2012高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课后限时作业 苏教版

1 20122012 高考化学一轮复习高考化学一轮复习 专题专题 4 4 第第 1 1 单元单元 含硫化合物的性质和应用课含硫化合物的性质和应用课 后限时作业后限时作业 苏教版苏教版 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 1 下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是 澄清石灰水 H2S 溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液 A B C 除 以外 D 全部 解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物 它们都能使澄清石灰水变浑浊 所以不能利用澄清石 灰水来区别 SO2和 CO2 SO2具有氧化性 能将 H2S 溶液氧化生成单质 有黄色沉淀生成 SO2 也具有还原性 能被 KMnO4酸性溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2还具有漂白性 能使品红溶 液褪色 而 CO2没有这些性质 所以可以用 来区别 SO2和 CO2 答案 C 2 下列说法正确的是 A 因为 SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 酸性高锰酸钾溶液 石蕊试液褪色 B 能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同 D SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中 漂白效果更好 解析 A 项中 SO2使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性 能使品红褪色是 因为其具有漂白性 SO2不能使指示剂褪色 能使品红褪色的物质有很多如 Cl2 不仅仅是 SO2 C 项中这些漂白剂的漂白原理不都相同 SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 从而失去漂白能力 答案 B 3 浓硫酸和 2 mol L 的稀硫酸在实验室中敞口放置 它们的 质量和放置天数的关系如图所示 分析 a b 曲线变化的原因是 A a 升华 b 冷凝 B a 挥发 b 吸水 2 C a 蒸发 b 潮解 D a 冷凝 b 吸水 解析 浓硫酸有三个特征 吸水性 脱水性和强氧化性 吸水性是指吸收空气中或物质中 的水分 吸水后质量增加 稀硫酸不具有吸水性 放置时间长了 由于其水分的挥发而使质 量减少 观察图象知 a 曲线是表示随着时间的增长而质量减少 应表示的是稀硫酸中水分的 挥发 b 曲线表示随时间增长而质量在增大 应表示的是浓硫酸的吸水性 答案 B 4 把 SO2通入 Fe NO3 3溶液中 溶液由黄色变为浅绿色 但立即又变为黄色 此时若滴入 BaCl2溶液 则会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 A SO2 B NO3 C Fe3 D Fe2 解析 在酸性环境中 Fe3 被 SO2还原为 Fe2 从而使溶液由黄色变为浅绿色 但 Fe2 马 上又被 HNO3氧化为 Fe3 溶液又变为黄色 加入 BaCl2溶液 SO42 与 Ba2 反应生成 BaSO4白 色沉淀 由此可见 最终被还原的是 NO3 答案 B 5 如图所示 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量的浓硫酸 以不接触纸条为准 则下列有关说法正确的是 A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色 证明了 SO2的漂白性 C 品红试纸褪色 证明了 SO2的漂白性 D 沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色 证明了 SO2的漂白性 解析 选项 A Na2SO3与浓 H2SO4反应生成 SO2 SO2与水作用生成 H2SO3而使蓝色石蕊试纸 变红 但不能使其褪色 选项 B KMnO4具有强氧化性 SO2与之反应而使其褪色 能证明 SO2具有还原性 选项 C 品红试纸褪色可证明 SO2具有漂白性 选项 D SO2能与 NaOH 溶液 反应 体现了 SO2的酸性 3 答案 C 6 将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2溶液中 未见沉淀生成 若同时通入 有沉淀生成 则 X 气体不可能是 A CO2 B NH3 C Cl2 D H2S 解析 NH3和 SO2同时通入 可能有 BaSO3沉淀生成 Cl2和 SO2同时通入 有 BaSO4沉淀生 成 H2S 和 SO2同时通入 有单质 S 生成 答案 A 7 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 A 无色无色无现象无色溶液 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 红色无色无色溶液白色沉淀 记 录 D 无色无色无色溶液无色溶液 解析 SO2溶于水显酸性 使石蕊溶液变红色 SO2使品红褪色 SO2先与水反应生成 H2SO3 此时体系中存在 HNO3 能氧化 SO32 从而生成 BaSO4沉淀 NaOH 与 SO2反应生成 Na2SO3 再与 BaCl2生成 BaSO3沉淀 答案 B 8 A D 是含同一元素的四种物质 相互之间有如图的转化关系 其中 A 是单质 D 是最高价 氧化物的水化物 那么 A 可能是 A S B Cl2 C Fe D Si 解析 根据框图采用代入法 只有 A 是 S 时符合题意 B 是 SO2 C 是 SO3 D 是硫酸 浓硫 酸与铜反应又可生成 SO2 答案 A 9 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化 下列酸化处理的措施正确的是 A 定性检验 SO32 将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 4 B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力 用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C 检验溶液中是否含有 Fe2 时 用硝酸酸化 D 检验溶液中是否含有 SO42 时 在无其他阳离子干扰的条件下 先用盐酸酸化 所得溶液 再加 BaCl2溶液 解析 A 项中 HNO3会氧化 SO32 生成 SO42 干扰 SO32 的检验 B 项中用盐酸酸化 KMnO4将 被还原 C 项中 Fe2 被 HNO3氧化 处理不正确 答案 D 10 现有两瓶溶液 它们分别是新制饱和氯水和 H2SO3溶液 下列方法或试剂 必要时可加热 能用于鉴别它们的是 观察颜色 石蕊试剂 品红溶液 A B 只有 C 只有 D 只有 解析 新制饱和氯水中含有氯气 呈淡黄绿色 H2SO3溶液无色 新制饱和氯水中含有 HClO 在其中滴入石蕊试剂 先变红后褪色 在 H2SO3溶液中滴入石蕊试剂呈红色 亚硫酸 和氯水都能使品红溶液褪色 但溶液褪色后加热又变红色的只能是亚硫酸 答案 A 11 向盛有 BaCl2溶液的甲 乙两试管中分别通入 SO2至饱和 若向甲试管中加足量稀 HNO3 乙试管中加入足量 NaOH 溶液 则下列叙述正确的是 A 甲 乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲试管没有白色沉淀生成 而乙试管有 C 甲 乙两试管都没有白色沉淀生成 D 甲试管有白色沉淀生成 而乙试管没有 解析 SO2和 H2SO3都具有较强的还原性 向甲试管中加足量稀 HNO3后 SO2和 H2SO3均被氧 化为 H2SO4 H2SO4和 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀 SO2是典型的酸性氧化物 向乙试管中加入 足量 NaOH 溶液后 SO2和 H2SO3与 NaOH 反应均生成 Na2SO3 Na2SO3和 BaCl2反应生成 BaSO3沉 淀 答案 A 12 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应 2FeSO4 高温 Fe2O3 SO2 SO3 若将此反应生成的 气体通入 BaCl2溶液中 则 析出 BaSO3沉淀 析出 BaSO4沉淀 逸出 SO3气体 逸出 SO2气体 A B 5 C D 解析 SO2 SO3 的混合气体溶于水 发生反应 SO3 H2OH2SO4 同时放出大量的热 使 SO2 的溶解度减小而逸出 SO2 气体 又由 H2SO4 BaCl2BaSO4 2HCl 知析出的沉淀为 BaSO4 在酸 性溶液中不可能产生 BaSO3 沉淀 答案 B 13 有一瓶 Na2SO3溶液 由于它可能部分被氧化 某同学进行如下实验 取少量溶液 滴入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 充分振荡后 仍有白色沉淀 对此实验 下列叙述正确的是 A Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B 加入 Ba NO3 2溶液后 生成的沉淀中一定会有 BaSO4 C 加硝酸后的不溶沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物 D 此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 解析 本题考查了 SO32 的还原性 易被氧化的性质 第一步加入 Ba NO3 2溶液 不论是 SO32 还是 SO42 都会产生白色沉淀 再加入足量硝酸 则即使原溶液中只有 SO32 生成的 BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为 BaSO4沉淀 所以加入硝酸后的不溶沉淀一定是 BaSO4 而此实 验并不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 答案 D 14 如图是一套检验气体性质的实验装置 向装置中缓慢通入气体 X 若关闭止水夹 则品红 溶液无变化 而澄清石灰水变浑浊 若打开止水夹 则品红溶液褪色 据此判断气体 X 和洗 气瓶内溶液 Y 可能是 X 为 SO2 Y 为饱和 NaHCO3溶液 X 为 SO2 Y 为浓 H2SO4 X 为 CO2 Y 为 Na2SO3溶液 X 为 Cl2 Y 为 Na2CO3溶液 A B C D 解析 根据题目现象可以判断 X 可以是 SO2或 Cl2 则对应的 Y 分别为饱和 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 答案 C 6 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 58 分 15 14 分 某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验 1 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备 SO2气体 写出该反应的化学方程式 2 分别将 SO2气体通入下列 C 溶液中 请回答下列问题 少量 SO2通入紫色石蕊试液 现象是 继续通入过量 SO2气体 现象是 过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中 现象是 若 C 为双氧水 则通入 SO2后 请大胆判断所得溶液是 填溶质的化学式 若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体 产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 解析 2 SO2通入水中生成 H2SO3 溶液 呈酸性 使石蕊显红色 SO2通入澄清石灰水中 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 过量时 SO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 2 SO2具有还原性 H2O2具有氧化性 两者反应 SO2被氧化 6 价硫的化合物 应为 H2SO4 若 SO2气体中混有 CO2 则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐 答案 1 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 2 变红 不褪色或不明显 先变浑浊 后又变澄清 H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 16 12 分 A B 是两种有刺激性气味的气体 试根据下列实验现象填空 1 推断 A F 各是什么物质 写化学式 7 A B C D E F 2 写出 A B 跟水反应的离子方程式 解析 此题的突破口很多 关键是对 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 的反应比较熟悉 结合 框图 B 能与 Ba OH 2反应生成沉淀 E 则 B 为 SO2 A 为 Cl2 溶液 D 与 AgNO3溶液反应生成 白色沉淀 G 则说明 D 为盐酸 沉淀 F 则为 BaSO4 答案 1 Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 2 Cl2 SO2 2H2O 4H SO42 2Cl 17 16 分 某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 I2 他们使用的药品和装置如下图所示 1 SO2气体还原 Fe3 的产物是 填离子符号 参加反应的 SO2和 Fe3 的物质的量之比是 2 下列实验方案适用于在实验室制取 SO2的是 填序号 A Na2SO3溶液与 HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸 C 固体硫在纯氧中燃烧 D 铜与热浓 H2SO4 3 装置 C 的作用是 4 若要从 A 中所得溶液提取晶体 必须进行的实验操作步骤 蒸发 冷却结晶 自然干燥 在这一系列操作中没有用到的仪器有 填序号 A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚 5 在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 A 中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反应 他们取 A 中的溶液 分成三份 并设计了如下实验 方案 往第一份试液中加入 KMnO4溶液 紫红色褪去 方案 往第二份试液加入 KSCN 溶液 不变红 再加入新制的氯水 溶液变红 方案 往第三份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 产生白色沉淀 上述方案不合理的是 原因是 8 6 能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 解析 1 二者反应的离子方程式为 SO2 2Fe3 2H2O SO42 4H 2Fe2 5 反应后的 A 溶液中含有 SO2 因为 SO2也能使 KMnO4溶液褪色 所以方案 不正确 答案 1 SO42 Fe2 1 2 2 B D 3 吸收 SO2尾气 防止污染空气 4 过滤 B F 5 方案 因为 A 的溶液中含有 SO2 SO2也能使 KMnO4溶液褪色 6 B 中蓝色溶液褪色 18 16 分 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 SO2和 CO2气体 设计了如下图所示实 验装置 a b c 为止水夹 B 是用于储气的气囊 D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的 脱脂棉 请回答下列问题 1 实验前应首先检查装置 A 的气密性 可以采取的操作是 2 C