2014学年高一期中考试化学试卷(必修1).doc

江山中学2014学年第一学期高一期中考试化学试卷（创新班）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 C-12 Al-27 Cu-64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5 一、选择题（116每小题2分，1722每小题3分，每题只有一个正确答案）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应2核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A PBOCNDC3朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m B光是一种胶体 C雾是一种固体尘粒 D发生丁达尔效应4下列实验操作或结论正确的是A在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有ClB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH45把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨6在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 AFe3 BAl3 CNH4 DFe27下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是YH2OSiO2Fe2O3Na2CO3WNaOHCOAl2O3NaHCO3ABCD8下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个C48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个D从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L 9化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是A明矾常作为消毒剂B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等10. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、K、H+、SO42 DK、Ca2、HSO3、Cl11、将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A. CO2 B. NH3C. H2SD. Cl2 12. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液 A B C D13某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气14. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl15配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视来源:学_科_网A B C D16将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 Ba(ClO)2溶液A B C D17正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是 A硫酸盐都易溶于水B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D明矾含有结晶水，是混合物18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO SO2H2O CaSO32HClOD氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2H2OCaCO32H+19某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A2dB10dC5dD0.8d20向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42)与c(Cl)之比为： A314 B17 C27 D32 21将KCl和KBr混合物13.400 g溶于水配制成500 mL溶液，通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A. 4 2 3 B. 3 2 1 C.2 3 1 D.1 1 122工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取500 mL废液，向其中加入064 g Cu，金属铜全部溶解。另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是（ ）A原废液中含有的金属阳离子只有Fe2和Cu2B该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/LC若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体448 L，则原废液中Fe2和Cu2的物质的量浓度之比为1:2D可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2二、填空题23（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B ； C 。（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为 。（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。24.（10分） 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。25.（18分）某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 20 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL_mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论： (4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积。问题讨论：(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接_(填接口字母，仪器不一定全选)。 (7)同学们仔细分析(6)题中连接的实验装置后，又设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？ 与(7)题图装置相比，用(6)题连接的装置进行实验时，将造成测量的气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 三、计算题26、（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05OOmol。（1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。江山中学2014学年第一学期高一期中考试化学答题卷（创新班）一、选择题题号1234567891011答案题号1213141516171819212122答案23、（1）B ； C 。（2） （3） 。（4） 。（5） 。24、（1） ， 。 。 。 。25、（1） ，（2） （3） ， （4） （5） （6） （7） 26、（1） （2） （3） 江山中学2014学年第一学期高一期中考试化学