 有毒 同 CO 难溶与水 2NO O2 2NO2 NO2 红棕色气体 有毒 与水反应 3NO2 2H2O 2HNO3 NO 2 有关有关 NO 与与 O2或或 NO2与与 O2混合通入水中 液面上升一定高度时用的方程式混合通入水中 液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 3 硝酸 硝酸 物理性质无色液体 有刺激性气味 能以任意比溶于水 酸的通性 与金属氧化物 3FeO 10HNO3 3Fe NO3 3 NO 5H2O 与金属 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 强 氧 化 性 与非金属 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 化 学 性 质 不稳定性 4HNO3 4NO2 O2 H2O 4 氨 氨 NH3 物理性质无色气体 有刺激性气味 密度小于空气 1 700 溶于水 与 H2O NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 与酸NH3 HCl NH4Cl 化 学 性 质 氨 的 催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O 实验室制取原理 NH4 OH NH3 H2O 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 5 实验室制取干燥 实验室制取干燥 NH3的方法 的方法 制取原理 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 气体成分 NH3 H2O 除水用试剂 碱石灰碱石灰 不用浓 H2SO4 CaCl2原因是 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 CaCl2 8NH3 CaCl2 8NH3 6 受热易分解 受热易分解 NH3 H2O NH3 H2O NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 7 氨水中的微粒 氨水中的微粒 分子 H2O NH3 H2O NH3 离子 NH4 H OH 四 硫四 硫 1 SO2的性质的性质 物理性质无色气体 有刺激性气味 有毒 1 40 溶于水 密度大于空气 与 H2OSO2 H2O H2SO3 与碱溶液 先 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 后 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 SO2过量时总反应 SO2 NaOH NaHSO3 与盐溶液SO2 Na2CO3 CO2 Na2SO3 SO2不过量时 与氯水 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl H2SO3 Cl2 H2O H2SO4 2HCl 化 学 性 质 漂白性 SO2能使品红溶液 有机色质 褪色 生成了不稳定的无色物质 但加热褪色后的无色 溶液 又恢复为原来的红色 不稳定的无色物质分解复原 实验室制法Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 H2S 物理性质 无色气体 剧毒 有臭鸡蛋气味 1 2 6 溶于水 密度大于空气 与浓 H2SO4H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 与碱溶液 先 H2S NaOH NaHS H2O 后 NaHS NaOH Na2S H2O 总反应 H2S 2NaOH Na2S 2H2O 与盐溶液 H2S Cu2 CuS 2H 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 与氯水 H2S Cl2 S 2H 2Cl 化 学 性 质 与氧化剂 H2S S 氧化剂 实验室制法 FeS 2H H2S Fe2 4 实验室制取 实验室制取 H2S HBr HI 不能用不能用 H2SO4 浓浓 原 因 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2O 应该用 H2SO4 1 1 体积比 或浓 H3PO4 它们氧化性弱 不会氧化 H2S HBr HI 5 浓浓 H2SO4 物理性质无色油状液体 常用浓 H2SO4为 98 3 1 84g cm3 C 18 4 mol L 沸点 338 难挥发 吸水性H2SO4 nH2O H2SO4 n H2O 脱水性 C12H22O11 12C 11H2O 浓硫酸 化 学 性 质强氧化性 与金属反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 与非金属反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 与化合物反应 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2O 6 浓 浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理与蔗糖混合后的现象及原理 现象 白色蔗糖 黑色 体积膨胀 并放出有刺激性气味的气体 酸雾 原理 C12H22O11 12C 11H2O H2SO4 nH2O H2SO4 nH2O 放热 浓硫酸 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 膨胀 SO2 H2O H2SO3 刺激性气味的气体 酸雾 7 漂白漂白 化学漂白 永久漂白 Na2O2 HClO O3 强氧化剂 发生氧化还原反应 不可逆 暂时漂白 SO2 化合成不稳定无色物质 非氧化还原反应 可逆 物理吸附 活性炭 8 C 与与浓浓 H2SO4反应产物的鉴别 反应产物的鉴别 注意 H2O 一定要先鉴别 因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 无水 CuSO4鉴别 H2O变蓝 品红溶液鉴别 SO2红色褪去 酸化的 KMnO4溶液除去 SO2紫色变浅甚至消失 品红溶液鉴别 SO2是否除净红色不褪去 澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊 9 用 用 Na2SO3 2HCl 2NaCl SO2 H2O 原理制取的原理制取的 SO2中含有中含有 HCl 和和 H2O 如何除去如何除去 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用 先通入饱和 NaHSO3溶液 除去 HCl 的同时生成 SO2 NaHSO3 HCl Na Cl SO2 H2O 不通入 H2O 除去 HCl 的原因 SO2也以 1 40 溶于 H2O 不通入饱和 Na2SO3溶液的原因 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 再通入浓 H2SO4除去 H2O 第四章第四章 非金属及其化合物单元检测试题非金属及其化合物单元检测试题 一 选择题一 选择题 本题共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 只有一个选项符合题目要求 1 下列物质中 不含有硅酸盐的是 A 水玻璃 B 硅芯片 C 黏土 D 普通水泥 2 一元硬币的外观有银白色的金属光泽 一些同学认为它可能是铁制成的 为证明其想法 有同学拿磁铁来吸引 一下 就这一过程而言 属于科学探究中的 A 实验B 假设C 观察D 做结论 3 下列有关环境问题的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中 SO2的量 B 臭氧的体积分数超过 10 4 的空气有利于人体健康 C pH 在 5 6 7 0 之间的降水通常称为酸雨 D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 故不会导致水体污染 4 由海水制备无水氯化镁 主要有以下步骤 在一定条件下脱水干燥 加熟石灰 加盐酸 过滤 浓 缩结晶 其先后顺序正确的是 A B C D 5 食盐 食醋 纯碱均为家庭厨房中常用的物质 利用这些物质不能完成的实验是 A 鉴别食盐和纯碱B 验证蛋壳的主要成分为 Ca CO3 C 除去热水瓶内壁上的水垢D 检验自来水中是否含有 Cl 6 下列氧化还原反应中 水作为氧化剂的是 A CO H2OCO2 H2 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 7 在体积为 VL 的密闭容器中 通入 a mol NO 和 b molO2 反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A B C D 无法确定 b a 2 8 下列反应中 调节反应物的用量和浓度 可以改变反应产物的是 A 硅与氢氟酸反应B 铁粉与硫粉混合加热 C Al2O3与强碱反应D 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9 在下列反应中 硫酸只表现氧化性的是 A Cu H2SO4 浓 B C H2SO4 浓 C Ba OH 2 H2SO4D FeO H2SO4 浓 10 若 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B 在 0 101kPa 时 22 4L 氢气中含有 NA个氢原子 C 14g 氮气中含有 7NA个电子 D NA个一氧化碳分子和 0 5 mol 甲烷的质量比为 7 4 11 下列实验操作或对实验事实的叙述 正确的是 A 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B 常温下 浓 H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 C 用瓷坩锅高温熔融 NaOH D 向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 以确定其中是否含有 SO42 12 质量相等的两份铝粉 分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 在同温同压下产生氢气的体积比为 A 1 1B 1 2C 3 2D 1 3 13 下列反应的离子方程式正确的是 A 向 Ba OH 2溶液中滴加稀盐酸 2H 2Cl Ba2 2OH 2H2O BaCl2 B 往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉 2Fe3 Fe 3Fe2 C 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O D 往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉 Fe3 Cu Fe2 Cu2 14 下列说法正确的是 A 镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有 MgO B 硫在空气中的燃烧产物是 SO2 在纯净氧气中的燃烧产物是 SO3 C 钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2 D 浓 H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中 其溶质的质量分数都将减小 15 溴的氧化性介于氯和碘之间 利用这一性质判断 下列说法正确的是 A Cl I 离子加入到含 Br 的溶液中 均可以将 Br 氧化为 r B 将 Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br I 的混合溶液中 Br 先被氧化 C 湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D 在 KBr 溶液中加入碘水 发生如下反应 2Br I2 2I Br2 16 硝酸铜是制备 Cu Zn Al 系催化剂的重要原料 现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 铜与浓硝酸反应制取 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜 氧化铜与稀硝酸反应制取 2Cu O22CuO CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O 下列说法正确的是 A 制取等量的硝酸铜 需硝酸的量 最少 B 制取等量的硝酸铜 产生的有毒气体比 少 C 三种方案中 硝酸的利用率为 D 三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17 某无色溶液中 若加入溴水 溴水褪色 若加入 NH4HCO3 固体溶解并产生刺激性气味的气体 则该溶液中 可能大量存在的离子组是 A Na Mg2 S2 ClO B H Na SO42 NO3 C K Ca2 OH SO32 D Na K Cl OH 18 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A SO2的漂白原理与次氯酸相同 B 硫在空气中燃烧生成大量 SO3 C 浓硫酸可以干燥 H2 NH3 CO2等气体 D 常温下铝遇浓硫酸钝化 因此可用铝槽车储运浓硫酸 19 在粗碘中含有 IBr 和 ICl 受热时 I2 ICl IBr 均可升华 在粗碘中加入一种物质后 再进行升华 可制得精 碘 应加入的物质是 A KIB Zn C KClD H2O 20 为检验 Na2SO3溶液中是否含有 Na2SO4应选用的试剂是 A BaCl2溶液 B BaCl2溶液 稀盐酸 C BaCl2溶液 稀硝酸 D BaCl2溶液 稀硫酸 21 某混合气体可能含有 H2 CO CO2 HCl NH3和水蒸气中的两种或多种 当混合气体依次通过 1 澄清 石灰水 无浑浊现象 2 Ba OH 2溶液 出现白色沉淀 3 浓硫酸 无明显变化 5 灼热的氧化铜 变红 6 无水硫酸铜 变蓝 则可以判断混合气体中 A 一定没有 CO2 肯定有 H2 B 一定有 H2 CO2 和 HCl C 一定有 CO CO2和水蒸气 D 可能有 CO2 NH3和水蒸气 22 变压器的硅钢片含硅 40 其余为铁 则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4 3 向 0 7g 硅钢片中先加入 20g5 0 的烧碱溶液 充分反应后 再向其中加入 25 mL 10mol L 的浓盐酸 充分搅拌至反应结束 反应 中共放出氢气多少克 A 0 0l B 0 055 C 0 02 D 0 045 23 如右图装置 在关闭活塞 K 时通入气体 X b 中溶液没有明显现象 开启活塞 K 通入气体 X 则 b 中溶液有 明显现象 下列判断中合理的是 24 将 0 15 mol 的 MnO2与过量的 12 mol L 的浓盐酸反应 与 50 mL12 mol L 的 浓盐酸与过量 MnO2反应 两者产生的氯气相比 其它反应条件相同 A 一样多 B 后者较前者多 C 前者较后者多 D 无法比较 25 根据反应式 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 判断离子的还原性由强到弱的顺序 A Br Fe2 I B I Fe2 Br C Br I Fe2 D Fe2 I Br 第第 卷卷 非选择题共 50 分 二 填空题二 填空题 本题两小题 共 20 分 26 8 分 X Y Z W 是中学化学中常见的四种气体 已知 X Y Z 三种气体都能对大气造成污染 在工业 上都可以用碱液吸收 X 是化石燃料燃烧的产物之一 是形成酸雨的物质 Y 是一种单质 它的水溶液具有漂 白作用 Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一 能与水反应 W 气体的水溶液滴入酚酞变红色 a 中溶液b 中溶液气体 X A饱和食盐水KI 淀粉溶液Cl2 B酸性 KMnO4溶液稀品红溶液SO2 C饱和 NaHS 溶液CuCl2溶液HCl D饱和 NaHCO3溶液石灰水CO2 请回答下列问题 1 X Y 两种气体按物质的量之比 1 1 在水溶液中能发生反应 化学方程式为 2 科学家发现 Z 在催化剂条件下能与 W 反应 反应产物中的单质应是 填化学式 该反应是氧化还原反应 则其中的氧化剂是 填化学式 3 在 Z 与水的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 检验 W 气体的方法是 27 12 分 1 SiO2在自然界中广泛存在 它是制备现代通讯材料 写该材料名称 的主要原料 以 SiO2为原料 在工业上制备单质硅的化学方程式为 在常温下 SiO2可与 一种酸发生反应 该反应的化学方程式为 该反应的重要应用是 2 检验溶液中 Fe3 存在的试剂是 证明 Fe3 存在的现象是 电子工业常用 30 的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板 该 反应的离子方程式为 三 实验题 本题包括 2 小题 共 24 分 28 11 分 某研究性学习小组 利用固体 Na2SO3与中等浓度的 H2SO4反应 制备 S